高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點總結(jié)

高中學(xué)業(yè)水平考試知識點總結(jié)一一必修一一、化學(xué)計量.微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：般哈,N=zNk。Na——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定O.OlZkglK所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù).物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=—,m=n-MM.對于氣體，有如下重要公式(1)氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=—9V=n-Vm.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol(2)阿伏加德羅定律：同溫同壓下匕駛=華!/(B)n(B)N(B)(3)氣體密度公式：/=￥，包=辿囁P1〃2.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(1)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=K,n=c-V(2)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù),=峭絲M二、離子反應(yīng).定義：有離子參加的反應(yīng).電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.離子方程式的書寫：(1)第一步：寫。寫出化學(xué)方程式(2)第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCCh、BaCCh、BaSCU、AgCl、AgBr、AgkMg(OH)2、A1(OH)3、Fe(0H)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2cCh、H2S,CH3coOH、HC10,H2sCh、NH3H2O,H2O等)，氣體(CO2、SO2,NH3、CL、O2、H2等)，氧化物(NazO、MgO,AI2O3等)不拆(3)第三步：刪。刪去前后都有的離子(4)第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

.離子共存問題判斷：（1）是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba?+和S04%Fe2+和0H-；（2）是否生成弱電解質(zhì)（如：NH，+和OH:H+和CH3co0-）（3）是否生成氣體（如：H+和CCh*,H+和SO3%）（4）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、N03-和Fd+ZT,Fe3+和I-）三、氧化還原反應(yīng).定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng).本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）.特征：化合價的升降.相關(guān)概念（1）氧化劑（具有氧化性）一得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物（2）還原劑（具有還原性）一失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：四、鈉1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+CL=^=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2T與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuS04溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2sO4+H2T存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

.鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONazOz氧元素的化合價-2-1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH4-O2T與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性>堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，出值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T與鹽酸反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2cO3+CaCL=CaCO31+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等五、鐵1.鐵單質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。(2)化學(xué)性質(zhì)①與非金屬：Fe4-S=^=FeS,3Fe4-2O2=^=Fe3O4,2Fe^3C12^^2FeCb②與水：3Fe+4H2(Xg￥=Fe3O4+4H2

③與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2++H2T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵④與鹽：如CuCL、CuSCM等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu2.Fe2+和Fe3+離子的檢驗Fe2+①溶液是淺綠色的與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色一灰綠色-紅褐色Fe3+與無色KSCN溶液作用顯紅色②溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀六、氯.氯氣(1)物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。(2)化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。.氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(yīng)(CI2+H2OHCI+HCIO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是C12。新制氯水含C12、H2O、HC1O、H+、ChCIO-,OH-等微粒.次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2cCh還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HC1和02)的弱酸。.漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以C12和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCL和Ca(C10)2，有效成分是Ca(C10)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。.溟、碘的性質(zhì)和用途漠碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、匹氯化碳等有機溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與嗅、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、澳、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>l2

