2023屆高三化學高考備考一輪復習專題八水溶液中的離子反應與平衡第26講鹽類的水解基礎練習（附答案）

專題八水溶液中的離子反應與平衡第26講鹽類的水解基礎練習2023年高考化學復習（新高考專用）一、單選題，共13小題1．（2022·遼寧·沈陽市第一二〇中學模擬）生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去2．（模擬）一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．加入少量固體FeCl3，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3．（模擬）下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是（）A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳4．（2022·廣東·中山大學附屬中學模擬）疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)5．（2022·湖南·攸縣第一中學模擬）已知：，。室溫下，取某二元酸，滴加NaOH溶液。下列說法正確的是A．的溶液中有B．當?shù)渭又林行詴r，溶液中C．當用去NaOH溶液體積為15mL時，溶液的D．當用去的NaOH溶液體積為30mL時，此時溶液中有c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B)6．（模擬）室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．NaHCO3--Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B．氨水--NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．CH3COOH--CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D．H2C2O4--NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)7．（模擬）在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol?L-1的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如下圖。關于該實驗的下列說法，正確的是A．P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)B．反應劇烈程度：NH4Cl>HClC．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止8．（2022·北京·海淀教師進修學校附屬實驗學校模擬）下列物質的應用中，不能用鹽類水解原理解釋的是A．用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁水B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4C．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油D．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶解在較濃鹽酸中9．（2021·江蘇·東臺創(chuàng)新高級中學模擬）室溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．氨水與SO2反應所得溶液pH=7時：c(NH)=c(HSO)+c(SO)C．氨水與SO2反應生成等物質的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D．氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH－)＋c(SO)+c(NH3·H2O)10．（2022·湖南·雅禮中學模擬）下列與鹽類的水解有關的是①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸②NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑③實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合施用A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．全部11．（2022·廣東廣州·模擬）部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定 B．b是紅棕色氣體，b常溫下可轉化為cC．常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中 D．e的溶液一定呈中性12．（2022·浙江·模擬）下列各實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是選項 實驗 現(xiàn)象 結論A 某鋁熱劑中加入鹽酸后再加入KSCN溶液 溶液變紅色 鋁熱劑中一定含有氧化鐵B 向水中加入NH4NO3固體 溶液溫度降低 銨鹽水解是吸熱的C 將稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解D 取少量Na2SO3固體溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 Na2SO3固體已經(jīng)變質A．A B．B C．C D．D13．（2022·浙江模擬）下列說法正確的是A．常溫下，用pH計測得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2，則該溫度下，草酸的B．常溫下，同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，由水電離出的C．常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D．100mLpH=2的氯水中，二、非選擇題，共5小題14．（2022·重慶市萬州高級中學模擬）I.酸堿中和滴定更是常見的滴定方式，請結合理論，解決以下酸堿反應的問題：(1)某溫度(t℃)時，水的電離圖象如圖所示，該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯_______(填“酸”或“堿”)性。(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則混合前c(NaOH)_______(填“>”“＜”或“=”)c(CH3COOH)。(3)常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)_______2c(A-)(填“>”、“＜”或“=”)；若此時溶液中，pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_______mol?L-1。II.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右。某課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。①測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然。②測定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-。③實驗用品及試劑：a.儀器和用品(自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出)b.試劑：某品牌橙汁為20mL，濃度為7.50×10-3mol?L-1標準碘溶液、蒸餾水、指示劑④實驗過程：(略)回答下列問題：(4)用標準的碘溶液滴定待測的橙汁時，左手握_______的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化，直到因加入半滴碘液后，溶液由_______，且30s不改變?yōu)橹埂?5)下列操作中可能使所測橙汁的濃度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標準碘液潤洗就直接注入標準碘液B．滴定前盛放待測液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取碘液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(6)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，從分析數(shù)據(jù)看，此品牌橙汁是否是純天然橙汁？_______(填字母)(已知維生素C的摩爾質量為176g/mol)。A．是B．可能是C．不是15．（2022·四川師范大學附屬中學模擬）現(xiàn)有以下物質：①Ba(OH)2溶液

②液氯

③BaCO3固體

④NaHSO4

⑤Fe(OH)3膠體

⑥銅

⑦干冰(固態(tài)的二氧化碳)

