九年級化學(xué)第九單元金屬復(fù)習(xí)課件

第九單元復(fù)習(xí)課金屬第九單元復(fù)習(xí)課金屬1教學(xué)目標(biāo)：1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.能區(qū)別金屬與非金屬，認(rèn)識金屬的冶煉工藝；3.了解防止金屬銹蝕的簡單方法。教學(xué)目標(biāo)：2知識網(wǎng)絡(luò)：金屬金屬材料純金屬合金概念組成與性質(zhì)常見合金的性能

物理性質(zhì)：共性、特性、用途化學(xué)性質(zhì)金屬+氧氣═金屬氧化物金屬〔H前)+酸═鹽+氫氣金屬+鹽〔可溶〕═新金屬+新鹽(前置后，鉀鈣鈉，要除外〕金屬活動性順序規(guī)律應(yīng)用實驗探究知識網(wǎng)絡(luò)：金屬金屬材料純金屬合金概念組成與性質(zhì)常見合金的性能3考點一：金屬材料純金屬合金1．金屬材料包括________以及它們的________。2．金屬的物理性質(zhì)。金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱延展 金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是________體(汞除外)，有________光澤；大多數(shù)金屬有良好的________性、________性、________性；密度較大；熔點較高等。但各種金屬的顏色、硬度、密度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差異較大。固考點一：金屬材料純金屬合金1．金屬材料包括________以4[例1]鋁、銅是生活中常見的金屬。

(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是________。

(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的________性。

鋁在空氣中被氧化，外表形成致密的薄膜導(dǎo)電〔3〕(20xx·遼寧葫蘆島)銅能被加工成超薄銅箔，是因為銅具有良好的 ()A．延展性 B．導(dǎo)熱性C．導(dǎo)電性 D．抗腐蝕性A[例1]鋁、銅是生活中常見的金屬。 (1)鋁在空氣中具有很53．合金。(1)合金的定義。金屬非金屬混合 在金屬中加熱熔合某些______(或________)形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于______物(填“混合〞或“純潔〞)。(2)合金的性能。大低抗腐蝕①合金的硬度一般比組成它的純金屬________。②合金的熔點比組成它的純金屬________。③合金的________性能更好。3．合金。(1)合金的定義。金屬非金屬混合 在金屬中加熱熔合6(3)常見重要合金。生鐵鋼鐵2%～4.3%

①鐵合金包括________和________，主要成分都是______，不同點是含碳量不同。生鐵的含碳量為__________；鋼的含碳量為___________。0.03%～2%鉻鎳

②不銹鋼是鐵和________、________等的合金。

③鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有的優(yōu)良性能有________、________、可塑性強(qiáng)、易于加工、機(jī)械性能好等，尤其是______________非常好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。熔點高密度小抗腐蝕性能(3)常見重要合金。生鐵鋼鐵2%～4.3% ①鐵合金包括7例2.(20xxxx)比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,以下推理正確的選項是〔〕A.生鐵比純鐵硬,故黃銅比純銅硬B.燒堿屬于堿,故純堿也屬于堿C.金剛石很硬,故石墨也很硬D.氫氧化鋁可治療胃酸過多,故氫氧化鈉也可治療胃酸過多例3.鐵比鋁的強(qiáng)度大，但制造大飛機(jī)卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和的特點。密度小A例2.(20xxxx)比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,以8考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬＋氧氣→金屬氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出__________，生成______色固體鋁抗腐蝕表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒火星_____，生成______色固體2Mg＋O22MgO4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2Fe3O4化合反響耀眼的白光白四射黑 結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易程度和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在高溫時能與氧氣反響，金即使在高溫時也不與氧氣反響?？键c二：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬＋氧氣→金屬氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)9(2)活潑金屬與酸反響(活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣)?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象Fe與HCl產(chǎn)生_____，溶液變____色Zn與HCl產(chǎn)生______Mg與H2SO4產(chǎn)生______Al與H2SO4產(chǎn)生______Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑置換反響置換反響置換反響置換反響氣泡淺綠氣泡氣泡氣泡結(jié)論：在金屬活動性順序里，位于________前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的________。氫氫(2)活潑金屬與酸反響(活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣)?；瘜W(xué)性質(zhì)反10(3)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬。

