氧化還原反應說課課件

醴陵市第四中學彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學設計（第1課時）醴陵市第四中學彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學設計（第1課時）1五、板書設計二、教法分析一、教材分析三、學法分析四、教學過程《硫酸和硝酸的氧化性》（第1課時）

教學設計

六、設計說明五、板書設計二、教法分析一、教材分析三、學法分析四、2硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。硫酸是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實驗室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性（特別是強氧化性）。通過學習：讓學生對硫酸的性質(zhì)有進一步的、全面的認識，加深對氧化還原反應的理解，為后續(xù)學習硝酸的性質(zhì)奠定基礎。為元素周期律、元素周期表的學習積累感性認識材料。引導學生重視綠色化學和環(huán)境保護。1、教材的地位及其作用

一、教材分析硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。1、教材的地位及其作用

一32、教學目標

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵掌握濃硫酸的氧化性；⑶了解濃度不同對物質(zhì)性質(zhì)的影響；⑷復習并鞏固氧化還原反應的基礎知識；⑸領會“性質(zhì)決定用途”的化學思維。⑴通過對蔗糖與濃硫酸脫水實驗現(xiàn)象的觀察與分析，體驗實驗在化學學習和科學探究中的作用；⑵通過“碳和濃硫酸反應”產(chǎn)物驗證的實驗設計，培養(yǎng)學生合作探究能力，掌握驗證產(chǎn)物的一般方法；⑶通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對比，了解對比學習方法在學習中的應用。⑴通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對比，體會內(nèi)因與外因、量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證關系；⑵通過對實驗裝置的探討，提高實驗安全意識、綠色化學和環(huán)保意識。知識與技能過程與方法情感、態(tài)度價值觀2、教學目標

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵43、重點難點

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學重點教學難點3、重點難點

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學重5古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們的教學應該學毛澤東，沖在前面的是學生，我們進行指揮和引導。

對于酸的通性，以預習學案的方式進行復習鞏固。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，有所了解，但比較淺顯，二者的區(qū)別并不是太清楚，因此，必須做好蔗糖與濃硫酸反應的實驗。濃硫酸的強氧化性對學生來說是陌生的，而且濃硫酸與碳、銅的反應不符合學生原有的知識邏輯。因此這是教學的重點和難點。做好有關實驗是突破重難點的有效手段。硫酸的用途很廣泛，是重要的化工原料。通過學習，可以開闊學生的視野，加強化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。二、教法分析古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被6學生已經(jīng)學過鹽酸、稀硫酸的知識，掌握了酸的通性；對濃硫酸的吸水性、脫水性有一定的了解；已經(jīng)對濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的相異性有一定的了解；已經(jīng)知道氫前面的金屬和濃硫酸反應不能得到氫氣的知識；學生也具有了氧化還原反應的基礎知識；已經(jīng)學過二氧化硫的有關性質(zhì)和檢驗；但學生難以理解為什么濃度不同，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)會有非常明顯的差異；本節(jié)通過實驗探究的方法來學習濃硫酸的強氧化性。1、學情分析三、學法分析學生已經(jīng)學過鹽酸、稀硫酸的知識，掌握了酸的通性；1、學情分析7我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學過程中，應該重視對學生學習方法的指導。讓學生從機械的“學答”向“學問”轉變，從“學會”向“會學”轉變，真正成為學習的主人。這節(jié)課在指導學生的學習方法和培養(yǎng)學生學習能力方面主要采取以下方法：自主探究法、合作交流法、分析猜想法、實驗設計法、歸納小結法。2、學法指導我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學過程中81、新課導入四、教學過程實驗中會有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護同學們的身體，防止空氣污染，請同學們看我們改進后的實驗。1、新課導入四、教學過程實驗中會有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護同9演示實驗1如圖，在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，均勻地滴加幾滴水（為了使實驗反應更快、現(xiàn)象更明顯，可以滴加2至3滴Na2CO3濃溶液）將蔗糖潤濕，再加入1.5mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速用帶彎玻璃管的單孔橡膠塞塞住試管口?，F(xiàn)象：蔗糖迅速變黑，放出大量的熱，體積急劇膨脹，品紅溶液褪色。品紅溶液NaOH溶液濃硫酸蔗糖演示實驗1如圖，在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，均勻地10實驗分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？③固體為什么會膨脹呢？④根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學反應？2、講授新課實驗分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？11水作為蔗糖與濃硫酸反應的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大量的熱，使體系溫度明顯升高。12C濃硫酸結論1：表現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性C12H22O11（蔗糖）①加入水有什么作用？蔗糖變黑是因為被炭化成碳②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？提問：什么是濃硫酸的吸水性、脫水性+11H2O提問：請你用最簡單明了的詞語來描述這個過程。表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？水作為蔗糖與濃硫酸反應的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大12CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O探究實驗1分組實驗：在表面皿中加入少量硫酸銅晶體，再滴加適量濃硫酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？（注意安全?。┧{色

