(完整word版)高考化學(xué)平衡綜合練習(xí)題

化學(xué)平衡練習(xí).反應(yīng)2A(g)+B(g) 2c(g);AH>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是:A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： 2^.X(g)+Y(g)y Z(g)+W(s);AH>0下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的 AH增大3下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a3下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A加入催化劑B增大Y的濃度C降低溫度D增大體系壓強(qiáng)4對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖像正確的是400XC%200七400T400XC%200七400T400T時(shí)間 時(shí)間 時(shí)間B c n5.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)t ^qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： mA(g)+nB(g)，"pC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的 1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是()A、m+n>p B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增加7、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A、升局溫度，同時(shí)加壓。時(shí)間時(shí)間(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡， 高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值(本小題空格均備選： 增大“、減小“或不變”)。(2)1100c時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025molL1,c(CO)=0.1molL1,在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填是"或否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是v正v逆(選填大于“、小于”或等于")，其原因是。33.在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 ？(填蹭大“減小“或不變”)(1)升高溫度; (2)充入更多的H2;(3)擴(kuò)大容器的體積; (4)容器容積不變，通入速氣。.有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和。2,使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2=^2SO3,并達(dá)到平衡。則(填＞、=、＜;左、右；增大、減小、不變)。⑴達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)t(B),SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A)a(B)⑵起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率： v(A)v(B),反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率： v(A)v(B)。⑶達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的 Ar氣。A中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率。⑷達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體， 再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)k^xC(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4molL-」，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒值等于; (2)A的轉(zhuǎn)化率為;(3)生成D的反應(yīng)速率為;(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(增大、減小、不變)(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行， 開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入物質(zhì)—mol。36.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器， B是耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉 K2,將等量且少量的36.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器， B是過Ki、K3分別充入A、過Ki、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。（已知：2NO2 N2O4；△H＜0）(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的 N2O4的速率是VaVbo (填 >"、 <"、=")；若打開活塞K2,氣球B將(填變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充入與初始量相等的 NO2,則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率於將(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填：變大、變小、不變)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為。.在一固定容積的密閉容器中， 保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： X(氣)+2Y(氣)==3Z(氣)，已知加入1molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成amolZ。(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY,達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為mol。(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY,若要求在反應(yīng)?!合氣體中 Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Zmol。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入 0.5molX,則需加入molY,molZ,才能使平衡時(shí)Z為0.9amol。.在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得 M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白：2M(g)+3N(s)=?-2P(g)A(g)+4B(g)*—2C(g)+D(g)(1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為mol。(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正〉V逆，x的取值范圍。(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍。.(I)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A (g) +B (g) 2c (g);反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。(2)達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍(3)若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率50%(填：>、V、=),此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞 F最終停留在右側(cè)刻度處(填下列序號(hào)：①<6②>6③=6)(4)若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近 0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于;若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于。(n)若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：(1)甲、乙中C的物質(zhì)的量是(填：甲〉乙”或甲〈乙"或甲=乙”)；(2)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為;(3)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用 d表示，則d的取值范圍是。三、計(jì)算題：.在557c時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)。若CO起始濃度為2molL-1,水蒸氣的起始濃度為3molL-1,達(dá)到平衡后，CO2起始濃度為1.2molL-1,求CO(g)和H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kc。23、請用勒沙特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。答案：題號(hào)12345678910111213141516171819答CBADBBDAAAACCADBBBB案DCCDCDDCCCC20.(1)不移動(dòng)變淺(2)左移變深(3)不移動(dòng)21(1)B(2)C(3)E(4)A(5)D22(1)加入硝酸銀溶液 (2)加水稀釋23打開瓶蓋，瓶中氣壓減小，碳酸向分解放出二氧化碳方向進(jìn)行，生成大量泡沫。一填空題題號(hào)12345678910答案BCBACCABACDDA題號(hào)11121314151617181920答案CDDCDACABBCACB題號(hào)21222324252627282930答案DDDCCACADCDCD填空題C增大增大否>c(CO2)/c(CO)v0.263,因溫度不變，K值不變，為增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以丫正>丫逆增大、增大、減小、不變。(1)<>(2)=> (3)左不變(4)不變降低(1)2(2)60%(3)0.2molL：1-min1(4)不變 (5)B