公開課第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能優(yōu)質(zhì)課件

必修2第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能必修2第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2能源材料信息現(xiàn)代社會(huì)現(xiàn)代社會(huì)的三大支柱能材信現(xiàn)代社會(huì)現(xiàn)代社會(huì)的三大支柱3能源閱讀教材P39資料卡片一次能源二次能源直接從自然界取得的能源。一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。能閱讀教材P39資料卡片一次能源二次能源直接從自然界取得的4蒸汽電能石油天然氣原煤請(qǐng)指出下列哪些是二次能源？水能風(fēng)能

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。蒸汽電能石油天然氣原煤請(qǐng)指出下列哪些是二次能源？水能風(fēng)能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？燃燒發(fā)電機(jī)

化學(xué)能熱能機(jī)械能電能蒸汽？直接轉(zhuǎn)化？電能水庫(kù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移斷鍵和成鍵─

電子流出+電流流出能量變化規(guī)定正電荷定向移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较?。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？燃燒發(fā)電機(jī)1799世界上第一個(gè)電池-伏打電池伏打電池是實(shí)用電池的開端電池的發(fā)展銀鋅濃食鹽溶液浸泡過的濕布電解質(zhì)溶液↓電子↑電流+-1799世界上第一個(gè)電池-伏打電池伏打電池是實(shí)用電池的開端電7【思考】什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提呢？理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以【思考】什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提呢？理8銀鋅濃食鹽溶液浸泡過的濕布電解質(zhì)溶液+-伏打電池銅稀酸銀濃食鹽溶液浸泡過的濕布電解質(zhì)溶液+-伏打電池銅稀酸9現(xiàn)象電流計(jì)銅片鋅片[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)2-4有氣泡產(chǎn)生不斷溶解指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)如圖，將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接（中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)），平行插入裝有稀硫酸的燒杯中,請(qǐng)觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象電流計(jì)銅片鋅片[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過。一、化學(xué)能10學(xué)與問1.電子是怎樣流動(dòng)的?CuZn

稀硫酸2.如何判定該裝置的正負(fù)極?Zn→Cu導(dǎo)線負(fù)極正極負(fù)極：Zn－2e－=Zn2+(氧化反應(yīng))3.由1和2判斷正、負(fù)極分別發(fā)生了什么反應(yīng)?正極：2H++2e－=H2↑

(還原反應(yīng))

所以，該裝置能將

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能。化學(xué)電4.該裝置反應(yīng)的離子方程式為：

。e-H+H2Zn2+

Zn+2H+=Zn2++H2↑學(xué)與問1.電子是怎樣流動(dòng)的?CuZn稀硫酸2.如何判定該裝11(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。1、原電池(2)反應(yīng)本質(zhì)：

反應(yīng)。氧化還原(3)原電池正負(fù)電極的簡(jiǎn)單判斷方法：負(fù)極：正極：

電子

，發(fā)生

反應(yīng)。電子

，發(fā)生

反應(yīng)。流出流入氧化還原Zn一2e一=

Zn2+氧化反應(yīng)2H+

+2e一=H2↑還原反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型ZnCu原電池就是將一個(gè)氧化還原反應(yīng)分別在正負(fù)極進(jìn)行。(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。1、原電池(2)反應(yīng)本12MgAl稀硫酸⑤MgAl氫氧化鈉溶液⑥-+-+e-ZnC稀硫酸-+ZnFe稀硫酸【練習(xí)】1.判斷下列原電池的正負(fù)極：-+I-+-+①②③④ababMgAl稀硫酸MgAl氫氧化鈉溶液-+-+e-ZnC稀硫酸-132.下列說法中正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置。B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C.原電池正極和負(fù)極上均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。D【練習(xí)】2.下列說法中正確的是()D【練習(xí)】14負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2