結(jié)論：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，K、Ca、Na等除外?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象Fe與CuSO4表面有_____色物質(zhì)析出；溶液由_____色變?yōu)開_______色Cu與AgNO3表面有_______色物質(zhì)析出；溶液由_____色變?yōu)開____色Al與CuSO4表面有_____色物質(zhì)析出；溶液由____色變?yōu)開____色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反響紅藍(lán)淺綠Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag置換反響銀白無藍(lán)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu置換反響紅藍(lán)無(3)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬。 結(jié)論：在金屬活動性順序里，位11置換反響：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 由一種________和一種________反應(yīng)，生成另一種________和另一種________的反響叫做置換反響，其字母表達(dá)式為__________________，其反響前后的特點是_______________________________________，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，在此反響中，F(xiàn)e元素的化合價是由0變?yōu)椋?。A＋BC→AC＋B一定有元素的化合價發(fā)生改變反響前后置換反響：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 由一種________12例4.我國每年報廢的超過1億部。廢舊的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。:Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反響。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是。(2)步驟①所得濾渣中的物質(zhì)是。(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是:固體局部溶解，。(4)步驟③中反響的化學(xué)方程式是。(5)步驟④中反響的化學(xué)方程式是。增大接觸面積,加快反響速率銅、銀、金溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑AlCuAgAuCuAgAuAgAuCuSO4FeSO4CuFe例4.我國每年報廢的超過1億部。廢舊的電路板中含13考點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用(1)金屬活動性順序表。MgAlFeHCu減弱(2)金屬活動性順序表的應(yīng)用。①金屬位置越靠前，其活動性________。②位于________前的金屬能置換出________、________中的________。越強(qiáng)氫稀鹽酸稀硫酸氫③________的金屬能把位于________的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。前面后面考點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用(1)金屬活動性順序表。Mg14例5．(20xx·廣東廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下圖所示實驗方案。以下說法不正確的選項是 ()A．由實驗甲可知金屬活動性：Al>CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu>AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>AgD．實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實驗探究D例5．(20xx·廣東廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬15第16

頁例6．(20xx·湖南婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反響的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。以下化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是 ()A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋CuC．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3RA

A第16頁例6．(20xx·湖南婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了例7．(20xx·甘肅蘭州)利用以下試劑之間的反響現(xiàn)象，能驗證Fe、Cu、Ag金屬活動性強(qiáng)弱順序的是 ()A．Fe、Cu、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4溶液、AgC．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液B

總結(jié)：MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動性順序時，可分別做與鹽酸或稀硫酸實驗。例7．(20xx·甘肅蘭州)利用以下試劑之間的反響現(xiàn)象，能驗17比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱:可以采用“兩金夾一鹽〞或“兩鹽夾一金〞的方案。實驗思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金設(shè)計方案選用三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱:實驗思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金設(shè)計方18九年級化學(xué)第九單元金屬復(fù)習(xí)課件19例8.(20xx·黑龍江)將一定量的鋅粉投入到硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反響后過濾，得到濾液和濾渣，寫出一定發(fā)生的反響方程式：______________________________________；假設(shè)所得濾液呈無色，那么濾液中一定含有的金屬陽離子為________________(填離子符號)，濾渣中可能含有的金屬單質(zhì)為________。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2

Mg2＋、Zn2＋

Zn

考點四：金屬與鹽溶液的反響，濾液、濾渣成分的判斷總結(jié)：金屬與多種鹽溶液的反響，先比較涉及金屬的活動性強(qiáng)弱，再根據(jù)金屬與最弱的鹽溶液先反響的原那么解題。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2Mg2＋20考點五：活潑金屬與酸反響的圖象問題：等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反響情況如右圖所示。〔1〕3種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是〔〕〔2〕3種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是〔〕生成的質(zhì)量H2

化合價相對原子質(zhì)量分析：⑴斜率大、時間短，則活動性強(qiáng)⑵氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量abc大多小少a>c>bc>b>a反響時間考點五：活潑金屬與酸反響的圖象問題：等質(zhì)量的321例9.(20xx·xx)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖(甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2價)。那么以下說法中錯誤的選項是()A．金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C總結(jié)：活潑金屬與酸反響的圖像問題中，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量就越多。例9.(20xx·xx)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別22方法指導(dǎo)：金屬與酸反響圖象問題的解題技巧：以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反響的快慢順序(即活動性順序)為Mg>Al>Zn>Fe。以下圖示為這四種金屬與酸反響的常見圖象：方法指導(dǎo)：金屬與酸反響圖象問題的解題技巧：以四種常見金屬Mg23第24