七、硫.二氧化硫(1)物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40),密度比空氣大(2)化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一亞硫酸仲強酸)：SO2+H2CQH2s03可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SQ2+2NaOH=Na2sO3+H2O,SCh+Na2sCh+WOZNaHSOa②具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白③具有還原性：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1.硫酸(1)物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱(2)化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)組成性東、濃硫酸稀硫酸電離情況— _H2SO4=2H++SO42-主要微粒H2s04H+、SCV、(H20)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性.濃硫酸的三大特性(1)吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)(2)脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水(3)強氧化性：①冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化②活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)Cu+2H2so?濃)r=CuSO4+SQzT+2H2。③與非金屬反應(yīng)：C+2H2so?濃硫酸)j=CO2T+2SO2T+2H2。@與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生以(4)不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC1：NaCl+H2so?濃尸NaHS04+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸.酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2」以H2sCh-%H2s0m在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。八、氮.氮氣(1)分子結(jié)構(gòu)：分子式一N2,電子式——:N三N：,結(jié)構(gòu)式—NsN(2)物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%(3)化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。①與H2反應(yīng)：N2+3H2==^2NH3高溫高壓②與氧氣反應(yīng)：Nz+Oz里eNO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NOQ==2N02(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NOz+H2O=2HNCh+NO,所以可以用水除去NO中的NCh兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNC>3.4NCh+Ch+ZHjOTHNCh.氨氣H ?：N：H ￥(1)分子結(jié)構(gòu)：分子式 NH3,電子式 ?，結(jié)構(gòu)式 H—N—H(2)物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1：700),易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑(3)化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2OUNH3-H2O(一水合氨尸NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1=NH4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙(4)氨氣制備：原理：被鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣①方程式：2NH4Cl-K3a(OH)2^=2NH3T+2H2O+CaC12②裝置：和氧氣的制備裝置一樣③收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)④驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿?干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

3.錢鹽(1)定義:鐵根離子(Niv)和酸根離子(如cr、so42-、cc)32-)形成的化合物，如NH4CLNH4HCO3等(2)物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水(3)化學(xué)性質(zhì)：①加熱分解：NH4cl==NH3T+HCIT，NH4HCO3==NH3T+CO2T+H2O②與堿反應(yīng)：錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗錢根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH^：NH3T+H2O+NaCl,,離子方程式為：NH4++OH=NH3T+H2O,是實驗室檢驗錢根離子的原理。NH4+的檢驗：NH4++OH-=NH3T+H2O?操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有鐵根離子的存在。4.硝酸(1)物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HN03產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸(2)化學(xué)性質(zhì)①酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水②不穩(wěn)定性：4HNO3建智KNO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色③強氧化性與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNCh(?。?3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。Cu+4HNCh(濃尸Cu(NOj)2+2NO2T+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸與非金屬反應(yīng)：C+4HNCX濃)r=CO2T+4N5T+2HQ④王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等高中學(xué)業(yè)水平考試知識點總結(jié)一一必修二一、元素周期表和元素周期律.原子組成‘店工場1質(zhì)子原子彳［中子、核外電子(1)原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)==核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(3)相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù).原子表示方法次A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N(2)決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16。和180,"c和14。35cl和37cl.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系(1)不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)(2)帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)(3)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).1—18號元素(請按下圖表示記憶)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar.元素周期表結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行)短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)長周期(第4、5、6,7周期，元素種類分別為18、18、32、32)(2)族(18個縱行，16個族)主族(7個)(1A—WA)副族(7個)(IB—V11B)

