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酸堿鹽參與的反應(yīng)現(xiàn)象及所得物成分元素化合物推斷專題復(fù)習(xí)--
推斷物質(zhì)用途物質(zhì)元素化合物推斷物質(zhì)性質(zhì)組成構(gòu)成反應(yīng)類型反應(yīng)條件轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)俗稱物質(zhì)之最顏色狀態(tài)實驗現(xiàn)象無色溶液稀鹽酸原無色溶液中可能存在的物質(zhì)是__________________。碳酸鈉或碳酸氫鈉碳酸鈣(不溶)①②③④⑤⑥⑦⑧①②⑤試管反應(yīng)方程式試管內(nèi)物質(zhì)(除水外)現(xiàn)象原因紫色溶液變成紅色固體溶解溶液黃色無色溶液變成紅色☆有關(guān)酸堿鹽參與反應(yīng)的現(xiàn)象:☆溶液顏色變化:①指示劑顏色變化:溶液酸堿性變化引起。②生成有顏色的物質(zhì):鐵鹽、亞鐵鹽、銅鹽……。①②③④⑤⑥⑦⑧③④試管反應(yīng)方程式試管內(nèi)物質(zhì)(除水外)現(xiàn)象原因固體溶解產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡☆有關(guān)酸堿鹽參與反應(yīng)的現(xiàn)象:☆產(chǎn)生氣體:①酸和碳酸鹽反應(yīng):CO2②酸和活波金屬反應(yīng):H2①②③④⑤⑥⑦⑧⑦⑧試管反應(yīng)方程式試管內(nèi)物質(zhì)(除水外)現(xiàn)象原因白色沉淀白色沉淀☆有關(guān)酸堿鹽參與反應(yīng)的現(xiàn)象:☆產(chǎn)生白色沉淀(CaCO3):①CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl①②③④⑤⑥⑦⑧☆有關(guān)酸堿鹽參與反應(yīng)的所得物成分:☆方法小結(jié):解決此類題的關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)。若某種物質(zhì)過量,最后一定有剩余。一定有生成物,可能有剩余的反應(yīng)物。③④⑥試管反應(yīng)方程式試管內(nèi)物質(zhì)(除水外)現(xiàn)象原因一定有CaCl2一定有NaCl可能有Na2CO3或稀鹽酸一定有CaCl2可能有Ca(OH)2或稀鹽酸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑固體溶解產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O產(chǎn)生氣泡可能有CaCO3或稀鹽酸(1)實驗后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O黃色+3+3FeFe+2HCl→FeCl2+H2↑實驗現(xiàn)象為___________________,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。Fe+2HCl→FeCl2+H2↑淺綠色0+2固體溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色。(3)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加稀鹽酸,一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。白色固體是CaCO3濾液中應(yīng)該存在Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中不斷滴加鹽酸NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2CO3(4)實驗后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,原無色溶液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能)_______________?!良t色×黃色×紅色×白沉×白沉溶液中一定沒有CaCl2、稀鹽酸等物質(zhì)?!罜aCl2×CaCl2Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑NaClNaCl、Na2CO3NaCl、稀鹽酸×Na2CO3、
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