2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題26綜合性化學(xué)實驗練習(xí)

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+N?+2H===Fe+NOT+H2O依照表中操作，該同學(xué)進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學(xué)進行了如下實驗。(2)向原新制FeSQ溶液和反應(yīng)后溶液中均加入 SCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論(3)該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是 NO或NO與溶液中Fe【答案】(1)還原(2)Fe2【答案】(1)還原(2)Fe2+被濃硝酸氧化為Fe3+(3)①Cu+4HNO濃)===Cu(NQ)2+2NO>+2HzO②使NO轉(zhuǎn)化為NO③排出乙右側(cè)裝置中殘留的 NO④溶液的深棕色是由NO^NO與Fe2+作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO^NO與Fe”作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制 FeSO溶液，振蕩【解析】(1)Fe2+具有還原性，可被氧化為 Fe3+O(2)題中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中有 Fe3+,即Fe2+被濃硝 酸 氧的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略 )進行探究。Fi't(st)工(叫)i.打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤翰o明顯變化。.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時間后再停止甲中反應(yīng)。.為與i中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟i中相同。①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;②裝置乙的作用是;③步驟ii的目的是;④該實驗可得出的結(jié)論是。(4)該同學(xué)重新進行(1)中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是化為氏?。體實險要驗證NO,NO與F#、F日的反應(yīng)情況，必須制備NO、NOi.關(guān)閉b,打開a,驗證K5與Fe1.、F田是否反應(yīng)；關(guān)閉a』打開>使NCh通過裝置乙生成N。，蛉證N。與Fe1晨F5'是否反應(yīng).根據(jù)題中現(xiàn)象得出的結(jié)論是NO或NS與F3*反應(yīng)生成深棕色溶液』N?；騈O?與院門作用得不到深棕色溶液，⑹子貢期現(xiàn)象是溶灑顏色變?yōu)辄S色j而實際上涔液顏色變?yōu)樯铘丈?說明F/一與N。*NS發(fā)生了反應(yīng)，要得到黃色溶液，必須將Fe^完全氧化成Fd-,即在盛有濃硝酸的試管中滴加數(shù)滴新制"SCU逐涌，振蕩，可觀察到溶滿呈黃色。4.甲學(xué)生對C12與FeCl2和SCN昆合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。操作現(xiàn)象HAcij-不潘 三號井靜諭AI.A中溶液變紅n.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色請回答下列問題：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是。(2)A中溶液變紅的原因是。(3)為了探究現(xiàn)象H的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的 SCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象n的原因是 SCN與C12發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCN可能被C12氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示： SCN的電子式為一SC??.N一。①甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明 SCN中被氧化的元素是。③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為N。，他的實驗方案是。④若SCZ與C12反應(yīng)生成1molCO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol?！敬鸢浮?1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,Fe"與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,所以溶液變紅 (3)Fe3+(4)①SCN中的碳兀素是最［Wj價態(tài)(+4價)②硫③取足量銅粉于試管中，加入 A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO\SCN中氮元素被氧化成NG④16【解析】(1)多余的氯氣在B中與NaOH^^發(fā)生反應(yīng)。(2)Fe2+被C12氧化成Fe3+,Fe"與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,導(dǎo)致溶液變紅。(3)①紅褐色沉淀是Fe(OH)3,說明溶液中含有Fe3+O(4)①在SCN中，C的非金屬性最弱，故C顯正價，N顯—3價、S顯—2價，由此可求出C為+4價，碳元素已處于最高價態(tài)，故它不可能被氧化。②由于 BaSO不溶于酸，故SCZ中被氧化的元素是硫元素。④當(dāng)生成 1molCO時，由元素守恒知有1molSCN被氧化，生成1molSCO>1molNO,共失去16mol電子。5.二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為—59C,沸點為11.0C,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的 ClO3和草酸(H2c2O4)在60C時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集 ClO2。(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClQ溶液。已知：NaClQ飽和溶液在溫度低于 38C時析出晶體是NaClQ-3H2O,高于38C時析出晶體是NaClQ,高于60C時NaClQ分解成NaClQ和NaCl。NaClQ的溶解度曲線如圖2,獲得NaClQ晶體的操作步驟為：①減壓，55C蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ;④在55c干燥，得到成品。(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到 ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1:準(zhǔn)確量取CQ溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VmL試樣加入到錐形瓶中；步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH<2.0,加入足量的I晶體，靜置片刻；步驟3:加入指示劑，用cmol?L-NaaQ溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2s2Q溶液平均值為V2mL(已知2NaGQ+12===NaS4O6+2NaI)。