③0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）皿族（第8、9、10三列）.元素在周期表中的位置（1）周期數(shù)=原子的電子層數(shù)（2）主族族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)==最高正化合價.元素周期律（1）從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）（2）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是FK自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素）.金屬性、非金屬性強弱判斷（1）判斷金屬性強弱的四條依據(jù)①與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強③金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）④原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性〉正極）（2）判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)①與Hz結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強③非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：CL+H2s=2HC1+SJ）注意："相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù).化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用［共價鍵（極性鍵化學(xué)鍵 I非極性鍵、離子鍵（1）共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。①非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,Ch.O2.N2中存在非極性鍵②極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NHb，HCLH2O,C6中存在極性鍵

(2)離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(IA、IIA)與活潑的非金屬元素(VIA、VHA)間形成，如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2.NaNCh中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；A1CL中沒有離子鍵，是典型的共價鍵(3)共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCLH2so4,CCh,H2O等(4)離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCLMg(NO3)2.KBr,NaOH,NH4C1二、化學(xué)反應(yīng)速率.定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=—.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)溫度：溫度升高，速率增大(2)濃度：濃度增大，速率增大(3)壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)(4)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)三、原電池CuZn負(fù)極(Zn)：Zn—2e'==Zn2+正極(Cu)：2H++2e==H2f.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.構(gòu)成原電池的條件(1)有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極(2)有電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路四、&.有機物(1)概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外(2)結(jié)構(gòu)特點①碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵②碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合③碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵④碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀一般性質(zhì)①絕大部分有機物都可以燃燒(除了CC14不僅布燃燒，還可以用來滅火)?絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以).燒：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表).烷燃(1)定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀燃稱之為烷崎。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃(2)通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)(3)物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1T)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)(4)化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2D+2+(3n+1)/2O2-^?nCO2+(n+1)H2O(5)命名(習(xí)慣命名法)：碉京子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名.同分異構(gòu)(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象(2)同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體CHiCHCH,(異丁烷)如C,Hio有兩種同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3(正丁烷(異丁烷)5.甲烷、乙烯、苯的對比甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式H1H-C-H1HHH11H-C-C-H不作要求結(jié)構(gòu)簡式ch4ch2=ch2。或.電子式H：C：HHHH：C：：C：H不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵）物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)：CH4+2O2—^*->CO2+2H2O②取代反應(yīng)：CH4+C12-^5-±CH3Cl+HCl①氧化反應(yīng)：a.能使酸性高鈦酸鉀褪色b.燃燒C2H4+3O2 ^2CQ2+2H2O②加成反應(yīng)：H,C—CH,CH2=CH2+Br2-1JBrBr③加聚反應(yīng)：產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物①氧化反應(yīng)：a.不能使酸性高鋅酸鉀褪色b.燃燒2C6H6+15O2—^-412CQ2+6H2O②取代反應(yīng)：a.與液澳反應(yīng):0+8^0^+HBrb.與硝酸反應(yīng)：I0+HO-NO=嗎「（NO2U+H2°③加成反應(yīng)：

3H2? (環(huán)己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CKCL麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機溶劑，化工原料注意:(1)取代反應(yīng)一有機物分子中某原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)：有上有下(2)加成反應(yīng)——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：.只上不下(3)芳香燒——含有一個或多個苯環(huán)的煌稱為芳香崎。苯是最簡單的芳香煌(易取代,難加成)。五、涇的衍生物1.乙醇：(1)分子結(jié)構(gòu)：分子式 C2H6。，結(jié)構(gòu)簡式 CH3cH20H或C2HsOH,官能團 羥基，—0H(2)物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑(3)化學(xué)性質(zhì)①與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH20Na+H2T②氧化反應(yīng)燃燒：C2H5OH+3O2~^?2CQz+3H2。催化氧化：2cH3cH2OH+O2 ?2CH3CHO+2H2OA③酯化明：CH3COOH+CH3CH2OH5=^=CH3CCXX：H2CH3+H2OA(4)乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%),有機溶劑，造酒2.乙酸(1)分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3co0H,官能團——竣基，—C00H(2)物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。(3)化學(xué)性質(zhì)①酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強2cH3coOH+Na2coj=2CH3coONa+HzO+CCh，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O②酯化反應(yīng)(用飽和Na2cCh溶液來吸收，3個作用)(4)乙酸的用途：食醋的成分(3%-5%)

