2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)07溶解度曲線理解與應(yīng)用試題

專項(xiàng)(七)溶解度曲線的理解與應(yīng)用種類一一條曲線1.[2019·福建]KNO3的溶解度曲線如圖G7-1所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )圖G7-1A.0~60℃,KNO3的溶解度隨溫度高升而增大B.60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出C.20℃時(shí),100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液2.[2018·雅安]ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖G7-2所示。以下說法正確的選項(xiàng)是( )圖G7-2A.N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均有可能析出晶體B.M點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度高升而增大D.40℃時(shí),ZnSO4的溶解度為41g3.[2019·濟(jì)寧]生石灰的主要成分是氧化鈣,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大批的熱。室溫時(shí),將生石灰加入飽和石灰水中,生石灰對溶解影響的判斷(參照如圖溶解度曲線),錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )圖G7-3A.反應(yīng)中,石灰水一直是飽和溶液B.反應(yīng)中,氫氧化鈣的溶解度增大C.反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量減小D.反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫時(shí),溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4.[2019·遵義]某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G7-4所示,M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不一樣溫度1下的兩種溶液,當(dāng)條件改變時(shí),溶液的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的地點(diǎn)可能隨之變化,回答以下問題。圖G7-4(1)M點(diǎn)表示該物質(zhì)在t2℃時(shí)的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液,可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃,過濾除去析出的晶體后,再將溶液升溫至℃。(3)t2℃時(shí),若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g,此中含溶質(zhì)g。再將該溶液降溫到t1℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?保留至0.1%)。(4)當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí),M、N兩點(diǎn)的地點(diǎn)變化正確的選項(xiàng)是(填字母)。M、N點(diǎn)均不動(dòng)M、N點(diǎn)均垂直上移M點(diǎn)沿曲線下移,N點(diǎn)垂直上移M點(diǎn)不動(dòng),N點(diǎn)垂直上移至曲線,不再改動(dòng)種類二兩條曲線5.[2017·徐州]依據(jù)如圖G7-5物質(zhì)的溶解度曲線,判斷以下說法正確的選項(xiàng)是( )圖G7-5A.將乙的飽和溶液過濾,能獲得不飽和溶液B.t1℃時(shí),甲溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2℃185g甲溶液降溫至t1℃時(shí),能析出49g晶體D.將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6.[2017·揚(yáng)州](雙選)物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖G7-6所示。以下說法必定正確的選項(xiàng)是( )圖G7-6A.常溫下,乙易溶于水B.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大2C.從t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶體析出D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大7.[2019·徐州]甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)(設(shè)它們從溶液中析出時(shí)也都不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G7-7所示。以下說法正確的選項(xiàng)是( )圖G7-7t1℃時(shí),將甲、乙各17g分別加入到50g水中,所得兩溶液的質(zhì)量相等將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃,所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相等若甲中混有少許的乙,可先配制較高溫度下甲的飽和溶液,再采納降溫結(jié)晶的方法提純甲D.將t3℃時(shí)甲的飽和溶液100g降溫至t1℃,析出甲的質(zhì)量是59.4g8.[2018·淮安]如圖G7-8是甲、乙兩固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,以下說法不正確的選項(xiàng)是( )圖G7-8t1℃時(shí),向50g水中加入10g甲,所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài)采納高升溫度的方法,可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤杭字谢煊猩僭S乙,可以采納冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲D.t2℃時(shí),將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量必定相等種類三三條曲線9.[2018·連云港]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G7-9所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )圖G7-9A.t2℃時(shí),取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙B.t2℃時(shí),將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃,獲得的溶液仍飽和C.若甲中混有少許的丙,可采納降溫結(jié)晶的方法提純甲D.t1℃時(shí),甲、乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液10.