云南省施甸一中2018屆高三化學第一次周考

云南省施甸一中2018屆高三年級第一次周考化學科試題（時量：90分鐘）本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分，每題只有一個選項吻合題意）1.化學反應前后必然沒有變化的是()①原子數目②分子數目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④2.分類法在化學的發(fā)展中起到特別重要的作用,以下分類標準合理的是（）①依照氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②依照反應中可否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③依照分別系可否有丁達爾效應將分別系分為溶液、膠體和濁液④依照反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤依照水溶液可否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤3．食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是平常生活中經常使用的物質，以下有關說法或表示正確的選項是（）A．食鹽中陰離子的結構表示圖為：B．純堿與汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．蔗糖與醋酸的實驗式相同4.以下關于膠體的說法中不正確的選項是A.能夠經過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到開水中煮沸至溶液呈紅褐色C.一束平行光輝射人蛋白質溶液里，從側面能夠看到一條光明的通路D.分別質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)膠體>FeCl3溶液5．以下混雜物的分別和提純方法中，主若是從溶解性的角度考慮的是()①蒸發(fā)②蒸餾③過濾④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③6.若NA表示阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是（）①標準情況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準情況下，aL的氧氣和氮氣的混雜物含有的分子數為a/22.4NA③電解精髓銅時，若陰極獲取電子數為2NA個，則陽極質量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1NA-13+⑥1L2molL·FeCl3溶液中含Fe數為2NA-1⑦2L1molL·的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NAA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤7．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，依照阿伏加德羅定律判斷，以下表達錯誤的選項是()A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積低等質量的甲與乙的壓強之比8．已知溶質質量分數為－1，試判斷溶質質量95%的酒精溶液的物質的量濃度為16.52molL·分數為47.5%的酒精溶液的物質的量濃度為()A．小于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．大于8.26mol/LD．無法判斷－19．標準情況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL·)，所得溶液的密度為ρgmL·－1－1()，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L，則以下關系中不正確的選項是．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)10.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混雜物

10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下的體積為

11.2L，則混雜物中必然含有的金屬是

(

)A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂11．以下說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質－1全部一元酸中氫離子濃度都是－1③0.5mol·L0.5mol·L④強酸溶液中氫離子濃度必然大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由搬動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥12．以下表示對應化學反應的離子方程式正確的選項是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H＋＝3Fe3＋+4H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（標準情況下）Cl2：2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝2Fe3＋+Br2+4Cl-D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過分的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH-＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O13．以下各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；3+3+、SO2—4、K+Fe、AlpH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④14.以下實驗設計能夠成功的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣可否變質：試樣溶解硝酸鋇溶液稀硝酸――→溶液――――→白色積淀――→積淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：飽和碳酸鈉溶液振蕩分液混雜液――――――――――→溶液分層――→得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：30%H2O2溶液稀硝酸及淀粉NaI溶液―――――――――――――――→溶液變藍色D．判斷鹽A的成分是FeBr2：15.以下各組物質或溶液中，不用任何其他試劑必然不能夠鑒其他是A.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4B.HClNaOHK2SO4NaHCO3C.溴水乙醇苯四氯化碳D.NaClCuSO4KMnO4FeCl316．某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行以下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥積淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀2.33g，經足量鹽酸沖洗、干燥后，積淀質量不變。依照上述實驗，以下推斷正確的選項是()①必然存在Mg2＋2－－2＋②可能存在CO3③必然存在Cl④可能存在Ba⑤可能存在Mg2＋A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤將CO2氣體慢慢地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混雜溶液中直至過分，生成積淀的物質的量與所通CO2的體積關系以下列圖。以下關于整個反應進度中的各種描述不正確的是（）A．o—a段反應的化學方程式是：↓+HBa(OH)2+CO2=BaCO32OB．b—c段反應的離子方程式是：－2－2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO3C．a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同D．d—e段積淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致18．芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種的同分異構體的數目為（）A．3B．5C．7D．819．2012年12月，酒鬼酒塑化劑事件引起大家關注，塑化劑中主要含有的是鄰苯二甲酸酯ORO（OR和R’為不相同的烷基）類物質，關于鄰苯二甲酸酯的以下表達正確的選項是R'（）OA．若R為甲基，R’為乙基，其分子式為C11H13O4B．1mol鄰苯二甲酸酯能夠和5molH2加成C．苯環(huán)上的一氯代物有2種D．1mol鄰苯二甲酸酯能夠和2molNaOH反應20.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不相同，溶液M的組成也不相同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有以下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，則以下分析與判斷不正確的選項是(不計CO2的溶解)A．M

