高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件

鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

第三章常見的金屬及其化合物鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高溫2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不3提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。高溫提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀4氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點(diǎn)很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理白色固5制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；主要用途6提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性7提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)28提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋9提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H210提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)槎芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)211高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件12答案C答案C13提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生14高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件15答案B答案B1622172218高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件19高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件20高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件21高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件222222222223高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件24高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件25高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件26高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件27NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時(shí)n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)＝328高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件292230高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件31高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件32高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件33高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件34高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件35高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件36高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件37高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件38高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件39答案B答案B40高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件41高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件42高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件43高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件44高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件45高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件46高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件47高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件48高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件49高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件50高溫高溫51高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件52等量

—

鎂鋁合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積

鎂鋁合金

測定生成氣體的體積

足量NaOH溶液

等量—鎂鋁合金足量鹽酸測定生成氣體的體積鎂鋁合金53高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件54高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件55高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件56222257高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件58高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件592260√√×√×√√×√×61高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件62答案A答案A63高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件64答案A答案A65高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件66高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件67耐蝕鋁材廢電解液

↓

槽液耐蝕鋁材↓槽液68高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件69高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件70高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件71高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件72高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件73高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件74高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件75高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件76圖1圖2圖3

圖1圖277高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件78Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—===Mg(OH)2能，因?yàn)锳l(OH)3能溶于氨水K+、Cl—、、Na+中和過量NaOH濃鹽酸用醋酸代替Al(OH)3+OH—===+H2OAl3+79高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件80返回返回81鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

第三章常見的金屬及其化合物鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生822Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高溫2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋83提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不84提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。高溫提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀85氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點(diǎn)很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理白色固86制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；主要用途87提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性88提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)289提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋90提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H291提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)槎芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)292高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件93答案C答案C94提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生95高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件96答案B答案B9722982299高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件100高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件101高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件102高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件10322222222104高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件105高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件106高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件107高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件108NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時(shí)n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)＝3109高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件11022111高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件112高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件113高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件114高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件115高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件116高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件117高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件118高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件119高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件120答案B答案B121高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件122高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件123高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件124高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件125高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件126高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件127高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件128高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件129高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件130高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件131高溫高溫132高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課件133等量

—

鎂鋁合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積

鎂鋁合金

測定生成氣體的體積

足量NaOH溶液

等量—鎂鋁合金足量鹽酸測定生成氣體的體積鎂鋁合金13