重慶重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案】

重慶重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1.“五千年文化，三千年詩韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B.這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.石灰石的分解是嫡增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z.下列過程通電后才能進(jìn)行的是（ ）①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕.A.①②③ B.①②④ C.②③ D.全部.將濃度為0.1mol?L-iHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）\o"CurrentDocument"c（H+） B.c（HF）Ceg Dc（/）.c（F/?c（H+）4.。3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。。3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①：03^02+[0]AH>0平衡常數(shù)為Ki；反應(yīng)②：[0]+03=202Z\H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3=3O2△H<0平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是（A.降低溫度，K減小K=Ki+K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，值減小5.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）NaOH田雙A.就酸裝置用滴定法測定鹽酸的濃度A.就酸裝置用滴定法測定鹽酸的濃度裝置用于制取無水MgCl2加熱D.4mLD.02jdo114mLO.OlnolLK2&O日遁裝置用于制取無水MgCl2加熱D.4mLD.02jdo114mLO.OlnolLK2&O日遁2mL0.2mol,L_H2C2O4i81'S2mLOJooVLH：C9.君袤裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響/>—干燥的piit紙20mLN川CmL 裝置可用于合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.加熱熟石灰的懸濁液，固體質(zhì)量增加A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.加熱熟石灰的懸濁液，固體質(zhì)量增加C.D.的是A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉀釘被氧化而腐蝕B.若水膜中溶解了C.D.的是A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉀釘被氧化而腐蝕B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉀釘腐蝕的速率變小對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)UNO(g)+CO2(g),通過壓縮體積給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深對于反應(yīng)2NO2(g)-N2o4(g)△H<0,平衡體系升高溫度顏色變深8.銅板上鐵釧釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉀釘會被腐蝕，示意圖如圖.下列說法不正確C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e--H2t,C)2+4e?+4H+-2H2。D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉀釘被腐蝕9.現(xiàn)代火法煉鋅過程中主要發(fā)生了以下前三個反應(yīng)。下列說法正確的是( )①2ZnS(s)+3。2(g)—2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mor1@2C(s)+O2(g)—2CO(g)△H2=bkJ.mol'1(3)ZnO(s)+C0(g)—Zn(g)+CO2(g)AH3=ckJ*mor1④OPT(叫)+H+(叫)一出。(1)△H4=dkJ?mor1A.以上四個反應(yīng)中，只有①④是放熱反應(yīng)ImolNaOH分別和含有ImolCH3coOH、ImolHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者大C(s)的燃燒熱是2kJ/mol2D.反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)—Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的?10.LiFePC?4電池某電極的工作原理如圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。以下說法正確的是(LiFePO, FePO,)A.放電時該電極是電池的負(fù)極B.充電時陽極的電極反應(yīng)式是：LiFePC>4-e-=FePO4+Li+觸電C.LiFePC>4可以和可“脫-嵌”鋰的石墨作電極組成電池，電池反應(yīng)為：LiFePO4+xC^=^FePO4+LiCx充電D.若用該電池電解蒸儲水(電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩級共有3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為2.8g11.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)UN2O5(g)+O2(g).若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是(12.某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1073,將此溫度下pH=ll的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2sO4溶液bL混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）.下列說法不正確的是（ ）A.若所得混合溶液為中性，則a：b=l：1B.若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmolC.若a：b=9：2,則所得溶液pH等于2D.若a：b=9：2,則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2so4,物質(zhì)的量之比為3：1.用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段.下列敘述不正確的是（ ）A.陰極只析出H2B.陽極先析出C12,后析出。2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水體模A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：c<a<ba、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L-iNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a〈b二、解答題(共5小題，滿分58分)(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的CrzO?2-和CrCU?-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。由十磊小七C產(chǎn)舞Cr(OH)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+=Cr2C>72-+H2O,該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為,能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.。2。72-和CrO42-的濃度相同B.v正(Cr2O72-)=2v逆(CrO42')C.溶液的pH值保持不變D.CrCh?-不再轉(zhuǎn)化為CrzCh2一(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鋁元素質(zhì)量為28.6g,CK)42-有空轉(zhuǎn)化為一(已知絡(luò)元素相對原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(CnC^-)=1②請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1()m,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為=(12分)(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因 ,用熱水配制出澄清的較濃的C11SO4溶液時應(yīng)再加入少量 o(2)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如表:弱電解質(zhì)H2c03H2sO3NH3-H2O電離平衡常數(shù)"1=4.30X1。