三亞市重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是(

)A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO42、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol3、相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)4、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:45、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6、下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明7、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液8、下列各類(lèi)烷烴中，一氯代物只有一種的是()A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)49、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．10、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵11、某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．在溶液中，SO42-移向正極B．在溶液中，電子從鋅片流向銅片C．一段時(shí)間后，溶液顏色變淺D．負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu12、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余D．可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－14、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl氣體溶于水15、在常溫常壓下，等質(zhì)量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H1016、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類(lèi)型是__________；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。19、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。20、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。21、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫(xiě)化學(xué)方程式）；試劑A為_(kāi)____（寫(xiě)化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。實(shí)驗(yàn)方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立②再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均來(lái)自于太陽(yáng)；B．制取催化劑的元素大都屬于過(guò)渡金屬元素；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強(qiáng)；D．F無(wú)正價(jià)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．遠(yuǎn)古時(shí)期生物體吸收利用太陽(yáng)能，經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的過(guò)程和漫長(zhǎng)的時(shí)間形成化石燃料，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過(guò)渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；D．F無(wú)正價(jià)，不能形成最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。3、B【答案解析】

由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是CO。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查了對(duì)燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。4、C【答案解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。5、C【答案解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類(lèi)出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類(lèi)別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無(wú)化合價(jià)的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類(lèi)依據(jù)。6、B【答案解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。7、B【答案解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極；A.正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C錯(cuò)誤；D.原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【答案解析】

烷烴的一氯代物只有一種，說(shuō)明分子中只有一類(lèi)氫原子，據(jù)此解答。【題目詳解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2類(lèi)氫原子，則一氯代物有2種，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類(lèi)氫原子，則一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類(lèi)氫原子，則一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D．C(CH3)4分子中有1類(lèi)氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵?！暗刃湓印狈N類(lèi)的判斷通常有如下三個(gè)原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對(duì)稱或鏡面對(duì)稱（相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。9、B【答案解析】

已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于液態(tài)時(shí)的能量大于固態(tài)時(shí)的能量。10、B【答案解析】

焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì)，不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)的焰色不同，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B。【答案點(diǎn)睛】藍(lán)色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時(shí)用的，鉀鹽中?；煊锈c離子，而鈉的黃光會(huì)干擾鉀的紫光，藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應(yīng)。11、C【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：A.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即在溶液中，SO42-移向負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則電子從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C.正極銅離子放電析出銅，因此一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，C正確；D.鋅是負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn－2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【答案解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，必然有反應(yīng)物剩余，故C正確；D．可逆反應(yīng)的速率不一定小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)為相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為C。13、A【答案解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存?！绢}目詳解】A項(xiàng)、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項(xiàng)、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。14、D【答案解析】分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。15、A【答案解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質(zhì)量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即等質(zhì)量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為5∶2；所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。16、C【答案解析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝=15.47%，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【題目詳解】（1）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意掌握糖類(lèi)、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【答案解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等【答案解析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。20、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