九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)2新版新人教版

九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)2新版新人教版九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)2新版新人教版九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)2新版新人教版課題1質(zhì)量守恒定律下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10g水受熱變成了10g水蒸氣B。50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL

C。5g蔗糖溶于95g水中,總質(zhì)量為100gD。蠟燭燃燒后質(zhì)量比原來減輕下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是()A。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化

B。質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量"，不能推廣到其他物理量

C.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)

D.蠟燭燃燒后，質(zhì)量雖然減輕但符合質(zhì)量守恒定律下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A。水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B.在100g過氧化氫溶液中，含有20g過氧化氫和80g水

C。50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（)①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A。①② B。①③ C。③④ D。②④高氯酸銨(NH4ClOA.CO2 B。Cl2 C.在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z中，24g?X與足量的Y反應(yīng)生成了40g?Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是（）A.18g B。4g C。16g D.9g鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是（）A.碳酸鈉Na2CO3 B.硫酸鈉Na2S過氧乙酸對細(xì)菌和病菌具有高效、快速殺滅作用，在抗擊“非典型肺炎”的戰(zhàn)役中被廣泛應(yīng)用于環(huán)境的消毒．右圖為過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中不正確的是（)A。過氧乙酸分子的化學(xué)式為C2H4O3B。過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76

C。H、O三種元素的質(zhì)量比為2：4：3下圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示反應(yīng)后的狀態(tài).下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（)A.甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)B。該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.乙比甲原子總數(shù)減少 D.甲、乙分子總數(shù)不變把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是（)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量(g)1.2X2.45.4A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.X=2.0,乙可能是催化劑

C。參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是1：2D.丙可能是單質(zhì)R在氧氣中燃燒的符合表達(dá)式為：R+O2→CO2+A.只含有碳、氫元素B。一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C。一定含有碳、氫、氧元素D.一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素木炭和過量的氧氣在密閉容器中燃燒，容器內(nèi)有關(guān)量隨反應(yīng)時間變化的圖象中正確的是（）A.B。C。D.a?g氯酸鉀與b?g二氧化錳混合加熱。

(1)若充分反應(yīng)后，得到c?g氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為______

；

(2)若充分反應(yīng)后，得到c?g剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為__________.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.2x2.45.4(1)x=______。

(2)乙可能是______(選填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。

(3)______是反應(yīng)物。

(4)參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是______。

(5)此反應(yīng)屬于______(填寫基本反應(yīng)類型)反應(yīng),丁一定是______(選填“化合物”或“單質(zhì)”)。如圖所示，康康設(shè)計了三個實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律,請回答：

(1)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(寫1個)。

(2)圖甲實驗設(shè)計存在的問題是______。

(3)圖乙實驗設(shè)計存在的問題是______。

(4)圖丙實驗設(shè)計的優(yōu)點是______。在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，我們曾經(jīng)做了如圖所示的實驗,回答下列問題：

(1)圖甲中反應(yīng)后天平的指針___(“偏左”“偏右"“不變”),原因是______________，該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”)，圖甲發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是_____________________.(2)圖乙中在實驗設(shè)計時,錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是:____________________；玻璃管上方系一癟氣球的目的是______________。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡.結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量,天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是________(填“前一種”或“后一種")(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定改變的是____(填序號)①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)總質(zhì)量以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：

①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉．

②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器的總質(zhì)量為m2．

③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”,稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3．

④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4

(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是______變化．

(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=______，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量"的觀點．

(3)參考答案和解析1.【答案】D【解析】【解答】A.10g水受熱變成了10g水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,故選項錯誤;

B。50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項錯誤；

C。5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項錯誤；

D。蠟燭燃燒后質(zhì)量比原來減輕，是因為蠟燭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣逸散到空氣中，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，可用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確。故選D。

2.【答案】C【解析】解：A、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化，故選項說法正確。

B、質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”,不能推廣到其它物理量，故選項說法正確。

C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，是微觀過程的宏觀體現(xiàn)，故選項說法錯誤。

D、蠟燭燃燒后,質(zhì)量雖然減輕，但屬于化學(xué)變化,符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確.故選：C。3?！敬鸢浮緿【解析】解：A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。

B、在100g過氧化氫溶液中，含有20g過氧化氫和80g水，不屬于化學(xué)變化，不符合質(zhì)量守恒定律,故選項錯誤.

