高一化學(xué)蘇教版必修2同步習(xí)題113元素周期表及應(yīng)用

1.3元素周期表及應(yīng)用1．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

26C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)

2倍的原子必然是非金屬元素D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)異的催化劑2．原子序數(shù)為

x的元素位于周期表中的Ⅱ

A族，則原子序數(shù)為

x＋1的元素不可以能處在(

)A．ⅢA族B．ⅠA族C．鑭系D．ⅢB族3．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)?/p>

Na比

K簡(jiǎn)單失去電子，所以

Na比

K的還原性強(qiáng)

D．O與

S為同主族元素，且O比

S的非金屬性強(qiáng)4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的地址。以下說法中正確的選項(xiàng)是

(

)A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl

得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線周邊的元素屬于過渡元素5．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)將117號(hào)元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)A．是稀有氣體元素

B．有放射性C．是第

6周期元素

D．質(zhì)量數(shù)為

1176．元素在周期表中的地址，反響了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。以下說法正確的是

(

)A．同一元素不可以能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期主族元素最高化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完好相同7．X、Y、Z、W

為周期表中前

20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，

W、Y

為金屬元素，

X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，Y、Z

位于同周期，

Z單質(zhì)是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體。W能與冷水激烈反響，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的牢固性：X<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WD．Y、Z的氧化物都擁有兩性8．以下列圖是元素周期表的一部分，以下說法中正確的是( )A．元素①位于第

2周期Ⅵ

A族B．氣態(tài)氫化物的牢固性：④

>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤

>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤9．短周期元素

X、Y、Z在元素周期表中的地址以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常溫下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為＋7D．Y的氫化物的牢固性比Z的弱10．現(xiàn)有以下短周期元生性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧元生性質(zhì)原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3已知，元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答以下問題：(1)上述元素中處于ⅠA族的有________，處于第3周期的有________(以上均用編號(hào)表示)。(2)元素④與元素⑦對(duì)照較，氣態(tài)氫化物較牢固的是________(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較牢固的化合物與CO2反響的化學(xué)方程式：__________________。11.A、B、C為短周期元素，它們的地址關(guān)系以下列圖：已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是

A元素的原子序數(shù)的

4倍，則

A、B、C的元素符號(hào)分別為：A______、B______、C________。A

的原子結(jié)構(gòu)表示圖為

____________，B在周期表中的地址是

________________，C的離子結(jié)

構(gòu)表示圖為

________________，A

的氫化物分子式為

________________；B、C

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別為

________、________，它們的酸性

______比______強(qiáng)。12．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可以能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ

3C．X3YZ4

D．X4Y2Z713.(雙選)元素

R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)地址如右表所示，其中

R單質(zhì)在暗處與

H2激烈化合并發(fā)生爆炸。則以下判斷正確的選項(xiàng)是

(

)A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物牢固性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元生性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)表示圖為＋，寫出某溶液中________，與氫元素形成一種離子YH4含有該微粒的檢驗(yàn)方法_________________。(3)元素Z與元素T對(duì)照，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不相同b．Z的氫化物比T的氫化物牢固c．必然條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響(4)探望物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不相同于其他三種的是________，原由是__________________。答案1B2B3C4C5B10(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

6B

7A

8C

9B11O

PCl

第3周期ⅤA

族

H2O