(完整word版)2019年高考全國(guó)卷Ⅰ化學(xué)高清版及答案解析

2019年高考全國(guó)卷I化學(xué)高清版及答案解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)正確的是.關(guān)于化合物2-苯基丙烯（右圖），下列說(shuō)法正確的是A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯.實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是10 20.3(10 20.3(能力變化A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中， H+濃度為5X10-3molL-1（設(shè)冰的密度為0.9gcm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng) HCl=^H++Cl-.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀 H2A的Ka1=1.1X10-3,Ka2=3.9X10-6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電曲線(xiàn)如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的b點(diǎn)的混合溶液pH=7MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,c點(diǎn)的混合溶液中， c(Na+)>c(K+)>MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能2H+2H++2MV+B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng) H2+2MVX、Y、Z為同一短周C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，NX、Y、Z為同一短周D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)13.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中 W、期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)?X>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B205H2。、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：ta碉q粉一*4..卜Th.iL~您—■h?h坨I I小H=6小二林f「此收| T,,一埠口川1，.油心J-H而我化鋰nr 干、兒肅青 和浦回答下列問(wèn)題：(1)在95c溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1”的主要成分有-為檢驗(yàn)過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試齊”是O(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OK^H++B(0H)-4,Ka=5.81M0-1O,可判斷H3BO3是酸；在過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是，(4)在沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是(15分)硫酸鐵俊［NH4Fe(SO4)2xH20］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵俊，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是(2)步驟②需要加熱的目的是 「溫度保持80~95C,采用的合適加熱方式是鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟③中選用足量的 H2O2,理由是分批加入H2O2,同時(shí)為了溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有」干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150C時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為—(14分)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純母緩慢地通過(guò)處于721C下的過(guò)量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO⑸為Co⑸的傾向是COH(填失于"或小于”)。721C時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 A.<0.25B.0.25 C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用 ??標(biāo)注。YIHfHl.?.?王生”YIHfHl.?.?王生”-■■:?「工!H「niuJ二■=7.言：三口二dit苗2三工；工：三一z;二日制右i一.WH?W些」二±.￥檔至聲可知水煤氣變換的 AH0（填大于“等于”或‘小于"），該歷程中最大能壘（活化能） E正=eV寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式 一（4）Shoichi研究了467C、489C時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的 PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線(xiàn)a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v（a）=kPmin-1。467C時(shí)PH2和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別是489C時(shí)PH2和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別是 二35.［化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱(chēng)為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂 堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A1*1（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A1*1① BIN"? CX'l①①A.3s B-3s C-斯3|，（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物， （填標(biāo)號(hào)）。D.N”①

3P分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子， 其原因是其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是（填Mg2+”或Cu2+”）。（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/11570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因（4）圖⑻是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)， Cu原子之間最短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則MgCu2的密度是gcm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。36.［化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)KMnO：KMnO：回答下列問(wèn)題:(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)， 該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳。(3)寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè))(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是(5)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是。(CH3COCH2COOC2H5)制備(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成路線(xiàn) (無(wú)(7)設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯機(jī)試劑任選)。

2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C(1)NH4HCO3+NH3 (NH4>CO3SiO2、Fe2O3、AI2O3 KSCN(3)-一兀弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出2Mg2++3CO2+2H2O^=Mg(OH)2MgCO3>2HCO3, 2+ 2 (或2Mg+2CO3+H2O^=Mg(OH)2MgCO3/CO2。溶浸 局溫焙燒(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng) 熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)NH4Fe(SO4)212H2O(1)大于C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH* (或H2O*===H*+OH*)0.0047bead35.(1)Asp3 sp3 乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu?P4O6>SO2Li2。、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子