高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)7離子方程式書寫與正誤判斷

一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)--7-離子方程式書寫與正誤判斷班級 姓名評價一、每小題只有一個選項符合題意。.下列離子方程式書寫正確的是（）CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：COr4-2H+==H2O+CO2tFeSC）4溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2B「NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2c2。4+2（^-=＜：20干+2比0C6HsONa溶液中通入少量CO2：2c6H5。+CO2+H2O=2C6H5OH+COj.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH==C1O+Cr+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH==A1O￡+H2tC.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO；+2H+=Cu2++2NO2t+H20D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3I+2Na+.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SOr+Ba2+=BaSO4IB.電解MgCL水溶液：2Cr+2H2O=2OH-+CI2t+H2tC.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-^-CH3coeT+CH3cH20HD.C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2I.下列反應(yīng)的方程式不正確的是 （）A.石灰石與醋酸反應(yīng)：COf+2CH5COOH=2CH3COO-+CO2t+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液）：Ag（陽極）、*Ag（陰極）C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOt+4H2OD.向明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3+4-3SOr+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3I+3BaSO4I.下列離子方程式正確的是（）A.水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+COr+2Na+B.向FeBn溶液中通入少量的氯氣：2Bd+C12=Br2+2C「C.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S?-=Fe2s3D.光導(dǎo)纖維遇堿性土壤“斷路”：SiO2+2OH==SiOj"+H2O.下列離子方程式中正確的是（）A.將SO?氣體通入NaClO溶液中：S02+2C1O-+H2O=SOr+2HC1OB.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2t+2H+C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO，+Ba2++2OH-=BaSO4I+2H2OD.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH；+OH==NH3t+H20.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：cor+CaSO4=CaCO3+SOf.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；==Fe3++NOt+2H2OC.硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：A13++4OH==A1O￡+2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSI8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C「+2H2。埋=Cbt+H2t+2OH-.NH4HsCh溶液與少量的NaOH溶液共熱：NH1+OH=^=NH3t+H2OC.向NaClO溶液中通入過量的SO2：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO?D.FeSC）4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O.下列離子方程式正確的是()0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4+A13++2SOr+2Ba2++4OH=2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3H2OFeCL酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2tD.電解MgCb水溶液的離子方程式：2c「+2H2。」里工112t+CI2t+2OH-10.下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式35寫正確的是（）選項微粒組所加試劑離子方程式ANH；、Mg2+、SOi-少量Ba（OH）2溶液NH4+SO+Ba2++OH'=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3、cr過量NaOH溶液Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)21+2CO1+2比0CFe2+,NO*、Cl-NaHSCU溶液3Fe2++4H++NO?=3Fe3++NOt+2H2ODk+、NH3H0、cor通入過量co?NH3H2O+CO2=NH4+HCO?.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：A1O7+H+H2O=A1（OH）3IB.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO+SO2+H2O=2H++Cr+SOrC.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3+3Fe2++4H'=3Fe3++NOt+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3s2-+2A13+==Al2s3I.下列離子方程式正確的是（）A.向ImolFeBr2的溶液中通入ImolCL：2Fe2+4Br+3C12^=2Fe,++2Br2+6ClB.向AlCb溶液中加入過量氨水：Al3++4OH==A1O7+2H2OC.向Ba（OH”溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SOr=BaSO4I+H2OD.向澄清石灰水中力口入過量的Ca（HCO3）2溶液：Ca2++OH+HCO?=CaCO3I+H2O二、每小題有一個或兩個選項符合題意。.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+4-2NO^=Cu2+4-2NO2t+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Ab（SC>4）3溶液中加入過量氨水：A13++3NHvH2O=A1（OH）3I+3NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3I+2Na+.