-7Ka2=5.61XlollKa^UXlO'2Ka,=6.3X10-8zKb=1.77X10-5①H2s。3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。②現(xiàn)有常溫下0.1mol?L7的(NH4)283溶液，該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”)，原因是③該(NH4)2c。3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是oc(NH4+)>c(CO32')>c(HCO3*)>c(NH3?H2。)c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH_)+c(CO32')c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/Lc(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH*)+c(NH3T2O)c(NH4+)+c(NH3-H2O)=2c(CO32')+2c(HCO3')+2c(H2co3)(12分)電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，(1)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖1所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是o②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫"A”或"B”）導(dǎo)出。（2）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖2,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L溶液。①通入氣體a的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式。②當(dāng)電池中有2moie-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為g.（3）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3所示）。若用飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液制漂白液，a為電池的。（填“正極”或“負(fù)極”）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnC）4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：（假設(shè)溶液混合時體積可以加和）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度（K）酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)2980.022.00.104.00tl②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2

④3730.022.()0.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2)甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)①來繪制反應(yīng)過程中生成CO2的物質(zhì)的量n(C02)隨反應(yīng)時間t的變化曲線，反應(yīng)在t=t|時完成，試在如圖中畫出n(CO2)隨反應(yīng)時間t變化的曲線,并確定m=mol.(3)乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則2=,T=o若t|<8s,可以得出的結(jié)論是：。(4)通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。/>(CO?Fmol?i° h反應(yīng)M同水(10分)德國化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/moLN-H的鍵能為390.8kJ/moL則NmN的鍵能約為kJ/moL(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖1所示,則加了催化劑后整個反應(yīng)的速率由決定(填"第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時逆反應(yīng)活化能 正反應(yīng)活化能。(填“大于”、“小于”或者“等于”)W4太洋生盅*三N1234W4太洋生盅*三N1234s物質(zhì)的量之比(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)米取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因（4）一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)b點(diǎn)（填“大于”、“小于”或者“等于”）。若起始壓強(qiáng)為20MPa,則b點(diǎn)時體系的總壓強(qiáng)約為MPa。（5）若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=1＜正"（N2）y3（H2）,v逆=?：逆”2（NH3）,則一定溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含K正和K逆的表達(dá)式表示），若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖3中c和d分別表示和隨溫度變化趨勢。（填K正或者K逆）試題解析一、選擇題(共14小題，每小題3分，滿分42分).解：A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的變化，同時會伴隨著能量的變化，故A正確；B、化學(xué)能和熱能可以相互轉(zhuǎn)化，放熱反應(yīng)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)能將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C、G=Z\H-「△$<()的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，石灰石的分解是燧增的反應(yīng)，但是吸熱反應(yīng)，故只有在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D、“要留清白在人間”涉及反應(yīng)為CaCO3向1mCaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2.其中碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，出0為弱電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，故D正確。故選：Co.解：①電離不需要通電，故不選；②電解需要外加電源，通電可發(fā)生，故選；③電鍍?yōu)殡娊庠淼膽?yīng)用，需要外加電源，通電可發(fā)生，故選；④電化學(xué)腐蝕與原電池有關(guān)，不需要通電，故不選；故選：C..解：A、因HF為弱酸，則濃度為O.lmokLTHF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大,n(H+)增大，但c(H+)不斷減小，故A錯誤；B、因Ka(HF)=f(H)g(F_),當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c(F-)不斷減小，Ka(HF)不c(HF)變，則、)增大,故B正確；c(HF)C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-,溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c(H+)不會超過KT7moi?lT,c(F-)不斷減小，則比值變小，故C錯誤：D、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka(HF)在稀釋過程中不變，故D錯誤:故選：B..解：A.由總反應(yīng)：2O3-3O2^H<0可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B.由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)，則K=K1XK2，故B錯誤；C.