3.酯(1)物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。(2)化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)Jso①雌豺牛下水解：CH3coOCH2cH3+H2O：^=^CH3COOH+CH3cH20HA②堿性和牛下水解：CH3coOCH2cH3+NaOH-^CH3coONa+CH3cH20H六、資源的綜合利用.金屬冶煉(1)熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag(2)熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等(3)電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解AI2O3).煤、石油、天然氣(1)煤：由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，可通過干儲、氣化和液化進行綜合利用蒸情：利用物質(zhì)沸點(相差在20C以上)的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物②分儲：利用物質(zhì)沸點(相差在5C以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物③干謂：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化(2)天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)(3)石油：多種碳?xì)浠衔?烷燒、環(huán)烷燃、芳香燒)的混合物，可通過分儲、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用分館的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個烷點分子加一個烯烽分子③裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯)④催化重整的目的：得到芳香垃(苯及其同系物)2020年1月廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分選擇題一、單項選擇題I：本大題共15小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。1.國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氨氣。下列關(guān)于氮的說法正確的是（）A.氨氣比氫氣活潑 B.氮氣的密度比空氣大C.氯氣的分子式為He2 D.氮原子最外層電子數(shù)為2【答案】D【解析】A.氨氣屬稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，A錯誤；B.氨氣的密度比空氣小，B錯誤：C.氨氣是單原子分子，分子式為He,C錯誤；He2D.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ,最外層電子數(shù)為2,D正確；答案選D。.戴維在研究氣體對人體的作用時發(fā)現(xiàn)了“笑氣”（N2O）,N2O中氮元素的化合價為（）A.0B.-1 C.+l D.+2【答案】C【解析】根據(jù)化合物的正負(fù)化合價之和為0,設(shè)氮元素的化合價為x,x-2+（-2）=0,得x=+l,答案選C。.某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是（）A.硅膠B.鐵粉C.小蘇打D.蘇打【答案】A【解析】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀,A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯誤;C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D錯誤：答案選A。4.2019年世界軍運會在武漢舉辦，開幕式上，主力炬在水中點燃后呈現(xiàn)水火交融的景象，驚艷世界。主火炬中的燃料是天然氣，下列說法不正確的是（）A.天然氣易溶于水 B.天然氣的主要成分是甲烷C.火炬燃燒涉及化學(xué)變化 D.天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O【答案】A【解析】A.天然氣難溶于水，A錯誤；B.天然氣主要成分就是甲烷CH4,B正確：C.燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；D.天然氣主要成分是CH4,根據(jù)元素守恒，在02下燃燒產(chǎn)物有CO2和H2O,D正確;答案選A。.合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史，下列文物不是由合金制作的是（）A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器【答案】A【解析】A.秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由合金制作的，A符合:B.越王勾踐劍主要成分是銅、鐵、錫等，表面有一層致密的鍍鋁層，是由合金制作的,B不符；C.曾候乙編鐘主要材料是青銅，內(nèi)含銅、錫等，是由合金制作的，C不符；D.馬踏飛燕青銅器是銅的合金，是由合金制作的，D不符；答案選A。.苯是重要的化工原料，其分子結(jié)構(gòu)具有對稱美，下列說法正確的是（）A.苯分子中只含有碳碳單鍵 B.苯能與濱水發(fā)生取代反應(yīng)C.苯分子中所有原子位于同一平面 D.苯能使KMnC>4溶液褪色【答案】C【解析】A.苯分子中6個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵與雙鍵之間的大“鍵，無碳碳單鍵，A錯誤；B.苯能與漠水發(fā)生萃取，屬于物理變化，苯分子中不含雙鍵，與漠水不反應(yīng)，B錯誤;C.苯分子是平面型分子，所有原子在同一平面上，C正確；D.苯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，D錯誤；答案選C。.隨著生活水平的提高，人們越來越注重營養(yǎng)均衡。下列營養(yǎng)物質(zhì)屬于高分子化合物的是（）A.油脂B.蛋白質(zhì)C.蔗糖D.葡萄糖【答案】B【解析】A.油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯，相對分子質(zhì)量不是很大，不屬于高分子化合物，A錯誤；.蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成，是天然的高分子化合物，B正確；C.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.葡萄糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤；答案選B。8.原電池的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展，某種銅鋅原電池示意圖如圖1,關(guān)于該原電池的說法正確的是（）A.銅是負(fù)極.鋅發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng)D.接通時，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極【答案】D【解析】A.活潑金屬做負(fù)極，故鋅是負(fù)極，銅做正極，A錯誤；.鋅片上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤：C.溶液中H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電極由鋅電極流向銅電極，D正確:答案選D。研究化學(xué)犍有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的是（）A.NaClB.CO2C.K2SO4D.H2O2【答案】C【解析】A.NaCl只含離子鍵，A錯誤；B.二氧化碳只含共價鍵，B錯誤；C.硫酸鉀中K+與SCV-之間存在離子鍵，硫酸根內(nèi)的硫原子和氧原子之間存在共價鍵,C正確：D.過氧化氫只含共價鍵，D錯誤：答案選C。10.