頁例10．(20xx·山東濱州)把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別參加到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反響關(guān)系如圖甲)，把金屬M參加到足量的Y(NO3)2溶液中(反響關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 ()A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞YA

第24頁例10．(20xx·山東濱州)把等質(zhì)量的X、Y、高爐煉鐵原理尾氣處理金屬礦物3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅棕黑渾濁一二(

)

色粉末變成

色，澄清石灰水變

。裝置：步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式：三四(

)原因:

.方法:.3H2+Fe2O32Fe+3H2OCO+CuO

Cu+CO2

排盡空氣防爆炸產(chǎn)物冷卻防氧化CO有毒，會污染環(huán)境回收利用或燒掉氧化—復(fù)原反響考點六：金屬的冶煉復(fù)原劑通點熄停高爐煉鐵尾氣處理金屬礦物3CO+Fe2O32Fe+25裝置改進(jìn)(1)實驗中的尾氣可點燃處理，也可用收集。如以下圖所示：(2)可將酒精噴燈換為酒精燈，但要在酒精燈火焰處加金屬網(wǎng)罩，以，同時將尾氣導(dǎo)入酒精燈火焰處，作為利用。如以下圖所示：氣球提高火焰溫度燃料裝置改進(jìn)(2)可將酒精噴燈換為酒精燈，但要在酒精燈火焰處加金26例11.(20xx·湖南永州)以下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的改進(jìn)裝置(局部夾持儀器略去)。實驗步驟如下：Ⅰ．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；Ⅲ．實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。例11.(20xx·湖南永州)以下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的27答復(fù)以下問題：(1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反響的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是___________________________________________________。(3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有以下說法：①收集多余的CO；②檢驗并吸收反響生成的CO2。上述說法中正確的選項是________(填字母序號)。A．①B．②C．①和②FeCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化C(4)玻璃管中反響的化學(xué)方程式為__________________________。(5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是__________________。3CO+Fe2O32Fe+3CO2排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸答復(fù)以下問題：FeCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋28方法指導(dǎo)：凡有CO參加或生成的實驗，一定要有尾氣處理裝置，以防止其對空氣造成污染。常見的處理方法有以下幾種：(1)。在導(dǎo)管的末端放一個燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(2)。在導(dǎo)管的末端系一個氣球收集CO。(3)收集，裝置如以下圖所示。燃燒法氣球收集法排水法方法指導(dǎo)：燃燒法氣球收集法排水法29例12.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如以下圖所示，請答復(fù)有關(guān)問題：(1)實驗進(jìn)行一段時間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。(2)B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是，化學(xué)方程式為：。(3)為防止將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置,導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→。紅棕色變成黑色