C、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，是因為分子間由間隔，混合前后，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律,故選項錯誤。

D、碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2-?點燃??CO2,反應(yīng)反應(yīng)的碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量之比為12：32：44,則1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，故選項正確。故選：D。

4?！敬鸢浮緾【解析】【解答】在化學(xué)變化中，五個“不變”：從宏觀上看,物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會變化。

兩個“一定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類一定變;從微觀上看,分子的種類一定變。

一個“可能變”：分子的數(shù)目可能變。

①化學(xué)反應(yīng)中會產(chǎn)生新的物質(zhì)，即產(chǎn)生新的分子，分子的種類一定改變，故①錯誤；

②化學(xué)反應(yīng)中會產(chǎn)生新的物質(zhì)，即產(chǎn)生新的分子，所以分子數(shù)目可能發(fā)生改變，故②錯誤；

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，故③正確;

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變,故④正確。故選C.

5.【答案】A【解析】解：由質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素不變;高氯酸銨的化學(xué)式NH4ClO4,該物質(zhì)由N、H、O、Cl四種元素組成，其組成中不含C元素；根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類不變，而分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，則可判斷高氯酸銨分解不可能產(chǎn)生由C、O元素組成的CO2.故選：A。

6?！敬鸢浮緾【解析】解：在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z中，24gX與足量的Y反應(yīng)生成了40gZ，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)量，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是40g-24g=16g。

故選：C。

7.【答案】A【解析】【解答】A。白色固體可能是碳酸鈉，因為反應(yīng)物中含有Na、C、O三種元素，該選項說法正確；B。白色固體不可能是硫酸鈉，這是因為反應(yīng)物中不含有硫元素，該選項說法不正確；C.白色固體不可能是碳酸氫鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素，該選項說法不正確;D.白色固體不可能是氫氧化鈉，這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素，該選項說法不正確；故選A.

8?！敬鸢浮緾【解析】解:A、由圖中可知，該物質(zhì)的一個分子中有2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子，其化學(xué)式是C2H4O3,故A正確；

B、由于其化學(xué)式是C29?！敬鸢浮緽【解析】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：

A、因為反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，甲的質(zhì)量等于乙的質(zhì)量，故A錯誤。

B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B正確;

C、觀察微觀示意圖可知,反應(yīng)前后原子的總數(shù)沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D、觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前甲中有6個分子，反應(yīng)后乙中有5個分子,因此分子數(shù)減少,故D錯誤。故選：B.10.【答案】C【解析】解:A、X=4.0+2.0+3.0+2.0-1.2-2.4-5.4=2.0，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丁質(zhì)量增大,是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng),該選項說法正確；

B、X=2.0，乙可能是催化劑,該選項說法正確;

C、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是：(4.0-1.2)：(3.0-2.4)=14：3，該選項說法不正確;

D、丙可能是單質(zhì)，也可能是化合物，該選項說法正確。故選：C。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

11?！敬鸢浮緽【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類保持不變。由題意“生成水和二氧化碳"和符合表達(dá)式可知,R中一定有C、H元素；水和二氧化碳中都含有氧元素，而參與反應(yīng)的物質(zhì)就有氧氣，故R中可能含有氧元素。故選B。

12.【答案】D【解析】解：A、由于氧氣過量，最終氧氣的量不能是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳質(zhì)量不斷增大，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

C、過程中物質(zhì)總質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

D、過程中氧元素質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確.故選：D.

13.【答案】(1)(a-c)g

(2)(a+b-c)g【解析】【解答】(1)二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，所以生成氧氣的質(zhì)量為(a-c)g；

(2)a克氯酸鉀和b克二氧化錳混合后充分加熱后，得到固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量是(a+b-c)克。

14?！敬鸢浮?.0

催化劑

甲和丙

14：3

化合

化合物【解析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了4.0g-1.2g=2.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為3.0g-2.4g=0.6g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為5.4g-2.0g=3.4g；由質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，則x=2.0。

(2)乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反。

(3)由上述分析,甲和丙是反應(yīng)物。

(4)參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是2.8g:0.6g=14：3。

(5)該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)；丁是化合反應(yīng)的生成物,一定是化合物。

故答案為：(1)2.0；(2)催化劑；(3)甲和丙；(4)14：3;(5)化合；化合物.

15.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2【解析】解：(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;故填：Na2【解析】【解答】

(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致燒杯總質(zhì)量減少,故天平的指針偏右;任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

(2)圖乙中在實驗設(shè)計時，錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：防止錐形瓶底部炸裂。白磷燃燒過