濃H2SO4白色請你也做魔術師：用無色的液體寫出黑色的字。寫有字的地方，濾紙變成黑色，甚至穿孔。探究實驗2分組實驗：把濾紙放在玻璃片上，在濾紙上用玻璃棒蘸濃硫酸寫上“XX組真棒”，仔細觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？（注意安全?。〤uSO4·5H2OCuS13濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結晶水等實際存在的水。一、濃硫酸的特性作干燥劑（實驗室中常用來干燥不與它起反應的氣體）根據(jù)濃硫酸的吸水性，我們在實驗中會怎樣去應用它？如：O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

、CH４不能用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體：如NH3還原性氣體：如H2S、HBr、HI1、吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結晶水等實際存在的水。一、濃硫酸的特142、脫水性：濃硫酸將有機物中(含C、H、O元素)中的H、O按原子個數(shù)比2:1（即水的組成比例）脫去并生成水。討論濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？2、脫水性：濃硫酸將有機物中(含C、H、O元素)中的H、O按15比較

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結晶水合物中的結晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4?nH2O原來就有水原來沒有水是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。是指濃硫酸將有機物中的H、O按原子個數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。脫水性吸水性比較濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水16C+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨脹說明有氣體產(chǎn)生。+CO2↑化合價降低化合價升高還原劑氧化劑結論2：表現(xiàn)濃硫酸的氧化性△③固體為什么會膨脹呢？④根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學反應？生成能使品紅溶液褪色的氣體說明有二氧化硫生成，證明濃硫酸發(fā)生了化學反應+H2OC+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨17澄清石灰水實驗設計分組探究：如何設計實驗方案驗證我們剛才的推測，碳和濃硫酸反應生成了SO2、CO2和H2O？碳濃硫酸無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀品紅尾氣收集澄清實驗設計分組探究：如何設計實驗方案驗證我們剛才的推測，碳18⑴與非金屬反應3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+2H2O+CO2↑△碳是一種非常穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)，濃硫酸能與它反應，說明濃硫酸具有強氧化性。那么，濃硫酸能否氧化不活潑的金屬，比如銅呢？我們已經(jīng)知道實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，可以用鋁、鋅、鐵和稀硫酸反應，而不用銅，這是為什么？下面我們就讓鐵和銅來進行一場PK賽吧?。ㄒ哉l被反應溶解為勝）⑴與非金屬反應3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2S19學生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后20鐵勝出銅Cu鐵Fe稀硫酸常溫下，鐵反應常溫下，銅不反應第一回合鐵勝出銅鐵稀硫酸常溫下，鐵反應常溫下，銅不反應第一回合21學生演示2將前面實驗中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學生演示2將前面實驗中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸22銅Cu鐵Fe稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時，鐵反應加熱時，銅不反應銅鐵稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時，鐵反應加熱時，銅不反應23銅Cu鐵Fe濃硫酸？我們通過實驗來進行判斷！第三回合銅鐵濃硫酸？我們通過實驗來進行判斷！第三回合24學生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml濃硫酸，觀察現(xiàn)象。濃硫酸濃硫酸鐵絲銅絲我們幾乎看不到反應現(xiàn)象，但是它們沒有現(xiàn)象的原因是不相同的學生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后25工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸。濃硫酸由于具有強氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學反應，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密氧化物保護膜。鈍化反應工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制26銅Cu鐵Fe濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應那么在加熱條件下，情況會怎樣？第三回合兩敗銅鐵濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應那么在加熱條件下，情27銅Cu鐵Fe濃硫酸？第四回合銅鐵濃硫酸？第四回合28演示實驗2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使銅絲能抽動，加入濃硫酸，即將橡膠塞塞緊，銅絲與濃硫酸接觸，加熱，觀察現(xiàn)象。反應后，將少量反應液慢慢倒入另一支盛水的燒杯中，觀察溶液顏色?？沙閯鱼~絲品紅溶液NaOH溶液濃硫酸演示實驗2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使29思考①濃硫酸在反應中的作用是什么?②反應物的物質(zhì)的量之比?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比?

