【期中試卷】2018-2019學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中考練習(xí)卷及答案(必修2專題1第一二單元)

必修2專題1第一二單元復(fù)習(xí)練習(xí)1．列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.中子數(shù)為20的A原子：20ArB.1．列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.中子數(shù)為20的A原子：20ArB.Na十Na2O的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：.-D.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-列表示不正確的是2.的關(guān)系，下列說法不正確的是原子半徑：Z>W>R>ER的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)4.W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是WXYZ元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應(yīng)B?簡單陰離子的還原性：W>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD?元素W、X與鈉元素可形成化合物NasXWs5．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是（）A．2、5B．2、7C．2、8、5D．2、8、7W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；W與X同周期，X與Z同主族；X、Z的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同；W原子的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，簡單離子X+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是原子半徑：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）X與Z形成的化合物屬于共價化合物化合物XY與ZY所含化學(xué)鍵類型完全相同2222W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花-水-水蒸氣-氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵；分子間作用力；極性鍵氫鍵；氫鍵；非極性鍵氫鍵；極性鍵；分子間作用力分子間作用力；氫鍵；非極性鍵已知某元素的最高正化合價為+6，由此得出的結(jié)論正確的是該元素在周期表中一定處于WA族B.該元素可能是氧元素C.該元素可能為SeD.該元素的原子最外層一定是6個電子主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期,W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；W是空氣中的主要成分之一。下列說法錯誤的是Y的最高價氧化物可用作干燥劑原子半徑：Z>Y>W>XX、Z形成的化合物中只含離子鍵Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強堿已知某粒子n+,則元素n+的電子數(shù)是（）A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2相對分子質(zhì)量是44,則R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．5.9%B．10%C．12.5%D．25%短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B?原子半徑大?。篨<Y,Z>WX、Y、Z、W的簡單離子核外電子數(shù)相同丫、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑法國里昂科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,有人稱之為“零號元素”。有關(guān)“四中子”粒子說法不正確的是（）A.該粒子不顯電性B.在周期表中與氫元素占同一位置C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4D.—個該粒子質(zhì)量比一個氫原子質(zhì)量大某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與1H原子組成HmX分子,在agHX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.a（A－N＋m）/（A+m）molB.a（A－N）/MmolC.a（A－N）/（A+m）molD.a（A－N＋m）/mmol114號元素為F1（中文名“-”），它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不.正.確.的是A.Fl的原子核外有114個電子B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl在同主族元素中金屬性最強D.Fl的原子半徑小于同主族其他元素科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期WA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（）類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6它的最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性弱它的金屬性比鉛強，具有放射性它的原子半徑比鉛小17．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說法正確的是元糸元素的相關(guān)信息R最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于2W原子的M電子層上有3個電子X在短周期主族元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)Z最咼價氧化物的水化物為一種強酸，可與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A．Z、X、W的簡單離子半徑依次增大W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)二、填空題16.下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是，只存在共價鍵的是；含離子鍵和非極性鍵的是__，屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。N②MgCl③NHCl④CH⑤CO⑥Ne⑦HS⑧KOH⑨NaO⑩LiO224422222只存在離子鍵的是②⑩，只存在共價鍵的是①④⑤⑦，含離子鍵和非極性鍵的是⑨，屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，屬于共價化合物的是④⑤⑦。21.按要求回答下列問題：在下列物質(zhì)電子式：①NaOH②NaO③（NH）S④CCl⑤H-C三C-H⑥CO⑦N。2242422①A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A++C-全D+Ef；②B++C-===2D。請回答：TOC\o"1-5"\h\zC-離子的電子式是。A+離子中的鍵角為。分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程、。除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子。除A+、B+外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子。?*109.5。NH++HONH?HO+H+H°O++NH=NH++hqCH、423233424NeNa+、Mg2+下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題。兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤⑥(填“〉”或“V”)；①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系：①②(填“〉”或“V”)；①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiMg(OH)V>2NaOH+2Al+2HO=2NaAlO+3Hf222219.下表是元素周期表中的一部分。反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)(2)D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為(3)A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性