2018年安徽省六安市陡崗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2018年安徽省六安市陡崗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是正鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽A略.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A.CHB.NH+C.NH2D.ClC.活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子”的說法中不正確的是()A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加C增大壓強(qiáng)可使單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變4.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2=^2SO3,達(dá)到平衡時n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,止匕時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2molA試題分析：設(shè)三者物質(zhì)的量n(SO2)=2x,n(O2)=3x,n(SO3)=4x,2SOz+O2^^2SO3,縮小體積，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，起始量2x3x4x變化量：2aa2a平衡量：(2x—2a)(3x—a)(4x+2a)根據(jù)信息：3x—a=0.8,4x+2a=1.4,解彳導(dǎo):x=0.3,a=0.1,則n(SO2)=2>0.3-2>O.1mol=0.4mol,即選項A正確。5.以下敘述中，錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na+與OH」結(jié)合成NaOH,故C項錯誤。.嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H-。據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，被氧化A.負(fù)極，被氧化B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原C.負(fù)極，被還原D.正極，被氧化.苯的結(jié)構(gòu)式可用O來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯姓C.苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D.苯可以與澳水、高鈕酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）Fe和HClB.NaOH和CO2C.Na和O2D.AlCl3和NaOHA【詳解】A.Fe和HCl反應(yīng)時只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；NaOH和CO2反應(yīng)時，二氧化碳少量時生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；Na和02在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉。C不符合;AlCl3和NaOH反應(yīng)時，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選Ao.下列判斷正確的是（）A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物SO2SO2溶于水能導(dǎo)電所以SO2是電解質(zhì)Na2O是非電解質(zhì)A.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如A.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如故A錯誤；Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物,B.堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導(dǎo)電是因為SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.Na2O盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4；C.氧化銅溶于硫酸：O2+2H+=H2OD.MgCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+Cl=AgClJD略.想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類的是（）A.75%的酒精溶液B.硝酸鈉C.Fe（OH）3膠體D.豆?jié){B略.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A金屬性逐漸減弱R化合價逐漸升高G失電子能力逐漸增強(qiáng)D最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

13.下列敘述中，錯誤的是A.23.1mol任何微粒都含有6.02X10個該種微粒23* ,，一一0.012kgC含有6.02X10個碳原子13.下列敘述中，錯誤的是A.23.1mol任何微粒都含有6.02X10個該種微粒23* ,，一一0.012kgC含有6.02X10個碳原子1mol水中含有2mol氫元素和lmol氧元素24人.一1molNH3分子含有6.02X10個電子C14.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（NaOHO2NaCOD.乙醇1802,足夠長的時間后,180原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D,存在于02、SO2和SO3中【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性.【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)生成SO3的同時，SO3分解生成SO2和O2.【解答】解：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2,SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O,同時SO3分解生成SO2和6,則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于。2、SO2和SO3中.故選D.二、實(shí)驗題(本題包括1個小題，共10分)16.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù))；(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、.(3)溶液稀釋過程中有以下操作：a.量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b.計算所需濃鹽酸的體積；c.上下顛倒搖勻；d.加蒸儲水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面與刻度線相切；e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序為.(4)實(shí)驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填偏大”、偏小”或不變”)a.量取濃鹽酸時俯視：;b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：;c.實(shí)驗前，容量瓶中有少量殘留蒸儲水：;(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aLHCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL,物質(zhì)的量濃度為mol/L.6.3;250mL容量瓶；膠頭滴管;baedc；a.偏?。籦.偏大；c.不變；lOOOab22400+315a【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；IIn(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=U進(jìn)行誤差分析；V(5)先根據(jù)門=而計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=P-計算出所得溶液體n積，最后根據(jù)c=7計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.【解答】解：(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/LV=250mLX0.3mol/L,解得V=6.3mL;故答案為：6.3;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序為：baedc；故答案為：baedc；(4)a.量取濃鹽酸時俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；故答案為：偏小；b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c.實(shí)驗前，容量瓶中有少量殘留蒸儲水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變;aL(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n(HCl)甄叵五五二22.4mol,該H.：二」二.一—.一mol=22.gg,36?5a1L水的質(zhì)量約為1000g,則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+22.4g.3g.§白

214該鹽酸的體積為:3g.§白

214該鹽酸的體積為:=22.4bmL,所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： c(HCl)息22.4

22400+36?5a

=22.4bX10-3二22400+36.5amoi/L；1?？?。由故答案為：二二-1--、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.用線段連接相關(guān)材料和用途材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導(dǎo)纖維高級耐火材料壓電陶瓷點(diǎn)火器17.用線段連接相關(guān)材料和用途材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導(dǎo)纖維高級耐火材料壓電陶瓷點(diǎn)火器18.（7分）X、Y、Z18.（7分）表:兒系相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓卜，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式)(2)W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：Y。(3)處理含XOYOY。已知：

[XO(g)+：'Q(g)=XO2(g), [XO(g)+：'Q(g)=XO2(g), -1△H=—283.0kJ molY(g)+O2(g戶YO2(g). ____ _1△H=—296.0kJ mol此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（X、Y用實(shí)際的元素符號表示）(1)3VIAHC0(2)略(3)2CO(g)+SO2(g戶S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實(shí)驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：稀比￡Q4銀氨溶液3；>方案A:淀粉溶液△水解液水浴△無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。-*NaQHfgm碘水方案B:淀粉溶液△水解液——中和液——^溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。稀II*）」原水淀粉溶