↑Zn2+H+SO42-陽(yáng)離子→正極負(fù)極←陰離子e-↑ZnCu稀硫酸e-↓負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn15電荷定向移動(dòng)動(dòng)畫演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e-(只表示移動(dòng)方向)電荷定向移動(dòng)動(dòng)畫演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e16是不是所有的氧化還原反應(yīng)都能形成原電池？思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都能形成原電池？思考：17【形成條件】1)活潑性不同的兩個(gè)電極。√×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe稀硫酸C【形成條件】√×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnZn稀18【形成條件】1)活潑性不同的兩個(gè)電極?！?、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnCu植物油2)電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。酒精CCl4【形成條件】×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnCu植物19【形成條件】1)活潑性不同的兩個(gè)電極。×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸2)電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。ZnCu稀硫酸3)必須形成閉合回路?！拘纬蓷l件】×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸2)電極需插20小結(jié)1.定義2.反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)3.電極反應(yīng)4.原電池的構(gòu)成條件負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池“兩極一液成回路”小結(jié)1.定義2.反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)3.電極反應(yīng)4.原電池21學(xué)以致用之一請(qǐng)你利用下列儀器自制一個(gè)水果電池鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流表、西紅柿學(xué)以致用之一請(qǐng)你利用下列儀器自制一個(gè)水果電池22

格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:

一顆是黃金的——這是她富有的象征;另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的痕跡.

令人百思不解的是:打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁……

你知道這是什么原因造成的？請(qǐng)你分析病情的根源……學(xué)以致用之二格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:23

格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:

一顆是黃金的——這是她富有的象征;另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的痕跡.

令人百思不解的是:打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁……

你知道這是什么原因造成的？請(qǐng)你分析病情的根源……學(xué)以致用之二格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:242、原電池的構(gòu)成條件:1）兩個(gè)電極活潑性不同。3）兩極相連形成閉合回路。2）電極材料插入電解質(zhì)溶液?！獭獭藺BCDE[練習(xí)]下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA“兩極一液成回路”2、原電池的構(gòu)成條件:1）兩個(gè)電極活潑性不同。3）兩極相連形25[練習(xí)2]已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—，鋅片是（）A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化[練習(xí)1]下列燒杯中盛有稀硫酸，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）DC[練習(xí)2]已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：[練習(xí)1]下列燒杯中負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)離子原電池工作原理圖示外電路內(nèi)電路負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)離子原電池工作27自制電池——蘋果電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——蘋果電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——檸檬電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——檸檬電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——葡萄電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——葡萄電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—果汁電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—果汁電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—土豆電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—土豆電池實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)自制電池—西紅柿電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—西紅柿電池Zn－2e-

=Zn2+Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)

:Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):

Zn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu負(fù)極（鋅片）：正極（石墨）：負(fù)極（鋅片）：正極（銅片）：

3、如何書寫電極反應(yīng)方程式Zn－2e-=Zn2+Zn－2e-=Zn1、負(fù)極：較活潑金屬（A）電極反應(yīng)：A-ne-=An+(氧化反應(yīng))2、正極：較不活潑金屬或非金屬（B）電極反應(yīng)：Bm++me-=B(還原反應(yīng))

注意：正負(fù)極得失電子數(shù)要相等。3、總反應(yīng)：總反應(yīng)（離子方程式）=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng)3、如何書寫電極反應(yīng)方程式1、負(fù)極：較活潑金屬（A）2、正極：較不活潑金屬或非金屬（B練習(xí)：書寫電極反應(yīng)方程式2Al－6e-=2Al3+Cu－2e-=Cu2+6H++6e-=3H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+

總反應(yīng)

:2Al+6H+=2Al3++3H2↑總反應(yīng):

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

或2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑或Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2負(fù)極：正極：負(fù)極：正極：或或2Ag++2e-=2Ag總反應(yīng)

:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag負(fù)極：正極：或Fe－2e-=Fe2+或Fe+2AgNO3=2Fe(NO3)2+2Ag練習(xí)：書寫電極反應(yīng)方程式2Al－6e-=2Al3+2、簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池必要條件；（1）兩個(gè)

的電極（2）插入

溶液（3）形成

。

兩極一液成回路知識(shí)回顧活性不同電解質(zhì)閉合回路2、簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池必要條件；（1）兩個(gè)374.原電池原理的應(yīng)用①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。②揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。[例]X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC4.原電池原理的應(yīng)用①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。③判斷金①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。②揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。請(qǐng)將Fe+Cu2+

=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。(畫裝置圖)④制作化學(xué)電源Cu2++2e-=Cu硫酸銅溶液銅、石墨等鐵Fe－2e-=Fe2+4.原電池原理的應(yīng)用①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。請(qǐng)將3、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2練習(xí)：請(qǐng)將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：(畫裝置圖)1、Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑2、Zn+2AgNO3=2Zn(NO3)2+2Ag1233、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2練習(xí)：請(qǐng)1）化學(xué)電池有三大類型：

、

、

.

