人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題生活中常見的鹽教學(xué)課件

課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥人教版九年級(jí)化學(xué)鹽是什么??組成里含有金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子化合物。【碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、高錳酸鉀KMnO4、亞硝酸鈉NaNO2（有毒）都屬于】鹽鹽是什么??組成里含有金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離一、氯化鈉一、氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉在生活中的用途：氯化鈉是重要的調(diào)味品。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸，幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。氯化鈉可以配制生理鹽水，還可以作融雪劑。氯化鈉在生活中的用途：氯化鈉是重要的調(diào)味品。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏食鹽海鹽海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏食鹽海鹽通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。怎樣從海水中得到粗鹽？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽如何提純？通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽注意觀察大理石的應(yīng)用。注意觀察大理石的應(yīng)用。天安門前華表人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)天安門前華表人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(人民大會(huì)堂的柱子人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人民大會(huì)堂的柱子人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的豪華酒店地面人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)豪華酒店地面人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)和用途物質(zhì)

俗名

物理性質(zhì)

用途

CaCO3NaHCO3Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶于水玻璃、造紙、紡織等

小蘇打白色固體易溶于水白色固體不溶于水發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣劑石灰石、大理石人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)和用途物質(zhì)純堿（Na2CO3）是不是堿，，而是。它的水溶液顯堿性。小蘇打（NaHCO3)水溶液也顯堿性。注意：不是堿鹽人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)純堿（Na2CO3）是不是堿，，而是。它【回顧]請(qǐng)說出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【猜想】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)【回顧]請(qǐng)說出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體實(shí)驗(yàn)11-1

：向盛有0.5g碳酸鈉（或碳酸氫鈉）的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl

+CO2↑+H2O人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放生成二氧化碳?xì)怏w【思考】1、含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？

2、如何檢驗(yàn)CO32-

或HCO3

–？取少量待測(cè)樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-

或HCO3

–

能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl

+CO2↑+H2O寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)生成二氧化碳?xì)怏w【思考】1、含有CO32-或HCO3–的小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和稀HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和稀實(shí)驗(yàn)11-2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（生成新鹽和新堿）人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)實(shí)驗(yàn)11-2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，如何判斷氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？能不能用酸堿指示劑？為什么？取少量物質(zhì)溶于水，再滴加足量的什么試劑呢。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O還可以選用什么試劑呢？Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH石灰水稀鹽酸人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)如何判斷氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？能不能用酸堿指示劑？為什么？取實(shí)驗(yàn)11-3向兩只分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)實(shí)驗(yàn)11-3向兩只分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？H2O+CO2↑人教版九年分析下面這個(gè)反應(yīng)的離子互換過程。定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做AB＋CD=AD＋Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓用字母表示為：CB復(fù)分解反應(yīng)是基本類型。復(fù)分解反應(yīng)。人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)分析下面這個(gè)反應(yīng)的離子互換過程。定義：兩種化合物互相交換成分1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物中有沉淀或氣體或水生成。討論NaOH+KNO3=×

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O復(fù)習(xí)三個(gè)化學(xué)方程式：人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們反應(yīng)物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸（中和反應(yīng)）堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀或氣體或水

}（有一種反應(yīng)物可溶即可）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間結(jié)合，生成水（或沉淀或氣體）人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)反應(yīng)物的要求：}（有一種反應(yīng)物可溶即可）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽的分類NaClMgCl2NH4Cl正鹽NaNO3Mg（NO3)2NH4NO3Na2SO4MgSO4(NH4)2SO4Na2CO3MgCO3(NH4)2CO3NaHCO3Mg(HCO3)2NH4HCO3酸式鹽陰離子分類氯化物硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸氫鹽命名氯化某硝酸某硫酸某碳酸某碳酸氫某陽離子分類鈉鹽鎂鹽銨鹽人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)鹽的分類NaClMgCl2NH4Cl正鹽NaNO3Mg（NOOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶鹽的溶解性硫（酸）鹽不溶硫酸鋇，氯（化）物不溶氯化銀，其它鹽類往下沉。鉀鈉硝（酸）銨溶水快，鹽的溶解性鉀鈉硝（酸）銨溶水快，1、判斷稀硫酸與下表中的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（N03)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba（N03)2=BaSO4↓+2HNO3××1、判斷稀硫酸與下表中的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液Na2、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3ANa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