③用1mol銅和2mol濃硫酸完全反應，可得到1molSO2嗎？④能寫出這個反應的離子方程式嗎？銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；使品紅溶液褪色；反應后溶液稀釋呈藍色；0+6+2+4(1:2)氧化性和酸性Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O得2e-失2e-⑵與金屬反應(1:1)△不能，因為隨著反應的進行，濃硫酸變稀而不反應；不能，因為在濃硫酸中是硫酸以分子形式存在而不是離子。思考銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；0+630在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應（Au、Pt除外），產(chǎn)生的氣體是SO2氣體，不是H2

；反應通式：金屬+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應（Au、Pt除外），31銅Cu鐵Fe濃硫酸第四回合雙贏銅鐵濃硫酸第四回合雙贏32稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H2SO4溶液中H+體現(xiàn)—可與活潑金屬反應，生成H2濃硫酸—強氧化性——H2SO4分子中S體現(xiàn)—加熱時可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應，通常生成SO2濃度不同，氧化性強弱不同量變引起質(zhì)變Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑化合價降低+6+4Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O+10化合價降低△稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H33硫酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。二、硫酸用途硫酸是一把“雙刃劍”。酸雨的形成與硫酸有關，很多傷害事件也是濃硫酸造成的，所以我們要辯證的、理性的去看待硫酸的用途。硫酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)343、回顧小結PK戰(zhàn)報回合賽場賽況結果原因簡要分析一稀H2SO4常溫鐵勝出鐵反應銅不反應二稀H2SO4加熱鐵勝出鐵反應銅不反應三濃H2SO4常溫兩敗鐵被鈍化銅不與濃硫酸反應四濃H2SO4加熱雙贏鐵的氧化膜被破壞而反應銅反應H+的氧化性較弱常溫下，鐵、鋁被鈍化氧化性：稀硫酸＜濃硫酸3、回顧小結PK戰(zhàn)報回合賽場賽況結果原因簡要分析一稀H2SO351、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加．(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出．(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑．

４、鞏固練習吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之間

A1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置361、碳與濃硫酸反應后，中學階段只研究生成二氧化碳的情況，能不能繼續(xù)通過實驗設計，驗證實驗中是否有一氧化碳產(chǎn)生？2、銅和濃硫酸反應過程中，有黑色固體產(chǎn)生，通過大膽的猜想和實驗設計，檢驗黑色固體的成份?？梢酝ㄟ^查閱資料或網(wǎng)絡搜索得到問題的解釋。５、課外拓展1、碳與濃硫酸反應后，中學階段只研究生成二氧化碳的情況，能不37硫酸和硝酸的氧化性（第1課時）一、硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3、氧化性⑴與非金屬反應2H2SO4(濃)+C==