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率增大，則可提高消毒效率，故C正確；D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤，故選：C?5.解：A.由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42-)不變，故B錯誤：C.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu,保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的CM+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；D.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，故選：C.A.NaOHA.NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管，圖中為酸式滴定管，故A錯誤：B.H2c2。4和KMnC)4的物質(zhì)的量比分別為10：1、5：1,草酸均過量，KMnC)4溶液滴入H2c2。4溶液均看不到顏色變化，應(yīng)選不同濃度草酸判斷濃度對速率的影響，故B錯誤；C.在HC1氛圍中加熱MgCb?2H2O可抑制MgCl2水解，最終得無水MgCl2,故C正確：D.干燥的pH試紙遇氨氣無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)氨氣的生成，故D錯誤；故選：C?7.解：A.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+H2O=H++C「+HC1O,飽和食鹽水中Cl一濃度較大，氯氣與水反應(yīng)的平衡逆向移動，能用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故A不選;Ca(OH)2屬于微溶物，其在水中溶解平衡為Ca(OH)2(s)^Ca2+(aq)+2OH*(叫)，加熱時，溶解平衡逆向移動將會使溶液中固體質(zhì)量增加，可用勒夏特列原理解釋，故B不選：C.通過壓縮體積給平衡體系增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動，NO2濃度增大，氣體顏色將加深，未發(fā)生平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.反應(yīng)2NO2(g)^N2O4(g)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡將逆向移動，NO2濃度增大，氣體顏色將加深，可用勒夏特列原理解釋，故D不選：故選：Co.解：A、Fe的活潑性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e做負(fù)極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；B、若水膜中溶解了SO2,水膜的酸性會增強(qiáng)，則鐵鉀釘腐蝕的速率變大，故B錯誤：C、根據(jù)圖片可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應(yīng)是2H++2e--H2t.O2+4e+4H+—2H2O,故C正確；D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉀釘被腐蝕，故D正確；故選：Bo.解：A.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)也為放熱反應(yīng)，故以上四個反應(yīng)中，①②④是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.酸堿稀溶液中和反應(yīng)生成Imol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，ImolNaOH分別和ImolCH3coOH、ImolHNCh反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多，小，故B錯誤；C.在lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)反應(yīng)2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=bkJ?moL可知，C(s)的燃燒熱是大于^kJ/mol,故C錯誤；D.已知：①2ZnS(s)+3。2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△Hi=akJ?mori②2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mor1③ZnO(s)+C0(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ>mor1根據(jù)蓋斯定律，由①xJi+②xJi+③得反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的4H=a+b+2ckJ.mo|-1(故d正確：2故選：D。.解：A.放電時，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，故A錯誤；B.電時，+2價鐵被氧化，為陽極反應(yīng)，發(fā)生LiFePC)4-e-=FePC)4+Li+,故B正確；LiFePCU可以和可“脫-嵌”鋰的石墨作電極組成電池，電池反應(yīng)為電池反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)油電7——^LiFePCU(S),故C錯誤；充電D.若用該電池電解蒸儲水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時,氣體物質(zhì)的量=-一3。的工_=0.15mol,生成氫氣物質(zhì)的量=2x0.15moi=0.1mol,依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)22.4L/mol 3計(jì)算，H2~2Li~2e'0.1mol 0.2mol消耗鋰的質(zhì)量=0.2molX7g/mol=1.4g,故D錯誤，故選：B?.解：A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤：B.由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L,故v(NC)2)=0.4moi/L=().2mol/(L.s),v(O3)=AV(NO2)=0.1mol/(L.s),故B錯誤；2s 2C.度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故V正：1?點(diǎn)＞2點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：丫逆＞丫正，故C正確；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選：Co1r＞-13.解：該溫度下，pH=ll的Ba(OH)2溶液中c(OFT)=山——mol/L=0.01mol/L,pH=l的H2sO4溶液10-11中c(H+)=10-1mol/L=0.1mol/L,A.如果所得溶液呈中性，則酸中n(H+)等于堿中n(OHD,所以0.01a=0.1b,則a：b=10：1,故A錯誤;B.如果所得溶液呈中性，則酸堿的物質(zhì)的量相等，n(H2so4)=0.1mol/LX-1XbL=0.05bmol,因?yàn)?SO42-+Ba2+—BaSO4I,所以用SCV-計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量：n=0.05bmol,故B正確；C.若a：b=9：2,設(shè)a=9x,b=2x,則c(H+)=O：1X2"。.O1X9.=00]mol?LT,pH=-Ige(H+)9x+2x=-lg0.01=2,故C正確；D.根據(jù)C知，n(H+)=0.01moPL''X(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H++Fe=Fe2++H2t.根據(jù)Fe和氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算得m(Fe)=n(Fe)。M(Fe)=n(H+)?M(Fe)=—X0.01(a+b)molX562g*mol-l=0.28(a+b)g,故D正確：故選：A?.解：可以將溶質(zhì)看成3moiNaCl和lmolH2SC)4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl,lmolNa2SO4,ImolNaCL由于ImolNa2sO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7,暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HC1,再電解NaCl,最后電解水，誦申 誦申 誦由即2H。H2t+C12t,2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t,2H2O2H2t+O2t.