(完整版)2018年上海市靜安區(qū)中考化學(xué)二模試卷

第第頁（共25頁）D.D.將溫度升高到12c時(shí)，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸第19頁（共25頁）2NO+2CO傕化劑2CQ+N2。lmol氮?dú)夥肿蛹s含有6.02X1023X2=1.204X1024個(gè)氮原子。故答案為：①CQ;CQ②A;③b;彳崔讓劑?2NO+2CO——■—2CQ+N2；1.204X1024。（8分）tiC時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。甲乙口t工燈溫度七圖1 02①tiC時(shí)，KNC3的溶解度是25g/100g水；②燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？ 無法判斷 （填是“否”或無法判斷”）其中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是 硝酸鉀,若要提純混有少量KC1的KNO3,采用的方法是 降溫結(jié)晶.:④將t1C時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水50g;⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是 BC;A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溫度升高到12c時(shí)，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）C.將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體

發(fā)）【解答】解：①tiC時(shí)，KNO3的溶解度是25g/100g水；故答案為：25;②燒杯甲中溶液無法判斷否達(dá)到飽和狀態(tài)，根據(jù)圖 1、圖2可知，甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；故答案為：無法判斷；氯化鉀；③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是硝酸鉀， 若要提純混有少量KC1的KNQ,采用的方法是降溫結(jié)晶；故答案為：硝酸鉀；降溫結(jié)晶；④將tiC時(shí)，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，設(shè)需加水的質(zhì)量為x,50gx崔-X10MT（50g+x）X10%,x=50g;故答案為：50;⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是：溫度升高到 12c時(shí)，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液錯(cuò)誤，還可能恰好飽和；將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體錯(cuò)誤，可能全部溶解；故答案為：BC；（8分）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生過程中各項(xiàng)的變化，請分析:變紅色變紅色①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中的試劑是稀鹽酸，此時(shí)是圖二中的B（填“A””敢”C點(diǎn)，繼續(xù)滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析，判定此反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)分別是溶液的溫度先升高后降低 、溶液的pH由大變?、趫D三C點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；③在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生的是 ba.鐵粉 b、AgNQ溶液 c、NmCQ溶液【解答】解：①由圖象中溶液的起始pH值大于7可知是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，所以滴管中的試劑是稀鹽酸，由于燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，說明了氫氧化鈉恰好與稀鹽酸發(fā)生了中和，溶液呈中性，此時(shí)是圖二中的 C點(diǎn),繼續(xù)滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。由圖二、圖三的變化分析可知，判定此反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)分別是溶液的溫度先升高后降低、溶液的 pH由大變小；②由圖象可知C點(diǎn)溶液pH小于7呈酸性，所以此時(shí)鹽酸過量，同時(shí)由于兩者反應(yīng)會生成氯化鈉，所以溶液中含有氯化氫和氯化鈉兩種溶質(zhì)；③不但氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀， 鹽酸也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，所以AgNO3溶液不能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生；鐵粉、NmCQ溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生。故答為：（1）稀鹽酸；B;溶液的溫度先升高后降低；溶液的pH由大變小。（2）氯化鈉和氯化氫；bo八、簡答題（21分）（6分）請用提供的藥品完成氧氣、二氧化碳的制取，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題。①寫出儀器名稱：a集氣瓶、b長頸漏斗；②氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是A;化學(xué)方程式是2KClC3=^-2KC+3O2J：有以下主要操作步驟:a.加熱 b.把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上 c.檢查裝置的氣密性d.熄滅酒精燈e、用排水集氣法收集 f、從水槽中取出導(dǎo)管，正確的操作順序是cbaefd（寫序號）③用裝置B制取二氧化碳，無法對反應(yīng)進(jìn)行控制，請從圖中選取裝置 G（填