[2018·南通]KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲線如圖G7-10所示,以下說法正確的選項(xiàng)是( )3圖G7-10A.20℃時(shí),KNO3的溶解度最大B.0℃時(shí),100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3C.從NaCl溶液中獲得NaCl晶體時(shí),一定采納冷卻熱飽和溶液的方法D.分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時(shí),KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaNO3溶液11.[2018·常州]如圖G7-11是3種物質(zhì)的溶解度曲線。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )圖G7-11A.0℃時(shí),NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度B.40℃時(shí),飽和Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C.將飽和Na2CO3溶液由80℃冷卻至40℃時(shí),有固體析出D.80℃時(shí),分別將等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體溶于適當(dāng)?shù)乃?恰好均配成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量前者小于后者12.[2019·蘭州]鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖G7-12所示。圖G7-12(1)t1℃時(shí),MgSO4的溶解度(填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度。(2)將t℃時(shí),MgCl、KCl和MgSO三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t℃時(shí),有晶體析出的是。1242(3)t℃時(shí),50g水中最多溶解MgCl的質(zhì)量為g。22(4)欲使MgCl2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以采納的措施是(任填一種)。種類四多條曲線413.[2019·呼和浩特]如圖G7-13是四種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )圖G7-13A.20℃時(shí),分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少B.40℃時(shí),向硫酸銨飽和溶液中加入適當(dāng)氯化鉀固領(lǐng)會(huì)析出硫酸鉀晶體氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80℃的硫酸鉀飽和溶液[2019·淮安]如圖G7-14是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖G7-14(1)80℃時(shí),KCl、NHCl與NaNO的溶解度由大到小挨次為。43(2)20℃時(shí),50g水中加入20gNaCl,充分?jǐn)嚢韬?形成(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)60℃時(shí),分別將同樣質(zhì)量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫至20℃,析出晶體質(zhì)量最大的是。(4)60℃時(shí),配制KNO3溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高不會(huì)超出(精確到0.1%)。種類五曲線聯(lián)合實(shí)物圖15.[2019·青島]t1℃時(shí),將a、b兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)各25g,分別加入盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖G7-15甲所示。升溫到t2℃時(shí),忽視水分蒸發(fā),現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是()圖G7-15A.圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%5C.圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線D.若a中混有少許b,可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純a16.[2019·江西]甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖G7-16一所示:圖G7-16(1)t1℃時(shí),溶解度大小關(guān)系為:甲(填“>”“<”或“=”)乙。(2)t2℃時(shí),配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液,需稱量甲的質(zhì)量g。(3)由圖二推測硝酸鉀是圖一中的物質(zhì)。(4)圖二“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為(填序號(hào))。A.b點(diǎn)→a點(diǎn)B.c點(diǎn)→a點(diǎn)C.b點(diǎn)→c點(diǎn)D.c點(diǎn)→d點(diǎn)6【參照答案】1.D[分析]觀察溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度高升而增大,所以60℃硝酸鉀的飽和溶液降溫會(huì)析出晶體;20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以,該溫度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀;60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為110g×100%≈52.4%,所以不可以配制成60℃時(shí)60%的100g+110g硝酸鉀溶液。2.A[分析]N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO溶液,升溫或降溫溶解度均變小,都可能析出晶體;點(diǎn)在曲線上,對應(yīng)的ZnSO溶44液是飽和溶液;ZnSO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在70℃以前,隨溫度高升而增大,70℃以后,隨溫度高升而減4小;40℃時(shí),ZnSO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%,對應(yīng)的溶解度是69.5g。43.B[分析]室溫時(shí),將生石灰加入飽和石灰水中,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度逐漸減小,反應(yīng)中,石灰水一直是飽和溶液;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,耗費(fèi)了水,氫氧化鈣析出,所以反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量減小;反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫時(shí),溶解度不變,溶質(zhì)和溶劑一直是成比率的,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。