浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市2022年高三最后一卷化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）|T+—OUMC12取A.氣體的黃綠色變淺至消失 B.試管內壁上有油珠附著C.試管內水面上升 D.試管內有白煙生成2,25七時將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是A.稀釋后溶液的pH=7 B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C.稀釋過程中 ）增大 D.pH=11氨水的濃度為0.001mol/Lc（NH,H2O）3、某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCh溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。對照組溶液X中加1離戚對照組溶液X中加1離戚?b時間（秒）下列說法不正確的是A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向4、將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是（）A.HC1的濃度0.2mol/LB.反應后固體的成分為NaOH與Na2cC.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.095,下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化“日照澄州江嘉開”中伴有丁達爾效應“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐%從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應6,一定溫度下，10mL0.40moi4JH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不氐硼的是。（溶液體積變化忽略不計）A.反應至6min時，H2O2分解了50%B.反應至6min時，c（H202）=0.20mol*L'10~6min的平均反應速率：v（Hz（）2戶3.3xlO-2moi/（L-min）4~6min的平均反應速率：v（H2O2）＞3.3xl0-2mol/（L?min）7、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B.甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強C.甲得到電子能力比乙強D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價8,下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )ALO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化9、有機物J147的結構簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是()CH, OO CH.A.可發(fā)生加聚反應 B.分子式為Cx>H2o06C.能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色 D.分子中所有碳原子可能共平面10、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCOj固體中混有的NH4cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定A.A B.B C.C D.D11、常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A.溶液中c(H+)=1.0xl02mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH-)=l.()xlO,2mol/LC.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性12、下列指定反應的離子方程式正確的是A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2廠+上0k12+20曠

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03=Fe3++N0t+2H20C.用Na2s2()3溶液吸收水中的CU4Cl2+S2032-+5H20=10H++2S0?+8CrD.向NaAlOz溶液中通入過量CO?：2A102-|-C02+3H20=2Al(0H)3|+C032-13、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A.實驗①A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣C.實驗C.實驗③用于石油分懦制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯A.所有碳原子可能共平面14、某有機物的結構簡式為IkeCH<11-(XX有關該化合物的敘述不正確的是(B.A.所有碳原子可能共平面14、某有機物的結構簡式為IkeCH<11-(XX有關該化合物的敘述不正確的是(B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應C.Imol該物質最多消耗2moiNaOHD.苯環(huán)上的二溟代物同分異構體數(shù)目為4種15、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是()A.沸點：CH3cH20H<CH3cH2cH3B.溶解度：AgKAgClC.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBrD.堿性：Ba(OH)2<CsOH16、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B.為了防止感染“新冠病毒*堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存二、非選擇題(本題包括5小題)17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：④回 ⑤ ⑥ 回④回 ⑤ ⑥ 回已知：LiAIEh是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號(*)標出D中的手性碳O(2)④的反應類型是一。C的結構簡式為一.G的分子式為 o(5)反應⑤的化學方程式為(6)已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的乂有一種。0H(7) 也是一種生產氟西汀的中間體，設計以一(無機試劑任選)。18、中兩個相同。符合條件的乂有一種。0H(7) 也是一種生產氟西汀的中間體，設計以一(無機試劑任選)。18、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：OCHS 0入的兇4 A^COOH"出.//K”和(：h,soj：i為主要原料制備它的合成路線HzSQt NCCH2coOHAJCb /\/工 ①H3COycCN CNF G0已知： 大 .化合物R. &&回答下列問題：(DA的名稱為 (2)H中含氧官能團的名稱為 (3)B的結構簡式為 2)H+ ' ⑶ * 節(jié)肢、度觸② D E ④、 HiCO-PNHCOCH,DHz/Raney-NL S/'yX2)(CH3CO)jO⑥ HB中含五元環(huán)結構，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構。(4)反應③的化學方程式為(5)⑤的反應類型是(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式 (不考慮立體異構)。Br(7)結合上述合成路線，設計以2—漠環(huán)己酮(°心))和粗基乙酸(NCCH28OH)為原料制備(^^CHzCN的合成路線(無機試劑及有機溶劑任選)19、實驗室采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBn,裝置如圖，主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛：裝置B中加入15mL液澳。步驟2―。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合溟化鎂，加熱至160c分解得無水MgB。產品。已知：①Mg和Bn反應劇烈放熱；MgBn具有強吸水性。②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr?3C2HsOC2Hs③乙醛是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。請回答下列問題：(1)寫出步驟2的操作是。(2)儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用.冰水浴的目的.(3)該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：①②.(4)制備MgBm裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是.(5)有關步驟4的說法，正確的是.A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗滌晶體可選用O,C的苯C加熱至160C的主要目的是除去苯 D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳(6)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y"標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2①先稱取0.7500g無水MgBn產品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L”的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgBm產品的純度是(保留4位有效數(shù)字)。②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產品純度 (填“偏高”、"偏低”或“無影響20、I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含N(h-為3xl()Tmol/L,而后用金屬鋁將NCK還原為N2,從而消除污染。⑴配平下列有關離子方程式：NOa+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH.(2)上述反應中被還原的元素是,每生成2molN2轉移mol電子。(3)有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為g.1100與。2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯30。)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5C,沸點-5.5C,遇水易水解。亞硝酰氯(NOCI)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：(4)實驗室制CL時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為(5)將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應方程式為。②如果不用裝置E會引起什么后果：o③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與同時通入氫氧化鈉溶液中。21、銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2.①基態(tài)C/+的電子排布式為.②與NO3-互為等電子體的一種分子為(填化學式)。(2)鄰氨基毗咤(Q-NH?的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。個，J^CiKOOCCHj. 4c ,a， \Z°\ / CuCuCuCu??????Nil；①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為.②鄰氨基毗咤的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為O③1mol 中含有6鍵的數(shù)目為 moL(3)銅的某種氯化物的鏈狀結構如圖所示。該氯化物的化學式為.參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代垃，液態(tài)氯代煌是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內液面上升，c正確；D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。2^C【解析】A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVU,故A錯誤；B.加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；C.加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH』+)增大、n(NHi.出0)減小，則溶液中 增大,c(NH3?H2O)故c正確；D.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大于0.001mol/L,故D錯誤；故答案為C.3、B【解析】A、FeCh溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e”在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCL故B錯誤：C、在FeCb溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe打水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCh溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。4、D【解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應，而n(Na2CO3)=n(NaHCOa)=n(CO2)=0.02mol,NaHCOj HC1ImolImol0.02mol 0.02mol所以c(HCI)=0.02mol/(275-l75)x10-3L=0.2mol/L,A正確；B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；D、根據碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質是單一的氯化鈉，根據鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質量為：0.02x84+0.0175x78=3.045g,故x=3.045g,D錯誤;答案選D。