⑧冰醋酸(純凈的醋酸)

⑨CuSO4·5H2O(1)以上物質中屬于電解質的是___________(均填序號)(2)寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式___________(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。①AB段反應的離子方程式：___________②C點溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)。③V1、V2的關系為V1：V2=___________(4)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請結合化學方程式表述原因___________(5)稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應___________(6)已知硼酸與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=，則硼酸的電離方程式為___________。16．（2021·湖南·漣源市行知中學模擬）根據(jù)題意，完成下列填空：(1)某溫度時，測得0.1

mol·L-1的NaOH溶液的pH為13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______。(2)濃度為0.1

mol·L-1的二元弱酸H2S的水溶液中，H2S電離產(chǎn)生的離子有_______種(填數(shù)字)，這幾種離子中，濃度大小處于第二位的是_______(填離子符號)。(3)25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W式 HCN HClO電離平衡常數(shù) 6.2×10-10 3.0×10-8①表中所列的二種酸中，酸性較弱的是_______(寫化學式)。②將20mL0.1

mol·L-1的HCN溶液加水稀釋后，以下各項一定變小的是_______(填字母)。A．HCN對水的電離的抑制作用

B．HCN的電離程度

C．溶液的中和能力(4)純堿溶液星堿性是因為它能與水發(fā)生水解反應，促進水的電離，但該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根一定相等，請依此規(guī)律完善純堿溶液中氫氧根濃度和其它相關粒子的相等關系式，即c(OH-)=_______。17．（2021·黑龍江·賓縣第一中學模擬）回答下列問題。(1)某小組同學探究飽和NaClO和溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_________（請用反應的離子方程式表示）。(2)、兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。①T1_____T2（填“<”“>”或“=”），溫度時___________。②根據(jù)溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是______（填標號）。A．加入固體可由a點變?yōu)閎點B．溫度下，在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間（不含a、b）的某一點D．升溫可由b點變?yōu)閐點③溫度時，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使中的全部轉化到溶液中，需要反復處理_______次。[提示：，，]18．（2021·山西·懷仁市第一中學校云東校區(qū)模擬）回答下列問題：(1)氯化鋁水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是_______(用離子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。(2)在恒溫恒壓下，向體積為2L密閉容器中充入4molSO2和2molO2，生如下反應：2SO2+O2(g)2SO3，?H<0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為2mol。則0~2min內v(SO3)為_______，平衡后容器SO2的濃度為_______，SO2的轉化率為_______，在此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_______。參考答案：1．D【詳解】A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的CO32-，該離子在水中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當達到平衡時，水中c(OH-)>c(H+)，錯誤；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹是由于該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應小于水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，水中c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性，H+與金屬氧化物發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質，從而達到除銹的目的，與鹽類水解有關，錯誤；C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，是由于發(fā)生反應：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，產(chǎn)生的氯氣與堿發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，產(chǎn)生了具有殺菌消毒作用的NaClO，與鹽類的水解無關，錯誤；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當達到平衡時，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞試液時，溶液變?yōu)榧t色。當向其中慢慢滴入BaCl2溶液，發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使鹽的水解平衡逆向移動，c(OH-)減小，所以溶液的紅色逐漸褪去，正確。答案選D。2．B【詳解】分析：A、FeCl3與氫氧根離子反應，使平衡正向移動；B、加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動；C、稀釋促進水解，離子濃度減?。籇、根據(jù)電荷守恒分析；詳解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．