廣東省高考研究會(huì)高考測(cè)評(píng)研究院22020級(jí)高三第一學(xué)期階段性學(xué)習(xí)效率檢測(cè)分階考化學(xué)試題附參考答案

頁(yè)廣東省高考研究會(huì)高考測(cè)評(píng)研究院2020級(jí)高三第一學(xué)期階段性學(xué)習(xí)效率檢測(cè)分考化學(xué)本試卷共8頁(yè)，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆在答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32V-51Ni-59一、單項(xiàng)選擇題（本大題共16小題，1～10每小題2分，11～16每小題4分，滿分44分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求）1．西漢南越王博物館是嶺南地區(qū)首座遺址類博物館，館藏文物眾多，屬于硅酸鹽材料的是（ ）2．在實(shí)現(xiàn)飛天夢(mèng)想的過(guò)程中，化學(xué)科學(xué)發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.嫦娥5號(hào)上攜帶的“高科技國(guó)旗”中所含的高性能芳綸纖維是一種有機(jī)高分子材料B.噴氣式飛機(jī)所用的燃料——航空煤油是烴的混合物C.國(guó)產(chǎn)中大型太陽(yáng)能無(wú)人飛機(jī)“墨子II型”機(jī)身所用的碳纖維是一種無(wú)機(jī)非金屬材料D.為天宮空間站供電的太陽(yáng)能電池中所用的砷化鎵（GaAs）是一種合金3．下列生產(chǎn)活動(dòng)利用的是非氧化還原反應(yīng)的是（）A.在土壤中撒施生石灰，遇土壤中水放熱殺菌滅蟲B.在魚塘中加入增氧劑，減少水體中的H2SC.在遠(yuǎn)洋漁船上安裝鋅塊，以實(shí)現(xiàn)船體的防腐D.在缸中加入處理后的糯米和酒曲等，將酒進(jìn)一步發(fā)酵來(lái)釀造食醋4．五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所用到的化學(xué)知識(shí)正確的是（ ）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用酒精消毒液乙醇具有強(qiáng)氧化性B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：雷雨天過(guò)后，莊稼長(zhǎng)勢(shì)更好氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵潞铣砂盋家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液清洗油污溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)饷芏缺瓤諝饴孕?．下列有關(guān)試劑保存和安全使用的敘述中，不正確的是（ ）A.金屬鈉在空氣中易變質(zhì)，需保存在煤油中B.熔融NaOH時(shí)應(yīng)當(dāng)避免使用陶瓷材質(zhì)的容器C.稀釋濃硫酸應(yīng)用玻璃棒將濃硫酸引流入水中D.保存液溴為減少揮發(fā)，可在瓶中加入少量水6．下列陳述I和陳述II均正確且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述I陳述IIASi-O鍵鍵能比Si-H鍵高SiO2的熔沸點(diǎn)比SiH4高BCl的非金屬性比Si強(qiáng)Na2SiO3溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色凝膠C生鐵中含有碳元素而純鐵中不含生鐵比純鐵熔點(diǎn)更低，硬度更大D增大壓強(qiáng)，2NO2N2O4平衡正移壓縮NO2和N2O4混合氣體體積，紅棕色變深7．若將MnO2加入熱的濃鹽酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A.a處褪色，并且加熱后紅色不恢復(fù)B.b處先變紅后褪色，說(shuō)明氯水呈酸性且有漂白性C.c處變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘D.d處可得到漂白液8．質(zhì)子交換膜燃料電池將氫氣和氧氣反應(yīng)放出的能量轉(zhuǎn)化為電能，被視為電動(dòng)汽車最具潛力的能量來(lái)源之一。該電池工作過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是H2-2e-=2H+ B.正極上H+發(fā)生還原反應(yīng)C.僅產(chǎn)生H2O，對(duì)環(huán)境友好 D.H+向正極移動(dòng)9．用溶液X來(lái)吸收空氣中的H2S（如下圖所示），測(cè)量溶液X吸收前后導(dǎo)電性的變化，能獲得空氣中H2S的含量。要使溶液X吸收前后導(dǎo)電性變化非常顯著，溶液X應(yīng)為（ ）A.CuSO4溶液 B.稀硫酸 C.硫酸酸化的硫酸鐵溶液 D.氨水10．一種酸堿指示劑在水中存在電離平衡：HA（紅色）H++A-（黃色）Ka=10-5。已知當(dāng)時(shí)，溶液顯紅色；時(shí)，溶液顯橙色；時(shí)，溶液顯黃色。常溫下，關(guān)于HA溶液和NaA溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，使用該指示劑，終點(diǎn)顏色變化為黃色變橙色B.調(diào)節(jié)HA溶液的pH為7，溶液顏色為黃色C.NaA的溶液中，c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）D.NaA和HA的混合溶液中：c(OH-)=c(HA)+c(H+)11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A.Na2O和水反應(yīng)：Na2O+H2O=2Na++2OH-B.向K2CO3溶液中通入過(guò)量C.Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用惰性電極電解MgCl2溶液：12．體積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：B(g)2A(g)，A、B濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.曲線X表示A的濃度隨時(shí)間的變化B.25～30min內(nèi)用A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04mol·L-1·min-1C.氣體總壓不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加A的濃度13．硫酸工業(yè)中用Na2SO3溶液吸收尾氣中的SO2，吸收后的NaHSO3和Na2SO3混合溶液pH＝6，進(jìn)行電解再生Na2SO3并制取硫酸的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜B.陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)是C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH降低D.外電路中每通過(guò)1mole-，陽(yáng)極區(qū)溶液增重49g14．MnO2催化HCHO氧化為CO2的歷程如下圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)②③④中C的化合價(jià)均發(fā)生了變化B.若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成D.16g中所含的電子總數(shù)為6.5NA15．一種重金屬沉淀劑、殺菌劑、阻聚劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)均不超過(guò)20。