2020-2021備戰(zhàn)高考化學專題訓練-有機化合物的推斷題綜合題分類及詳細答案

2020-2021備戰(zhàn)高考化學專題訓練 ---有機化合物的推斷題綜合題分類及詳細答案一、有機化合物練習題（含詳細答案解析）1．化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質，一種合成該物質的路線如下：TOC\o"1-5"\h\z）ClCH2CH2C1的名稱是 。E中不含氧的官能團的名稱為 。C的分子式為 ，B→C的反應類型是 。4）篩選 C→D 的最優(yōu)反應條件 （各組別條件得到的 D的產(chǎn)率不同 ）如下表所示：組別加料溫度反應溶劑AlCl3的用量 （摩爾當量 ）①-30~0℃1eq②-20~-10℃1eq③-20~-10℃ClCH2CH2Cl1eqTOC\o"1-5"\h\z上述實驗篩選了 和 對物質D產(chǎn)率的影響。此外還可以進一步探究 對物質D產(chǎn)率的影響。（5）M為A的同分異構體，寫出滿足下列條件的 M的結構簡式： 。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為 1：1：2：2；③ 1molM只能與 1molNaOH反應。（6）結合上述合成路線，寫出以 、CH3I和SOC2l為基本原料合成的路線圖。 （其他所需無機試劑及溶劑任選 ）已知， RCOOHSOC2l RCOC。l1，2-二氯乙烷 碘原子、碳碳雙鍵 C12H14O還原反應 加料溫度 反應溶劑氯化鋁的用量KOH、CH3IClCH2CH2C1KMnO4(H+)SOC2lA發(fā)生取代反應生成 B，B發(fā)生還原反應生成生成 E，E發(fā)生取代反應生成 W；C，C發(fā)生取代反應生成 D，D發(fā)生取代反應(1)該分子中含有 2個碳原子，氯原子位于 1、2號碳原子上；(2)E中含有的官能團是醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；(3)根據(jù)結構簡式確定分子式； B分子去掉氧原子生成 C；(4)對比表中數(shù)據(jù)不同點確定實驗篩選條件；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對率的影響；(5)M為A的同分異構體， M符合下列條件：①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為 1：1：2：2；③lmolM只能與1molNaOH反應，說明含有 1個酚羥基；D產(chǎn)根據(jù)其不飽和度知還存在1個碳碳三鍵；(6)以氧化反應得到，可由可由CH3I和SOC2l為基本原料合成和 SOC2l發(fā)生取代反應得到，和CH3I發(fā)生取代反應得到。可由發(fā)生D發(fā)生取代反應1，2-二氯乙A發(fā)生取代反應生成 B，B發(fā)生還原反應生成 C， D發(fā)生取代反應1，2-二氯乙生成 E，E發(fā)生取代反應生成 W；(1)該分子中含有 2個碳原子，氯原子位于 1、2號碳原子上，所以其名稱是烷；(2)E中含有的官能團是醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基，所以不含氧官能團為碘原子和碳碳雙鍵；(3)根據(jù)結構簡式確定分子式為 C12H14O；B分子去掉氧原子生成 C，該反應為還原反應；(4)對比表中數(shù)據(jù)不同點確定實驗篩選條件是加料溫度和反應溶劑；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對 D產(chǎn)率的影響；

（5）M為A的同分異構體， M符合下列條件：①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為 1:1:2:2；③lmolM只能與1molNaOH反應，說明含有 1個酚羥基；根據(jù)其不飽和度知還存在 1個碳碳三鍵，則符合條件的結構簡式為： ；（6）以 、CH3I和SOC2l為基本原料合成氧化反應得到，可由可由和CH3I發(fā)生取代反應得到，其合成路線為：和SOC2l發(fā)生取代反應得到，可由發(fā)生CH3IKOH氧化反應得到，可由可由和CH3I發(fā)生取代反應得到，其合成路線為：和SOC2l發(fā)生取代反應得到，可由發(fā)生CH3IKOH、ClCH2CH2C1KMnO4(H+)SOC2l2．下圖為某有機化合物的結構簡式：請回答下列問題。（1）該有機化合物含有的官能團有 （填名稱）。（2）該有機化合物的類別是 （填字母序號，下同）。A．烯烴 B．酯 C．油脂 D．羧酸（3）將該有機化合物加入水中，則該有機化合物 。A．與水互溶 B．不溶于水，水在上層 C．不溶于水，水在下層（4）該物質是否有固定熔點、沸點？ （填“是”或“否”）（5）能與該有機化合物反應的物質有 。A．NaOH溶液 B．碘水 C．乙醇 D．乙酸 E.H2【答案】碳碳雙鍵、酯基 BCC是ABE【解析】【分析】（1）根據(jù)有機化合物的結構簡式判斷；

（2）該有機化合物是一種油脂；（3）油脂難溶于水，密度比水?。唬?）純凈物有固定熔沸點；（5）根據(jù)該油脂分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質。【詳解】（1）由有機化合物的結構簡式可知，其分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基；（2）該有機化合物是一種油脂，故屬于酯，答案選 BC；（3）油脂難溶于水，密度比水小，故該有機物不溶于水，水在下層，答案選 C；（4）該物質是純凈物，純凈物有固定熔點、沸點；（5）根據(jù)該油脂分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質，則它能與I2、H2發(fā)生加成反應，能在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故答案選 ABE。