①配制100mLcmol?LTN&S2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：②原ClO2溶液的濃度為g?L-(用含字母的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)溫度計 (2)使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)135cV2⑶用38?60C熱水洗滌(4)①100mL容量瓶、膠頭滴管 ②-5c-V【解析】⑴氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氧和水，化學(xué)方程式為2KC1O?+mcq4600c，處cs+cow+aciaT+Ho,反應(yīng)溫度是由。c,要控制溫度，需要溫度計。⑵C1。二的沸點較低,易揮發(fā)，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進行，所以采用冰水浴◎⑴從溶流中獲得溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過遽、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23aO,應(yīng)趁熱過濾,K且飽和溶液在溫度低于38口C時析出晶體是NaClS-3氐O,高于38口<3寸析出晶體是NaClOi,所以用38-60P熱水洗^條，在550C干燥，得到成品，

(4)0配制100mL溶液還需要的玻璃儀器有二100mL容量瓶、服頭滴管；②二氧化氯在酸性環(huán)境下能將碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為2ClOz+101+8H=2C1+5L+4H。設(shè)原C16溶液的濃度為心2C1O1 ?5h67.5x2.*LrW卬3x=135c%~VTlONaiS2Oj10x=135c%~VTlONaiS2Oj10mol1x103cVimolFeSO-7屋FeSO-7屋QI.確定的化學(xué)式①稱取樣品22.8g,加足量稀硫酸使其完全溶解，配成 250mL溶?取A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加SCNB液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時有氣泡產(chǎn)生。③待氣泡消失后，用1.000mol-L:2Fe2++PbO+4H++SO===2F3++PbSO+2H2Oii: ①寫出ii的離子方程式： ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.:2Fe2++PbO+4H++SO===2F3++PbSO+2H2Oii: ①寫出ii的離子方程式： ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO溶液中加入SCNB液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO,溶液變紅。b.。⑶PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+0.01［加q) NHIPM)2(aq),其溶解度曲線如圖所④取剩余溶液A,加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過濾得濾液 R⑤加熱濃縮濾液B,冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b,獲得FeSO-7H2O晶體?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)步驟①中“配成250mL溶液A”所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及(2)由實驗I計算該氧化物的化學(xué)式是。(3)步驟④中趁熱過濾的目的是。(4)步驟⑤中操作a、b的名稱分別是、。(5)步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想。猜想一：氣泡可能是SCNT的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO、SO或N2、CO;猜想二：氣泡還可能有，理由是(用化學(xué)方程式表示)。(6)選用下列部分裝置，設(shè)計一個實驗驗證彳#想一成立。裝置的連接順序 (按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是a一(選填一個裝置編號)，若觀察到,即可證明猜想一成立；該設(shè)計存在的缺陷是。部液抵溶液冷液a. b 部液抵溶液冷液a. b c <1 r【答案】(1)250mL容量并((2)Fe4Q(3)防止硫酸亞鐵因冷卻結(jié)晶而殘留在濾紙上造成損失 (4)工情F皿.HSt￡廢料’ 工情F皿.HSt￡廢料’ （i±iiI：）和晶O

一ZKC儂儂80外40200二,I31笑集熱愛-') Fe+ ..., 過濾低溫干燥 (5)022H2Q====2HaQT(6)ee中有白色渾濁生成 缺少尾氣處理裝置【解析】Q沖艮據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:Fd,?I,X中鐵元素的物質(zhì)的量為戚同3)=1.000molL0084L嚼黑^0300mobX中氧元素的物質(zhì)的量為抽。尸2621端鬻警返二0375mob界很R)：網(wǎng)0)=4：工故X的化學(xué)式為Feq”(3虛熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵因冷卻結(jié)晶而造成損失。⑷球帆受熱易失去結(jié)晶水，故需要低溫干燥。?HiS在F6的催化不會發(fā)生分解反應(yīng)，生成5和HzOo.廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbQPbO、PbSO及炭黑等)和H2SQ為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：「％諄口H斗渡H溫聚L呼］ 帆晶|《過”IDjIPI-⑴過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO反應(yīng)生成PbSO的化學(xué)方程式是(2)過程(2)過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：①過程n的目的是脫硫。濾液 1經(jīng)處理后可在過程n中重復(fù)使用，其目的是(選填序號)。A.減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率.重復(fù)利用NaOH提高原料的利用率C.增加NaSO濃度，提高脫硫效率②過程出的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程出的操作：…… Fe2+【答案】(1)Pb+PbQ+2HsO=====2PbSO+2H2。（2）①2Fe3++Pb+SO2===2Fe++PbSO②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去⑶①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOlB液，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體【解析】⑴根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程I中，在F6催化下,Pb、PbO中口此S5反應(yīng)生成PbSd和水;化學(xué)方程式為Pb+PbO;4-2H;SO4^=-2PbSO^+2TtOoQ）?