FeCl3消耗了氫氧根離子，使平衡正向移動，醋酸根濃度減小，故A錯誤；B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，c（CH3COO－）增大，故B正確；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），溶液顯酸性c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（CH3COO－），所以混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D錯誤；點睛：本題考查了水解平衡的影響因素分析判斷，離子濃度的比較，難點D、注意電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）的應用，得出c（Na＋）＜c（CH3COO－）。3．D【詳解】A.Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關，故A不符合題意；B.NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解：Al3＋＋3HCO3?=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關，故B不符合題意；C.CO32?水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關，故C不符合題意；D.醋酸的酸性強于碳酸，發(fā)生的是強酸制弱酸的反應，與鹽類的水解無關，故D符合題意；答案選D。4．B【詳解】A．由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N)會發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2，A錯誤；B．HN3為弱酸，電離方程式為HN3H++N，電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H+)增大，pH減小，B正確；C．NaN3是強電解質，完全電離出Na+和N，電離方程式為NaN3=Na++N，C選項錯誤；D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3)，故D錯誤；故答案選B。5．B【詳解】A．由的電離方程式可知，其一級電離完全，二級電離不完全，則的溶液中一級電離產(chǎn)生的，二級電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，則氫離子的濃度大于，溶液顯酸性，，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：，滴加至中性時，溶液中，則，故B正確；C．當用去NaOH溶液體積為15mL時，恰好與1:1反應完，反應后的溶液為，只能發(fā)生電離，使溶液顯酸性，pH<7，故C錯誤；D．當用去的NaOH溶液體積為30mL時，完全反應，反應后溶液為Na2B溶液，B2-為弱酸陰離子可以發(fā)生水解，但HB-為強酸陰離子不水解，溶液中不存在H2B，故D錯誤；故選：B。6．D【詳解】A．濃度均為0.10mol·L-1的NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，的水解程度大于的水解程度，所以溶液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)，A錯誤；B．濃度均為0.10mol·L-1的氨水-NH4Cl混合溶液的pH=9.25，說明NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒，溶液中c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，可知c()＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH-)，B錯誤；C．濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH-CH3COONa混合溶液的pH=4.76，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C錯誤；D．濃度均為0.10mol·L-1的H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的pH=1.68，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()＋2c()，根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，聯(lián)立上述兩式得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c()＋c(OH-)，D正確。故選D。7．A【分析】濃度均為lmol?L-1的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，反應的實質都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，從圖中可以看出，反應初期，鹽酸與鎂反應速率快，放出的熱量多。反應一段時間后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；鹽酸溶液的pH緩慢上升，當反應時間接近3000s時，pH才迅速上升，然后保持恒定?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，P點溶液的pH>7，此時c(OH-)>c(H+)；依據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)，A正確；B．鎂與鹽酸反應，溶液溫度迅速升高，并達最高點，反應放出的熱量多，所以反應劇烈程度：HCl>NH4Cl，B不正確；C．MgCl2水解時，溶液顯酸性，所以Q點溶液顯堿性不是MgCl2發(fā)生水解所致，C不正確；D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應溫度仍在緩慢上升，溶液的pH仍在緩慢增大，說明反應仍在正向進行，D不正確；故選A。8．B【詳解】A．Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3膠體，能吸附水中的雜質從而凈水，故和鹽類的水解有關，故A正確；B．Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，用Na2CO3溶液將CaSO4轉化為CaCO3，從而有利于除去，和鹽類水解無關，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故能使植物油水解，和鹽類水解有關，故C正確；D．FeCl3溶于水顯酸性，故在配制其溶液時加入鹽酸能抑制其水解，和鹽類的水解有關，故D正確；故答案為：B。9．D【詳解】A．由于Kb=1.8×10-5＞Ka2=6.2×10-8，即一水合氨的電離程度大于HSO的電離程度，所以水解程度：SO大于

