四川省廣元市2023年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（）A．W與Z具有相同的負(fù)化合價B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)3、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵4、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt5、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是A．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固體完全溶解C．若b＝a，則紅色固體粉末一定為純凈物D．b的取值范圍:0＜b≤a6、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同7、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（）A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子8、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C．試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O9、t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是A．Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大B．b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C．c點(diǎn)時溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D．d點(diǎn)時溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）10、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸11、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴D．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余12、下列化學(xué)用語表示正確的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：13、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O214、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．疫苗因未冷藏儲運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B．天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法15、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是（）A．墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B．湯姆生：葡萄干面包模型C．德謨克利特：古典原子論D．貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型16、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是______（選填序號）．a(chǎn)．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b．甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人雙目失明d．甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為______．（3）C生成D的反應(yīng)類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______．（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______．18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團(tuán)為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。19、草酸銨[（NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。（3）裝置C的作用是_______________________。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。（5）取20.00mL血液樣品，定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。20、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備NaC1O2晶體已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為____。（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補(bǔ)充完善。i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶ii.__________ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品實(shí)驗(yàn)Ⅱ樣品雜質(zhì)分析（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為____，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作（或方法）是____（寫一條）。21、已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_____________(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開____________(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng)B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng)D．PCl3中P顯正三價，C1顯負(fù)一價(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A．a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯誤；B．b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B項(xiàng)錯誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確；D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項(xiàng)錯誤；答案選C。2、B【答案解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素?！绢}目詳解】A．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Al3+>H+，B不正確；C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。3、A【答案解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。4、C【答案解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！绢}目詳解】A．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；C．Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；D．Pt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。5、C【答案解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b＝a，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若ag紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b＝0，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若ag紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C.若b＝a，即b<a，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0＜b≤a，故D正確。答案選C。6、D【答案解析】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯誤的為D，故選D。【答案點(diǎn)睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個電子排布在3個相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。7、C【答案解析】

A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由＋5價→＋4價，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由＋3價→＋5價，S的化合價由－2價→0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。8、D【答案解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【題目詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl2·6H2O不純，D錯誤；答案為D。9、D【答案解析】

A．據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯誤；B．據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)，故B錯誤；C．c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)，故C錯誤；D．d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)，故D正確；故答案為D。10、D【答案解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。11、B【答案解析】

A．裂化汽油中含烯烴，則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C．鹵代烴水解后，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗(yàn)，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。12、B【答案解析】

A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故B正確；C．HClO屬于共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。13、A【答案解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。【題目詳解】假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個數(shù)為：=5.965，則相對分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個數(shù)為：×3=3.15，因?yàn)閱岱鹊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不超過300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超過17.895，氫的原子個數(shù)不超過20.01，氮的原子個數(shù)不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。14、C【答案解析】

A．溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；B．天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B正確；C．碳化硅是非金屬化合物，且為無機(jī)物，碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D．鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為C。15、D【答案解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。16、B【答案解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。【題目詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B。【答案點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3．【答案解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a．甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤；b．甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c．甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d．甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol，與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、CH3OH羧基5【答案解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：?！绢}目詳解】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。19、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)吸收，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【答案解析】

I．草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II．鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn),故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)；（3）裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要把分解產(chǎn)生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性，一定條件下也會與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高錳酸鉀溶液會褪色，滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；。20、蒸餾燒瓶不能ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaC1O2產(chǎn)率2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38℃~60℃趁熱過濾（或38℃以上過濾）Na2SO4控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）【答案解析】

裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2

被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2

反應(yīng)生成Na2SO4，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱是蒸餾燒瓶；A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應(yīng)，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止ClO2與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaC1O2產(chǎn)率。故答案為蒸餾燒瓶；不能；ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaC1O2產(chǎn)率；（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，

故答案為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成NaC1O2時H2O2的作用是作還原劑；由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和