《原電池》的導(dǎo)的學(xué)案

《原電池》的導(dǎo)的教學(xué)設(shè)計(jì)《原電池》的導(dǎo)的教學(xué)設(shè)計(jì)《原電池》的導(dǎo)的教學(xué)設(shè)計(jì)第1節(jié)原電池1.認(rèn)識(shí)原電池的工作原理,可以寫出原電池的電極反響式和總反響的化學(xué)方程式。2.經(jīng)過原電池原理的研究活動(dòng),培育推理和分析問題的能力以及應(yīng)用氧化復(fù)原反響原理解決問題的能力。3.經(jīng)過一些實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究活動(dòng),培育研究化學(xué)反響原理的興趣,建立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的理想。1.原電池的見解原電池是利用①氧化復(fù)原反響原理將②化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)棰垭娔艿难b置。2.原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置電極資料Zn電極Cu電極電極名稱④負(fù)極⑤正極得失電子⑥失電子⑦得電子電子流向流⑧出流⑨入反響種類⑩氧化反響復(fù)原反響電極反響式Zn-2e-Zn2+Cu2++2e-Cu總反響式Zn+Cu2+Zn2++Cu3.原電池形成的條件(1)由兩種開朗性不一樣樣的金屬(或由金屬和非金屬)作電極,一般用復(fù)原性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極,用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作正極。(2)兩電極必然浸在電解質(zhì)溶液中。(3)兩電極之間要用導(dǎo)線(或鹽橋)相連形成閉合回路。(4)能自覺地發(fā)生氧化復(fù)原反響。1.如何判斷鋅銅原電池的導(dǎo)線中有電子經(jīng)過?2.原電池裝置中的鹽橋有什么作用?鹽橋中有電子流過嗎?3.原電池外電路電子的流動(dòng)方向和內(nèi)電路陰、陽離子的挪動(dòng)方向是如何的?4.若將鋅銅原電池中的Cu電極換成石墨,可以嗎?為何?研究1:原電池工作原理某同學(xué)利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置研究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟挨次回答以下問題:(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反響式:。(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增添0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為。(嚴(yán)禁用“NA”表示)(4)鹽橋中除增添瓊脂外,還要增添KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的挪動(dòng)方向的表述正確的選項(xiàng)是。A.鹽橋中的K+向左邊燒杯挪動(dòng)、Cl-向右邊燒杯挪動(dòng)B.鹽橋中的K+向右邊燒杯挪動(dòng)、Cl-向左邊燒杯挪動(dòng)C.鹽橋中的K+、Cl-都向左邊燒杯挪動(dòng)D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不挪動(dòng)1.外電路中電流方向與電子的流動(dòng)方向有何關(guān)系?2.試判斷用鎂、鋁作電極,氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)的正、負(fù)極及電子得失狀況。研究2:原電池原理的應(yīng)用鐵及鐵的化合物應(yīng)用寬泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐化劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐化印刷電路銅板的離子方程式:。(2)若將(1)中的反響設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反響式。裝置正極反響式:,負(fù)極反響式:。1.本研究題中的正極資料可否用鐵塊?2.依據(jù)反響:HCl+NaOHNaCl+H2O能設(shè)計(jì)出原電池嗎?3.X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時(shí),X為負(fù)極;Z、相連時(shí),電流方向是W→Z;X、Z相連時(shí),Z極上產(chǎn)生大批氣泡;W、Y相連時(shí),W極發(fā)生氧化反響。你能判斷出四種金屬的活動(dòng)性次序嗎?1.以下反響可用于設(shè)計(jì)原電池的是( )。A.H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H

2OB.2FeCl3+Fe

3FeCl2C.Mg

3N2+6H

2O

3Mg(OH)

