江蘇省南京梅山高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥2、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價(jià)X<Y3、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱4、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量5、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W36、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一種一元強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸7、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯8、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si9、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．10、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（）A．B．C．D．11、下列過程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去12、關(guān)于下圖所示有機(jī)物(碳、氫、氧三種元素組成)的敘述不正確的是()A．相對(duì)分子質(zhì)量為88 B．分子中含羧基官能團(tuán)C．具有香味的無色油狀液體 D．乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物13、法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是（）A．該微粒不顯電性B．該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C．在元素周期表中與氫元素占同一位置D．它與普通中子互稱同位素14、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()A．果糖 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蔗糖15、在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液16、現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．209二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。18、常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對(duì)反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時(shí)生成1

mol

D。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)。②④⑤符合題意，正確選項(xiàng)B?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。2、B【答案解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價(jià)，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價(jià)比Y的小，但F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意O與F的化合價(jià)判斷。3、B【答案解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉,，與水反應(yīng)比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。4、D【答案解析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，化學(xué)鍵生成時(shí)放熱的過程，這兩個(gè)過程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱?！绢}目詳解】A.過程1是一個(gè)H2變?yōu)閮蓚€(gè)H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯(cuò)誤；B.過程2是一個(gè)H和一個(gè)Cl結(jié)合生成一個(gè)HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學(xué)鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯(cuò)誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項(xiàng)為D。5、A【答案解析】

A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。6、C【答案解析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，所以Z為氯元素。結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，p為甲烷，s為甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，說明m為水，q為次氯酸，根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，所以W為氫元素，X為碳元素，Y為氧元素，Z為氯元素。A.原子半徑的關(guān)系為碳>氧>氫，故錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性順序?yàn)槁?gt;氧>碳，故錯(cuò)誤；C.氧的氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故正確；D.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，是弱酸不是強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。故選C。7、A【答案解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)A正確；B．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯，為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【答案解析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強(qiáng)容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D．HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，比較非金屬性強(qiáng)弱的一種方法是根據(jù)最高價(jià)氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗(yàn)證碳酸和硅酸酸性的強(qiáng)弱，因?yàn)槎趸贾袝?huì)混有HCl，影響實(shí)驗(yàn)。9、B【答案解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。10、D【答案解析】A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，形成過程為，故D正確；故選D。11、B【答案解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。【題目詳解】A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。12、B【答案解析】

A.由圖可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為88，故A正確；B.由圖可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，分子中含酯基官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含酯基官能團(tuán)，酯類是具有香味的無色油狀液體，故C正確；D.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，是乙酸乙酯，是乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，故D正確；答案選B。13、A【答案解析】試題分析：A、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；B、該微粒的質(zhì)量數(shù)為4，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)微粒中的質(zhì)子數(shù)確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯(cuò)誤；D、與普通中子不是同位素的關(guān)系，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：核素，同位素14、C【答案解析】

A．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選；C．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C選；D．蔗糖為雙糖，分子式為C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C。15、C【答案解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。16、A【答案解析】

在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！绢}目詳解】(1)L的元素符號(hào)為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。【答案點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。19、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【答案解析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)②中HNO3濃度為1.00mol/L；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同，實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇35℃；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，點(diǎn)睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。20、U形管燒杯盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