一次性電池二次電池燃料電池

2）特點(diǎn)：①一次電池：不可充電。

如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）②二次電池：可循環(huán)利用。

放電過程是將

能轉(zhuǎn)化為

能；充電過程是將

能轉(zhuǎn)化為

能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，最理想的燃料是

。（1）產(chǎn)物為水，無污染（2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來源廣化學(xué)電

電化學(xué)H2

二、發(fā)展中的化學(xué)電源1）化學(xué)電池有三大類型：一次性電池二411.干電池(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊電極方程式

(了解):負(fù)極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+

2NH3

+

H2O(1)鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：(2)堿性鋅錳干電池

體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液改變?yōu)閴A性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉。1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池(2)堿性鋅錳干電池體積小、性能好的堿性鋅－錳電432、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O總電池反應(yīng)(了解):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O放電時(shí)：2、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次442、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池充電時(shí)(了解):陰極(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

陽(yáng)極(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－充電總反應(yīng):

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4

放電總反應(yīng):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O2、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次452、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池3、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。2、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次462、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池3、鋰電池4、新型燃料電池

工作時(shí)，燃料電池把還原劑、氧化劑物質(zhì)不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。2、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次47氫氧燃料電池工作原理4、新型燃料電池氫氧燃料電池工作原理4、新型燃料電池48氫氧燃料電池工作原理(酸性溶液)2H2＋O2＝2H2O(了解):2H2-

4e-

=

4H+(了解):O2+4H++4e-=2H2O4、新型燃料電池氫氧燃料電池工作原理(酸性溶液)2H2＋O2＝2H2O(了解49氫氧燃料電池工作原理(堿性溶液)(了解):2H2+4OH－－4e-＝4H2O(了解):O2＋2H2O＋4e-＝4OH－2H2＋O2＝2H2O4、新型燃料電池氫氧燃料電池工作原理(堿性溶液)(了解):2H2+4OH50銀鋅電池（電解液:KOH溶液）電極反應(yīng)式(了解):

負(fù)極（Zn）:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2

正極（Ag2O）:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－總反應(yīng)式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2銀鋅電池（電解液:KOH溶液）[練習(xí)]鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是()A、Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-=Li+B、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-=Li+C、MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為

MnO2+e-=MnO2-D、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e-=Li2+B[練習(xí)]B52[練習(xí)]燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(

)A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－=2H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2OD．氫氧燃料電池是具有應(yīng)用前景的綠色電源。B[練習(xí)]B53[練習(xí)]以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（

）Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：

Mg－2e－＝Mg2+

B.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極C.Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OD.Al片上有氣泡產(chǎn)生C[練習(xí)]C54作業(yè)：P451、

2、5題。作業(yè)：P451、2、5題。55必修2第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能必修2第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能56【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】57能源材料信息現(xiàn)代社會(huì)現(xiàn)代社會(huì)的三大支柱能材信現(xiàn)代社會(huì)現(xiàn)代社會(huì)的三大支柱58能源閱讀教材P39資料卡片一次能源二次能源直接從自然界取得的能源。一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。能閱讀教材P39資料卡片一次能源二次能源直接從自然界取得的59蒸汽電能石油天然氣原煤請(qǐng)指出下列哪些是二次能源？水能風(fēng)能

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。蒸汽電能石油天然氣原煤請(qǐng)指出下列哪些是二次能源？水能風(fēng)能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？燃燒發(fā)電機(jī)

化學(xué)能熱能機(jī)械能電能蒸汽？直接轉(zhuǎn)化？電能水庫(kù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移斷鍵和成鍵─