2↓+2NH

3↑D.NaCl+AgNO

3

NaNO

3+AgCl

↓2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。A.甲裝置導(dǎo)線中有電流經(jīng)過B.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生C.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極D.兩燒杯中溶液的酸性均增大3.右圖為番茄電池,以下說法中正確的選項(xiàng)是( )。A.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅電極周邊因銅溶解會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.電子由銅經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極4.在判斷原電池的正負(fù)極時(shí),不只要看金屬活動(dòng)性次序,還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的開朗性。請(qǐng)回答下列問題:(1)用鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中,是負(fù)極,正極的電極反響式為。(2)用鐵、銅和濃硝酸構(gòu)成的原電池中,是負(fù)極。(3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連,一組插入稀硫酸溶液中,一組插入氫氧化鈉溶液中,分別形成了原電池,則在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別是(填字母)。A.鋁片、鎂片B.鎂片、鋁片C.鋁片、鋁片D.鎂片、鎂片。答案知識(shí)系統(tǒng)梳理①氧化復(fù)原Zn-2e-

②化學(xué)Zn2+

③電④負(fù)極Cu2++2e-

⑤正極Cu

⑥失電子Zn+Cu2+

⑦得電子Zn2++Cu

⑧出⑨入負(fù)極

⑩氧化正極

復(fù)原電解質(zhì)溶液閉合回路氧化復(fù)原基礎(chǔ)學(xué)習(xí)溝通1.電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。2.使兩燒杯中的溶液連成一個(gè)導(dǎo)電的通路;沒有,在鹽橋中定向挪動(dòng)的是離子而不是電子。3.電子由原電池的負(fù)極流出,沿外電路流向原電池的正極;在內(nèi)電路,陽離子向正極挪動(dòng),陰離子向負(fù)極挪動(dòng)。4.可以;由于Cu在該原電池中只起傳達(dá)電子的作用,其自己并未參加電極反響,因此把Cu電極換成能導(dǎo)電的石墨也可以。要點(diǎn)難點(diǎn)研究研究1:互動(dòng)研究(1)由a到b(或a→b)(2)Zn-2e-Zn2+(3)1.204×1022(4)B【分析】在該原電池中負(fù)極為Zn,電極反響式為Zn-2e-Zn2+,正極為銅,電極反響式為Cu2++2e-Cu,當(dāng)銅電極增添0.64g時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)(由a到b)為×6.02×1023mol-1×2=1.204×1022。鹽橋中K+向正極區(qū)(右邊燒杯)挪動(dòng),Cl-向負(fù)極區(qū)(左邊燒杯)挪動(dòng)。研究拓展1.電流方向與電子的流動(dòng)方向相反。2.鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中,發(fā)生反響:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,鋁失掉電子,應(yīng)看作負(fù)極,H2O獲得電子,鎂作正極。研究2:互動(dòng)研究(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)

;Fe3++e

-

Fe2+(或2Fe3++2e-

2Fe2+);Cu-2e

-

Cu2+【分析】

(2)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)

,負(fù)極上發(fā)生氧化反響

,正極上發(fā)生復(fù)原反響

,該電池反響中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生復(fù)原反響

,因此正極上的電極反響式為

Fe3++e

-

Fe2+(或2Fe3++2e-

2Fe2+),銅失電子發(fā)生氧化反響

,因此負(fù)極上的電極反響式為

Cu-2e

-

Cu2+;電池反響中發(fā)生氧化反響的金屬作負(fù)極

,因此銅作負(fù)極

,不如負(fù)極開朗的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可選石墨作正極,發(fā)生復(fù)原反響的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液。研究拓展1.不可以;鐵比銅開朗,若用鐵、銅作兩極,則鐵作負(fù)極,銅作正極,不符合題目要求。2.不可以;由于這個(gè)反響不是氧化復(fù)原反響,沒有電子的轉(zhuǎn)移,不符合原電池的構(gòu)成條件。3.X>Z>W>Y?；A(chǔ)智能檢測1.B2.A3.A4.(1)鐵;2H++2e-H2↑(2)銅(3)B思想導(dǎo)圖建立①氧化復(fù)原②化學(xué)能③電能④氧化復(fù)原⑤開朗性⑥電解質(zhì)⑦閉合⑧氧化復(fù)原內(nèi)容總結(jié)

（1）第1節(jié)原電池

1.認(rèn)識(shí)原電