物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法正確，且有因果關(guān)系的是（）選項性質(zhì)用途AA1與濃硫酸不反應(yīng)用鋁槽盛放濃硫酸BSiO2與NaOH溶液不反應(yīng)用磨砂玻璃瓶長期存放NaOH溶液CFeCb在沸水中能形成膠體用FeCL溶液作為銅電路板刻蝕液DNa2O2與CO2反應(yīng)生成02用NazCh作防毒面具供氧劑【答案】D【解析】A.A1與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在A1表面形成致密的氧化膜，是化學(xué)變化，A錯誤；B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,能反應(yīng)，生成的硅酸鈉能粘住磨砂玻璃瓶口，不能長期存放，B錯誤；CFeCb溶液可作為銅電路刻蝕液，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,用途與性質(zhì)無關(guān)，C錯誤；D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作為供氧劑，D正確；答案選D。11.阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）28gNz含的分子數(shù)為2NaImolNa含有的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NaD.lL2mol?L-1KC1溶液中含有的離子數(shù)為2Na【答案】C【解析】A.28gN2的物質(zhì)的量為n=E^=lmol,分子數(shù)為N=T1-Na=1Na，A錯誤：MB.電子數(shù)=原子序數(shù)，ImolNa含有的電子數(shù)為IINa，B錯誤；VC.22.4LO2的物質(zhì)的量為n=—=lmol,含有的氧原子數(shù)為2Na，C正確；匕D.KC1溶液的物質(zhì)的量為n=CB-V=2mol,離子數(shù)為4Na，D錯誤；答案選C。12.實驗方案合理的是（）A.用乙醇萃取碘水中的L B.用堿石灰干燥N%C.往濃硫酸中加水稀釋配制稀硫酸D.用NaOH除去K2s04中的MgSO4【答案】B【解析】A.乙醇易溶于水，不能采用乙醇萃取碘水中的L，A錯誤；B.堿石灰可以干燥堿性氣體NH3,B正確；C.稀釋濃硫酸是往酸中加水，以防濃硫酸稀釋過程中大量放熱，導(dǎo)致液體飛濺,C錯誤;D.選用NaOH作除雜劑會引入Na+雜質(zhì)，應(yīng)用KOH,D錯誤；答案選B..分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.K2cCh和K2O都屬于鹽 B.KOH和CaCOj都屬于堿C.H2SO4和HN03都屬于酸 D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【答案】C【解析】A.K2O屬于氧化物，A錯誤；B.CaCCh屬于鹽，B錯誤；C.H2sCh和HNCh都屬于酸，C正確；D.NaSiCh屬于鹽，D錯誤；答案選C。.進行實驗時應(yīng)高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是（）A.金屬鈉若著火用水撲滅B.加熱時，試管口不對著自己或他人C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗D.灼燒樣品后的用煙直接放在冷水中降溫【答案】B【解析】A.鈉可以和水反應(yīng)，不能用水撲滅，A錯誤；B.加熱時，試管口不對著人，B正確；C.酸堿中和反應(yīng)放出大量熱，造成二次傷害，C錯誤；D.熱的珀煙直接放在冷水中，會導(dǎo)致受熱不均勻，使珀期破裂，D錯誤；答案選B。.我國諺語與古籍中，有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如，諺語“雷雨發(fā)莊稼”：《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅“，以上例子不涉及的反應(yīng)是（）放電A.N2+O2-2N0 B.Zn+Fe2+=Zn2++FeC.Fe+Cu2+=Fe2++Cu D.3NO2+H2O2HNO3+NO【答案】B放電【分析】“雷雨發(fā)莊稼”涉及的反應(yīng)：氮氣在放電條件下與02結(jié)合，N2+O2=2N0；NO在常溫下易與空氣的02反應(yīng)生成NO2,2NO+O2=2NO2；二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸，3NO2+H2O2HNO3+NO?！霸嗟描F則化為銅“曾青就是膽帆，即五水硫酸銅，意思是向膽研中加鐵就可以得到銅,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cuo【解析】上述分析中，可知不涉及的反應(yīng)是B選項。二、單項選擇題II：本大題為選做題，共10道，每小題3分；試題分為A、B兩組，考生只選擇其中一組作答，并將選做題組類型（A或B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。選做題A組（化學(xué)與生活）.“垃圾分類就是新時尚”，實行垃圾分類，創(chuàng)造美好生活。下列垃圾不屬于廚房垃圾的是（）A.菜梗B.易拉罐C.變質(zhì)剩飯D.水果皮【答案】B【解析】易拉罐屬于可回收垃圾。答案選B..調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機物的是（）A.白醋B.紅糖C.食鹽D.黃酒【答案】c【解析】A.白醋主要成分為乙酸CH3coOH,是有機物，A不選：B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機物，B不選：C.食鹽主要成分是NaCl,是無機物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3cH2OH,是有機物，D不選；答案選C。18.無機非金屬材料在信息科學(xué)、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是（）A.水泥B.鋼化玻璃 C.光導(dǎo)纖維 D.石墨烯（單層或少層石墨）【答案】D【解析】A.水泥是硅酸鹽材料，含硅，A不選；B.鋼化玻璃屬于硅酸鹽材料，含硅，B不選；C.光導(dǎo)纖維主要成分SiO2,含硅，C不選；D.石墨烯主要成分是C,不含硅，D選；答案選D。19.胃酸過多造成身體不適，可使用的抗酸藥為（）A.阿司匹林B.青霉素C.碳酸氫鈉D.維生素C【答案】C【解析】A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，A錯誤；B.青霉素是抗生藥，B錯誤；C.碳酸氫鈉可與胃酸中多余的鹽酸反應(yīng)，是抗酸藥，C正確；D.維生素C是抗壞血酸藥，D錯誤；答案選C。20.“共享單車”，低碳環(huán)保，有益健身，方便出行?！白詈笠还铩?，下列關(guān)于單車的制造材料說法正確的是（）A.制造車輪鋼圈的材料是合金 B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點D.制作反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽【答案】A【解析】A.鋼圈含有Fe、C等，是合金，A正確；B.鋁的密度較小，用鋁制造的車架較鋼的更輕，B錯誤；C.輪胎橡膠是高分子化合物制成的，屬于混合物，無固定熔點，C錯誤；D.有機玻璃是有機高分子材料，不是硅酸鹽，D錯誤：答案選A。選做題B組（化學(xué)與技術(shù)）21.正確使用化肥和農(nóng)藥可以促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，下列說法正確的是（）A.長期使用DDT不會導(dǎo)致殘留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物對磷的吸收C.（NHD2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有機磷殺蟲劑可降解，可以大量使用【答案】B【解析】A.DDT難降解，長期使用會殘留，A錯誤；B.磷肥分水溶性、弱酸溶性、難溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正確；C.草木灰呈堿性，鉉態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣，降低肥效，C錯誤；D.大量使用有機磷殺蟲劑可能導(dǎo)致人中毒，D錯誤；答案選B。.水的硬度過高對工業(yè)生產(chǎn)有嚴(yán)重危害，可降低水的硬度的方法是（）A.過濾法B.中和法C.離子交換法D.明帆凈化法【答案】C【解析】水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，離子交換法采用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，就能降低水的硬度。過濾和明研吸附只能除去不溶性雜質(zhì)。.化學(xué)工業(yè)體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的實際應(yīng)用價值，下列化學(xué)工業(yè)過程，以生產(chǎn)鹽類化合物為主要目標(biāo)的是（）A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)【答案】A【解析】A.