CO2↑+2H2O+2SO2↑⑵與金屬反應Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O①加熱下：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O（Au、Pt除外）②常溫下，鐵、鋁鈍化二、硫酸的用途△△五、板書設計△硫酸和硝酸的氧化性△△五、板書設計△38

本節(jié)課的教學設計是按元素及其化合物的的學習過程，通過“誘思探究”模式來完成的。設計中運用“實驗探究”和“對比”相結合的方式。從蔗糖與濃硫酸作用入手，通過一連串精心設計的對比，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)，讓學生形成一個相對完善的知識體系。引入鐵銅PK，其實是醉翁之意不在酒，是為了更好的理解濃、稀硫酸的性質(zhì)對比，更好的為課堂服務，符合學生的認識規(guī)律，給學生更多的形象記憶，避免學生死記硬背。設計中引導學生對碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物驗證進行實驗設計，培養(yǎng)學生知識運用能力和實驗設計能力。設計中通過學生分組實驗、學生演示實驗和教師演示實驗等多種形式培養(yǎng)學生的動手能力和觀察能力；設計中也一直注重綠色化學和環(huán)保意識的培養(yǎng)。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在交流、討論的基礎上理解硫酸的氧化性，培養(yǎng)學生的合作意識和團隊意識。重建學生知識體系和網(wǎng)絡。六、設計說明本節(jié)課的教學設計是按元素及其化合物的的學習過程，通過“誘39謝謝大家！謝謝大家！40醴陵市第四中學彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學設計（第1課時）醴陵市第四中學彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學設計（第1課時）41五、板書設計二、教法分析一、教材分析三、學法分析四、教學過程《硫酸和硝酸的氧化性》（第1課時）

教學設計

六、設計說明五、板書設計二、教法分析一、教材分析三、學法分析四、42硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。硫酸是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實驗室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性（特別是強氧化性）。通過學習：讓學生對硫酸的性質(zhì)有進一步的、全面的認識，加深對氧化還原反應的理解，為后續(xù)學習硝酸的性質(zhì)奠定基礎。為元素周期律、元素周期表的學習積累感性認識材料。引導學生重視綠色化學和環(huán)境保護。1、教材的地位及其作用

一、教材分析硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。1、教材的地位及其作用

一432、教學目標

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵掌握濃硫酸的氧化性；⑶了解濃度不同對物質(zhì)性質(zhì)的影響；⑷復習并鞏固氧化還原反應的基礎知識；⑸領會“性質(zhì)決定用途”的化學思維。⑴通過對蔗糖與濃硫酸脫水實驗現(xiàn)象的觀察與分析，體驗實驗在化學學習和科學探究中的作用；⑵通過“碳和濃硫酸反應”產(chǎn)物驗證的實驗設計，培養(yǎng)學生合作探究能力，掌握驗證產(chǎn)物的一般方法；⑶通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對比，了解對比學習方法在學習中的應用。⑴通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對比，體會內(nèi)因與外因、量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證關系；⑵通過對實驗裝置的探討，提高實驗安全意識、綠色化學和環(huán)保意識。知識與技能過程與方法情感、態(tài)度價值觀2、教學目標

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵443、重點難點

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學重點教學難點3、重點難點

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學重45古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們的教學應該學毛澤東，沖在前面的是學生，我們進行指揮和引導。