吸收(除去)CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Odbe例12.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原30考點七：鋼鐵的銹蝕與保護(hù)1.鋼鐵銹蝕條件：與______和________同時接觸。2.影響因素：鋼鐵的純度；環(huán)境的；鹽溶液；溶液的酸堿性。3.鐵銹的成分及其特點(1).鐵銹的成分復(fù)雜，其主要成分為。(2).鐵銹具有的特點，它不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水接觸，還會把空氣和水分保存在鋼鐵制品的外表，進(jìn)一步加速鋼鐵的銹蝕。故鋼鐵制品外表生銹時，應(yīng)及時除銹。水氧氣溫度和濕度氧化鐵(Fe2O3)疏松多孔考點七：鋼鐵的銹蝕與保護(hù)1.鋼鐵銹蝕條件：與______和_314.減緩鋼鐵銹蝕的方法(1)保持鋼鐵制品外表清潔、枯燥。(2)在鋼鐵制品外表覆蓋保護(hù)層，如噴涂油漆、涂刷礦物油、覆蓋搪瓷或塑料等。(3)在鋼鐵制品外表鍍一層不易銹蝕的金屬或用“烤藍(lán)〞等方法形成致密保護(hù)層。(4)改變金屬內(nèi)部的組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等。4.減緩鋼鐵銹蝕的方法325．廢舊金屬的回收和利用(1)廢舊金屬回收利用的意義Ⅰ．減少環(huán)境污染；Ⅱ．節(jié)約資源和能源。(2)保護(hù)金屬資源的有效途徑Ⅰ．防止金屬銹蝕；Ⅱ．回收利用廢舊金屬；Ⅲ．有方案、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；Ⅳ．尋找金屬的代用品。5．廢舊金屬的回收和利用33【探究一】鐵生銹的條件(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如下圖裝置中，經(jīng)過一段時間觀察，________(填裝置序號)裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的________等發(fā)生了化學(xué)反響。(2)甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設(shè)計實驗為甲同學(xué)釋疑。________________________，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。A例14.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究活動。氧氣和水將A裝置中的空氣換作氮氣或二氧化碳A例14.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究活動。氧氣和水將34【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學(xué)們廣泛查閱資料。資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的局部鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。九年級化學(xué)第九單元金屬復(fù)習(xí)課件35(3)將上述A裝置中的蒸餾水改為以下液體中的______(填字母序號，下同)，可使鐵生銹的速率加快。a．硫酸鈉溶液b．無水乙醇c．蔗糖溶液(4)一些鐵制品外表覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為以下________涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a．鍍鋅鐵 b．鍍錫鐵(5)一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是________。a．銀粉b．銅粉c．鎂粉【交流與思考】(6)寫出一種防止鐵生銹的方法：______________________________。abc刷油漆(3)將上述A裝置中的蒸餾水改為以下液體中的______(填36還會這樣考：(7)試管B中參加的蒸餾水要事先煮沸，其目的是______________________。(8)根據(jù)“銅銹〞主要成分Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)可知，銅生銹是銅與水、________、________等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。除去水中的氧氣氧氣二氧化碳除去水中的氧氣氧氣二氧化碳37

再見！

38第九單元復(fù)習(xí)課金屬第九單元復(fù)習(xí)課金屬39教學(xué)目標(biāo)：1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.能區(qū)別金屬與非金屬，認(rèn)識金屬的冶煉工藝；3.了解防止金屬銹蝕的簡單方法。教學(xué)目標(biāo)：40知識網(wǎng)絡(luò)：金屬金屬材料純金屬合金概念組成與性質(zhì)常見合金的性能

物理性質(zhì)：共性、特性、用途化學(xué)性質(zhì)金屬+氧氣═金屬氧化物金屬〔H前)+酸═鹽+氫氣金屬+鹽〔可溶〕═新金屬+新鹽(前置后，鉀鈣鈉，要除外〕金屬活動性順序規(guī)律應(yīng)用實驗探究知識網(wǎng)絡(luò)：金屬金屬材料純金屬合金概念組成與性質(zhì)常見合金的性能41考點一：金屬材料純金屬合金1．金屬材料包括________以及它們的________。2．金屬的物理性質(zhì)。金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱延展 金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是________體(汞除外)，有________光澤；大多數(shù)金屬有良好的________性、________性、________性；密度較大；熔點較高等。但各種金屬的顏色、硬度、密度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差異較大。固考點一：金屬材料純金屬合金1．金屬材料包括________以42[例1]鋁、銅是生活中常見的金屬。

(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是________。

(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的________性。

鋁在空氣中被氧化，外表形成致密的薄膜導(dǎo)電〔3〕(20xx·遼寧葫蘆島)銅能被加工成超薄銅箔，是因為銅具有良好的 ()A．延展性 B．導(dǎo)熱性C．導(dǎo)電性 D．抗腐蝕性A[例1]鋁、銅是生活中常見的金屬。 (1)鋁在空氣中具有很433．合金。(1)合金的定義。金屬非金屬混合 在金屬中加熱熔合某些______(或________)形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于______物(填“混合〞或“純潔〞)。(2)合金的性能。大低抗腐蝕①合金的硬度一般比組成它的純金屬________。②合金的熔點比組成它的純金屬________。③合金的________性能更好。3．合金。(1)合金的定義。金屬非金屬混合 在金屬中加熱熔合44(3)常見重要合金。生鐵鋼鐵2%～4.3%

①鐵合金包括________和________，主要成分都是______，不同點是含碳量不同。生鐵的含碳量為__________；鋼的含碳量為___________。0.03%～2%鉻鎳

