高三化學(xué)必背重點知識點歸納梳理五篇

高三化學(xué)知識點1L堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽磯析出.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na202+2H20=02t+4NaOH.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于02,會先得到N2,留下液氧.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和C12反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如C12,Br2,但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的A12O3氧化膜保護(hù)著鋁罐.NaA102.Na2Si03、Na2c03、Ca(C10)2、NaOH、Cl7H35C00Na、C6H50Na等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HC03)2.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4C1、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4N03.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)正確.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：?Na2S+H2s====2NaHS?.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、1-、A102-、S2-、C032-、HC03-等不能大量共存？正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與C032-,HC03-和A102-發(fā)生雙水解反應(yīng)？.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同？正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆？.乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸鈉、液浸、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)？錯誤,重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng)？.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2?錯誤,Fe2+和Br2不共存？.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在？錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2s3,溶度積極??？.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸？錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2S04?.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?.含有價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性？正確，如較稀的HC104,H2SO4等？.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?.CuC03可由Cu2+溶液中加入C032-制得？錯誤，無法制的純凈的CuC03,Cu2+溶液中加入C032會馬上有Cu2(0H)2C03生成？.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與丫的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬;？錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng).H2S、HI、FeC12、濃H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2S04是因為吸水且放出S03而變質(zhì).濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)高三化學(xué)知識點2一、常見物質(zhì)的俗名及成分.硫酸鹽類(1)皓①:ZnS04?7H20(2)重晶石(銀餐):BaS04(3)綠帆：FeS04?7H20(4)芒硝：Na2s04?10H20(5)明磯：KAl(S04)2?12H20(6)藍(lán)磯(膽帆)：CuS04?5H20(7)熟石膏：2CaS04?H20.礦石類(1)電石:CaC2(2)磁鐵礦石：Fe304(3)赤鐵礦石：Fe203(4)石英：Si02(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：A1203.氣體類(1)高爐煤氣：CO、C02等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣):CH4.有機(jī)類(1)福爾馬林：35%?40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHC13(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH20H(6)硬脂酸：C17H35C00H(7)軟脂酸：Cl5H31C00H(8)油酸：Cl7H33C00H(9)肥皂:C17H35C00Na(10)銀氨溶液：Ag(NH3)20H(ll)葡萄糖：C6Hl206(12)蔗糖：Cl2H22011(13)淀粉:(C6H1005)n(14)石炭酸：苯酚.其他類(1)石灰乳:Ca(0H)2(2)銅綠：(：112(0出20)3(3)王水：濃鹽酸、濃HN03(按體積比3：1混合)(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打:NaHC03(6)純堿、蘇打:Na2co3(7)大蘇打:Na2S203?5H20(8)光鹵石：MgC12?6H20(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液(10)漂白液：有效成分NaClO,非有效成分NaCl(ll)漂白粉：有效成分Ca(C10)2,非有效成分CaC12(12)堿石灰：CaO、NaOH二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色.固體物質(zhì)淡黃色：S、Na202、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、Agl、Ag3P04、FeS2紫紅色：Cu紅色：Cu20紅棕色：紅磷、Fe203棕黃色：CuC12、FeC13白色：P4、Fe(0H)2、無水CuS04、AgCl、BaS04、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaC03、CaCO3、Na20、MgO、A1203黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、FeO、Fe304、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵棕褐色：Ag20紫黑色：12紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuS04?5H20.Cu(OH)2綠色：FeS04?7H20、Cu2(OH)2C03銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀.液體物質(zhì)藍(lán)色：Cu2+、[Cu(H20)4]2+、，遇12的淀粉溶液黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HN03的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸紫紅色：Mn04-、碘的CC14溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=l?6)深紅棕色：液漠淺黃綠色：氯水橙色：漠水橙紅色：漠的CC14溶液紅褐色：Fe(0H)3膠體褐色：碘的乙醇溶液.氣體物質(zhì)淡黃綠色：F2紅棕色：N02、澳蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：C12無色：NH3、NO、N204、S02、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特殊的物理性質(zhì).易液化的物質(zhì)常壓下S02(-10℃)、NH3(-33.5℃),C12(-34.6℃).S03熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體.H2S04硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g?cm-3（物質(zhì)的量濃度為18.4mol?LT）,屬高沸點、難揮發(fā)性酸。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%?5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。.單質(zhì)漠易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華.易潮解的物質(zhì)NaOH、MgC12、CaC12o.氣體溶解性歸納難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：02、C2H2;較易溶于水:C12（l：2）、H2s（1：2.6）、C02（l：1）、S02（l：40）;極易溶于水：HF、HC1、HBr、HENH3等。.物質(zhì)的氣味有刺激性氣味的氣體：HCKNH3、C12、S02;有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、濱水。四、常見物質(zhì)的重要用途.03：①漂白劑②消毒劑C12：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑A1：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等Na：①制Na202等②冶煉Ti等金屬③電光源④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑A12O3：①冶煉鋁②制作耐火材料NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品C02：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料NaHC03：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉Agl：①感光材料②人工降雨S02：①漂白劑②殺菌消毒.H202：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料.CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度14.SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維.NH3：①制硝酸、鐵鹽的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟）.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚五、常用的除雜方法.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2c03中的NaHCO3可用加熱的方法。.吸收洗滌法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。.沉淀過濾法欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。.加熱升華法欲除去碘中的沙子，可用此法。.溶劑萃取法欲除去水中含有的少量漠，可用此法。.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。.分儲、蒸憎法欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸鐳的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸饋法。.分液法欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。.滲析法欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。.綜合法欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六、常見的環(huán)境污染.臭氧層空洞一一大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯煌破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。.溫室效應(yīng)一一大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。.光化學(xué)煙霧一一空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。.赤潮——海水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。.水華一一淡水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。.酸雨一一空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6?？諝庵蠸02主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。.汽車尾氣一一主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)燃以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。.室內(nèi)污染一一由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛（HCHO）氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氨（Rn）;家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。.食品污染一一指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑（苯甲酸及其鈉鹽等）、色素、增白劑（“吊白塊”、大蘇打、漂粉精）、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。高三化學(xué)知識點3一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答”實驗程序判斷題”。.“從下往上"原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈—石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。.“從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸館石油。②測定乙醇的沸點。.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙煥和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。高三化學(xué)知識點4金屬活動性一一金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn,而金屬活動性是：Zn>Cuo.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和nA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。.依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬.依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。高三化學(xué)知識點5一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCKHBr、HI、NH3、S02、N02、F2、C12、Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2So3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體》分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2