專題06-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律指導(dǎo)課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-2--2-⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵(3)已知元素在周期表中的位置:如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。下列說法錯(cuò)誤的是()1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式。Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)陰離子(Rn-):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)(n)(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。-3-⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵-3--4-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵1.構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)如在

中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(2)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)(3)陽離子(Mn+):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)+電荷數(shù)(n)(4)陰離子(Rn-):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)(n)-4-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-5-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):某些非金屬元素組成的單質(zhì)(稀有氣體除外)。如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)。如Na2O2、CaC2等。(6)由極性共價(jià)鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。-5-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-6-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例1下列說法正確的是(

)①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦A-6-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-7-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵,如NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵,過氧化鈉中含離子鍵和O—O非極性鍵,①正確;②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,②錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,③正確;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4為離子化合物,④錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,⑤正確;⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵,若為同種元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成的是極性共價(jià)鍵,⑥錯(cuò)誤;⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化,如NaCl溶于水,離子鍵斷裂,但屬于物理變化,⑦錯(cuò)誤;綜上符合題意的有①③⑤,A項(xiàng)正確。-7-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-8-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力思維建模分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型-8-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-9-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力1.(2018全國(guó)Ⅲ)下列敘述正確的是(

)A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)之比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同BD-9-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-10-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力D-10-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-11-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,元素X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種B.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2B-11-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-12-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力5.(2020全國(guó)Ⅱ)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)。A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Z+D-12-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-13-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力元素周期律

元素周期表1.有關(guān)“位”“構(gòu)”“性”題目解題思維路徑-13-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移思維建模解答元素推斷題的思維路徑Y(jié)的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。②同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。(1)如在中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。解析:①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵,如NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵,過氧化鈉中含離子鍵和O—O非極性鍵,①正確;②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,②錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,③正確;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4為離子化合物,④錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,⑤正確;⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵,若為同種元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成的是極性共價(jià)鍵,⑥錯(cuò)誤;⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化,如NaCl溶于水,離子鍵斷裂,但屬于物理變化,⑦錯(cuò)誤;綜上符合題意的有①③⑤,A項(xiàng)正確。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z思維建模分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵-14-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力思維建模解答元素推斷題的思維路徑-14-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)-15-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-15-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-16-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.粒子半徑大小比較的三種方法(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。①同周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,如第三周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較?！巴瑢颖群恕比?Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+的核電荷數(shù)相同,核外電子層越多,原子(或離子)半徑越大。-16-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-17-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-17-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-18-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

-18-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-19-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-19-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-20-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例2五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性?；卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是

,非金屬性最強(qiáng)的是

。(填元素符號(hào))

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的

是

(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為

,其中存在的化學(xué)鍵類型為

。-20-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-21-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為

。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:(1)Na

Cl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4-21-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。(1)如在中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。有關(guān)“位”“構(gòu)”“性”題目解題思維路徑A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(2019全國(guó)Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較。-22-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:由A與B、D、E三種元素均能形成共價(jià)化合物可知,該四種元素為非金屬元素,結(jié)合A和B形成的化合物的水溶液呈堿性可知,A為H,B為N,則C為Na,D為P;又因?yàn)镃和E形成的化合物的水溶液呈中性,可知E為Cl。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律,先看電子層數(shù),再看核電荷數(shù),可確定原子半徑最大的為Na,依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl形成的共價(jià)化合物中熱穩(wěn)定性最差的為PH3。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl,其中含離子鍵和共價(jià)鍵。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng),Cl2足量時(shí)生成PCl5;Cl2不足時(shí),生成PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液-23-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力思維建模解答元素推斷題的思維路徑-23-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-24-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(3)已知元素在周期表中的位置:-24-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-25-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力1.(2018天津理綜)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(

)A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)2C-25-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-26-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(

)

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族C-26-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-27-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.(2019全國(guó)Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C-27-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-28-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力4.(2016天津理綜改編)下表為元素周期表的一部分。回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為