中只有一種溶質的有

(1)和(3)

B．M

中有兩種溶質的有

(2)和(4)C．

(2)圖顯示

M中的溶質為

NaHCO3

和

Na2CO3

D．

(4)圖顯示

M

中c(NaOH)>c(Na

2CO3)21、把VL含有MgS04和K2S04的混雜溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完滿積淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全積淀為硫酸鋇。則原混雜溶液中鉀離子的濃度為b-a-12b-a-1A.Vmol·LB.Vmol·L2(b-a)-12(2b-a)-1C.Vmol·LD.Vmol·L22．下述實驗能達到預期目的的是（）A．在容量瓶中加入必然體積的水,再加入濃硫酸配制正確濃度的稀硫酸B．欲除去CO2中混有的SO2，將混雜氣通入飽和的碳酸鈉溶液C．在相同條件下，分別向

2支試管中加入相同體積、相同濃度的

H2O2溶液，再向其中1支加入少量

MnO2,

研究催化劑對

H2O2分解速率的影響D．將石油裂解氣通入酸性

KMnO

4溶液中，確定石油裂解氣中可否含有乙烯23．將

23.8g由

Mg、Al、Fe組成的合金粉末分成質量相等的兩份。

第一份投入足量的

NaOH溶液中，生成了

3.36L（標準情況下）氣體。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，

生成了

6.72L（標準情況下）

NO，向反應后的溶液中加入合適的

NaOH

溶液恰好使溶液中全部金屬陽離子完滿轉變成積淀，則積淀的質量是（）A．27.2gB．22.1gC．30gD．無法計算24．將8.34gFeSO4·7H2O樣品間隔空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣質量量隨溫度變化的曲線）見右圖。以下說法正確的選項是（）A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不相同結合力的水分子B．在100℃時，M的化學式為FeSO4·6H2OC．在200℃時，N的化學式為FeSO4·3H2OD．380℃的P加熱至650℃的化學方程式為：25．向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，以下敘述正確的選項是（）A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）第Ⅱ卷(選擇題共50分)26．（6分）實驗室需要配制－1。按以下操作步驟填上合適的文0.50molL·NaCl溶液480mL字，以使整個操作完滿。(1)選擇所需儀器。達成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體g。(3)稱量。①天平調平此后，應將天平的游碼調至某個地址。②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤。③稱量達成，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

。(5)轉移、沖洗。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要沖洗儀器名稱），目的是

2～3次（填。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27．(16分)某強酸性溶液X可能含有Ba＋＋＋、Fe2＋＋－－、SO42－2、Al3、NH4、Fe3、CO32、SO32、Cl－、NO－2、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程以下：依照以上信息，回答以下問題：(1)上述離子中，溶液＋外還必然含有的離子是，不能夠確定可否含X中除H有的離子(M)是，若要確定該M(若不僅一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是。(2)氣體F的電子式為。(3)寫出反應②的離子方程式：。(4)平常能夠利用KClO在必然條件下氧化G來制備一種新式、高效、多功能水辦理劑K2FeO4。請寫出制備過程中的離子方程式：。－1－1溶液中各離子的濃(5)1.0molL·E溶液與2.0molL·F的溶液等體積混雜完滿反應后，度大小關系為。(6)假設測定A、F、I均為0.1mol,10mLX＋，當積淀C物質的量溶液中n(H)＝0.4mol大于0.7mol時，溶液X中還必然含有。28(10分)某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分子結構中不含有甲基，必然條件下能夠發(fā)生以以下列圖所示的轉變關系。1）A中含有的官能團名稱為__________。（2）C在必然條件下，可能發(fā)生的化學反應種類有_________。（填序號）①水解反應②取代反應③消去反應④加成反應⑤加聚反應3）A→B反應的化學方程式為______________________________________________。（4）F在加熱條件下與過分NaOH水溶液反應的化學方程式為___________________。5）吻合以下條件的A的同分異構體有_______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結構簡式為_______。①含有二取代苯環(huán)結構②與A有相同的官能團③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應29(12分)某化學活動小組設計以下列圖裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以研究潤濕的Cl2與Na2CO3反應的產物。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：；（2）寫出試劑Y的名稱：；（3）將C中反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固