4.(1)飽和(2)t3(3)2016.7%(4)D[分析](1)M點(diǎn)在溶解度曲線上,表示該物質(zhì)在t3℃時(shí)的飽和溶液。(2)將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液,可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃,過濾除去析出的晶體后,再將溶液升溫至t3℃。(3)t2℃時(shí),物質(zhì)的溶解度是40g,所以若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g,此中含溶質(zhì)20g,再將該溶液降溫到t1℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0g×100%≈16.7%。(4)M對應(yīng)的是該物質(zhì)的飽和溶液,N對應(yīng)的是該物質(zhì)的不飽和溶液,所以當(dāng)恒溫蒸60g發(fā)溶劑時(shí),M點(diǎn)不動(dòng),N點(diǎn)垂直上移至曲線,不再改動(dòng)。5.D[分析]過濾只好除去不溶性雜質(zhì),不可以將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?t1℃時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,但是甲溶液、乙溶液的質(zhì)量、狀態(tài)不可以確立,所以溶質(zhì)質(zhì)量不必定相等;t2℃時(shí),185g甲溶液的狀態(tài)不可以確立,降溫至t1℃時(shí),不必定能析出49g晶體;t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是36g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g×100%≈26.5%,所以將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。136g6.AD[分析]在20℃時(shí),溶解度大于10g的物質(zhì)即為易溶物質(zhì),由圖可知,0℃時(shí)乙的溶解度大于10g,且隨著溫度高升,乙的溶解度增大,可推知,20℃時(shí)乙的溶解度必定大于10g,即乙必定易溶于水;未指明溫度且未說明溶液能否飽和,沒法比較兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小;未說明甲溶液能否飽和,故降溫時(shí)不必定有晶體析出;由圖可知,甲的溶解度曲線更陡,說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響更大。7.C[分析]依據(jù)t1℃時(shí),甲、乙溶解度可知,17g乙能完整溶解在50g水中,而50g水只好溶解15.8g甲,A錯(cuò)誤;在t℃時(shí),只有甲和乙都是飽和溶液,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才必定相等,B錯(cuò)誤;甲的溶解度受溫度變化2影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,應(yīng)采納降溫結(jié)晶法提純甲,C正確;在t℃,100g水溶解91g甲形3成191g飽和溶液,降溫至t1℃時(shí),才會(huì)析出91g-31.6g=59.4g晶體,D錯(cuò)誤。8.D9.A10.D11.D[分析]0℃時(shí),NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度;40℃時(shí),碳酸鈉的溶解度是49g,飽和Na2CO3溶液的49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g+49g×100%≈32.9%<49%;將飽和Na2CO3溶液由80℃冷卻至40℃時(shí),溶解度增大,不會(huì)有固體析出;80℃時(shí),氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度,分別將等質(zhì)量的NHCl和NaCl固體恰好均配成飽和47溶液時(shí),NH4Cl所需水少,所得溶液的質(zhì)量前者小于后者。12.(1)>(2)MgSO4(3)50高升溫度(或加水)[分析](1)由溶解度曲線可知,t1℃時(shí),MgSO的溶解度大于氯化鉀。(2)氯化鎂、氯化鉀的溶解度都隨溫度高升4而增大,硫酸鎂的溶解度從t1℃開始隨溫度高升而減小,所以,將t1℃時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí),氯化鎂和氯化鉀溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?硫酸鎂溶液中有晶體析出。(3)t2℃時(shí),氯化鎂的溶解度是100g,則t2℃時(shí),50g水中最多溶解氯化鎂50g。(4)將氯化鎂的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?方法有升溫、加水等。13.B[分析]20℃時(shí),硫酸銨的溶解度最大,硫酸鉀的溶解度最小,故20℃時(shí),配制等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少,所配飽和溶液無質(zhì)量限制時(shí),沒法比較;40℃時(shí),硫酸鉀的溶解度最小,向硫酸銨飽和溶液中加入適當(dāng)氯化鉀固領(lǐng)會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)析出硫酸鉀晶體;同一溫度下,氯化鉀的溶解度小于氯化銨,所以,同樣溫度下,氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),未指明溫度,沒法比較兩種物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小;80℃時(shí),硫酸鉀的溶解度為20g,設(shè)80℃時(shí)30g硫酸鉀固體溶解達(dá)飽和時(shí)需水的質(zhì)量為x,則30g=20g,x=150g,所得飽和溶液質(zhì)量為150g+30g=180g。100g14.(1)NaNO3>NH4Cl>KCl(2)飽和(3)KNO3(4)52.4%[分析](1)從溶解度曲線可以看出,80℃時(shí),KCl、NH4Cl與NaNO3的溶解度由大到小的序次為NaNO3>NH4Cl>KCl。(2)20℃時(shí),NaCl的溶解度小于40g,所以50g水中加入20gNaCl,充分?jǐn)嚢韬?不可以所有溶解,故形成氯化鈉的飽和溶液。(3)60℃時(shí),分別將同樣質(zhì)量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫到20℃時(shí),KNO3的溶解度受溫度變化影響最大,所以析出晶體質(zhì)量最大的是硝酸鉀。(4)60℃時(shí),KNO的溶解度為110g,故KNO的飽和溶33液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為110g×100%≈52.4%。100g+110g15.C[分析]圖甲中兩燒杯內(nèi)溶