3NaOH+FeCl3

=Fe（OH）3↓

+3NaCl

2AgNO3

+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）22、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+H2SO4-----4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4

+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NaNO3-----8、HNO3+NaOH-------AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHNa2SO4+H2O+CO2↑不反應(yīng)BaSO4↓+HCl不反應(yīng)不反應(yīng)NaNO3+H2O比一比,賽一賽:下列哪些能反應(yīng)？1、AgNO3+HCl----------5、H2復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：下列短線兩端的兩種離子能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存。例如中和反應(yīng)就是：H++OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：下列短線兩端的兩種離子能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+金屬→新鹽+新金屬（金屬前換后，鹽溶是條件，KCaNa除外，鐵換亞鐵鹽）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、鹽+酸（一種可溶）→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O3、鹽+堿（兩種可溶）→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、鹽+鹽（兩種可溶）→兩種新鹽Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl舉例：舉例：舉例：舉例：鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+金屬→新鹽+新金屬（金屬前換后，鹽Fe掌握物質(zhì)的分類物質(zhì)｛混合物純凈物｛單質(zhì)化合物｛氧化物酸堿鹽把空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉放入相應(yīng)的位置。｛金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)每種物質(zhì)分別舉例。｛金屬氧化物非金屬氧化物掌握物質(zhì)的分類物質(zhì)｛混合物純凈物｛單質(zhì)化合物｛氧化物酸堿鹽把總結(jié)物質(zhì)之間的變化規(guī)律金屬↓金屬氧化物↓堿非金屬↓非金屬氧化物↓酸鹽鹽_______________________總結(jié)物質(zhì)之間的變化規(guī)律金屬↓金屬氧化物↓堿非金屬↓非金屬氧化如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？取少量物質(zhì)溶于水，加入足量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液），然后向溶液中滴加無色酚酞溶液。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl若溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉變質(zhì)若溶液仍為無色，說明氫氧化鈉變質(zhì)提示：氯化鈣、氯化鋇、氯化鈉溶液呈中性NaOH(Na2CO3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O能否直接用酚酞溶液來判斷？部分全部如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？取少量物質(zhì)溶于水，加

鞏固練習(xí)：1、體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常用“鎂粉”搓手,“鎂粉”的主要成分是碳酸鎂。碳酸鎂屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽2、下列各組物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式一致的是（）

A.氫氧化鈉、純堿、NaOHB.氫氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2

C.碳酸氫鈉、燒堿、Na2CO3

D.氧化鈣、石灰石、CaO

DB鞏固練習(xí)：1、體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常用“鎂粉”搓手,“鎂4.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

C.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

5.在下列物質(zhì)中：A.食鹽；B.碳酸氫鈉；

C.純堿；D.碳酸鈣；（1）可用作調(diào)味劑的

；（2）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是

。

（3）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是

；（4）可用于生產(chǎn)玻璃的是

；

ABD

CC4.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()6、探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液，顯無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液6、探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論7、為了探究皮蛋中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們找來一包皮蛋加工配料，經(jīng)過查找資料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化鈣、純堿和食鹽。為了驗(yàn)證皮蛋加工配料的主要成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)、取少量配料于小燒杯中，并向其中加入適量的水，攪拌、靜置、過濾。過濾后得到的白色固體為