生成的NaOH為堿性，pH大于7。A,陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2,故A正確；B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出C12,后析出。2,故B正確：C、電解最后階段為電解水，故C正確：D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7,故D錯誤；故選：D。.解：A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b<a<c,故A錯誤:B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH,a處溶液溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故B正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c,故C錯誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用lmol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c,故D錯誤；故選：B,二、解答題（共5小題，滿分58分）15.解：（1）已知CrCU2-在水溶液中呈黃色，而Cr2Ch2-在水溶液中呈橙色，故轉(zhuǎn)化過程顏色的變化為：由黃色變?yōu)槌壬?er?。?2-和CrC^-的濃度相同，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤;v正（Cr2Ch2-）=2v逆（CrC^D，不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤：C.溶液的pH值保持不變，說明氫離子濃度不變，能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；D.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，不會出現(xiàn)CrC^-不再轉(zhuǎn)化為，故D錯誤;故由黃色變?yōu)槌壬篊；（2）①n（Cr）=28L6mol=055moLCrCX?-有也■轉(zhuǎn)化為CrzC^一,說明銘元素也■轉(zhuǎn)化為一，根據(jù)TOC\o"1-5"\h\z52 11 11\o"CurrentDocument"0.55molX-tt- n9C-原子守恒得n(Cr2O72')= lk=0.25moL則c(Cr2O72')=H=SL￡2_mol/L=0.25mol?L'1,\o"CurrentDocument"2 V1故0.25mol/L；c(Cr9072)②2CrC)42'+2H+^Cr2O72一+&0的平衡常數(shù)K=- :'° ，溶液中c(CrO42')=c2(CrO42-)-c2(H+)0.55molX-jY c(Cr2072-) lkmol/L=^22-mol/L=0.05mol/L,K=- 廣/八 =1 1 c2(CrO42-).c2(H+) 容拳 =1014,c(H+)=1.0X106mol,pH=6,(O.O5)2Xc2(H+)c(CroOt2)故 -2_L_^ ；6。c2(CrO42-)-c2(H+).解：(1)硫酸銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度將增大其水解程度而生成Cu(OH)2使溶液渾濁；因此需要加入酸抑制其水解，根據(jù)硫酸銅中陰離子種類可知，用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液時應(yīng)再加入少量H2s。4溶液，故Ci?+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，產(chǎn)生渾濁：H2s。4溶液：(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3",根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中以強(qiáng)制弱原理可知H2s。3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2sO3+HCO3-=CO2t+H2O+HSO3-,故H2SO3+HCO3'=CO2t+H2O+HSO3-;②根據(jù)KaXKh=Kw可知，水解程度：CO32'>HCO3->NH4+,因此常溫下O.lmokL一?的(NHQzCCh溶液呈堿性，NH3.H堿；由NH3.H2。的電離常數(shù)大于HCO3-的電離常數(shù)，因此，CC^-的水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性；③A.根據(jù)化學(xué)式可知，溶液中NH4+濃度大于CO32-濃度，CO?2-水解程度大于NH4+水解程度，所以溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)>c(CO32')>c(HCO3-NH3.HNH3H2O),故A正確；B.溶液中存在電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH*)+2c(CO32"),故B錯誤：C.依據(jù)溶液中物料守恒得到：c(CO32')+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L,故C正確；D.依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得到：c(H+)+c(HCO3')+2c(H2co3)=c(OH-NH3.HNH3H2O),故D錯誤；E.依據(jù)溶液中物料守恒，n(N)：n(C)=2：1,結(jié)合溶液中離子種類和守恒關(guān)系得到：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2co3),故E正確；故BD。.解：(1)①該電解槽的陽極是OH-失去電子生成H2O和。2，電極反應(yīng)式是：4OH--4e'=2H2O+O2t；故40H--4e'=2H2O+O2t:

②陽離子向陰極移動，B為除去雜質(zhì)的KOH,則除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B導(dǎo)出,故B；(2)①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上是CH30H失去電子生成C02，電極反應(yīng)式為：CH30H-6e-+H2O=CO2t+6H+；故負(fù)；CH30H-6e'+H2O=CO2t+6H+；②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2t+6H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時，左側(cè)質(zhì)量減輕工X2X(44-32)6g=4g,同時有2moiH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少2g,正極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-=2出0,右側(cè)質(zhì)量增加32gx_lx2=16g,加上轉(zhuǎn)移過來的2gH+,因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16g+2g+4g+2g=24g；4故24；(3)電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小于溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負(fù)極。故負(fù)。.解：(1)KMnCU具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為C02,KMnO4被還原為Mn2+,反應(yīng)離子方程式為2MnO4'+5H2C2O4+6H+=2Mn2++1OC02t+8H2O,故2MnO4'+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O；KMnCU與草酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的MM+對該反應(yīng)具有催化作用，因此反應(yīng)開始階段化學(xué)反應(yīng)速率較快，后續(xù)隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸降低，反應(yīng)在t=h時完成，因此n(C02)n(C02)隨反應(yīng)時間t變化的曲線為由表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)過程中KMnO4不足，因此實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為$X0.02mol/LX2X103L=1X10-4mol,(3)通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則對比試驗(yàn)中除反應(yīng)物濃度不同外