下列方程式正確的是（）Fe2（SCh）3溶液和足量Zn充分反應(yīng)：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+NaClO溶液與FeCb溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2I+2HC1OC.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H=Fe3++3H2OD.氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（ ）選項離子方程式評價A將2moic12通入含ImolFeL的溶液中：2Fe2++2r+2Cl2=2Fe3+4-4Cr+I2正確；Cb過量，可將Fe2+、「均氧化BBa(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3+OH=BaCO31+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O"=HC1O+HSO7正確：說明酸性：H2so3強于HC1ODImol/L的NaAlCh溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積混合：2A1O2+5H+=A13++A1(OH)3I+H2O正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H'的物質(zhì)的量之比為2:316.下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3I+2H2O+COfB.酸性高鋅酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2Or+2MnOZ+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2OAgCl的懸濁液中滴加Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C「NH』HC03溶液力口入過量NaOH溶液力口熱：NH^+OH==NH3H2O17.下列事實所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項事實離子方程式A四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦Ti4++(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H'B硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生S2O歹+2H'=S1+SO2t+H2OC明磯溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀質(zhì)量最大2A13++3SOV+3Ba2++6OH==3BaSO41+2A1(OH)3ID碘化亞鐵溶液中滴加少量溟水,溶液變?yōu)辄S色2Fe21+Br2^=2Fe3*+2Br.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2ONH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCOj+OH==COr+H2OC.將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO4-H2O=HClO+HSO3D.將0.2molLrKAl(SC)4)2溶液與0.3molLTBa(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SOr+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+CIO==HC1O+HCO；B.用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2t+氏0C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H4=Fe2++H2tD.FeBn溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2B「+3cl2=2Fe3++Br2+6Cl20.一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，涉及反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）

A.反應(yīng)①：2Cr+2H2O^=Cht+H2t+2OHB.反應(yīng)②：CI2+2OH==cr+cio+h2oC.反應(yīng)③：3Fe3O4+28H++NO7=9Fe3++NOt+14H2OD.反應(yīng)④：2Fe3++3CKr+10OFT=2FeOW+3C1+5H2O參考答案：BCaCCh是難溶物，離子方程式中不能拆成離子形式，A項不正確；Fe2+有還原性，Bn有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項正確;H2c2O4過量,因此生成的產(chǎn)物為NaHC2O4,離子方程式為H2C2O4+0H-=HC2O；+H20,C項不正確；由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3,因此產(chǎn)物中得到的應(yīng)為NaHCCh，D項不正確。A本題涉及的考點有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì)，通過離子方程式正誤判斷的形式考查了學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項,Cb能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCkNaClO和水,離子方程式為C12+2OH==C1O+CI+H2O,正確：B項，鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)制取出，離子方程式為2川+2011-+2H2O=2A1O2+3H2t,錯誤；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4比0,錯誤；D項，Na2SiO3易溶于水，應(yīng)用離子符號表示，故向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiOr+2H+==H2SiOjI,錯誤。CBa(OH)2中的OFT還會與(NHi)2Fe(SO4)2中的Fe?+反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Fe2++SOr=BaSO4I+Fe(OH)2I,A項不正確：Mg?+會與電解生成的OH一反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，B項不正確；乙酸乙酯、乙醇為有機物，是非電解質(zhì)，不可拆分,C項正確；離子方程式中NHj-HzO為弱電解質(zhì)，不能拆分，D項不正確。A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)為Ag(P日極)-e-=Ag+,陰極反應(yīng)為Ag++e==Ag(陰極)，所以總反應(yīng)為Ag(陽極)=%Ag(陰極)，B方程式正確：銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4比0,離子方程式為3Cu+8H++2NO^=3Cu2++2NOt+4H2O,C方程式正確；向明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液，氫氧化釧完全反應(yīng)，明機是過量的，則Ba?'和OK一定會按照化學(xué)組成參加反應(yīng)，即離子方程式中Ba?+與OFT的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2,然后根據(jù)Ba?