PLA早期是開聚乳酸（ PLA），是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是開如：包裝袋、紡織纖維， PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質的農(nóng)業(yè)廢棄物）經(jīng)過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為2）已知2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物，則乳酸的分子式為 ；（3）某研究性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質，做了如下實驗：①取1.8g乳酸與過量的飽和 NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為 448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）；②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為 448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）。由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有 （填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為 ；（4）經(jīng)現(xiàn)代化學儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基．請寫出乳酸分子之間通過酯化反應生成的六元環(huán)狀化合物的結構簡式 。CH3CH（OH）COOH、【答案】（ C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH【分析】（1）根據(jù)信息淀粉水解生成葡萄糖結合質量守恒書寫化學方程式。（2）根據(jù)信息： 1mol葡萄糖 2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物，結合質量守恒書寫化學式。（3）根據(jù) n=m/M計算出1.8g乳酸的物質的量 ,能與過量的飽和 NaHCO3溶液反應 ,說明 1個乳酸分子中含有一個羧基；另取 1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448mL（標準狀況下 ）,則乳酸分子中另一個官能團是醇羥基；據(jù)此解答。（4）經(jīng)現(xiàn)代化學儀器分析 ,測定乳酸分子中含有一個甲基 ,說明醇羥基位于中間碳原子上 ,根據(jù)酯化反應的原理書寫六元環(huán)狀化合物?！驹斀狻浚?）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖 C6H12O6,化學方程式為 :（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；正確答案 :（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6。（2）1mol葡萄糖 2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物 ,1mol葡萄糖（C6H12O6）含 6molC、12molH、6molO，轉化為 2mol乳酸 ,所以 1mol乳酸中含 3molC,6molH，3molO,則乳酸的分子式為 C3H6O3；正確答案 :C3H6O3。1.8g乳酸的物質的量 1.8/90=0.02mol,取1.8g乳酸與過量的飽和 NaHCO3溶液反應 ,測得生成的氣體體積為 448mL（標準狀況下 ），說明乳酸分子中含有羧基，反應生成的二氧化碳氣體的物質的量 0.448/22.4=0.02mol，說明1個乳酸分子中含有 1個羧基；另取 1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應 ,產(chǎn)生氫氣 0.448/22.4=0.02mol；0.02mol乳酸含有 0.02mol羧基與金屬鈉反應生成0.01mol氫氣，則乳酸分子中另一個官能團是醇羥基 ,0.02mol乳酸含有 0.02mol醇羥基 ,與金屬鈉反應生成 0.01mol氫氣；所以乳酸的結構簡式可能為 :CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH；正確答案：羥基、羧基； CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH。（4）乳酸的結構簡式可能為 CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，經(jīng)現(xiàn)代化學儀器分析測定乳酸分子中含有一個甲基 ,說明醇羥基位于中間碳原子上 ,乳酸的結構簡式為 CH3CH（OH）COOH,2個乳酸分子在一定條件下可發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)狀化合物 ,結構簡式為；正確答案： 。結合已學知識，并根據(jù)下列一組物質的特點回答相關問題。(1)鄰二甲苯的結構簡式為(填編號，從 (1)鄰二甲苯的結構簡式為(填編號，從 A～E中選擇)。(2)A、B、C之間的關系為 (填序號)。a．同位素 a．同位素 b．同系物 c．同分異構體d.同素異形體(3)請設計一個簡單實驗來檢驗 A與D，簡述實驗操作過程： 。(4)有機物同分異構體的熔沸點高低規(guī)律是 “結構越對稱，熔沸點越低 ”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序： (填編號 )。【答案】 Eb取少量 A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性 KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯； E>D>C【解析】(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有 1個甲基；(2)結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的物質互稱為同系物；(3)苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性 KMnO4溶液氧化；(4)根據(jù)結構越對稱，熔沸點越低解題。