學(xué)案設(shè)計(jì) 人教版高中化學(xué) 選擇性必修一 第四章 第一節(jié) 第1課時(shí) 原電池的工作原理_第1頁
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第四章第一節(jié)《原電池的工作原理》學(xué)案1、在必修2的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)原電池的工作原理,探究簡單原電池的不足和改進(jìn)。2、通過探究引入鹽橋原電池,理解構(gòu)成鹽橋原電池的條件,掌握電極反應(yīng)式的書寫。3、了解鹽橋原電池的功能與價(jià)值。4、提升同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究能力、合作能力,激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣?!緦W(xué)習(xí)過程】一、課前復(fù)習(xí)必修2單液電池相關(guān)知識(shí)1、原電池的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)。2、寫出右圖裝置的電極反應(yīng)式:3、原電池的構(gòu)成條件有哪些?4、原電池的正負(fù)極怎么判斷?5、電解質(zhì)溶液中陰陽離子如何移動(dòng)?二、再探單液原電池實(shí)驗(yàn)一:將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián),再同時(shí)放入盛有CuSO4溶液的燒杯中。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述預(yù)測(cè)現(xiàn)象,請(qǐng)仔細(xì)觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)情況,工作一段時(shí)間有無變化、電解質(zhì)溶液的變化、電極表面的變化....記錄現(xiàn)象:分析該電池存在問題并提出改進(jìn)方法:為什么電流會(huì)逐漸減???Cu2+在鋅片表面還原??怎樣能使電解質(zhì)溶液連通構(gòu)成原電池?三、雙液--鹽橋電池設(shè)計(jì)1、畫出一個(gè)改進(jìn)后能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池電池裝置,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2、討論分析鹽橋的作用和鹽橋電池的優(yōu)點(diǎn)四、鹽橋變膜-離子交換膜電池1、離子交換膜簡介:【學(xué)習(xí)效果】一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4CuSO4中正確的是A.構(gòu)成原電池,鋅片作正極BC.銅片附近Cu2濃度不變D.導(dǎo)線中電子的方向是由銅片流向鋅片的說法中錯(cuò)誤的是A.活性炭作用是作原電池的正極,加速鐵粉的氧化B放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的CD.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳下列現(xiàn)象中,不是由于原電池反應(yīng)造成的是AB.金屬在潮濕的空氣中易腐蝕CD.純銀器表面變黑原電池的正負(fù)極不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),則下列說法正確的是( )Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,剛開始時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3Mg、AlNaOH溶液組成的原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e4OHAlO2HO2 2由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池,剛開始時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu25.按下列選項(xiàng)要求組成的原電池中,原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是AABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3(aq)FeSO4(aq)FeCl3(aq)CuSO4(aq)工作時(shí),下列敘述正確的是電池總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu B.該電池中電子由正極流向負(fù)C.正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2 D.鹽橋中的移向ZnSO4溶液某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CPtFeFe2(SO4)3DAgFeCuSO48.已知可逆反應(yīng):AsO38.已知可逆反應(yīng):AsO3+2I-+2H+4AsO3+I2+H2O。據(jù)此設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,其中3C1C2KI溶液,BNa3AsO4溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是鹽橋中的陽離子向B燒杯移動(dòng)電流的方向由C2極到C1極0時(shí),再向BNaOH溶液,C2作正極0時(shí),表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)“”實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是ABCl向A極移動(dòng)C.工作時(shí),B極區(qū)溶液pH減小D.電路中流過10mol電子時(shí),B極產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LN2三、非選擇題高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2KFeO8HO===3Zn(OH) 2Fe(OH) 4KOH。如圖是高鐵電2 4 2 2 3池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。放電過程中負(fù)極附近溶的pH 填“增減小或“

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