電子流出+電流流出能量變化規(guī)定正電荷定向移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较?。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？燃燒發(fā)電機(jī)1799世界上第一個(gè)電池-伏打電池伏打電池是實(shí)用電池的開端電池的發(fā)展銀鋅濃食鹽溶液浸泡過的濕布電解質(zhì)溶液↓電子↑電流+-1799世界上第一個(gè)電池-伏打電池伏打電池是實(shí)用電池的開端電62【思考】什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提呢？理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以【思考】什么樣的化學(xué)反應(yīng)才具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提呢？理63銀鋅濃食鹽溶液浸泡過的濕布電解質(zhì)溶液+-伏打電池銅稀酸銀濃食鹽溶液浸泡過的濕布電解質(zhì)溶液+-伏打電池銅稀酸64現(xiàn)象電流計(jì)銅片鋅片[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)2-4有氣泡產(chǎn)生不斷溶解指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)如圖，將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接（中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)），平行插入裝有稀硫酸的燒杯中,請(qǐng)觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象電流計(jì)銅片鋅片[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過。一、化學(xué)能65學(xué)與問1.電子是怎樣流動(dòng)的?CuZn

稀硫酸2.如何判定該裝置的正負(fù)極?Zn→Cu導(dǎo)線負(fù)極正極負(fù)極：Zn－2e－=Zn2+(氧化反應(yīng))3.由1和2判斷正、負(fù)極分別發(fā)生了什么反應(yīng)?正極：2H++2e－=H2↑

(還原反應(yīng))

所以，該裝置能將

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能?；瘜W(xué)電4.該裝置反應(yīng)的離子方程式為：

。e-H+H2Zn2+

Zn+2H+=Zn2++H2↑學(xué)與問1.電子是怎樣流動(dòng)的?CuZn稀硫酸2.如何判定該裝66(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。1、原電池(2)反應(yīng)本質(zhì)：

反應(yīng)。氧化還原(3)原電池正負(fù)電極的簡(jiǎn)單判斷方法：負(fù)極：正極：

電子

，發(fā)生

反應(yīng)。電子

，發(fā)生

反應(yīng)。流出流入氧化還原Zn一2e一=

Zn2+氧化反應(yīng)2H+

+2e一=H2↑還原反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型ZnCu原電池就是將一個(gè)氧化還原反應(yīng)分別在正負(fù)極進(jìn)行。(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。1、原電池(2)反應(yīng)本67MgAl稀硫酸⑤MgAl氫氧化鈉溶液⑥-+-+e-ZnC稀硫酸-+ZnFe稀硫酸【練習(xí)】1.判斷下列原電池的正負(fù)極：-+I-+-+①②③④ababMgAl稀硫酸MgAl氫氧化鈉溶液-+-+e-ZnC稀硫酸-682.下列說法中正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置。B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C.原電池正極和負(fù)極上均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。D【練習(xí)】2.下列說法中正確的是()D【練習(xí)】69負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2

↑Zn2+H+SO42-陽(yáng)離子→正極負(fù)極←陰離子e-↑ZnCu稀硫酸e-↓負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn70電荷定向移動(dòng)動(dòng)畫演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e-(只表示移動(dòng)方向)電荷定向移動(dòng)動(dòng)畫演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e71是不是所有的氧化還原反應(yīng)都能形成原電池？思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都能形成原電池？思考：72【形成條件】1)活潑性不同的兩個(gè)電極。√×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe稀硫酸C【形成條件】√×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnZn稀73【形成條件】1)活潑性不同的兩個(gè)電極?！?、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnCu植物油2)電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。酒精CCl4【形成條件】×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸ZnCu植物74【形成條件】1)活潑性不同的兩個(gè)電極?！?、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸2)電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。ZnCu稀硫酸3)必須形成閉合回路?！拘纬蓷l件】×2、形成原電池的條件ZnCu稀硫酸2)電極需插75小結(jié)1.定義2.反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)3.電極反應(yīng)4.原電池的構(gòu)成條件負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池“兩極一液成回路”小結(jié)1.定義2.反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)3.電極反應(yīng)4.原電池76學(xué)以致用之一請(qǐng)你利用下列儀器自制一個(gè)水果電池鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流表、西紅柿學(xué)以致用之一請(qǐng)你利用下列儀器自制一個(gè)水果電池77

格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:

一顆是黃金的——這是她富有的象征;另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的痕跡.

令人百思不解的是:打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁……

你知道這是什么原因造成的？請(qǐng)你分析病情的根源……學(xué)以致用之二格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:78

格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:

一顆是黃金的——這是她富有的象征;另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的痕跡.