催化劑能夠參加化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加^化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fu”裱PbCk氧化為Fd',則反應(yīng)ii中F3＞襁PV還原為FE*,離子方程式為NFe^+Ph+SO?：-PbS6+2F小）②a實瞼證明發(fā)生反應(yīng)3則b實物需證明發(fā)生反應(yīng)心實蛤方案為取a中紅色溶液少量j，向其中加入鉛粉后，紅色褪去。（3）?過程口脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為Pb$Qw+2NaOH=PbO+Nai￡O*+H;O,濾液1中還有剩余的NaOH,部分Pb。溶解在濾液1中,，所以重復(fù)使用的目的是減少PbO的損失,提高產(chǎn)率，重復(fù)利用NaQH,提高原料的利用率，直選A、B,②根據(jù)溶解度曲線:PbO在35%的NaOH涔液中的溶解度隨溫度升高而增大較快,可將和Pb。溶解在尤外NaOH溶淋中配成高溫下的飽和港浴，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到高純Pb。。8.某礦樣中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備 CuCl2-2H2O晶體，流程如下：S0temnl-L'ttA甲都工T*4常-卜一 系捌操作W—C獷中目中空（*―11*（ -1⑴在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mLi）的鹽酸配制500mL6mol”一的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有、。（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是（填字母）。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu（H2O）2+（藍色）+4C/ CllCI廣（黃色）+4H2Q欲用實驗證明濾液 A（綠色）中存在上述平衡，除濾液 A外，下列試劑中還需要的是（填字母）。a.FeCl3固體b.CuCl2固體c.蒸儲水（3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究 CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO生成曲線如下圖。攝:>:Rm攝:>:Rm漫l3CUU*3:DM一鼻3加￡/lc①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuOCuSQ、CuSO、CuOfc成，轉(zhuǎn)化順序為①②③④CuS——>Cu2s >CuO-CuSO >CuSO >CuO第①步轉(zhuǎn)化主要在200?300C內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為②300?400c內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是,上圖所示過程中， CuSO固體能穩(wěn)定存在的階段是（填字母）。a.一階段 b.二階段c.三階段 d.四階段③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬 CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為 SO和Q的混合物。 ...a.裝置組裝完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是。b.當(dāng)D中產(chǎn)生白色沉淀時，說明第四階段所得氣體為 SQ和Q的混合物，你認(rèn)為D中原盛有溶液。c.若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g,實驗過程中，保持在760C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為 8.0g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】（1）膠頭滴管500mL容量瓶（2）①cd②c⑶①2CuS+Q200?300C,Cu2S+SO②Cu2s轉(zhuǎn)化為CuSOc③a.檢驗裝置氣密性 b.氯化銀（BaCl2）c.96%【解析】（1酒己制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，根據(jù)題中信息應(yīng)選用500mL容量瓶“2）0濾4A經(jīng)過系列操作a得到CuC】r2N0晶體，因此需要加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶（b項：b然后過濾6項）口c項為灼燒，d項為分滋，這兩項操作與系列操作a無關(guān)。②濾液A為CuCh洛液,其濃度較大，通過加蒸錨水可以實現(xiàn)題中平衡的移動，即加蒸儲水平衡逆向移動，可以觀察到濤液逐漸變成藍色『。）020A300CuS在空氣中與氧氣反應(yīng)生成CsS和S6+?300-400P,1分子的QnS轉(zhuǎn)化為2分子的（：心0打故固體質(zhì)量明顯增加f通過圖像可知第三階段固體質(zhì)量比校穩(wěn)定，CuSO*能穩(wěn)定存在。③2涉及氣體的制備與性質(zhì)檢臉實臉的裝置在迸行實驗操作前，必須進行氣密性檢查◎b,二氧化磕和氧氣在水漆涌中生成硫酸，與5a反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀的是故□裝貴中原來盛有的溶液可為氯化釧溶液，但不能為B?Om或溶渣宙所得氣體中只有S6時也會產(chǎn)生白色沉淀ng根據(jù)圖像及題中信息可知,石英玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為CuS一Cu?！钩浞址磻?yīng)后石英玻璃管內(nèi)的物后為60』其質(zhì)量為80g,即0.1mol,故原礦樣中CuS為0.1mg即96g,故原礦樣中CuS的質(zhì)量分韻為9.6&+lO.Og乂UM>%=96%g9.某學(xué)生欲通工實驗方法驗證 Fe2+的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了下表。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+NQ+2H===Fe+NOT+HbO依照表中操作，該同學(xué)進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學(xué)進行了如下實驗。(2)向原新制FeSO溶液和反應(yīng)后溶液中均加入SCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是 (3)該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是 NO或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。(At)i.打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液并無明顯變化。.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時間后再停止甲中反應(yīng)。.