侯氏制堿法是向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，屬于鹽類，A正確；B.煤的氣化指在高溫下利用煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，B錯誤；C.合成氨工業(yè)是氮氣和氫氣化合生成氨氣，C錯誤；D.氯堿工業(yè)是電解飽和氯化鈉溶液，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，D錯誤;答案選A。高溫.鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O3=Al2O34-2Fe,該反應(yīng)為（）A.化合反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.分解反應(yīng)【答案】C【解析】該反應(yīng)有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，答案選C。.石油是工業(yè)的“血液”，開發(fā)利用南海豐富的石油資源，對廣東乃全國的經(jīng)濟發(fā)展意義重大，關(guān)于石油的說法正確的是（）A.石油的裂解屬于物理變化 B.石油裂解產(chǎn)物主要為飽和燃C.石油的分饋屬于化學(xué)變化 D.石油的主要成分是燒類物【答案】D【解析】A.石油裂解屬于化學(xué)變化，A錯誤：B.石油裂解產(chǎn)物主要是不飽和燒，B錯誤；C.石油分儲屬于物理變化，C錯誤；D.石油主要含C、H兩種元素，屬于燃類物，D正確；答案選D。第二部分非選擇題三、非選擇題：本大題包括3個小題，共40分。.（14分）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~jl0種元素在周期表中的位置：（2）aTIO種元素中，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有一種（填數(shù)字）；金屬性最強的元素有（寫元素符號）。(3)元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：:(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是(寫化學(xué)式)：(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(+3)21【答案】(1) 化學(xué)：6；Na；A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OHC1催化劑2so2+O2=2sCh【分析】由元素周期表，推斷出各個元素：a：H、b：Li、c：Na、d：F、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j；Clo(+3)21【解析】(l)b是Li,原子結(jié)構(gòu)示意圖： V；鋰原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；K層電子數(shù)是2,最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故族序數(shù)大于2的有edghij共6種；金屬性同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，故最左下角的c原子的金屬性最強，c是Na；g元素是AL最高價氧化物對應(yīng)的水化物是A1(OH)3，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Al(0H)3+OH=A102+2H20：(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，同一周期，從左至右逐漸增大；故最穩(wěn)定的是j,化學(xué)式是HCI；催化劑(5)i元素是S,氧化物為S02，與氧化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2so2+02=2SO327.(14分)氯氣是一種重要的化工原料，從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯元素的確認(rèn)，經(jīng)歷了數(shù)位科學(xué)家30多年的不懈探索，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：(1)化學(xué)家舍勒將軟鐳礦(主要成分為Mn02)與濃鹽酸混合并加熱，很快產(chǎn)生有強烈刺激MnCh+Cht+.性氣味的黃綠色氣體，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnCh+4HCl(濃)MnCh+Cht+.(2)化學(xué)家貝托萊將CL的水溶液露置在陽光下，反應(yīng)生成一種無色無味氣體，該氣體為.(3)化學(xué)家泰耐特將Cb通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合液。為證明該混合液的漂白作用，進行如下實驗(試劑、材料等任選)，完成下表中的空白。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?、倥c試管中,滴加適量上述混合液，振蕩②該混合液具有漂白作用催化劑(4)我國學(xué)者近年研究了銅基催化劑作用下的反應(yīng)：4HC1+O2=2H2O+CI2,保持其他條A件不變，溫度為Ti和T2時，HC1的反應(yīng)速率v(HCl)隨HC1的轉(zhuǎn)化率a(HC1)的變化示意圖如圖2所示，據(jù)圖回答：①Ti T2(填②在同一溫度下，a(HCl)越大，v(HCl)越(填“大”或“小【答案】⑴2H20；C；(2)O2(3)①品紅溶液；②品紅溶液褪色(4)①〉；②小【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)物缺少4個H、2個0,組合成化學(xué)式即2H20；制取氯氣的發(fā)生裝置是固液加熱型，故應(yīng)選裝置C：光照CL溶于水生成次氯酸HC1O,氯水在光照下分解產(chǎn)生氧氣：2HC1O=2HC1+O2t(3)為了證明混合液具有漂白性，可選用品紅溶液，若品紅溶液褪色，證明該混合液具有漂白性；(4)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，在相同轉(zhuǎn)化率下，v(HCl)在「曲線位于T2曲線上方，故Ti>T2；②從圖2可看出，v(HCl)隨a(HCl)的增大而減小，故在同一溫度下，a(HC1)越大，v(HCl)越小。28.(12分)100多年前，“化學(xué)守護神”德國化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為CH2=CH2fCH3cH20HfCkCCHOfC13CCH(OH)2I II III IV(1)由化合物I合成化合物II的反應(yīng)類型為；(2)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法正確的有(填字母)。A.化合物I可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑B.化合物【能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物II能發(fā)生酯化反應(yīng)D.化合物II不能與金屬Na反應(yīng)(3)由化合物in合成化合物iv的反應(yīng)的原子利用率為io。％,則除化合物in外，另一種反應(yīng)物是。(4)化合物II與IV都含有的官能團是(填名稱)，化合物IV的分子式為.(5)為替代日益枯竭的化石資源，有人提出以富含纖維素的農(nóng)林廢棄物或副產(chǎn)物為原料獲得乙醉，再制備化合物IV的方案，可用于這種用途的廢棄物或副產(chǎn)物有(寫兩種)?！敬鸢浮?1)加成反應(yīng)；AC；H2O；(4)羥基；C2H302cl3：(5)高粱秸稈、玉米芯。

【分析】合成路徑解釋:H,OCH2=CH2H,OCH2=CH2tCH3cH20H->Cl.CCHOfCi￡CH(OH),2)Oj/Cu【解析】(1)由化合物i合成n的方程式：ch2=ch2+h2o-ch3ch2oh,是加成反應(yīng)；(2)A.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，A正確；B.化合物I含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B錯誤：c.化合物n含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，c正確；D.化合物0是乙醇，含有羥基-OH,可與Na反應(yīng)，D錯誤；答案選AC。(3)化合物IV與III相差2個H、1個0,故另一種反應(yīng)物是H2O:(4)化合物II與IV都含有官能團是羥基：化合物IV的分子式為：C2H3O2CI3;(5)富含纖維素的農(nóng)林廢物可通過水解成葡萄糖，再由葡萄糖發(fā)酵生成乙醇；富含纖維素的農(nóng)林廢物有：高粱秸稈、玉米芯、木薯等。廣東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)合格性考試模擬化學(xué)試題