②不銹鋼是鐵和________、________等的合金。

③鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有的優(yōu)良性能有________、________、可塑性強(qiáng)、易于加工、機(jī)械性能好等，尤其是______________非常好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。熔點高密度小抗腐蝕性能(3)常見重要合金。生鐵鋼鐵2%～4.3% ①鐵合金包括45例2.(20xxxx)比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,以下推理正確的選項是〔〕A.生鐵比純鐵硬,故黃銅比純銅硬B.燒堿屬于堿,故純堿也屬于堿C.金剛石很硬,故石墨也很硬D.氫氧化鋁可治療胃酸過多,故氫氧化鈉也可治療胃酸過多例3.鐵比鋁的強(qiáng)度大，但制造大飛機(jī)卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和的特點。密度小A例2.(20xxxx)比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,以46考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬＋氧氣→金屬氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出__________，生成______色固體鋁抗腐蝕表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒火星_____，生成______色固體2Mg＋O22MgO4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2Fe3O4化合反響耀眼的白光白四射黑 結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易程度和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在高溫時能與氧氣反響，金即使在高溫時也不與氧氣反響?？键c二：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬＋氧氣→金屬氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)47(2)活潑金屬與酸反響(活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣)?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象Fe與HCl產(chǎn)生_____，溶液變____色Zn與HCl產(chǎn)生______Mg與H2SO4產(chǎn)生______Al與H2SO4產(chǎn)生______Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑置換反響置換反響置換反響置換反響氣泡淺綠氣泡氣泡氣泡結(jié)論：在金屬活動性順序里，位于________前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的________。氫氫(2)活潑金屬與酸反響(活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣)?；瘜W(xué)性質(zhì)反48(3)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬。

結(jié)論：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，K、Ca、Na等除外?；瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象Fe與CuSO4表面有_____色物質(zhì)析出；溶液由_____色變?yōu)開_______色Cu與AgNO3表面有_______色物質(zhì)析出；溶液由_____色變?yōu)開____色Al與CuSO4表面有_____色物質(zhì)析出；溶液由____色變?yōu)開____色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反響紅藍(lán)淺綠Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag置換反響銀白無藍(lán)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu置換反響紅藍(lán)無(3)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬。 結(jié)論：在金屬活動性順序里，位49置換反響：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 由一種________和一種________反應(yīng)，生成另一種________和另一種________的反響叫做置換反響，其字母表達(dá)式為__________________，其反響前后的特點是_______________________________________，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，在此反響中，F(xiàn)e元素的化合價是由0變?yōu)椋?。A＋BC→AC＋B一定有元素的化合價發(fā)生改變反響前后置換反響：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 由一種________50例4.我國每年報廢的超過1億部。廢舊的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。:Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反響。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是。(2)步驟①所得濾渣中的物質(zhì)是。(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是:固體局部溶解，。(4)步驟③中反響的化學(xué)方程式是。(5)步驟④中反響的化學(xué)方程式是。增大接觸面積,加快反響速率銅、銀、金溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑AlCuAgAuCuAgAuAgAuCuSO4FeSO4CuFe例4.我國每年報廢的超過1億部。廢舊的電路板中含51考點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用(1)金屬活動性順序表。MgAlFeHCu減弱(2)金屬活動性順序表的應(yīng)用。①金屬位置越靠前，其活動性________。②位于________前的金屬能置換出________、________中的________。越強(qiáng)氫稀鹽酸稀硫酸氫③________的金屬能把位于________的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。前面后面考點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用(1)金屬活動性順序表。Mg52例5．(20xx·廣東廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下圖所示實驗方案。以下說法不正確的選項是 ()A．由實驗甲可知金屬活動性：Al>CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu>AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>AgD．實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實驗探究D例5．(20xx·廣東廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬53第54

頁例6．(20xx·湖南婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反響的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。以下化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是 ()A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋CuC．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3RA

A第16頁例6．(20xx·湖南婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了例7．(20xx·甘肅蘭州)利用以下試劑之間的反響現(xiàn)象，能驗證Fe、Cu、Ag金屬活動性強(qiáng)弱順序的是 ()A．Fe、Cu、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4溶液、AgC．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液B