+和OH」來確定AP+和SCT的化學(xué)計量數(shù)，離子方程式為2A13++3SOi-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I,D方程式正確。D水玻璃的主要成分是Na2SiO3，它是可溶性鹽，正確寫法為：SiOr+CO2+H2O=H2SiO3\+COf,A錯誤；向FeBrz溶液中通入少量的氯氣，還原性：Fe2+>Br-,少量Cb先氧化亞鐵離子，B錯誤；硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3+易與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe3++S2-==2Fe2++SI,C錯誤：光導(dǎo)纖維(主要成分是二氧化硅)遇堿性土壤“斷路”：SiO2+2OH=SiOr+H2O,D正確。CSO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者反應(yīng)生成SO『和C「，正確的離子方程式為SO2+Cl(T+H2O=SOr+2H++Cl-,A錯誤；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2。，B錯誤；NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為NH；+HCCh+2OH=NH3H2O+CO〉+H2O,D錯誤。ACaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時生成Fe2+,B項錯誤：向Ab(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時,Ap+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,C項錯誤；H2s屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，D項錯誤。D用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cr+2H2O=^=C12t+H2t+Mg(OH)2IA錯誤；NH4HSO4溶液與少量的NaOH溶液共熱：H++OH=^=H2O,B錯誤；向NaClO溶液中通入過量的SCh：CIO+SO2+H2O=2H++Cl-+SOf,C錯誤；FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H'=4Fe3++2H2O,D正確。A2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移也不守恒，B錯誤：CH3co0H是弱酸，不能拆，C錯誤；電解MgCh水溶液的離子方程式：Mg2++2C1-+通電 ..2H2O=^=H2t+CI2t+Mg(OH)2I,D錯誤。C加入少量氫氧化鋼，鋼離子與氫氧根的個數(shù)比為1:2,氫氧根不可能剩余，所以A不正確；因為不知道Mg?+和HCO]的物質(zhì)的量之比是多少，所以無法判斷其發(fā)生反應(yīng)時化學(xué)計量數(shù)，B不正確；硝酸根在酸性條件下有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化，C正確；通入過量CO2后，碳酸根也參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，D漏寫離子反應(yīng)，不正確。A偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸會得到白色沉淀，反應(yīng)原理為：A1O2+H++H2O=A1(OH)3I,A正確；將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式：3C1O+SO2+H2O=2HClO+Cr+SOr，B錯誤；碘離子的還原性強于亞鐵離子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘離子，C錯誤；向氧化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-和A13+發(fā)生雙水解生成H2s和A1(OH)3沉淀，故D錯誤。DA項，向ImolFeBr2的溶液中通入ImolCb，Cb不足，先氧化Fe?+,再氧化Br「，離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Ch^=2Fe3++Bra+4C1?故A錯誤；B項,向AlCb溶液中加入過量氨水，因為A1(OH)3與氨水不反應(yīng)，所以無論氨水是否過量都會發(fā)生反應(yīng)：A13++3NH3H2O=A](OH)3I+3NH；,故B錯誤；C項，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，則lmolBa(OH)2必須消耗2moiNaHSCh，生成2m0IH2C)和ImolBaSCh沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SOi-=BaSO4I+2H2O,故C錯誤；D項，向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液，無論Ca(HCC>3)2是否過量，反應(yīng)實質(zhì)都是Ca?+、OH與HCO]反應(yīng)生成CaCCh沉淀和H20,離子方程式為：Ca2++OH-+HC07=CaCO3I+H2O,故D正確。CA.因為是稀硝酸，銅和稀硝酸產(chǎn)生NO,故錯誤；B.電荷不守恒，應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故錯誤；C.氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，NhHO是弱堿，故正確；D.NazSiCh是可溶性鹽，需要拆寫，故錯誤。DZn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應(yīng)離子方程式；2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2\A錯誤；由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)時，發(fā)生Fe(OH)3+3H"==Fe3++3H2。反應(yīng)，同時還有2Fe3++2「=2Fe2++l2反應(yīng)發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H'=2Fe3++3H2O,D正確。D將2moicL通入到含ImolFeL的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++6Cr+2l2，A錯誤；Ba(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鈉和水，B錯誤；過量SO?通入到NaClO溶液中，SCh有強還原性，CKT有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H20+C10-=2H++S0r+Cr,C錯誤；Imol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)方程式為：2A1O2+5H+=A13++A1(OH)3I+H2O,D正確。AC澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+2HCO7^^CaCOjI+2H2O+CO，，A正確；草酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，B錯誤；向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2s+2C廣，C正確；NH4HCO3A溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程式為：HCO；+NH4+2OH-^=NH3t+2H2O+COj,