【點晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazO2與一定量的CCh和H2O(g)的混合物的反應，可看做Na2(>2先與CCh反應，待CCh反應完全后，Nazfh再與HzO(g)發(fā)生反應?！窘馕觥緼.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，A錯誤;B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B正確;C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤;D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，D錯誤;故合理選項是B?6、D【解析】0.0224L 2“.A.0?6min時間內，生成氧氣為-~r=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知22.4L/mol 0001molx2 0.2mol/L△c(H2O2)= =0.2mol/L,則H2O2分解率為~—xl00%=50%,故A正確;0.0IL 0.4mol/LB.由A計算可知，反應至6min時c(H202)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;0.0224L 2“，C.。?6min時間內，生成氧氣為五訪dWOl-L由2HQ型幽2H2。+。，可知~0.033mol/(L?min),故C正確~0.033mol/(L?min),故C正確;6min△c(H2O2)= =0.2mol/L,所以v(H2O2)=6min0.0ILD.由題中數(shù)據可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應速率小于0~6min時間內反應速率0~6min時間內反應速率,故D錯誤答案選D。7、B【解析】A.元素的非金屬性越強,對應單質的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質比乙單質容易，元素的非金屬性甲大于乙，AA.元素的非金屬性越強,B.元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，BB.元素的非金屬性越強,C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。答案選B。【點晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側重于考查對基本規(guī)律的應用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。8、B【解析】A、AhCh是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與ALO3具有兩性無關，故A錯誤；B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關，故C錯誤；D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與明磯水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；答案選Bo【點睛】試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用。9、B【解析】A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B.由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H20O6,故B錯誤；C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應從而使其褪色，故C正確；D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，好基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。10、C【解析】A、加熱NaHCCh和NH’Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3+CH3COOH=CHjCOONa+H2O+CO2t,故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤：故選C。11,D【解析】pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xl溶mol/L,故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產生，根據水的離子積，c(OH-)=Kw/c(H+)=1014/102=1.0xl012mol/L,故不選B：C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NH3?H2。、NH4C1,NH3?H2O的電離程度大于NHJ的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D12、C【解析】A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2O,選項B錯誤；C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應的離子方程式為：4Ch+S2O32+5H2O=10H++2SO42-t-8Cr,選項C正確；D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應的離子方程式為：AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,選項D錯誤。答案選C。13、C【解析】A.實驗①的圖中利用Mn(h和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的,A項錯誤；NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；C.裝置③為分館裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D.右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產物，D項錯誤；本題答案選C.14、C【解析】A.含有酯基、陵基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B.含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有我基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質最多消耗3moiNaOH,故C錯誤；D.苯環(huán)有2種H,4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(1種)位置，共4種，故D正確。故答案為c。【點睛】以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有竣基決定具有較酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環(huán)還具有苯的性質。15、A【解析】A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH?OH>CH3cH2cH3,故A錯誤；B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaVCs,則堿性Ba（OH）2<CsOH,故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。16、D【解析】A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D.疫苗是將病原微生物（如細菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產物，經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確;答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】OH0B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據D和B的結構簡式D與CH3SO2C1發(fā)生取代反應生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F,F與crJ廣叫在氫化鈉作用下發(fā)生取代反0H應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為 ，據此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為 ；⑵根據分析，④的反應類型是取代反應；0H0(3)根據分析，c的結構簡式為(4)G的分子式為Ci7H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：0H(6)D的結構簡式為,已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分同子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子同團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結構為0H八①分異構體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結構為 .，同分異構體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結構為0H