對于酸的通性，以預習學案的方式進行復習鞏固。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，有所了解，但比較淺顯，二者的區(qū)別并不是太清楚，因此，必須做好蔗糖與濃硫酸反應的實驗。濃硫酸的強氧化性對學生來說是陌生的，而且濃硫酸與碳、銅的反應不符合學生原有的知識邏輯。因此這是教學的重點和難點。做好有關實驗是突破重難點的有效手段。硫酸的用途很廣泛，是重要的化工原料。通過學習，可以開闊學生的視野，加強化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。二、教法分析古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被46學生已經(jīng)學過鹽酸、稀硫酸的知識，掌握了酸的通性；對濃硫酸的吸水性、脫水性有一定的了解；已經(jīng)對濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的相異性有一定的了解；已經(jīng)知道氫前面的金屬和濃硫酸反應不能得到氫氣的知識；學生也具有了氧化還原反應的基礎知識；已經(jīng)學過二氧化硫的有關性質(zhì)和檢驗；但學生難以理解為什么濃度不同，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)會有非常明顯的差異；本節(jié)通過實驗探究的方法來學習濃硫酸的強氧化性。1、學情分析三、學法分析學生已經(jīng)學過鹽酸、稀硫酸的知識，掌握了酸的通性；1、學情分析47我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學過程中，應該重視對學生學習方法的指導。讓學生從機械的“學答”向“學問”轉變，從“學會”向“會學”轉變，真正成為學習的主人。這節(jié)課在指導學生的學習方法和培養(yǎng)學生學習能力方面主要采取以下方法：自主探究法、合作交流法、分析猜想法、實驗設計法、歸納小結法。2、學法指導我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學過程中481、新課導入四、教學過程實驗中會有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護同學們的身體，防止空氣污染，請同學們看我們改進后的實驗。1、新課導入四、教學過程實驗中會有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護同49演示實驗1如圖，在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，均勻地滴加幾滴水（為了使實驗反應更快、現(xiàn)象更明顯，可以滴加2至3滴Na2CO3濃溶液）將蔗糖潤濕，再加入1.5mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速用帶彎玻璃管的單孔橡膠塞塞住試管口?，F(xiàn)象：蔗糖迅速變黑，放出大量的熱，體積急劇膨脹，品紅溶液褪色。品紅溶液NaOH溶液濃硫酸蔗糖演示實驗1如圖，在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，均勻地50實驗分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？③固體為什么會膨脹呢？④根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學反應？2、講授新課實驗分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？51水作為蔗糖與濃硫酸反應的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大量的熱，使體系溫度明顯升高。12C濃硫酸結論1：表現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性C12H22O11（蔗糖）①加入水有什么作用？蔗糖變黑是因為被炭化成碳②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？提問：什么是濃硫酸的吸水性、脫水性+11H2O提問：請你用最簡單明了的詞語來描述這個過程。表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？水作為蔗糖與濃硫酸反應的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大52CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O探究實驗1分組實驗：在表面皿中加入少量硫酸銅晶體，再滴加適量濃硫酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？（注意安全?。┧{色

濃H2SO4白色請你也做魔術師：用無色的液體寫出黑色的字。寫有字的地方，濾紙變成黑色，甚至穿孔。探究實驗2分組實驗：把濾紙放在玻璃片上，在濾紙上用玻璃棒蘸濃硫酸寫上“XX組真棒”，仔細觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？（注意安全?。〤uSO4·5H2OCuS53濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結晶水等實際存在的水。一、濃硫酸的特性作干燥劑（實驗室中常用來干燥不與它起反應的氣體）根據(jù)濃硫酸的吸水性，我們在實驗中會怎樣去應用它？如：O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

、CH４不能用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體：如NH3還原性氣體：如H2S、HBr、HI1、吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結晶水等實際存在的水。一、濃硫酸的特542、脫水性：濃硫酸將有機物中(含C、H、O元素)中的H、O按原子個數(shù)比2:1（即水的組成比例）脫去并生成水。討論濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？2、脫水性：濃硫酸將有機物中(含C、H、O元素)中的H、O按55比較

