化學(xué)吸熱放熱定義（共7篇）

第5頁共5頁化學(xué)吸熱放熱定義〔共7篇〕篇1：化學(xué)吸熱放熱定義常見的.放熱反響：①可燃物的燃燒反響；②酸堿中和反響；③金屬跟酸的置換反響；④物質(zhì)的緩慢氧化。⑤可燃物的燃燒反響；⑥酸堿中和反響；⑦大多數(shù)化合反響；⑧金屬跟酸的置換反響；⑨物質(zhì)的緩慢氧化。篇2：液化吸熱還是放熱液化液化：物體由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)這個過程稱為液化。冬天呼出的熱氣會凝聚在玻璃上形成水珠，就是液化現(xiàn)象。判斷是吸熱還是放熱有很多方法，有這樣一個規(guī)律：假如這個過程需要加熱，根本可以判斷是吸熱過程。當(dāng)這個過程由高溫變?yōu)榈蜏馗究梢耘袛嗍欠艧徇^程。篇3：化合反響是吸熱還是放熱化合反響指的是由兩種或兩種以上的'物質(zhì)反響生成一種新物質(zhì)的反響。其中局部反響為氧化復(fù)原反響，局部為非氧化復(fù)原反響。常見的化合反響1、金屬+氧氣→金屬氧化物很多金屬都能跟氧氣直接化合，如常見的金屬鋁接觸空氣，它的外表便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化：4Al+3O2====2Al2O32、非金屬+氧氣→非金屬氧化物點燃后許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如在氧氣中點燃碳棒：C+O2==點燃==CO23、金屬+非金屬→無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽，如金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：2Na+Cl2====2NaCl4、氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物因氫氣性質(zhì)比擬穩(wěn)定，反響一般需在點燃或加熱條件下進(jìn)展，如點燃?xì)錃猓?H2+O2==點燃==2H2O5、堿性氧化物+水→堿如氧化鈉與水反響：Na2O+H2O====2NaOH6、酸性氧化物+水→含氧酸大多數(shù)酸性氧化物〔除SiO2外〕能與水直接化合成含氧酸，如二氧化碳溶于水：CO2+H2O====H2CO37、堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進(jìn)展這一反響，如：Na2O+CO2====Na2CO3篇4：氮氣和氫氣反響放熱還是吸熱氮氣用處化工合成人類可以有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。近年來，人們在竭力弄清植物固氮的機(jī)理，爭取用化學(xué)的'方法模擬生物固氮，來實現(xiàn)當(dāng)溫和條件下開發(fā)利用空氣中的氮資。氮主要用于合成氨。其他用處由于氮的化學(xué)惰性，常用作保護(hù)氣體，如答：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧?；?，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑，包，豆等的手術(shù)時常常也使用。篇5：水蒸氣液化時是吸熱還是放熱水蒸氣簡稱水汽，是水的氣體形式。當(dāng)水到達(dá)沸點時，水就變成水蒸氣。在海平面一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點為99.974°C或212°F或373.15°K。當(dāng)水在沸點以下時，水也可以緩慢地蒸發(fā)成水蒸氣。而在極低壓環(huán)境下〔小于0.006大氣壓〕，冰會直接升華變水蒸氣。水蒸氣可能會造成溫室效應(yīng)，是一種溫室氣體。吸熱反響與放熱反響吸熱反響指的就是化學(xué)上把最終表現(xiàn)為汲取熱量的`化學(xué)反響。吸熱反響中反響物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反響的逆反響一定是放熱反響。在化學(xué)反響中，反響物總能量大于生成物總能量的反響叫做放熱反響。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反響、較活潑的金屬與酸反響、由不穩(wěn)固物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)固物質(zhì)的反響。篇6：氣體對外做功是放熱還是吸熱氣體對外做功是吸熱。由熱力學(xué)第一定律ΔE=Q+W知。物體內(nèi)能的增加等于物體吸收的熱量和外界對物體做功的和。1、假如是絕熱過程,即Q=0，那么物體對外界做功，一定等于內(nèi)能的減少；2、假如是等溫過程,即ΔE=0。那么物體對外做功，一定等于物體從外界吸收的熱量。做功是能量由一種形式轉(zhuǎn)化為另一種的形式的過程。做功的兩個必要因素：作用在物體上的力和物體在力的'方向上通過的間隔。經(jīng)典力學(xué)的定義：當(dāng)一個力作用在物體上，并使物體在力的方向上通過了一段間隔，力學(xué)中就說這個力對物體做了功。做功是能量由一種形式轉(zhuǎn)化為另一種的形式的過程。做功的兩個必要因素：作用在物體上的力和物體在力的方向上通過的間隔。經(jīng)典力學(xué)的定義：當(dāng)一個力作用在物體上，并使物體在力的方向上通過了一段間隔，力學(xué)中就說這個力對物體做了功。物理中的吸熱包括物態(tài)變化中的汽化、熔化、升華。物體溫度升高〔內(nèi)能增大〕不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內(nèi)能，比方：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。篇7：硝酸銨溶于水是放熱還是吸熱硝酸銨的物化性質(zhì)硝酸銨在常溫常態(tài)下是一種無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解。是氧化劑，用于化肥和化工原料。硝酸銨與堿反響有氨氣生成，且吸收熱量。硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同。在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3