OH,'§OH,同分異構體的數(shù)量為3X2=6種；則符合條件的M有12種;③2(7)在加熱條件下，S在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成 ， 和氯氣發(fā)生加成反應生成加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成0H公4°”與CH3SO2CI發(fā)生取代加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成0H公4°”與CH3SO2CI發(fā)生取代【解析】已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

o應后產物C的結構為 所以推測B的結構即為 \。C生成D時，反應條件與已知o信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為 I『 °D經過反應③后，分子式中少了1個H2O,h3co—且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為H3CO—O【詳解】(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醛；(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醛鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產物(5)F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，MHjCOOCHHjCOOCH1CH,的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有:()OCCHj

5時，滿足要求的結構可以有:5時，滿足要求的結構可以有:(7)毓基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在?；?，經過反應④后，有機物的結構中會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經過該反應就能制備出產品。原料相比于環(huán)己酮多了一個取代基澳原子，所以綜合考慮，先將原料中的談基脫除，再將溪原子轉變?yōu)檎劵纯?，因此合成路線為:【點睛】在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的結構特點后，再適當?shù)胤诸愑懻?，同分異構體的結構就可以判斷出來了。19、緩慢通入干燥的氮氣，直至溟完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余浪蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBrz水解控制反應溫度，防止Mg和Bn反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溟的揮發(fā)防止乙醛和溟的泄露，應在通風櫥中進行實驗乙醛易燃，避免使用明火防止澳腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%(或0.9752)偏高【解析】B中通入干燥的N2,產生氣泡，使揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Bn和乙醛在三頸燒瓶中劇烈反應，放出大量的熱，為避免反應過劇烈，同時減少反應物B。、乙酸揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的B。、乙酸冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Brz揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr?水解，據此解答?！驹斀狻?1)步驟2應為：緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Bn進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBn水解，冰水浴可減少澳揮發(fā)，可降低反應的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余澳蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBn水解；控制反應溫度，防止Mg和Bn反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小澳的揮發(fā)；(3)本實驗用到的澳和乙醛均有毒且易揮發(fā)，實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風櫥中進行，乙醛易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醛和澳的泄露，應在通風櫥中進行實驗；乙醛易燃，避免使用明火；(4)澳有強氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止澳腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溟腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A.95%的乙醇有水，使溟化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；B.選用。七的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C.加熱到160C的主要目的是使三乙酸合溟化鎂分解產生澳化鎂，C錯誤；D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟得到純凈的溟化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；⑹①共消耗EDTA的物質的量=0.0500molLix26.5xl0-3Lx3=3.975xl0-3mol,根據鎂原子守恒有：MgBn~EDTA,則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975x103mol,m(MgBr2)=3.975xlO3molxl84g/mol=0.7314g,所以，MgBm的純度07314g=a-7CAA"X100%=97-52%*故答案為：97.52%(或0.9752)；0.7500g②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，標準液被稀釋，滴定時所需體積偏大了，導致濃度偏高，故答案為：偏高。20、6 10 18 3 10 6N20 1350 M11O2+4HQ(濃)△MnCb+CbT+2HQ2NO+C12=2NOC1F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解 NOO2【解析】.N元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由0升高為+3；根據反應的離子方程式計算