（時間:60分鐘滿分：100分）一、單項選擇題I:本大題共15小題,每小題3分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。.下列物質(zhì)屬于混合物的是（A）A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸鈉解析：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)屬于混合物。A中氨水是氨氣溶于水形成的，是混合物;B中冰醋酸是純凈物;C中液氯是氯氣液化后得到的,是純凈物;D中碳酸鈉是純凈物。3.氫有三種同位素盟H、：H和H,它們之間不同的是（A）A.質(zhì)量數(shù)B.電子數(shù)C.原子序數(shù)D.質(zhì)子數(shù)解析:質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,所以氫的三種同位素之間存在差異的是中子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),答案選A?.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HX03,該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為（C）A.HX B.H2XC.XHa D.XH：解析:某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HX0”該元素的最高價是+5價，所以最低價是-3價,則氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH；t.答案選C。.如圖是產(chǎn)生氣體的實驗裝置，該裝置適合于（C）A.用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取N0B.用濃鹽酸和MnO,反應(yīng)制取CLC.用壓。2溶液和MnOz反應(yīng)制取02D.用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制取NH3解析:用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO,2NO+O2-2N02,不能用排空氣法收集,A不符合題意;用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取CL需要加熱才能反應(yīng),CL比空氣密度大,能用向上排空氣法收集,B不符合題意;用HQz溶液和MnO?反應(yīng)制取02不需要加熱,Oz比空氣密度大,用向上排空氣法收集,C符合題意;用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制取N%不需要加熱,NH,比空氣密度小，不能用向上排空氣法收集,D不符合題意。.下列說法中正確的是（A）A.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B.純凈物一定只含有一種元素C.混合物肯定由兩種或兩種以上兀素組成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析：同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,A項正確;純凈物分為單質(zhì)和化合物,單質(zhì)中只有一種元素，化合物中有兩種或兩種以上的元素,B項錯誤;混合物中可能只有一種元素，如02和0；,的混合物中只有。元素,C項錯誤;氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧化物中除了氧元素外只有一種元素,如NaOH、NazCOs等物質(zhì)中含氧元素，但不是氧化物,D項錯誤。.下列離子方程式書寫正確的是（B）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):C0；+2H,—C02t+H20.向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳:20H+C0,—CO；+HQC.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca（OH）z+2H'—Ca2++2H20D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu"—2Fe"+3Cu解析:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,碳酸鈣需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為CaC03+2H'—Ca2-+H2O+CO2t,A錯誤;向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳的離子方程式為2OH+CO2—C0；+H20,B正確；澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為OH+H,-HAC錯誤;鐵釘放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的離子方程式為Fe+Cu2=—iFe2+Cu,D錯誤。.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3C12+2NH,3—N,+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（D）A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙.該反應(yīng)利用了Ch的強氧化性C.生成的Nz是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)解析:若管道漏氣遇氨產(chǎn)生白煙是生成了NH.C1固體，故A正確;C1元素化合價降低,被還原，利用了CL的強氧化性,故B正確;氮元素化合價升高,被氧化,得到產(chǎn)物N?是氧化產(chǎn)物,故C正確;反應(yīng)過程中有化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故D錯誤。.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（D）A.H2B.HC1C.CO,D.NaCl同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（D）0a與0aCH3cH20H與CHaCOOHC.甲烷與乙烷CH3cHeHsD.CH3cH2cH2cH3與CHa解析:同分異構(gòu)體的特點是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。與是同素異形體,A錯誤;CH￡HQH與CH；iCOOH分子式不同,B錯誤;CH*和CH3cM結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團,分子式不同，為同系物。10.既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是（A）A.NazSOiB.KC1C.HC1D.02解析:A.Na2sol是既有離子鍵，又有共價鍵的化合物;B.KC1只含離子鍵;C.HC1是只含共價鍵的化合物;D.02是含共價鍵的單質(zhì)。11.物質(zhì)的量濃度為1mol?L的NaOH溶液的含義是（A）A.1L溶液中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L水中含有1molNaOHD.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液解析:根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可知，1mol?L?的NaOH溶液的含義是指1L溶液中含有1molNaOH,故A正確。12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（C）A.氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化和殺菌消毒B.“血液透析”利用了膠體丁達(dá)爾效應(yīng)C.BaSO,常用來作胃鏡中的“鈿餐”D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)解析:A項中氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化但不能消毒;B項中“血液透析”利用了血液膠體的滲析;C項中BaSO.常用來作胃鏡中的“鐵餐”；D項為了消除碘缺乏病，是在食用鹽中加入碘酸鹽。.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點認(rèn)識中，正確的是（B）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物C.