山東省濟南市回民中學2023學年高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B．1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行D．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應速率的因素是（）A．Cl-的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．H+的濃度3、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．AB．BC．CD．D4、化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑5、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是()A． B． C． D．6、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-17、已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法確定8、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體9、某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族10、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負極質(zhì)量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變11、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+12、下列在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)13、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g14、使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．加大鐵片的用量C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉15、下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：16、下列說法不正確的是()A．化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低17、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤18、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：19、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大20、下列實驗能獲得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴21、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是（）①分子式為C10H18O3②可溶于水；③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．全部不正確22、下列敘述不正確的是：A．反應①為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B．反應②為取代反應，有機產(chǎn)物B是一種芳香烴C．反應③為取代反應，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體D．反應④為加成反應，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。24、（12分）我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。25、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設(shè)計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。26、（10分）某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。27、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，D中含有官能團的名稱為：_________。（2）寫出下列反應的反應類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應：________________________________________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學平衡角度分析）（5）與C互為同分異構(gòu)且能與Na2CO3反應生成CO2的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________、___________。29、（10分）利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應條件已略去）：（1）B中所含官能團名稱是____和____。（2）G生成H的反應類型是____。（3）D生成E的化學方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學方程式為____。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A、電池反應中鋰元素的化合價由0價升高到+1價，故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應，錯誤；B、1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，錯誤；C、鋰為活潑金屬，常溫下能與氧氣、水劇烈反應，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，正確；D、電池的正極反應為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，錯誤；答案選C。2、A【答案解析】Mg和鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不參與反應，因此Cl－濃度化學反應速率無影響，故A正確；B、表面積越大，化學反應速率越快，故B錯誤；C、升高溫度，加快反應速率，故C錯誤；D、H＋濃度越大，化學反應速率越快，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，學生認為Cl－濃度增大，鹽酸濃度增大，反應速率加快，濃度增大，反應速率加快，此濃度應是參與反應的濃度，不參與反應的離子濃度增大，反應速率不變。3、A【答案解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。4、B【答案解析】

A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。5、D【答案解析】

等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發(fā)生的反應有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以，a中的反應速率比b中的反應速率大，即反應完成所需的時間短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合這些條件的圖像就是D。6、D【答案解析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。7、A【答案解析】測試卷分析：第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項A正確?？键c：考查熱化學方程式的應用的知識。8、D【答案解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經(jīng)常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。9、B【答案解析】

Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【題目詳解】Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。10、D【答案解析】分析：原電池反應Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應，B正確；C、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應來分析。11、B【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、D【答案解析】理論上凡是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應均可以設(shè)計為原電池，A、該反應是吸熱反應，不能設(shè)計為原電池，A錯誤；B、該反應是非氧化還原反應，不能設(shè)計為原電池，B錯誤；C、該反應是吸熱反應，不能設(shè)計為原電池，C錯誤；D、該反應是放熱的氧化還原反應，可以設(shè)計為原電池，D正確，答案選D。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上凡是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應均可以設(shè)計為原電池，解答時注意結(jié)合選項靈活應用。13、B【答案解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質(zhì)的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和是0.7mol，二者的質(zhì)量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，則[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的質(zhì)量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案選B。14、B【答案解析】A.加熱反應速率加快，A錯誤；B.鐵是固體，加大鐵片的用量不能改變反應速率，B正確；C.改用5mol/L的稀硫酸增大氫離子濃度，反應速率加快，C錯誤；D.不用鐵片，改用鐵粉增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，D錯誤，答案選B。15、D【答案解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。16、D【答案解析】A、在氧氣不充分的條件下，化石燃料會不完全燃燒，故A正確；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C、將煤進行深加工后再燃燒可以使燃燒效率更高，故C正確；D、固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，增加了氧氣與燃料的接觸面積，燃燒效率將更高，故D錯誤。故選D。17、C【答案解析】

①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯誤；④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質(zhì)的沸點升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故⑤正確。故選C。18、D【答案解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產(chǎn)生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。19、A【答案解析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學反應速率是否改變?！绢}目詳解】A.增加炭的量，幾乎沒有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學反應速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學反應速率將加快，B項錯誤；C.水是反應物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應無關(guān)的氣體，保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。20、B【答案解析】

A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。21、D【答案解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16O3，錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量較大，難溶于水，錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，錯誤；⑤能發(fā)生加成、酯化、氧化等反應，不能發(fā)生硝化反應，錯誤；⑥分子中只有一個碳碳雙鍵，所有的原子building可能共平面，錯誤，答案選D。22、B【答案解析】

A.反應①為氧化反應，苯能在空氣中燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，選項A正確；B.苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N、O，不屬于芳香烴，選項B不正確；C.苯能與液溴發(fā)生取代反應，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體，選項C正確；D.反應④為苯與氫氣發(fā)生加成反應，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷，選項D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！敬鸢更c睛】有機推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。24、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無現(xiàn)象【答案解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產(chǎn)物再和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象。點睛：本題是關(guān)于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實驗室制取氯氣的反應原理，明確甲烷的取代反應原理、反應條件是解答關(guān)鍵，測試卷培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。26、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。27、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【答案解析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