序號）取代B中的單孔塞，以控制該反應(yīng)，使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止。【解答】解：①通過分析題中所指儀器的作用可知，a是集氣瓶，b是長頸漏斗；②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是A,氯酸鉀在二氧化鈕的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClQ=^2KC+3O2T；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，先組裝儀器，然后檢驗(yàn)裝置氣密性，裝藥制取氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，所以正確的操作順序是： cbaefd；③裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應(yīng)發(fā)生和停止，可以用 G取彳tB中的單孔塞，以達(dá)到此目的，因?yàn)橛锌姿芰细舭蹇煞殴腆w，打開止水夾，固體和液體接觸生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水火時(shí)，試管內(nèi)氣體無法排出，壓強(qiáng)增大，會將試管內(nèi)液體壓入長頸漏斗，固液分離反應(yīng)停止。故答案為：①集氣瓶，長頸漏斗；Mn02②A,2KClO=^^2KC+3O2T;cbaefd；③G。（3分）為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)）實(shí)驗(yàn)如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如圖乙）；天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示；一定量稀鹽酸碳鈣末屈酸粉圖一（反應(yīng)前）一定量稀鹽酸碳鈣末屈酸粉圖一（反應(yīng)前）①分析圖三可知t3時(shí)反應(yīng)已停止，理由是坐標(biāo)t3時(shí)質(zhì)量不再變小：②如果5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生多少摩爾的二氧化碳？ 假設(shè)5g的碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為X。CaCO+2HCl=CaG+H2O+CQT100445gx則他聿，解得x=2.2go—44x故5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為： 巨=0.05摩爾；44g/mol（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）③天平?示數(shù)m的范圍是140.00g&m<142.20g （用多"、“二”之”、2”、軍”等符號表示）?！窘獯稹拷猓孩儆^察坐標(biāo)可知t3時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量不再變小，說明反應(yīng)已經(jīng)停止；②假設(shè)5g的碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為X。CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQT4410044TOC\o"1-5"\h\z5g x則他聿，解得x=2.2go44x4^g/inol=0.05摩爾;故5g4^g/inol=0.05摩爾;③假設(shè)5g的碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 xCaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQT44100445g x則叫率，解得x=2.2go44x則剩下的物質(zhì)的質(zhì)量為：142.20g-2.2g=140.0g因此固體質(zhì)量的范圍為：140.00/m<142.20g;故答案為：①觀察坐標(biāo)可知t3時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量不再變小，說明反應(yīng)已經(jīng)停止;②假設(shè)5g的碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQT

44100445g x則應(yīng)率，解得x=2.2go忘=0.05忘=0.05摩爾;44g/inol故5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為:③140.00gcm<142.20g;26.（9分）己知某混合氣體由H2、CO和CQ三種氣體組成，為驗(yàn)證該混合氣體成分，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，根據(jù)方案回答下列問題：圖1 圖1 圖2①裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡。僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，不能證明混合氣體中一定存在CO,理由是H2+CuO~~^—Cu+H2O（用化學(xué)方程式表示）；②E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO+5H2O=CuSO?5H20:③該裝置不能檢驗(yàn)出的氣體是 氫氣，如需檢驗(yàn),改進(jìn)的意見是圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置 .:④圖1方案B裝置可用來吸收CQ,但沒有現(xiàn)象，為證明CQ和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向充滿CQ的試劑瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是B中的氯化鈣溶液進(jìn)入A瓶內(nèi)，溶液變渾濁，反應(yīng)后將AB試劑瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaC2外，還有的溶質(zhì)是氯化鈉，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式是CaC2+N&CQ=CaCOJ+2NaCl。【解答】解：①可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w知，裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水， 化學(xué)方程式為：Hb+CuO-C1+H2O;②無水硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，化學(xué)方程式為：CuSO+5H2O=CuSO?5H2。；③裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 說明有水蒸氣進(jìn)入，該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是氣體從C中帶入的，所以小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論是不可靠的，圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置；④氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以振蕩后打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是： B中的氯化鈣溶液進(jìn)入A瓶內(nèi)，溶液變渾濁，反應(yīng)后將AB試劑