能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D.置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)解析:膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1~100nm之間，故A錯誤;NaHSOi在水溶液中也電離出H；但NaHSO，屬于鹽,故C錯誤;CaCQ,媽CaO+CO?t不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤。.關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是（D）稀硫酸A.鋅片是該裝置的負(fù)極,該電極反應(yīng)為Zn-2e'—Zn"B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.氫離子在銅片表面被氧化解析:該裝置是銅鋅原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn-2e'—Zn";外電路電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，正極氫離子在銅片表面得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,故D不正確。.GH6+CL螂GHsCl+HCl的反應(yīng)類型為（A）A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.消去反應(yīng)解析:乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫,A項正確。二、單項選擇題H:本大題為選做題，共10小題,每小題3分;試題分為A、B兩組，考生只選擇其中一組題作答。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。選做題A組（化學(xué)與生活）.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（A）A.水果和蔬菜B.魚肉和豬肉C.雞蛋和鴨蛋 D.糙米和肝臟解析:壞血病是由于體內(nèi)缺乏維生素C引起的,在新鮮蔬菜和水果中含有較多的維生素C,因此患有壞血病的人要多吃新鮮蔬菜和水果。魚肉、豬肉中含較多的蛋白質(zhì)及部分脂肪，蛋類中也含豐富的蛋白質(zhì)，糙米和肝臟能提供豐富的維生素Ao.我國規(guī)定,所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上,食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中增味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。如圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（C）

濃縮菠蘿汁配料:水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀果汁含量：280%①檸檬酸②山梨酸鉀③甜蜜素④菠蘿香精⑤檸檬黃⑥日落黃A.①?@ B.②⑤⑥ C.⑤⑥D(zhuǎn).③④解析:⑤檸檬黃、⑥日落黃是著色劑,答案選C。.樹立健康生活理念，正確認(rèn)識和使用藥物。下列說法錯誤的是（B）A.阿司匹林（aspirin）是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物B.非處方藥0TC安全系數(shù)大,可以長期大量服用C.常用的抗酸藥是氫氧化鋁復(fù)方制劑D.吃藥期間不宜喝茶,更不宜用茶水服藥解析:阿司匹林又稱為乙酰水楊酸,是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物,A正確;任何藥物都有毒副作用，因此非處方藥物也不可以長期大量服用,B錯誤;氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng),是常見的抗酸藥的成分,C正確;堿性的茶水可降低藥物的活性,減弱了藥物的治療效果,D正確。19.下列說法正確的是（D）A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.黃銅的熔點高于金屬銅,故應(yīng)用廣泛D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂解析:A.流通硬幣都是合金，不是單質(zhì)；B.不銹鋼中含有碳元素C黃銅是銅的合金,合金的熔點低于其成分金屬的熔點;D.合金的硬度和機械強度大于其成分金屬,所以選D。20.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染。你認(rèn)為'‘綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（B）A.對廢氣、廢水、廢渣進行嚴(yán)格處理B.少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C.不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.在化工廠種草、種樹,使其成為花園式工廠解析：“綠色化學(xué)”核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。選做題B組（化學(xué)與技術(shù)）.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（D）A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SG的轉(zhuǎn)化率B.合成氨中及時分離氨氣可提高反應(yīng)速率C.硫酸生產(chǎn)中可用水直接吸收SO」生成硫酸D.純堿廠最好建在合成氨廠附近解析:生產(chǎn)中應(yīng)考慮壓強對設(shè)備的要求等,A項錯誤;及時分離氨氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B錯誤;硫酸生產(chǎn)中用濃硫酸吸收S0：l,C項錯誤。.下列關(guān)于氯堿工業(yè)的說法中，正確的是（D）A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品,且不會對環(huán)境造成污染B.總的離子方程式為2C1+2H2。一Cl2t+2OH+H2tC.當(dāng)陽極附近有0.8molNaOH生成時，導(dǎo)線中就有0.8mol電子通過D.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸,也可以生產(chǎn)“84”消毒液解析：離子交換膜法在陽極室得到Ch,在陰極室得到用和NaOH溶液，并不能控制不產(chǎn)生污染,A、C均不正確。B中的離子方程式漏掉了反應(yīng)條件“通電”。23.精細(xì)陶瓷（又稱為特種陶瓷）在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用前景很廣。以SiOz加少量PdCk研磨成極細(xì)的顆粒，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成多孔燒結(jié)體,具有半導(dǎo)體的性質(zhì)。它具有相當(dāng)大的比表面積,將它和電子組件及儀表組成“電子鼻”，被稱為“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂濃度只有十萬分之一也能“嗅”出。關(guān)于“電子鼻”的下列敘述中不正確的是（D）“電子鼻”大大突破了人的嗅覺“電子鼻”吸附氣體的能力極強“電子鼻”可廣泛應(yīng)用于易燃、易爆、有毒氣體的自動檢測和報警D.“電子鼻”易溶于水解析：“電子鼻”能夠“嗅”到人嗅不到的物質(zhì),所以它大大突破了人的嗅覺極限;它的原理是其表面積極大,容易吸附氣體,這樣才能檢測氣體；由于它能夠吸附氣體,所以它應(yīng)能夠檢測到易燃、易爆及有毒的氣體。從“電子鼻”所用的原料來看,燒結(jié)后的陶瓷應(yīng)屬于硅酸鹽材料,所以應(yīng)難溶于水。.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（C）A.明研［KAI（SO.）??12比0］可用作凈水劑B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品D.減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PMz5（直徑2.5urn以下細(xì)顆粒物）的含量解析:明磯可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于凈水,A正確;鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,為犧牲陽極的陰極保護法,可減緩船體的腐蝕,B正確；聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒,不能用于包裝食品,C不正確;減少化石燃料使用，可減少固體顆粒物的排放