NH，則溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H＋)，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，pH=7時：c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=c(HSO)+2c(SO)，所以c(NH)＞c(HSO)+c(SO)，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒有2c(N)=3c(S)，所以3c(SO)+3c(HSO)+3c(H2SO3)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)，C錯誤；D．NH4HSO3溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，存在物料守恒c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二式聯(lián)立可得：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)，D正確；綜上所述答案為D。10．D【詳解】①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制鐵離子水解，故①符合題意；②NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，酸性條件下與鐵銹反應，故②符合題意；③Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解顯堿性，堿與玻璃主要成分二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，因此實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不能用玻璃塞，故③符合題意；④在NH4Cl或AlCl3溶液水解呈酸性，因此NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，故④符合題意；⑤長期使用硫酸銨，銨根水解顯酸性，土壤酸性會增強，碳酸根和銨根會發(fā)生雙水解，因此草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合施用，故⑤符合題意；全部與水解有關，故D符合題意。11．A【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，氮單質中元素化合價可升可降，A正確；B．b為NO，是無色氣體，B錯誤；C．濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C錯誤；D．e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．某鋁熱劑中加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，鋁熱劑中還可能含有四氧化三鐵，故A錯誤；B．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，因為NH4NO3固體溶于水是吸熱的，故不能說明銨鹽水解是吸熱的，故B錯誤；C．因為沒有向水解液中加入NaOH溶液調至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液與稀硫酸發(fā)生中和反應，故溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能說明淀粉未水解，故C錯誤；D．因為Na2SO3與稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體，再加入足量BaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，肯定是硫酸鋇沉淀，則能說明Na2SO3固體已經(jīng)變質，生成Na2SO4，故D正確；故選D。13．A【詳解】A．,，則，溶液pH=5.2<7，顯酸性，離子電離大于水解，所以>，，A正確；B．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol·L-1，B錯誤；C．缺少體積條件，無法計算，C錯誤；D．25℃時，100mLpH=2的新制氯水中：根據(jù)得失電子守恒n(Cl-)=n(ClO-)+n(HClO)；根據(jù)電荷守恒n(Cl-)+n(OH-)+n(ClO-)=n(H+)；所以n(OH-)+2n(ClO-)+n(HClO)=0.001NA，D錯誤；故選A。14．(1)堿(2)＜(3)

=

0.005(4)

酸式滴定管

無色變?yōu)樗{色(5)D(6)C【詳解】（1）據(jù)圖可知該溫度下水的離子積Kw=c(OH-)·c(H+)=10-6×10-6=10-12，所以pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以等體積混合堿過量，溶液顯堿性；（2）若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，結合電荷守恒可知c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，CH3COOH為弱酸，則所需醋酸過量，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；（3）未加入MOH溶液時，0.01mol?L-1HA溶液的pH=2，說明HA為強酸，完全電離，K點加入100mLMOH溶液，所以此時溶質為等物質的量的MA和MOH，根據(jù)物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；溶液中存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，結合物料守恒可得c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)，K點c(A-)是原來的一半，為0.005mol/L，c(H+)=10-pH數(shù)值很小可以忽略，則c(MOH)+c(OH-)≈c(A-)=0.005mol/L；（4）碘溶液具有氧化性，會氧化橡膠，所以盛放在酸式滴定管中，即用標準的碘溶液滴定待測的橙汁時，左手握酸式滴定管的活塞；淀粉遇碘變藍，所以該實驗中可以選用淀粉作指示劑，當達到滴定終點時，碘稍過量，溶液由無色變?yōu)樗{色；（5）A．酸式滴定管未用標準碘液潤洗就直接注入標準碘液，導致標準碘液被稀釋，所用標準液體積偏大，測定的濃度偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放待測液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對待測液溶質的物質的量沒有影響，則對結果無影響，B不符合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致記錄的標準液體積偏大，測定結果偏高，C不符合題意；D．讀取碘液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，導致讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，D符合題意；綜上所述答案為D。（6）根據(jù)測定原理可知，n(C6H8O6)=n(I2)，所以橙汁的濃度為=0.99g/L=990mg/L，結果遠大于500mg?L-1，所以不是天然橙汁。15．(1)③④⑧⑨(2)(3)

堿性

1：2(4)硫酸銅溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加熱促進水解平衡正移，溶液變渾濁(5)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(6)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+【詳解】（1）電解質是水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，屬于電解質的是固體、、冰醋酸(純凈的醋酸)、，故屬于電解質的選③④⑧⑨；（2）醋酸是弱電解質，寫化學式，①和⑧的水溶液反應的離子方程式為；（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反應分兩個階段，第一階段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，第二階段氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水；①AB段反應的離子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；②BD階段的反應為氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水，C點對應的溶液，氫氧化鈉部分被中和，溶液呈堿性；③假設有1mol氫氧化鋇，硫酸根離子完全反應生成硫酸鋇沉淀消耗1mol硫酸氫鈉，氫氧根離子離子完全反應溶液呈中性，消耗2mol硫酸氫鈉，所以V1：V2=1：2。（4）根據(jù)Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應，加熱促進水解，產(chǎn)生大量氫氧化銅使得溶液渾濁；（5）根據(jù)Na2S溶液和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；（6）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，離子方程式為：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。16．(1)10-14(2)

3

HS-(3)

HCN

A(4)c(H+)+