。

(2)表中元素原子半徑最大的是

(寫元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是

。

A.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多C.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高-28-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-29-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為

。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為

,生成硫酸銅物質(zhì)的量為

。

-29-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-30-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-30-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-32--2-⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵(3)已知元素在周期表中的位置:如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。下列說法錯(cuò)誤的是()1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式。Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)陰離子(Rn-):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)(n)(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。-33-⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵-3--34-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵1.構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)如在

中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(2)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)(3)陽離子(Mn+):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)+電荷數(shù)(n)(4)陰離子(Rn-):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)(n)-4-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-35-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):某些非金屬元素組成的單質(zhì)(稀有氣體除外)。如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)。如Na2O2、CaC2等。(6)由極性共價(jià)鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。-5-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-36-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例1下列說法正確的是(

)①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦A-6-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-37-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵,如NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵,過氧化鈉中含離子鍵和O—O非極性鍵,①正確;②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,②錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,③正確;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4為離子化合物,④錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,⑤正確;⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵,若為同種元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成的是極性共價(jià)鍵,⑥錯(cuò)誤;⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化,如NaCl溶于水,離子鍵斷裂,但屬于物理變化,⑦錯(cuò)誤;綜上符合題意的有①③⑤,A項(xiàng)正確。-7-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-38-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力思維建模分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型-8-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-39-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力1.(2018全國(guó)Ⅲ)下列敘述正確的是(

)A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)之比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同BD-9-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)-40-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力D-10-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-41-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,元素X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種B.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2B-11-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-42-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力5.(2020全國(guó)Ⅱ)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)。A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Z+D-12-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-43-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力元素周期律

元素周期表1.有關(guān)“位”“構(gòu)”“性”題目解題思維路徑-13-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移思維建模解答元素推斷題的思維路徑Y(jié)的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。②同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。(1)如在中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。解析:①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵,如NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵,過氧化鈉中含離子鍵和O—O非極性鍵,①正確;②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,②錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,③正確;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4為離子化合物,④錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,⑤正確;⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵,若為同種元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成的是極性共價(jià)鍵,⑥錯(cuò)誤;⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化,如NaCl溶于水,離子鍵斷裂,但屬于物理變化,⑦錯(cuò)誤;綜上符合題意的有①③⑤,A項(xiàng)正確。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z思維建模分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵-44-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力思維建模解答元素推斷題的思維路徑-14-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)-45-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-15-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-46-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力2.粒子半徑大小比較的三種方法(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。①同周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,如第三周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較。“同層比核”如:Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+的核電荷數(shù)相同,核外電子層越多,原子(或離子)半徑越大。-16-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-47-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-17-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-48-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力3.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

-18-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-49-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力-19-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-50-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力例2五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是

,非金屬性最強(qiáng)的是

。(填元素符號(hào))

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的

是

(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為

,其中存在的化學(xué)鍵類型為

。-20-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移-51-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為

。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:(1)Na

Cl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4-21-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。(1)如在中:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。有關(guān)“位”“構(gòu)”“性”題目解題思維路徑A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(2019全國(guó)Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較。-52-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整合?筑基礎(chǔ)熱點(diǎn)突破?悟方法遷移訓(xùn)練?提能力解析:由A與B、D、E三種元素均能形成共價(jià)化合物可知,該四種元素為非金屬元素,結(jié)合A和B形成的化合物的水溶液呈堿性可知,A為H,B為N,則C為Na,D為P;又因?yàn)镃和E形成的化合物的水溶液呈中性,可知E為Cl。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律,先看電子層數(shù),再看核電荷數(shù),可確定原子半徑最大的為Na,依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl形成的共價(jià)化合物中熱穩(wěn)定性最差的為PH3。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl,其中含離子鍵和共價(jià)鍵。(4)P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng),Cl2足量時(shí)生成PCl5;Cl2不足時(shí),生成PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,離子方程式中保留化學(xué)式。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液-53-突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2考點(diǎn)整