【詳解】(1)C為對二甲苯， D為間二甲苯， E為鄰二甲苯，故答案為： E；(2)A、B、C的結構簡式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差 1個“C2H”，符合通式 CnH2n-6(n≥，6)所以它們互為同系物，故答案為： b；(3)苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性 KMnO4溶液氧化，則檢驗苯與間二甲苯的操作為取少量 A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性 KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；(4)對二甲苯的對稱性最好，鄰二甲苯的對稱性最差，故熔沸點由高到低： E>D>C。生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水 。工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為A．B．(不用寫反應條件 工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為A．B．___，屬于乙醇的同分異構體的是 。(選填編號C．CH3CH2—O—CH2CH3D．CH3OHE．CH3—O—CH3F．HO—CH2CHD．CH3OH(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：TOC\o"1-5"\h\z①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應的化學方程式為 。②46g乙醇完全燃燒消耗 ___mol氧氣。③下列說法正確的是 ___(選填字母 )。A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應B．實驗室制乙烯時，溫度控制在 140℃C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應【答案】小 CH2=CH2+H2O CH3CH2OHDE2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O3CD【解析】【分析】(1)乙醇密度比水?。?2)乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇；(3)根據(jù)同系物及同分異構體的概念分析；(4)乙醇含有羥基，可發(fā)生催化氧化，可燃燒，可發(fā)生取代反應和消去反應，以此解答該題。【詳解】(1)乙醇是無色具有特殊香味的密度比水小液體；(2)乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；(3)結構相似，在組成上相差若干個 CH2原子團的物質互稱同系物，故乙醇的同系物有甲醇，合理選項是 D；分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體，乙醇的同分異構體為甲醚，合理選項是E；(4)①乙醇在銅作催化劑的條件下加熱，可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2C22C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；②46g乙醇的物質的量 n(C2H5OH)=46g÷46g/mol=1mo，根據(jù)乙醇燃燒的方程式：lC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，可知 1mol乙醇完全燃燒消耗 3mol氧氣；③A．乙醇含有羥基，能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．實驗室制乙烯時，溫度控制在 170℃， B錯誤；C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，乙酸具有酸性，于是酒就變酸了， C正確；D．陳年的酒很香是由于乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了具有特殊香味的乙酸乙酯，因此而具有香味， D正確；故合理選項是 CD。

【點睛】本題考查有機物的結構和性質，掌握有機反應的斷裂化學鍵和形成化學鍵的情況 （反應機理 ）是解題的關鍵。涉及乙醇的工業(yè)生產(chǎn)、催化氧化反應以及與乙酸發(fā)生的酯化反應等知識，6．肉桂醛F6．肉桂醛F）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：請回答：（1）D的名稱為 （2）反應①～⑥中屬于加成反應的是（3）寫出反應③的化學方程式： _反應④的化學方程式： 4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl序號）。A．滴加 AgNO3溶液 B．加 NaOH溶液 C序號）。A．滴加 AgNO3溶液 B．加 NaOH溶液 C．加熱 D（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由．用稀硝酸酸化H（已知 H的相對分子量為32）和芳香酸 G制得，則甲的結構共有種。（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息日，寫出以乙烯為原料制備流程圖（無機試劑任選 ）。合成路線流程圖例如下： CH3CH＝CHCHO的合成路線①⑤+NaOH+NaCl+2H2OBCDA4CH2=CH2與水反應生成 A，A為乙醇；乙醇催化氧化得到 B，B為乙醛；與氫氧化鈉水溶液反應生成反應生成催化氧化得到 D，D為．再結合對應有機物的結構和性質，據(jù)此分析可得結論。乙醛和發(fā)生消去反應得到 F，F(xiàn)CH2=CH2與水反應生成 A，A為乙醇；乙醇催化氧化得到 B，B為乙醛；與氫氧化鈉水溶液反應生成反應生成催化氧化得到 D，D為．再結合對應有機物的結構和性質，據(jù)此分析可得結論。乙醛和發(fā)生消去反應得到 F，F(xiàn)為1）C，C為催化氧化得到D，D為3）與氫氧化鈉水溶液反應生成 C，C為案為催化氧化生成2+O222，故答+D，D為3）與氫氧化鈉水溶液反應生成 C，C為案為催化氧化生成2+O222，故答+；2）由上述流程分析可知反應① 、⑤為加成反應，故答案為①2H2O；（4）檢驗鹵代烴中的鹵素時，應先在堿性條件下加熱水解，然后用硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，故答案為 BCDA；5）由題意可得 H為甲醇，芳香酸 G可以是苯乙酸、甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸四種，則甲也有四種結構，故答案為4；基苯甲酸四種，則甲也有四種結構，故答案為6）以乙烯為原料制備 CH3CH＝CHCHO，通為原料與目標產(chǎn)物的對比，發(fā)現(xiàn)可通過兩個醛加成，然后再消去來實現(xiàn)制備，故答案為本題主要考查有機物的合成與推斷，有機物結構簡式書寫不規(guī)范是一個較嚴重的失分點，另外苯甲醇的催化氧化方程式配平也是學生易忽視的地方。聚丙烯腈的單體是丙烯腈（ CH2═CHCN），其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：CH≡CH（乙炔） +HCN（氫氰酸） CH2═CHCN（丙烯腈）nCH2═CHCN→ （聚丙烯腈）回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）制備聚丙烯腈的反應類型是 ；（2）聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為 ；（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是 “人造羊毛 ”？ ， ， ；（4）根據(jù)以上材料分析，聚丙烯腈是線型結構還是體型結構？ ?！敬鸢浮考映煞磻图泳鄯磻?26.4%羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有特殊氣味（燒焦羽毛的氣味），燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末 而化學纖維（如腈綸）接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛（主要成分是蛋白質） 燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎 線型結構【解析】【分析】根據(jù)化學反應方程式的特點進行判斷反應類型；根據(jù)化學式計算氮元素的質量分數(shù)；根據(jù)羊毛和人造羊毛的成分進行分析【詳解】（1）由反應方程式的特點可知：反應①屬于加成反應，反應②屬于聚合反應（加聚反應）；故答案為 :加成反應和加聚反應 ;（2）由聚丙烯腈的鏈節(jié)為 ，所以聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為 :w（N）14 14= ×100%=×100%≈26.4；答案：% 26.4%。（3）羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末；而化學纖維如腈綸接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎；答案：羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有特殊氣味（燒焦羽毛的氣味），燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末；而化學纖維（如腈綸）接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛（主要成分是蛋白質）。（4）由于聚丙烯腈分子中的結構單元連接成長鏈，故屬于線型高分子。答案：線型結構。已知：有機物 A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以 A為主要原料合成 F，其合成路線如下圖所示。

1）A分子中官能團的名稱是D中官能團的名稱是1）A分子中官能團的名稱是D中官能團的名稱是反應①的反應類型是反應。類型是（2）反應 ②的化學方程式是 反應④的化學方程式是 E是常見的高分子材料，合成 E的化學方程式是（4）某同學用如右圖所示的實驗裝置制取少量 F。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 。上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是 （填字母 ） 。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率在實驗室利用 B和D制備F的實驗中，若用 1molB和1molD充分反應， （能 /不能）生成 1molF，原因是 ?！敬鸢浮刻继茧p鍵 羧基加成反應 2CH3CH2OH+O2催化劑 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH噲垐濃硫酸垐垐Δ??CH3COOCH2CH3+H2OnCH2＝CH2催化劑 防止倒吸 BC不能酯化反應為可逆反應【解析】【分析】有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則 A為CH2=CH2；結合圖中轉化可知， A和水發(fā)生加成反應生成 B，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則 B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，E是常見的高分子材料，則乙烯發(fā)生加聚反應生成 E為 ，以此來解答?！驹斀狻浚?）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵， D中官能團的名稱是羧基；反應①為乙烯與水的加成反應，反應類型是加成反應；（2）反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是 2CH3CH2OH+O2催化劑 2CH3CHO+2H2O，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式是 CH3COOH+CH3CH2OH噲垐濃硫酸垐垐Δ??CH3COOCH2CH3+H2O；（3）E是常見的高分子材料，合成 E的化學方程式是 nCH2=CH2催化劑 ；（4）①因乙酸、乙醇易溶于水，實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是防止倒吸；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，故答案為 BC；③在實驗室利用 B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用 1molB和1molD充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯，因為該反應是可逆反應，當反應達到一定限度時達到平衡狀態(tài)?！军c睛】乙酸乙酯制備過程中各試劑及裝置的作用：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；②飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃導管的作用：冷凝回流、導氣。乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合路線回答：已知： 2CH3CHO+O2→2CH3COOHD是高分子，用來制造包裝材料，則反應 V類型是 。產(chǎn)物 CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學反應，其化學方程式為： TOC\o"1-5"\h\zE有香味，實驗室用 A和C反應來制取 E①反應IV的化學方程式是 。②實驗室制取 E時在試管里加入試劑的順序是 （填以下字母序號）。a．先濃硫酸再 A后Cb．先濃硫酸再 C后Ac．先 A再濃硫酸后 C③實驗結束之后，振蕩收集有 E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學方程式表示） （3）產(chǎn)物 CH2=CH-COOH中官能團的名稱為 （4）① A是乙醇，與 A相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是： 。②為了研究乙醇的化學性質，利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。 （加熱、固定和夾持裝置已略去 ）1)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質是 ，C裝置的實驗條件是2)實驗時 D處裝有銅粉，點燃 D處的酒精燈后， D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為【答案】加聚反應 nCH2=CHCOO→H濃硫酸CH3COOH+C2H5OH?H2O+CH3COOC2H5CΔNa2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2 碳碳雙鍵、羧基 CH3-O-CH3CuHCOOH二氧化錳或 MnO2熱水浴 O2+2C2H5OH2H2O+2CH3CHO【解析】【分析】由流程知， A為乙醇、 B為乙醛、 C為乙酸、 D為聚乙烯、 E為乙酸乙酯，據(jù)此回答；【詳解】(1)D是聚乙烯，是一種高分子化合物，則反應 V類型是加聚反應， CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學反應，即因其含有碳碳雙鍵而發(fā)生加聚反應，其化學方程式為：nCH2=CHCOO→H ；答案為：加聚反應； nCH2=CHCOO→H ；(2①反應IV為乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，則化學方程式是濃硫酸CH3COOH+C2H5OH?H2O+CH3COOC2H5；Δ濃硫酸答案為： CH3COOH+C2H5OH?H2O+CH3COOC2H5；ΔTOC\o"1-5"\h\z實驗室制取乙酸乙酯時，試劑的添加順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，故選 C；答案為： C；實驗結束之后，用飽和碳酸鈉收集到的乙酸乙酯內(nèi)混有乙酸、乙醇，振蕩后，有無色氣泡產(chǎn)生的主要原因是乙酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體，化學方程式為：Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2 ；答案為： Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2；(3)產(chǎn)物 CH2=CH-COOH中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；答案為：碳碳雙鍵、羧基；(4)①A是乙醇，與 A相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是二甲醚、甲酸，則其結構簡式為： CH3-O-CH3；HCOOH；答案為： CH3-O-CH3；HCOOH；②利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，則其中 A裝置用于產(chǎn)生氧氣，從C裝置的試管中盛有無水乙醇，在 D裝置中乙醇蒸汽和氧氣的混合氣在 D中發(fā)生催化氧化反應；則（1）裝置 A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質是二氧化錳， C裝置的實驗條件是水浴加熱，便于能控制溫度便于乙醇持續(xù)地揮發(fā)；答案為：二氧化錳或 MnO2；熱水??；（2）實驗時 D處裝有銅粉，點燃 D處的酒精燈后， D中發(fā)生的主要反應為乙醇的催化氧Cu化，則化學方程式為： O2+2C2H5OH2H2O+2CH3CHO；Cu答案為： O2+2C2H5OH2H2O+2CH3CHO。Δ10．短周期元素 X、Y、Z組成的化合物 Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與 ZX2反應生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為 25，且 Z和Y的原子序數(shù)之和比 X2的原子序數(shù) 2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 倍，試回3答：（1）X、Y、Z元素的名稱： X___，Y___，Z___。TOC\o"1-5"\h\z（2）用電子式表示 ZX2的形成過程： ___。（3）Y2X對應水化物的電子式 ___，其中存在的化學鍵有 ___。（4）寫出 Y2X溶于水的溶液與 ZX2反應的化學方程式 ___。【答案】氧 鈉碳 離子鍵和共價鍵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2倍，可設最外層電子數(shù)為 n，則有3關系式： n=2（2+n），解得 n=4，所以 Z為碳元素，質子數(shù)為 6；設 X、Y兩種元素原子的3質子數(shù)分別為 x、y，由題知 X、Y、Z三種元素原子的質子總數(shù)為 25，則有 x+y+6=25，且 Z和Y的原子序數(shù)之和比 X的原子序數(shù) 2倍還多 1，則有 6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得： x=8，y=11，即 X為氧元素， Y為鈉元素，然后利用單質及化合物的性質來解答?！驹斀狻縕原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2倍，可設最外層電子數(shù)為 n，則有3關系式： n=2（2+n），解得 n=4，所以 Z為碳元素，質子數(shù)為 6；設 X、Y兩種元素原子的3質子數(shù)分別為 x、y，由題知 X、Y、Z三種元素原子的質子總數(shù)為 25，則有 x+y+6=25，且 Z和Y的原子序數(shù)之和比 X的原子序數(shù) 2倍還多1，則有 6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得： x=8，y=11，即 X為氧元素， Y為鈉元素。（1）由以上分析可知， X為氧元素， Y為鈉元素， Z為碳元素；ZX2是CO2，CO2是共價化合物，由化合價可知每個氧原子與碳原子之間有 2對共用電子對，碳原子共有 4個共用電子對，形成過程用電子式可表示為：；Y2X為Na2O，對應水化物為 NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為： ；鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間為共價鍵；Y2X為Na2O，溶于水生成 NaOH，ZX2為CO2，二者反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?！军c睛】用電子式表示離子化合物形成過程時，左邊是原子的電子式，有幾個原子寫幾個原子，不能合并，后面是化合物的電子式，中間用箭頭連接。11．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMQR原子半徑 /nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價＋2＋3＋6，－ 2＋5，－ 3＋4，－ 4＋1）Z在元素周期表中的位置是 。2）元素 Q和R形成的化合物 A是果實催熟劑，用 A制備乙醇的化學方程式是3）單質銅和元素 M的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式為（ 4）元素 X的金屬性比元素 Y （填“強”或“弱”）。（ 5）元素 Q、元素 Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置 A在高溫下將鋼樣中元素 Q、元素Z轉化為 QO2、 ZO2。

①氣體a的成分是 (填化學式)。②若鋼樣中元素 Z以FeZ的形式存在，在 A中反應生成 ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是 。【答案】第三周期第Ⅵ A族 CH2=CH2+H2O一定條件下 CH3CH2OHCu+4H++2NO3-＝+ 高溫Cu2++2NO2↑+2H2O強 O2，SO2，CO25O2+3FeS 3SO2+Fe3O4【解析】【分析】根據(jù)Z的化合價＋ 6，－ 2，符合這點的短周期元素只有 S；而根據(jù)同周期，從左到右原子半徑依次減小， S的原子半徑為 0.102，從表中數(shù)據(jù)， X的化合價為 +2，Y的化合價為 +3，且原子半徑比 S大， X、Y只能為三周期， X為Mg，Y為Al；而 M為＋5價，Q為+4價，由于原子半徑比 S小，所以只能是二周期， M為N，Q為C；R的原子半徑比 M、Q都小，不可能是 Li，只能是 H?！驹斀狻?1)根據(jù)分析， Z為硫，元素周期表中的位置是第三周期第Ⅵ A族，故答案為：第三周期第ⅥA族；(2)A是果實催熟劑，為乙烯，由乙烯制備乙醇的化學方程式一定條件下 一定條件下CH2=CH2+H2O一定條件下 CH3CH2OH，故答案為： CH2=CH2+H2O一定條件下 CH3CH2OH；(3)M的最高價氧化物對應水化物為 HNO3，銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O，故答案為： Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)X為Mg，Y為Al，同周期，從左到右金屬性依次減弱， Mg的金屬性強，故答案為：強；(5)①元素Q為C，元素 Z為S，根據(jù)題意，氣體 a中有 SO2，CO2，以及未反應完的 O2，故答案為： O2，SO2，CO2；②根據(jù)題意， FeS在A中生成了 SO2和黑色固體，而黑色固體中一定含 Fe，所以為 Fe3O4，高溫反應的化學反應方程式為： 5O2+3FeS 3SO2+Fe3O4。5)是解答的易錯點，注意不要漏掉未反應完的氧氣。A等，其12A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(2)寫出下列反應的反應類型 ① ，② (3)下列說法正確的是( )A．硝基苯中混有濃 HNO3和H2SO4，將其倒入到 NaOH溶液中，靜置，分液B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加 NaOH溶液、分液C．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO ④丙烯酸 +B→丙烯酸乙酯 【答案】 CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基 硝化反應或取代反應 加成反應 A2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】【分析】由B和C合成乙酸乙酯， C為乙酸，則 B為乙醇，被氧化為乙醛， A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結構簡式為 CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應 ①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項 C錯誤；D.有機物 C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項 D錯誤。答案選 A；（4）反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸 +B→丙烯酸乙酯 +H2O的反應方程式為 CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。等質量的甲、乙、丙、丁、戊、己 6種只含 C、H、O三種元素的有機物，分別充分燃燒時，消耗等量的 O2，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質量增重之比均為 9∶22。已知：6M（甲 ）＝ 3M（乙 ）＝ 3M（丙 ）＝3 M（丁 ）＝2M（戊 ）＝ M（己 ）＝ 180；乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應；戊的核磁共振氫譜顯示有 4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為 3∶1∶1∶1；甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應。丙不易溶于水但丁易溶于水。請回答下列問題：（1）甲的結構簡式為 ；己有多種同分異構體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫出其結構簡式 。（2）乙、丙、丁三者之間的關系是 ；丁的結構簡式為3）寫出 2分子戊生成 1分子環(huán)狀酯的化學方程式CH2OHCHOHCHOCH2CH2OHCHO【分析】等質量的甲、乙、丙、丁、戊、己 6種只含 C、H、O三種元素的有機物，分別充分燃燒時，消耗等量的 O2，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質量增重之比均為 9：22，則 n（H2O）： n（CO2）=（9/18）：（22/44）=1：1，則幾種有機物的通式為（ CH2Ox）n；由① 6M（甲） =3M（乙） =3M（丙） =3M（?。?=2M（戊） =M（己） =180，M（甲） =30，則甲為 CH2O，己有多種同分異構體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，己為葡萄糖，分子式為 C6H12O6，再由②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應， M（乙） =60，則乙為 CH3COOH，M（戊）=90，③戊的核磁共振氫譜顯示有 4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為 3：1：1：1，所以

戊為 2-羥基丙酸，④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應．丙不易溶于水但丁易溶于水，丙為HCOOCH3，丁中含 -OH，則丁為 CH2OHCHO．【詳解】等質量的甲、乙、丙、丁、戊、己 6種只含 C、H、O三種元素的有機物，分別充分燃燒時，消耗等量的 O2，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質量增重之比均為 9： 22，則 n（ H2O）： n（ CO2） =（9/18）： （22/44）=1： 1，則幾種有機物的通式為（ CH2Ox）n；由① 6M（甲） =3M（乙） =3M（丙） =3M（?。?=2M（戊） =M（己） =180，M（甲） =30，則甲為 CH2O，己有多種同分異構體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，己為葡萄糖，分子式為 C6H12O6，再由②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應， M（乙） =60，則乙為 CH3COOH，M（戊）=90，③戊的核磁共振氫譜顯示有 4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為 3：1：1：1，所以戊為 2-羥基丙酸，④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應．丙不易溶于水但丁易溶于水，丙為HCOOCH3，丁中含 -OH，則丁為 CH2OHCHO．（1）由上述分析可知，甲為 HCHO，己為 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH；O（2）丁為 CH2OHCHO，乙為 CH3COOH，丙為 HCOOCH3，分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故答案為同分異構體； CH2OHCHO；2分子戊生成 1分子環(huán)狀酯的化學方程式為。苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料 M和高分子化合物 N。（部分產(chǎn)物及反應條件已略去 ）TOC\o"1-5"\h\z（1）由苯酚生成 A的化學方程式是 。（2）已知 C的分子式為 C5H12O，C能與金屬 Na反應， C的一氯代物有 2種。 C的結構簡式是（3）B與C反應的化學方程式是 。（4）生成N的反