Z的基態(tài)原子中p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上電子總數(shù)少1，Z和M位于不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>RB.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Z>M>YC.RX溶于水生成強(qiáng)堿D.陰離子MYZ-的立體構(gòu)型為角形16．常溫下，pKsp(CuS)=35.2，pKsp(FeS)=17.2(pKsp=-1gpKsp)。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Cu或Fe），下列說(shuō)法正確的是（ ）A.0.1mol／LFeCl2溶液中含少量Cu2+，加入Na2S，c(Cu2+)=10mol/L時(shí)，有FeS沉淀生成B.曲線II表示FeSC.N點(diǎn)的RS飽和溶液蒸發(fā)少量水，溶液組成由N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)D.M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入Na2S，溶液組成由M點(diǎn)向P點(diǎn)移動(dòng)二、非選擇題（56分）17．平衡常數(shù)的測(cè)定對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究都有重要意義。已知“Ag++Fe2+Fe3++Ag”為可逆反應(yīng)，某小組將0.0100mol／LAg2SO4溶液與0.0400mo／LFeSO4溶液等體積混合，測(cè)定平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，計(jì)算平衡常數(shù)。（14分）（1）配制0.01mol·L-1Ag2SO4溶液所需的玻璃儀器有燒杯、量筒和。（從下圖中選擇儀器編號(hào)）（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，過(guò)濾除去Ag單質(zhì)，用0.01mol／LKSCN溶液滴定所取的15.00mL濾液中的Ag+，滴定原理為：Ag++SCN-=AgSCN（白色固體）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。除去Ag單質(zhì)的目的是。（3）若要測(cè)定平衡體系中Fe3+濃度，可以利用pH為9~11.5條件下Fe3+和磺基水楊酸（H3R）生成穩(wěn)定的黃色絡(luò)合物[FeR3]6-，[FeR3]6-可以通過(guò)測(cè)定吸光度得知其濃度。請(qǐng)據(jù)此將測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：取平衡后的濁液，，取5.00mL濾液，加入2mL2％磺基水楊酸溶液，加入pH為9~11.5的緩沖溶液，測(cè)定吸光度。（4）若（3）中得出待測(cè)平衡體系中Fe3+濃度為cmol／L，則測(cè)得Ag++Fe2+Fe3++Ag的平衡常數(shù)K=。（用含c的計(jì)算式表示）（5）該小組進(jìn)一步研究常溫下稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向的影響。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用一定濃度的Ag2SO4溶液和FeSO4溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測(cè)定平衡時(shí)Fe3+濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V（Ag2SO3）V（FeSO4）V（H2O）c（Fe3+）I1010?c1II5abc2……a=，b。用c1和c2的關(guān)系來(lái)表示平衡移動(dòng)方向的判據(jù)是。18．一種從廢油加氫催化劑中回收釩和鎳的工藝流程如下圖所示：（14分）已知：①酸浸后的濾液中主要所含金屬陽(yáng)離子有VO2+、Ni2+、Al3+、Fe2+、Na+。P204能夠萃取溶液中的Fe3+和VO2+，萃取VO2+的原理是VO2++1.5H2A2VOA2·HA+2H+（1）釩的價(jià)電子排布式為。硫酸中S的雜化方式為。（2）酸浸后的濾液中的VO2＋和Fe2＋易被氧化為VO2＋和Fe3+，因此常需要加入Na2SO3溶液來(lái)除去，除去Fe3+的目的是，用離子反應(yīng)方程式表示加入Na2SO3溶液除VO2＋的原理。試劑a為（填化學(xué)式），濾渣的主要成分是。（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。（萃取劑除外）（5）一種鎳釩合金的四方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。若以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖中V原子的坐標(biāo)為（0，0，0）和，則圖中A原子的坐標(biāo)為。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該合金的密度ρ為 g/cm3。（用含a、b的代數(shù)式表示）19．將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品或液體燃料是二氧化碳資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇被認(rèn)為是最可能的利用路徑，主要涉及反應(yīng)如下：（14分）反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-49.4kJ/mol反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2>0請(qǐng)回答下列問題：已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ／mol和CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ／mol，水的汽化熱（1molH2O從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量）為40.8kJ／mol，則反應(yīng)II的ΔH2=。（2）CO2和H2在某NiO支撐的In2O3表面的反應(yīng)歷程如下圖所示。（TS表示過(guò)渡態(tài)）決定總反應(yīng)速率的步驟的反應(yīng)方程式為，該步驟的活化能E正=eV。（3）恒定壓強(qiáng)P下，體積比1∶3的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性如下圖中實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示相同條件下平衡狀態(tài)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化[CH3OH的選擇性=]①當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。②260℃時(shí)，甲醇產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)值是。220°C-260℃甲醇的選擇性隨溫度升高降低的原因是。③220℃時(shí)，反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=。20．點(diǎn)擊化學(xué)是一種模塊化分子鏈接技術(shù)。其中最著名且應(yīng)用廣泛的反應(yīng)即為一價(jià)銅催化的炔烴-疊氮偶聯(lián)反應(yīng)：（14分）我國(guó)科學(xué)家利用該反應(yīng)合成了一種特殊結(jié)構(gòu)的聚合物，路線如下圖所示：已知：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。（表格中的三個(gè)反應(yīng)類型須不同）序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①-COOHNaOH—COONa中和