為與i中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟i中相同。①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,②裝置乙的作用是;③步驟ii的目的是;④該實驗可得出的結(jié)論是 (4)該同學(xué)重新進行(1)中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是O【答案】(1)還原(2)Fe2+被濃硝酸氧化為Fe"⑶①Cu+4HN@濃)===Cu(NQ)2+2NO\+2HaO②使NO轉(zhuǎn)化為NO③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO④溶液的深棕色是由NO^NO與Fe2+作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO^NO與Fe"作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制 FeSO溶液，振蕩【解析】具有還原性，可被氧化為Fd晨(2意中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶海中有F?,即FW+被濃硝酸氧化為FeL。瘁實驗要險證NO,N。與FP、F3,的反應(yīng)情況，必須制備NO、NOg關(guān)閉如打開的臉證N5與F*、"+是否反應(yīng),關(guān)閉/打開b,使N5通過裝置乙生成N。，蛉證NO與FQ,F丁是否反應(yīng)。根據(jù)題中現(xiàn)象得出的結(jié)論是NO或NS與FW,反應(yīng)生成深棕色溶液,NO或NO?與Fe^作用得不到深棕色溶液。(4)預(yù)期現(xiàn)象是溶液顏色變?yōu)辄S色，而實際上溶液顏色變?yōu)樯钭厣?，說明反「與？］0、NCh發(fā)生了反應(yīng)，要得到黃色溶液，必須將FL完全氧化成FL,即在盛有濃硝酸的試管中滴加數(shù)滴新制FeSChi溶液，振蕩，可觀察到溶液呈黃色*10.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和SCN昆合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。請回答下列問題：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是。(2)A中溶液變紅的原因是。(3)為了探究現(xiàn)象n的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 O②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的 SCM§液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象n的原因是 SCN與CI2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCZ可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示： SCN的電子式為一SC??.N.o①甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明 SCN中被氧化的元素是

他的實驗方案是③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3他的實驗方案是④若SCN與C12反應(yīng)生成1molCO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol?！敬鸢浮?1)Cl2+2OHT===Cl+ClO+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化成Fe②原ClO2溶液的濃度為g?L-(用含字母的代數(shù)式表示)。+,Fe"與SCN②原ClO2溶液的濃度為g?L-(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)①SCN中的碳兀素是最［Wj價態(tài)(+4價)②硫③取足量銅粉于試管中，加入 A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在N(3,SCN中氮元素被氧化成N(3④16【解析】(1序余的氯氣在B中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng).Q)F3,被CL氧化成F曰與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,導(dǎo)致溶液變紅。(3延紅褐色沉淀是F蛻OH),,說明溶液中含有F31(4)①在SCN中，C的非金屬性最弱，故C顯正價,N顯-3價、S顯-2價,由此可求出C為+4價，碳元素已處于最高價態(tài)，敵它不可能襁氧化。②由于BaSOj不溶于酸，故SCN中被氧化的元素是硫元素。④當(dāng)生成LmolCCh時，由元素守恒知有1molSCN被氧化,生成1molSOi.1molN03,共失去16mol電子.11..二氧化氯(C1O2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為一59C,點為一59C,沸點為11.0C,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的 C1O3和草酸(H2QQ)在60c時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集 ClO2o(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClQ溶液。已知：NaClQ飽和溶液在溫度低于 38c時析出晶體是NaClQ-3H2。，高于38C時析出晶體是NaClQ,高于60C時NaClQ分解成NaClQ和NaCl。NaClQ的溶解度曲線如圖2,獲得NaClQ晶體的操作步驟為：①減壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ;④在55c干燥，得到成品。(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到 ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1:準(zhǔn)確量取ClQ溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VmL試樣加入到錐形瓶中；步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH<2.0,加入足量的I晶體，靜置片刻；步驟3:加入指示劑，用cmol?L-NaSQ溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na25Q溶液平均值為VmL(已知2N&GC3+12===NaS4O6+2NaI)。①配制100mLcmol?L-NaSzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：

【答案】(1)溫度計(2)使C1Q充分冷凝，減少揮發(fā)135CV2⑶用38?60C熱水洗滌 (4)①100mL容量瓶、膠頭滴管 ②一^V【解析】⑴氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀％二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為2KC16+H2cg4聞℃及￡0升(：0"十2口5什氐0,反應(yīng)溫度是60要控制溫度,需要溫度計.Q)CKh的沸點較低，易揮發(fā)』為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進行,所以采