總結(jié)：MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動性順序時，可分別做與鹽酸或稀硫酸實驗。例7．(20xx·甘肅蘭州)利用以下試劑之間的反響現(xiàn)象，能驗55比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱:可以采用“兩金夾一鹽〞或“兩鹽夾一金〞的方案。實驗思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金設(shè)計方案選用三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱:實驗思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金設(shè)計方56九年級化學(xué)第九單元金屬復(fù)習(xí)課件57例8.(20xx·黑龍江)將一定量的鋅粉投入到硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反響后過濾，得到濾液和濾渣，寫出一定發(fā)生的反響方程式：______________________________________；假設(shè)所得濾液呈無色，那么濾液中一定含有的金屬陽離子為________________(填離子符號)，濾渣中可能含有的金屬單質(zhì)為________。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2

Mg2＋、Zn2＋

Zn

考點四：金屬與鹽溶液的反響，濾液、濾渣成分的判斷總結(jié)：金屬與多種鹽溶液的反響，先比較涉及金屬的活動性強(qiáng)弱，再根據(jù)金屬與最弱的鹽溶液先反響的原那么解題。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2Mg2＋58考點五：活潑金屬與酸反響的圖象問題：等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反響情況如右圖所示?！?〕3種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是〔〕〔2〕3種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是〔〕生成的質(zhì)量H2

化合價相對原子質(zhì)量分析：⑴斜率大、時間短，則活動性強(qiáng)⑵氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量abc大多小少a>c>bc>b>a反響時間考點五：活潑金屬與酸反響的圖象問題：等質(zhì)量的359例9.(20xx·xx)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖(甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2價)。那么以下說法中錯誤的選項是()A．金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C總結(jié)：活潑金屬與酸反響的圖像問題中，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量就越多。例9.(20xx·xx)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別60方法指導(dǎo)：金屬與酸反響圖象問題的解題技巧：以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反響的快慢順序(即活動性順序)為Mg>Al>Zn>Fe。以下圖示為這四種金屬與酸反響的常見圖象：方法指導(dǎo)：金屬與酸反響圖象問題的解題技巧：以四種常見金屬Mg61第62

頁例10．(20xx·山東濱州)把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別參加到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反響關(guān)系如圖甲)，把金屬M參加到足量的Y(NO3)2溶液中(反響關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 ()A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞YA

第24頁例10．(20xx·山東濱州)把等質(zhì)量的X、Y、高爐煉鐵原理尾氣處理金屬礦物3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅棕黑渾濁一二(

)

色粉末變成

色，澄清石灰水變

。裝置：步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式：三四(

)原因:

.方法:.3H2+Fe2O32Fe+3H2OCO+CuO

Cu+CO2

排盡空氣防爆炸產(chǎn)物冷卻防氧化CO有毒，會污染環(huán)境回收利用或燒掉氧化—復(fù)原反響考點六：金屬的冶煉復(fù)原劑通點熄停高爐煉鐵尾氣處理金屬礦物3CO+Fe2O32Fe+63裝置改進(jìn)(1)實驗中的尾氣可點燃處理，也可用收集。如以下圖所示：(2)可將酒精噴燈換為酒精燈，但要在酒精燈火焰處加金屬網(wǎng)罩，以，同時將尾氣導(dǎo)入酒精燈火焰處，作為利用。如以下圖所示：氣球提高火焰溫度燃料裝置改進(jìn)(2)可將酒精噴燈換為酒精燈，但要在酒精燈火焰處加金64例11.(20xx·湖南永州)以下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的改進(jìn)裝置(局部夾持儀器略去)。實驗步驟如下：Ⅰ．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；Ⅲ．實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。例11.(20xx·湖南永州)以下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的65答復(fù)以下問題：(1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反響的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是___________________________________________________。(3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有以下說法：①收集多余的CO；②檢驗并吸收反響生成的CO2。上述說法中正確的選項是________(填字母序號)。A．①B．②C．①和②FeCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化C(4)玻璃管中反響的化學(xué)方程式為__________________________。(5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是__________________。3CO+Fe2O32Fe+3CO2排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸答復(fù)以下問題：FeCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋66方法指導(dǎo)：凡有CO參加或生成的實驗，一定要有尾氣處理裝置，以防止其對空氣造成污染。常見的處理方法有以下幾種：(1)。在導(dǎo)管的末端放一個燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(2)。在導(dǎo)管的末端系一個氣球收集CO。(3)收集，裝置如以下圖所示。燃燒法氣球收集法排水法方法指導(dǎo)：燃燒法氣球收集法排水法67例12.