令人百思不解的是:打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁……

你知道這是什么原因造成的？請(qǐng)你分析病情的根源……學(xué)以致用之二格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:792、原電池的構(gòu)成條件:1）兩個(gè)電極活潑性不同。3）兩極相連形成閉合回路。2）電極材料插入電解質(zhì)溶液?！獭獭藺BCDE[練習(xí)]下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA“兩極一液成回路”2、原電池的構(gòu)成條件:1）兩個(gè)電極活潑性不同。3）兩極相連形80[練習(xí)2]已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—，鋅片是（）A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化[練習(xí)1]下列燒杯中盛有稀硫酸，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）DC[練習(xí)2]已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：[練習(xí)1]下列燒杯中負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)離子原電池工作原理圖示外電路內(nèi)電路負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)離子原電池工作82自制電池——蘋果電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——蘋果電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——檸檬電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——檸檬電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——葡萄電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池——葡萄電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—果汁電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—果汁電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—土豆電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—土豆電池實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)自制電池—西紅柿電池實(shí)踐活動(dòng)自制電池—西紅柿電池Zn－2e-

=Zn2+Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)

:Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):

Zn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu負(fù)極（鋅片）：正極（石墨）：負(fù)極（鋅片）：正極（銅片）：

3、如何書寫電極反應(yīng)方程式Zn－2e-=Zn2+Zn－2e-=Zn1、負(fù)極：較活潑金屬（A）電極反應(yīng)：A-ne-=An+(氧化反應(yīng))2、正極：較不活潑金屬或非金屬（B）電極反應(yīng)：Bm++me-=B(還原反應(yīng))

注意：正負(fù)極得失電子數(shù)要相等。3、總反應(yīng)：總反應(yīng)（離子方程式）=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng)3、如何書寫電極反應(yīng)方程式1、負(fù)極：較活潑金屬（A）2、正極：較不活潑金屬或非金屬（B練習(xí)：書寫電極反應(yīng)方程式2Al－6e-=2Al3+Cu－2e-=Cu2+6H++6e-=3H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+

總反應(yīng)

:2Al+6H+=2Al3++3H2↑總反應(yīng):

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

或2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑或Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2負(fù)極：正極：負(fù)極：正極：或或2Ag++2e-=2Ag總反應(yīng)

:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag負(fù)極：正極：或Fe－2e-=Fe2+或Fe+2AgNO3=2Fe(NO3)2+2Ag練習(xí)：書寫電極反應(yīng)方程式2Al－6e-=2Al3+2、簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池必要條件；（1）兩個(gè)

的電極（2）插入

溶液（3）形成

。

兩極一液成回路知識(shí)回顧活性不同電解質(zhì)閉合回路2、簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池必要條件；（1）兩個(gè)924.原電池原理的應(yīng)用①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。②揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。[例]X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC4.原電池原理的應(yīng)用①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。③判斷金①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。②揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。請(qǐng)將Fe+Cu2+

=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。(畫裝置圖)④制作化學(xué)電源Cu2++2e-=Cu硫酸銅溶液銅、石墨等鐵Fe－2e-=Fe2+4.原電池原理的應(yīng)用①形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。請(qǐng)將3、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2練習(xí)：請(qǐng)將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：(畫裝置圖)1、Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑2、Zn+2AgNO3=2Zn(NO3)2+2Ag1233、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2練習(xí)：請(qǐng)1）化學(xué)電池有三大類型：

、

、

.

一次性電池二次電池燃料電池

2）特點(diǎn)：①一次電池：不可充電。

如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）②二次電池：可循環(huán)利用。

放電過程是將

能轉(zhuǎn)化為

能；充電過程是將

能轉(zhuǎn)化為

能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，最理想的燃料是

。（1）產(chǎn)物為水，無污染（2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來源廣化學(xué)電

電化學(xué)H2

二、發(fā)展中的化學(xué)電源1）化學(xué)電池有三大類型：一次性電池二961.干電池(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊電極方程式

(了解):負(fù)極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+

2NH3

+

H2O(1)鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：(2)堿性鋅錳干電池

體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液改變?yōu)閴A性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉。1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池(2)堿性鋅錳干電池體積小、性能好的堿性鋅－錳電982、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O總電池反應(yīng)(了解):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O放電時(shí)：2、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次992、鉛蓄電池（二次電池）(2)堿性鋅錳干電池1.干電池(一次性電池)(1)鋅錳干電池充電時(shí)(了解):陰極(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

陽(yáng)極(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－充電總反應(yīng):

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO