2019屆黑龍江省大慶市高考化學(xué)二模試卷(含解析)

2019年黑龍江省大慶市高考化學(xué)二模試卷化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，可用于生產(chǎn)木材防火劑由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，是人體所需能量的主要來源利用油脂在酸性條件下水解反應(yīng)來制取肥皂下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）苯和乙烯分子中含有相同的官能團(tuán)碳碳雙鍵乙烯、聚氯乙烯和苯分子所有的原子都在同一平面內(nèi)用Na2CO3溶液可鑒別 CH3COOH和CH3COOC2H5在銅作催化劑的條件下乙醇與氧氣反應(yīng)、 在鎳作催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)，均屬于氧化反應(yīng)下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2++OH-+H++SO24-=BaSO4↓+H2O測得0.1mol/L明礬水溶液 pH<7的原因是： Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+?通電?用MgCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光： MgCl2-Mg2++2Cl-硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 2l-+4H++O2=I2+2H2O有X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族：X+與M2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：離子半徑： Z2->W-：Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（ ）W的含氧酸的酸性一定比 Z的含氧酸的酸性強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y<Z<MXW晶體熔化、液態(tài) ZM3氣化均克服分子間作用力W單質(zhì)與 X2Z水溶液反應(yīng)時(shí)，溶液變渾濁，說明 Z的非金屬性比 W強(qiáng)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）選實(shí)驗(yàn)方案項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，石蠟油分解，的氣體通入酸性產(chǎn)生KMnO4溶液，可觀察到紫色溶液褪檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有不飽

為無色和烴B將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯中， 觀察到水中產(chǎn)生氣體速率快驗(yàn)證水中的氫比乙醇羥基中的氫活潑C在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸， 攪拌， 靜置片刻，有黑色多孔物質(zhì)生成驗(yàn)證濃硫酸只具有強(qiáng)氧化性D向飽和的硼酸溶液中滴加 0.1mol/LNa2CO3溶液，觀察無氣泡產(chǎn)生為無色和烴B將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯中， 觀察到水中產(chǎn)生氣體速率快驗(yàn)證水中的氫比乙醇羥基中的氫活潑C在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸， 攪拌， 靜置片刻，有黑色多孔物質(zhì)生成驗(yàn)證濃硫酸只具有強(qiáng)氧化性D向飽和的硼酸溶液中滴加 0.1mol/LNa2CO3溶液，觀察無氣泡產(chǎn)生驗(yàn)證酸性： H2CO3>H3BO3D.DA.A B.B C.C6.一種熱激活電池可用作導(dǎo)彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體 LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有關(guān)說法正確的是( )放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極室溫下，電池工作每轉(zhuǎn)移 0.1mol電子，理論上生成 10.35gPb放電過程中， Cl-向負(fù)極移動室溫下，將 室溫下，將 cmol/L的CH3COOH溶液1.0L與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)后得到 b點(diǎn)對應(yīng)的溶液。然后向該混合溶液中通入 HCI氣體或加入 NaOH固體(忽略體積和溫度變化) ，溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列敘述不正確的是( )a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中：： c(CH3COOH)>c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO)?c(H+)向b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入 HCl氣體，充分反應(yīng)后， C3HCOOH的值保持不變c(CH3COOH)c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中：： c(CH3COO-)=c(Na+)起始醋酸溶液物質(zhì)的量濃度 c(CH3COOH)=0.2mol/L平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃，廢玻璃中含有 CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某化學(xué)小組以廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下流程對資源進(jìn)行回收，得到鈰的化合物。已知： CeO2不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿， Ce3+易水解。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）廢玻璃用鹽酸浸取前需充分研細(xì)的目的是 。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量簡外還需使用下列儀器中的 。A．滴定管 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．燒杯（3）檢驗(yàn)濾液 Ⅰ中金屬陽離子的方法為 。（4）濾渣Ⅰ與硫酸和 H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ，每有1molH2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)物 H2O2的電子式為 。室溫下，向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液調(diào)整溶液的酸堿性， 若使 Ce3+沉淀完全，溶液的pH至少應(yīng)大于 。（已知： Ksp（Ce（OH）3）=1.0×10-20）真空加熱 CeCl3?xH2O和NH4Cl固體混合物可得無水 CeCl3固體， 其中 NH4Cl的作用是 。近日，大慶市及周邊地區(qū)空氣污染日趨嚴(yán)重， 空氣質(zhì)量報(bào)告顯示氮氧化物指數(shù)偏高。氮氧化物是形成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，主要米源于汽車尾氣。氮氧化物的處理已成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。請回答下列問題：用CO還原法可處理氮氧化物。 在容積均為 2L的密閉容器 Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示。起始物質(zhì)的量見下表。容器起始物質(zhì)的量NOCO容器Ⅰ1mol3mol容器Ⅱ6mol2mol①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\zT1溫度下，下列敘述能說明容器 Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．容器內(nèi)體案度保持不變C.2v正（NO）=v逆（N2） D．容器內(nèi)混合氣體中 CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。催化劑用氨氣還原法可處理氮氧化物。 反應(yīng)原理為： 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O。①將一定比例的 NO、NH3與O2的混合氣體， 勻速通入裝有催化劑 M的反應(yīng)器 （如圖-1所示）中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間 NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖-2所示；當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380℃時(shí)， NO的去除率迅速下降的原因可能是 。A．NO百分含量減小 B．副反應(yīng)增多 C．催化劑活性降低 D．反應(yīng)活化能增

217lgK=5.08+T217lgK=5.08+T，若該反應(yīng)在某溫升高溫度時(shí)， 平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動， ；逆反應(yīng)速率將 （填“增大”“減小“或“不變”）。3）利用電化學(xué)裝置可處理氮氧化物。電解 NO可以制備 NH4NO3，變廢為寶。NO的同時(shí)，向反應(yīng)室中通入 NH3．陽極的電極反 ，生成2.5molNH4NO3需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO的體積為 L?！杜f唐書 ?輿服志》中關(guān)于白銅的記載：“自馀一品乘白銅飾犢車”，古時(shí)云南所產(chǎn)的鎳白銅 （銅鎳合金） 最為有名，稱為“云白銅”，曾主要用于造幣， 亦可用于制作仿銀飾品。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為 [Ar] ，Cu的焰色反應(yīng)為亮綠色，該現(xiàn)象與核外電子發(fā)生 有關(guān)。（2）向 CuSO4溶液中逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。①在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3之間形成的化學(xué)鍵為 ，Cu提供的空軌道數(shù)目是 ，提供孤電子對的成鍵原子是 （填元素符號）。②[Cu（NH3）4]SO4中含有的四種非金屬元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號），根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，氧與硫元素所形成的 SO42-、SO2、SO3三種微粒中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他微粒的是 。③在 [Cu（NH3）4]SO4中， NH3的中心原子的雜化軌道類型為 ，NH3的立體構(gòu)型是 ，HNO3和HNO2是N的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋， HNO3比HNO2酸性強(qiáng)的原因是 。（3）某鎳白制合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在鎳白銅合金中金屬原子的堆積方式為 。②若合金晶胞邊長為 anm，其密度為 dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)（ NA）的數(shù)值為 （列出計(jì)算式即可）。有機(jī)高分子化合物 H是制備藥物的重要中間體，其一種合成方法如下： TOC\o"1-5"\h\zA的化學(xué)名稱為 。B中含有的官能團(tuán)名稱為 。C的某種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示 5組峰，且遇 FeCl3溶液顯紫色，該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為 。D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）由 E生成F的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。E有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足以下要求的有 種。①與E具有相同的官能團(tuán)；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成 H，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。亞硝酸鈉（ NaNO2）是一種常用有咸味的防腐劑，可以做食品添加劑，有毒，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某化學(xué)興趣小組擬用如圖所示裝置制備 NaNO2（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題：Ⅰ．【查閱資料】NO不與堿反應(yīng)，可被酸性 KMnO4溶液氧化為硝酸；NaNO2易潮解，在酸性溶液中， NO2-可將 MnO4-還原為 Mn2+且無氣體生成。Ⅱ．【制備產(chǎn)品】TOC\o"1-5"\h\z①A中滴入濃硝酸之前，先通入一段時(shí)間 N2②關(guān)閉彈簧夾，向 A中滴加一定量的濃 HNO3，加熱；③一段時(shí)間后停止加熱。A裝置中盛裝試劑炭的儀器名稱為 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置 B中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可獲得的化學(xué)物質(zhì)是 。（填化學(xué)式）。C裝置的主要作用是 。D中生成的 NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）裝置 E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（6）興趣小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置有欠缺，需在 D、E裝置之間增加干燥管，干燥管中不能盛放的試劑是 （填字母）。A．無水 CaCl2B．堿石灰 C．濃 H2SO4D．硅膠Ⅲ．【產(chǎn)品測定】稱取裝置 D中反應(yīng)后的固體 4.000g溶于水配成 250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用 0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積 /mL21.6020.0220.0019.98（7）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．量取 NaNO2溶液時(shí)，放出液體前堿式滴定管有氣泡，放出液體后氣泡消失C．錐形瓶洗凈后未干燥D．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)（8）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。（9）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。答案和解析.【答案】 A【解析】解： A．硅酸 鈉水溶液俗稱水玻璃，可用于生 產(chǎn)木材防火 劑，故A正確；B．金屬鉑灼燒焰色為無色，故 B錯誤；C．人體內(nèi)無 纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故 C錯誤；D．油脂在堿性 環(huán)境下水解生成高 級脂肪酸鈉和甘油，為皂化反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。A．依據(jù)硅酸 鈉熔點(diǎn)高，不易燃 燒解答；B．金屬鉑灼燒焰色為無色；C．人體內(nèi)無 纖維素酶；D．油脂在堿性 環(huán)境下水解生成高 級脂肪酸鈉和甘油。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知 識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系 為解答的關(guān) 鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。.【答案】 C【解析】解： A．苯不含碳碳雙 鍵，不含官能 團(tuán)，乙烯含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故A錯誤；B．聚氯乙烯中只有C-C鍵，C均為四面體構(gòu)型，所有原子不能共面，乙 烯、苯分子中所有的原子都在同一平面內(nèi)，故 B錯誤；C．乙酸與碳酸 鈉反應(yīng)生成氣體，與乙酸乙 酯分層，現(xiàn)象不同可 鑒別，故C正確；D．苯與氫氣發(fā)生加成反 應(yīng)，而乙醇與氧氣 發(fā)生氧化反 應(yīng)，故D錯誤；故選：C。TOC\o"1-5"\h\zA．苯不含碳碳雙 鍵；B．聚氯乙烯中只有C-C鍵，C均為四面體構(gòu)型；C．乙酸與碳酸 鈉反應(yīng)生成氣體，與乙酸乙 酯分層；D．苯與氫氣發(fā)生加成反 應(yīng)。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能 團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】 B【解析】解： A．向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至 剛好沉淀完全的離子反 應(yīng)為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故 A錯誤；B．測得0.1mol/L明礬水溶液pH<7的原因是，離子方程式： Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正確；C．用MgCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) ，燈泡發(fā)光，離子方程式： 2H2O+Mg2++2Cl- Mg（OH）2↓+H2↑+C2l↑，故 C錯誤；D．碘離子不 穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成碘，碘遇淀粉 試液變藍(lán)色，離子方程式 為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故 D錯誤；故選：B。A．至剛好沉淀完全，以 1：1反應(yīng)，生成硫酸 鋇、水、一水合氨；B．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；C．電解氯化鎂溶液生成 氫氧化鎂、氫氣和氯氣；D．碘離子不 穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成碘，碘遇淀粉 試液變藍(lán)色；本題考查了離子方程式的正 誤判斷，為高考的高 頻題，屬于中等 難度的試題，注意掌握離子方程式的 書寫原則，明確離子方程式正 誤判斷常用方法： 檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如 難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式， 檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4.【答案】 B【解析】解：由上述分析可知， X為Na、Y為Si、Z為S、W為Cl、M為O，A．W的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比 Z的最高價(jià)含氧酸的酸性 強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，如HClO為弱酸，故 A錯誤；B．非金屬性越 強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<M，故B正確；C．NaCl熔化克服離子 鍵，液態(tài)SO3氣化克服分子 間作用力，故 C錯誤；D．W單質(zhì)與X2Z水溶液反 應(yīng)時(shí)，生成S單質(zhì)，Z的非金屬性比 W弱，故D錯誤；故選：B。有X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素， X+與 M2+具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，可知 X為 Na、 M為O，其中 X、Y、Z、W同周期，均位于第三周期， Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半 導(dǎo)體材料，Y為Si；Z、M同主族，離子半徑： Z2->W-，可知 Z為S、W為Cl，M為O，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律， 為高頻考點(diǎn)，把握 電子層結(jié)構(gòu)、元素的位置、離子半徑來推斷元素 為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】 C【解析】解：A．不飽和烴可被高錳酸鉀氧化，由得到的氣體通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，可知分解產(chǎn)物含不飽和烴，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反 應(yīng)劇烈，水中的 氫比乙醇中的 氫活潑性強(qiáng)，故B正確；C．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化，然后 C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，故 C錯誤；D．該實(shí)驗(yàn)沒有觀察到氣泡 產(chǎn)生，說明碳酸鈉和硼酸不反 應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸之前弱酸知，由此說明酸性： H2CO3>H3BO3，故 D正確；故選：C。A．不飽和烴可被高錳酸鉀氧化；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反 應(yīng)劇烈；C．濃硫酸具有脫水性；D．強(qiáng)酸能和弱酸 鹽反應(yīng)生成弱酸。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物 質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析， 題目難度不大。.【答案】 D【解析】解：A．原電池的正極 為PbSO4電極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式 為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故 A錯誤；B．放電過程中，Ca被氧化生成 CaCl2，為原電池的負(fù)極，PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電流由硫酸 鉛電極流向鈣電極，故B錯誤；C．電解質(zhì)熔融狀態(tài)下，由電極方程式 PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每 轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成 0.05molPb，生成 Pb的質(zhì)量為207×0.05g=10.35g，但常溫下， 電解質(zhì)不是TOC\o"1-5"\h\z熔融態(tài)，離子不能移 動，不能產(chǎn)生電流，故 C錯誤 ；D．放電時(shí)，內(nèi)電路中，陽離子向正極移 動，陰離子向 負(fù)極移動，即 Cl-向負(fù)極移動，故D正確；故選：D。由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成 CaCl2，反 應(yīng)的電極方程式 為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極， 發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式 為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原 電池工作時(shí)：內(nèi)電路中，陽離子向正極移 動，陰離子向 負(fù)極移動；外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載 流向正極， 電流方向?yàn)檎龢O經(jīng)過負(fù)載 流向負(fù)極，并結(jié)合電極方程式 進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此解答。本題考查原電池的工作原理， 側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和 應(yīng)用能力，注意根據(jù) 總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的 變化判斷原 電池的正負(fù)極，把握電極方程式的 書寫方法，注意把握原 電池的構(gòu)成條件，易 錯點(diǎn)為C，題目難度中等。.【答案】 D【解析】解：A．加入的 n（HCl）=0.1mol，混合溶液中相當(dāng)于 NaOH恰好和HCl反應(yīng)生成NaCl和水，則溶液中溶 質(zhì)為 NaCl、CH3COOH，溶液的 pH＜7，溶液呈酸性， 則c（H+）＞ c（OH-），根據(jù)物料守恒得 c（Na+）=c（Cl-），b點(diǎn)溶液的 pH＜7，溶液呈酸性，醋酸 鈉溶液呈堿性，要使混合溶液的 pH＜7，則cmol/L＞0.1mol/L，結(jié)合物料守恒得 c（CH3COOH）＞ c（Na+），所以存在 c（ CH3COOH）＞ c（ Na+） =c（ Cl-）＞ c（ H+）＞ c（ OH-），故 A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不 變，則 =Ka（電離平衡常數(shù)）不變，故B正確；C． c點(diǎn)溶液的 pH=7，溶液呈中性， 則 c（ H+） =c（ OH-），根據(jù) 電荷守恒得 c（ CH3COO-） =c（Na+），故 C正確；D．如果開始 時(shí)c（CH3COOH）=0.2mol/L，則c點(diǎn)溶 質(zhì)為 CH3COONa，溶液的 pH應(yīng)該大于7，要使混合溶液的 pH=7，醋酸 應(yīng)該稍微過濾，則開始時(shí)c（CH3COOH）＞0.2mol/L，故D錯誤；故選：D。A．加入的 n（HCl）=0.1mol，混合溶液中相當(dāng)于 NaOH恰好和HCl反應(yīng)生成NaCl和水，則溶液中溶 質(zhì)為 NaCl、CH3COOH，溶液的 pH<7，溶液呈酸性， 則c（H+）>c（OH-），根據(jù)物料守恒得 c（Na+）=c（Cl-），b點(diǎn)溶液的 pH<7，溶液呈酸性，醋酸 鈉溶液呈堿性，要使混合溶液的 pH<7，則cmol/L>0.1mol/L，結(jié)合物料守恒判斷 c（CH3COOH）、c（Na+）相對大??；. =Ka（電離平衡常數(shù)）， 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；C．c點(diǎn)溶液的 pH=7，溶液呈中性， 則c（H+）=c（OH-），根據(jù) 電荷守恒判斷 c（CH3COO-）、c（Na+）相對大?。籇．如果開始 時(shí)c（CH3COOH）=0.2mol/L，則c點(diǎn)溶 質(zhì)為 CH3COONa，溶液的 pH應(yīng)該大于 本題考查酸堿混合溶液定性判斷， 側(cè)重考查分析判斷及 計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中溶 質(zhì)成分及其性 質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用， D采用逆向思 維方法分析解答， 題目難度不大?！吭龃蠼佑|面積使充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率 CD取濾液1少許于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色（或紅色），則證明待測液中金屬陽離子為Fe3+H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑2 9NH4Cl固體分解生成氯化氫可抑制 CeCl3水解【解析】解：（ 1）廢玻璃用鹽酸浸取前需充分研 細(xì)，可增大接觸面 積使充分反 應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，故答案 為：增大接觸面 積使充分反 應(yīng)，加快反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，可在燒杯中進(jìn)行，無需用容量瓶，可用玻璃棒攪拌，故答案 為：CD；濾液Ⅰ含有 氯化鐵，檢驗(yàn)濾液Ⅰ中金屬陽離子的方法 為取濾液1少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液 變?yōu)檠t色（或紅色），則證明待測液中金屬陽離子 為Fe3+，故答案為：取濾液1少許于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液 變?yōu)檠t色（或紅色），則證明待測液中金屬陽離子 為Fe3+；濾渣Ⅰ與硫酸和 H2O2反應(yīng)的離子方程式 為H2O2+2CeO2+6H+═2Ce3++4H2O+O2↑，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由 -1價(jià)升高到 0價(jià)，則每有1molH2O2參與反 應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2mol，過氧化氫電子式為 ，故答案為：H2O2+2CeO2+6H+═2Ce3++4H2O+O2↑；2；；（5）已知： Ksp（Ce（OH）3）=1.0×10-20，室溫下，向 濾液Ⅱ中加入 NaOH溶液調(diào)整溶液的酸堿性，若使 Ce3+沉淀完全， 則c（OH-）= mool/L=1.0×10-5mol/L，溶液的 pH至少應(yīng)大于9，故答案為：9；（6）真空加 熱CeCl3?xH2O和NH4Cl固體混合物可得無水 CeCl3固體，其中 NH4Cl可分解生成 氯化氫，作用是抑制 CeCl3水解，故答案為：NH4Cl固體分解生成 氯化氫可抑制CeCl3水解。第10頁，共17頁廢玻璃中含有 CeO2、SiO2、Fe2O3等物 質(zhì)，加入鹽酸，濾液1為氯化鐵，濾渣1含有 CeO2、SiO2，加入硫酸和 過氧化氫，濾渣Ⅱ含有二氧化硅， 濾液Ⅱ含有 Ce3+，加入 氫氧化鈉溶液生成 Ce（OH）3，加入 濃鹽酸得到 CeCl3?xH2O晶體，真空加 熱CeCl3?xH2O和 NH4Cl固體混合物可得無水 CeCl3固體，以此解答 該題。本題考查物質(zhì)的分離和提 純，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、知 識運(yùn)用及基本操作能力，能從整體上分析解答，知道流程 圖中每個(gè)步 驟發(fā)生的反應(yīng)、操作方法， 題目難度中等。9.【答案】放熱 AD0.04L/molBC逆向溫度升高平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰幔胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動 增大 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+89.6【解析】解：（ 1）①圖象可知，升溫平衡 時(shí)CO2的物 質(zhì)的量減小，平衡逆向 進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），A．反應(yīng)前后氣體物 質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi) 壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)大多平衡狀 態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體 質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)體密度保持不 變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式 計(jì)量數(shù)之比 為正反應(yīng)速率之比， v正（NO）=2v逆（N2），說明正逆反 應(yīng)速率相同，但 2v正（NO）=v逆（N2）不能 說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同，故 C錯誤；D．容器內(nèi)混合氣體中 CO的體積分?jǐn)?shù)保持不 變是平衡標(biāo)志，故D正確；故答案為：AD；T1溫度下，二氧化碳物 質(zhì)的量為1mol，在容 積均為2L的密閉容器Ⅱ中反 應(yīng)物起始量為n（NO）=6mol，n（CO）=2mol，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）TOC\o"1-5"\h\z起始量（ mol/L） 3 1 0 0變 化量（ mol/L） 0.5 0.5 0.25 0.5起始量（ mol/L） 2.5 0.5 0.25 0.5平衡常數(shù) K= =0.04L/mol，故答案為：0.04L/mol；①根據(jù)圖知， 50～250℃范圍隨著溫度的升高，溫度升高和催化 劑的高活性共同作用使得反應(yīng)速率加快，去除率先迅速上升；當(dāng)反 應(yīng)溫度高于 380℃時(shí)，催化劑失活或者副反應(yīng)程度的增大（氨氣和氧氣反 應(yīng)），導(dǎo)致其去除率降低，故答案為：BC；②用活化后的 V2O5作催化 劑，氨氣可將 NO和O2還原成N2和H2O．若參加反 應(yīng)的NH3和NO的物質(zhì)的量相等， 結(jié)合電子守恒和原子守恒配平 書寫化學(xué)方程式 為：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系 為lgK=5.08+217/T，升溫K減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在 t℃下達(dá)到平衡，升高溫度 時(shí)平衡逆向 進(jìn)行，逆反應(yīng)第11頁，共17頁速率增大，故答案為：逆向；溫度升高平衡常數(shù)減小，逆反 應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，平衡向逆?應(yīng)方向移動；增大；電解池的陽極 NO失電子氧化為NO3-，陽極 電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO被還原生成 NH4+，陽極反 應(yīng)為 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，硝251d×(a×1-07)251d×(a×1-07)3故答案為：3d104s1；躍遷；①在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+具有空軌道，NH3中N原子具有孤 對電子，二者形成配位 鍵；配離子中形成 4個(gè)配位鍵，而1個(gè)空軌道只能容 納1對孤對電子，Cu提供的空 軌道數(shù)目是4，提供孤 電子對的成鍵原子是N原子，故答案為：配位鍵；4；N；非金屬元素 電負(fù)性大于金屬元素的， Cu的電負(fù)性最小。N、O、S在它 們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明它們對鍵和電子的吸引能力更 強(qiáng)，它們的電負(fù)性都大于 H元素的。而同周期自左而右 電負(fù)性增大、同主族自上而下 電負(fù)性減小，故 電負(fù)性O(shè)元素最大；SO42-中S原子價(jià)層電子對數(shù)= =4，SO2、SO3中S原子價(jià)層電子對數(shù)均為 =2，故答案為：O；SO42-；NH3的中心原子 N原子形成 3個(gè)N-H、有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化。價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，忽略孤 對電子可得微?？?間構(gòu)型為三角錐形；HNO3可以表示 為（HO）NO2，HNO2可以表示 為（HO）NO，HNO3中非羥基氧數(shù)目大， N元TOC\o"1-5"\h\z素化合價(jià) 為+5價(jià)，正電性更大，導(dǎo)致N-O-H中電子向N偏移，在水分子作用下，更易 電離出 H+，酸性更 強(qiáng)，故答案為：sp3；三角 錐形；HNO3可以表示 為（HO）NO2，HNO2可以表示 為（HO）NO，HNO3中非羥基氧數(shù)目大， N元素化合價(jià) 為+5價(jià)，正電性更大，導(dǎo)致N-O-H中電子向N偏移，在水分子作用下，更易 電離出 H+；①在鎳白銅合金中金屬原子 處于晶胞的 頂點(diǎn)、面心，屬于面心立方最密堆 積，故答案為：面心立方最密堆 積；②晶胞中Cu原子數(shù)目 =6×=3，Ni原子數(shù)目 =8×=1，故晶胞質(zhì)量表示為： g，則： g=（a×10cm）×dg?cm，解得 NA= ，故答案為： 。（1）Cu是29號元素，根據(jù)能量最低原理 書寫核外電子排布式，內(nèi) 層與稀有氣體元素 X的原子排布相同用 [X]代替可得 簡化電子排布式；基 態(tài)原子的電子獲得能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激 發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激 發(fā)態(tài)或基態(tài)，會以光的形式 釋放能量；①在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+具有空 軌道，NH3中N原子具有孤 對電子；配離子中形成 4個(gè)配位鍵，而1個(gè)空軌道只能容 納1對孤對電子；非金屬元素 電負(fù)性大于金屬元素的。化合物中元素表 現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明元素原子 對鍵合電子吸引能力更 強(qiáng)，可以判斷 N、O、S與H元素的電負(fù)性大小。再 結(jié)合同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下 電負(fù)性減小判斷；對于ABm微粒，中心原子價(jià) 層電子對數(shù)=×（中心原子 A的價(jià)電子數(shù) +配原子 B提供的價(jià)電子數(shù) ×m），注意 O、S作配原子 時(shí)按不提供價(jià) 電子計(jì)算，作中心原子價(jià) 電子數(shù)為6，若為離子，應(yīng)加上或減去離子 電荷數(shù)；NH3的中心原子 N原子形成 3個(gè)N-H、有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，價(jià) 層電子對數(shù)為4，在 VSEPR模型基礎(chǔ)忽略孤對電子可得微?？?間構(gòu)型；無機(jī)含氧酸通式可改寫第13頁，共17頁為（HO）mROn，成酸元素 R相同，n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的電子向R偏TOC\o"1-5"\h\z移，在水分子作用下，也就越容易 電離出 H+；①在鎳白銅合金中金屬原子 處于晶胞的 頂點(diǎn)、面心，屬于面心立方最密堆 積；②均攤法計(jì)算晶胞中 Cu、Ni原子數(shù)目，用阿伏伽德 羅常數(shù)表示出原子 總質(zhì)量，即晶胞 質(zhì)量，再根據(jù)晶胞 質(zhì)量=晶體密度 ×晶胞體積計(jì)算。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外 電子排布、配位 鍵、電負(fù)性、價(jià)層電子對互斥理論、雜化方式與空 間構(gòu)型判斷、分子 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是常考知 識點(diǎn)，需要學(xué)生具 備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，熟 記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。11.【答案】 2-甲基 -1，3-丁二烯或異戊二烯 碳碳雙鍵、醛基+Cl2光照→ +HCl取代反應(yīng)10【解析】解：（ 1）A的化學(xué)名稱 為 2-甲基 -1，3-丁二 烯或異戊二 烯，故答案為：2-甲基 -1，3-丁二烯或異戊二 烯；2）B為CH2=CHCHO，B中含有的官能 團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；3）C3）C結(jié)構(gòu)簡式為C的某種同分異構(gòu)體，其核磁共振 氫譜顯示5組峰，有5種氫原子，且遇 FeCl3溶液 顯紫色，說明含有酚 羥基，該同分異構(gòu)的 結(jié)構(gòu)簡式為4）D的結(jié)構(gòu)簡式為4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：TOC\o"1-5"\h\z故答案為： ；E為 ， ，E發(fā)生取代反 應(yīng)生成 F，反 應(yīng)方程式為 +Cl2+HCl，故答案為： +Cl2 +HCl；取代反應(yīng)；E為 ，E有多種同分異構(gòu)體，其中同 時(shí)滿足以下要求：與E具有相同的官能 團(tuán)，說明含有碳碳雙 鍵和羧基；屬于芳香族化合物，且苯 環(huán)上有三個(gè)取代基，

取代基為-CH=CH2、-CH3、-COOH，TOC\o"1-5"\h\z如果 -CH=CH 2、 -CH3相 鄰 ，有 4種；如果 -CH=CH 2、 -CH3相 間 ，有 4種；如果 -CH=CH 2、 -CH3相 對 ，有 2種，所以符合的有 10種，故答案為：10；G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成H，反應(yīng)方程式為，故答案為： 。C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成D木質(zhì)纖維發(fā) 酵后得到 A，A發(fā)生信息①的反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，B為CH2=CHCHOC發(fā)生信息③的反應(yīng)生成D生信息②的反應(yīng)生成 C，C結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到 E為，E發(fā)生取代反 應(yīng)生成 F，F(xiàn)發(fā)生水解反 應(yīng)然后酸化得到G為G，根據(jù) G分子式知， F中含有1個(gè)-Cl，所以 FG為，G發(fā)生加縮聚反應(yīng)生成H，H為 ，結(jié)合題目分析解答。本題考查有機(jī)物推斷， 側(cè)重考查分析推斷及信息遷移能力，根據(jù)某些物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件及題給信息采用正逆 結(jié)合的方法 進(jìn)行推斷，正確推斷各物 質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本 題關(guān)鍵，同分異構(gòu)體種 類判斷為解答易錯點(diǎn)，題目難度不大。12.【答案】三頸燒瓶 CuSO4?5H2O除去NO中的水蒸氣，并除去及二氧化碳?xì)怏w，防止影響產(chǎn)物的純度 2NO+Na2O2=2NaNO23MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2OCA當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)， 溶液由無色變?yōu)闇\紫色， 且半分鐘內(nèi)不褪色 86.25%【解析】解：（ 1）A裝置中盛裝 試劑炭的儀器具有圓肚細(xì)頸的外觀，它有三個(gè)口，可以同 時(shí)加入多種反應(yīng)物，儀器名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；B中稀釋揮發(fā)的硝酸，將 NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反 應(yīng)生成 NO，在 B裝置中加入一定的稀硫酸，使 NO2全部 轉(zhuǎn)化為NO，除去了氮元素， 為后面提供原料， 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B中的溶液 經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可獲得的化學(xué)物 質(zhì)是五水合硫酸 銅，即CuSO4?5H2O，故答案為：CuSO4?5H2O；C中固體干燥 劑堿石灰可除去 NO中的水蒸氣，并除去及二氧化碳?xì)怏w，防止影響 產(chǎn)物的純度，故答案為：除去NO中的水蒸氣，并除去及二氧化碳?xì)怏w，防止影響 產(chǎn)物的純度；D中一氧化氮和 過氧化鈉反應(yīng)，生成 NaNO2，反 應(yīng)的方程式 為：2NO+Na2O2═2NaNO2，故答案為：2NO+Na2O2═2NaNO2；5）由信息可知， E裝置的作用是利用高 錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，吸收有毒的 NO氣體，避免 污染空氣，反 應(yīng)的離子方程式 為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；6）需在 D、E裝置之間增加干燥管，目的防止 E中的水蒸氣 進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，干燥管中不能盛放液體干燥 劑，所以C不符合，故答案為：C；A．酸式滴定管用蒸 餾水洗凈后未用酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸性高 錳酸鉀溶液濃度變稀，消耗體 積應(yīng)偏大，故 A選；B．量取NaNO2溶液時(shí)，放出液體前堿式滴定管有氣泡，放出液體后氣泡消失， 測定待測溶液體積減小，測定酸性高 錳酸鉀溶液體積偏小，故 B不選；C．錐形瓶洗凈后未干燥，待 測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體 積不變，結(jié)果不變，故C不選；D．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)在液面上方，滴定管刻度由上而下增大， 則讀數(shù)偏小，故 D不選；故答案為：A；（8）當(dāng)最后一滴酸性高 錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入 時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色 變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色， 說明達(dá)到滴定 終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿?錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色 變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（9）由于第一 組數(shù)據(jù)偏高， 應(yīng)該舍棄；其它三 組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體 積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高 錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L0×.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高 錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.002mol× =0.02mol，根據(jù)化合價(jià) 變化可得反 應(yīng)關(guān)系式： 2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有 亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反 應(yīng)后的固體中 亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=86.25%，故答案為：86.25%。制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由 實(shí)驗(yàn)裝置可知， A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置 B中是 A裝置生成的二氧化氮和水反 應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，TOC\o"1-5"