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結晶水合物中的結晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4?nH2O原來就有水原來沒有水是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。是指濃硫酸將有機物中的H、O按原子個數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。脫水性吸水性比較濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水56C+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨脹說明有氣體產(chǎn)生。+CO2↑化合價降低化合價升高還原劑氧化劑結論2：表現(xiàn)濃硫酸的氧化性△③固體為什么會膨脹呢？④根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學反應？生成能使品紅溶液褪色的氣體說明有二氧化硫生成，證明濃硫酸發(fā)生了化學反應+H2OC+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨57澄清石灰水實驗設計分組探究：如何設計實驗方案驗證我們剛才的推測，碳和濃硫酸反應生成了SO2、CO2和H2O？碳濃硫酸無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀品紅尾氣收集澄清實驗設計分組探究：如何設計實驗方案驗證我們剛才的推測，碳58⑴與非金屬反應3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+2H2O+CO2↑△碳是一種非常穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)，濃硫酸能與它反應，說明濃硫酸具有強氧化性。那么，濃硫酸能否氧化不活潑的金屬，比如銅呢？我們已經(jīng)知道實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，可以用鋁、鋅、鐵和稀硫酸反應，而不用銅，這是為什么？下面我們就讓鐵和銅來進行一場PK賽吧?。ㄒ哉l被反應溶解為勝）⑴與非金屬反應3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2S59學生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后60鐵勝出銅Cu鐵Fe稀硫酸常溫下，鐵反應常溫下，銅不反應第一回合鐵勝出銅鐵稀硫酸常溫下，鐵反應常溫下，銅不反應第一回合61學生演示2將前面實驗中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學生演示2將前面實驗中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸62銅Cu鐵Fe稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時，鐵反應加熱時，銅不反應銅鐵稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時，鐵反應加熱時，銅不反應63銅Cu鐵Fe濃硫酸？我們通過實驗來進行判斷！第三回合銅鐵濃硫酸？我們通過實驗來進行判斷！第三回合64學生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml濃硫酸，觀察現(xiàn)象。濃硫酸濃硫酸鐵絲銅絲我們幾乎看不到反應現(xiàn)象，但是它們沒有現(xiàn)象的原因是不相同的學生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后65工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸。濃硫酸由于具有強氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學反應，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密氧化物保護膜。鈍化反應工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制66銅Cu鐵Fe濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應那么在加熱條件下，情況會怎樣？第三回合兩敗銅鐵濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應那么在加熱條件下，情67銅Cu鐵Fe濃硫酸？第四回合銅鐵濃硫酸？第四回合68演示實驗2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使銅絲能抽動，加入濃硫酸，即將橡膠塞塞緊，銅絲與濃硫酸接觸，加熱，觀察現(xiàn)象。反應后，將少量反應液慢慢倒入另一支盛水的燒杯中，觀察溶液顏色。可抽動銅絲品紅溶液NaOH溶液濃硫酸演示實驗2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使69思考①濃硫酸在反應中的作用是什么?②反應物的物質(zhì)的量之比?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比?

③用1mol銅和2mol濃硫酸完全反應，可得到1molSO2嗎？④能寫出這個反應的離子方程式嗎？銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；使品紅溶液褪色；反應后溶液稀釋呈藍色；0+6+2+4(1:2)氧化性和酸性Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O得2e-失2e-⑵與金屬反應(1:1)△不能，因為隨著反應的進行，濃硫酸變稀而不反應；不能，因為在濃硫酸中是硫酸以分子形式存在而不是離子。思考銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；0+670在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應（Au、Pt除外），產(chǎn)生的氣體是SO2氣體，不是H2

；反應通式：金屬+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應（Au、Pt除外），71銅Cu鐵Fe濃硫酸第四回合雙贏銅鐵濃硫酸第四回合雙贏72稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H2SO4溶液中H+體現(xiàn)—可與活潑金屬反應，生成H2濃硫酸—強氧化性——H2SO4分子中S體現(xiàn)—加熱時可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應，通常生成SO2濃度不同，氧化性強弱不同量變引起質(zhì)變Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑化合價降低+6+4Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O+10化合價降低△稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H73硫酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。二、硫酸用途硫酸是一把“雙刃劍”。酸雨的形成與硫酸有關，很多傷害事件也是濃硫酸造成的，所以我們要辯證的、理性的去看待硫酸的用途。硫酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)743、回顧小結PK戰(zhàn)報回合賽場賽況結果