它們?cè)谒邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。濾液中一定存在溶質(zhì)是

(2)、如果反應(yīng)物沒有恰好完全反應(yīng)，濾液中還可能存在的溶質(zhì)是:________________________________________________________________CaCO3CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH、NaCl①濾液中若有Na2CO3,則沒有Ca(OH)2②濾液中若沒有Na2CO3，則有Ca(OH)27、為了探究皮蛋中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們找來一包(2)、如果反應(yīng)(3)、為了進(jìn)一步確定濾液中可能存在的物質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完善：實(shí)驗(yàn)步驟取一支試管，倒入少量濾液，往其中滴加稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若有氣泡產(chǎn)生若無氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論①濾液中有Na2CO3，沒有Ca(OH)2②濾液中沒有Na2CO3，有Ca(OH)2你認(rèn)為是否仍需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

(填“是”或“否”)，理由是

。濾液中可能存在的物質(zhì)已確定否(3)、為了進(jìn)一步確定濾液中可能存在的物質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟7．(8分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(提示：Na2CO3的水溶液呈堿性)(1)該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？____，可能含有什么物質(zhì)？____。專題四：物質(zhì)的推斷(2)為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________________________________________。3、專題訓(xùn)練7．(8分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、專題四：物質(zhì)的推斷3、專題訓(xùn)練專題四：物質(zhì)的推斷3、專題訓(xùn)練專題八：綜合計(jì)算型試題樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量(g)30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.30.60.91.01.03、專題訓(xùn)練專題八：綜合計(jì)算型試題樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣專題八：綜合計(jì)算型試題樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量(g)30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.30.60.91.01.03、專題訓(xùn)練專題八：綜合計(jì)算型試題樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣專題八：綜合計(jì)算型試題3、專題訓(xùn)練專題八：綜合計(jì)算型試題3、專題訓(xùn)練基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,以此鑒別Cl-(Cl-+Ag+=AgCl↓)

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液能與硝酸銀現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,以此鑒別SO42—

(Ba2++SO42-==BaSO4↓)向盛有少量BaCl2溶液的試管中滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液能與B石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題生活中常見的鹽教學(xué)課件課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥人教版九年級(jí)化學(xué)鹽是什么??組成里含有金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子化合物。【碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、高錳酸鉀KMnO4、亞硝酸鈉NaNO2（有毒）都屬于】鹽鹽是什么??組成里含有金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離一、氯化鈉一、氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉在生活中的用途：氯化鈉是重要的調(diào)味品。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸，幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。氯化鈉可以配制生理鹽水，還可以作融雪劑。氯化鈉在生活中的用途：氯化鈉是重要的調(diào)味品。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏食鹽海鹽海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏食鹽海鹽通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。怎樣從海水中得到粗鹽？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽如何提純？通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽注意觀察大理石的應(yīng)用。注意觀察大理石的應(yīng)用。天安門前華表人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)天安門前華表人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(人民大會(huì)堂的柱子人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人民大會(huì)堂的柱子人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的豪華酒店地面人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)豪華酒店地面人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)和用途物質(zhì)

俗名

物理性質(zhì)

用途

CaCO3NaHCO3Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶于水玻璃、造紙、紡織等

小蘇打白色固體易溶于水白色固體不溶于水發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣劑石灰石、大理石人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)和用途物質(zhì)純堿（Na2CO3）是不是堿，，而是。它的水溶液顯堿性。小蘇打（NaHCO3)水溶液也顯堿性。注意：不是堿鹽人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)純堿（Na2CO3）是不是堿，，而是。它【回顧]請(qǐng)說出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【猜想】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)【回顧]請(qǐng)說出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體實(shí)驗(yàn)11-1

：向盛有0.5g碳酸鈉（或碳酸氫鈉）的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl

+CO2↑+H2O人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放生成二氧化碳?xì)怏w【思考】1、含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？

2、如何檢驗(yàn)CO32-

或HCO3

–？取少量待測(cè)樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-

或HCO3

–

能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl

+CO2↑+H2O寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)生成二氧化碳?xì)怏w【思考】1、含有CO32-或HCO3–的小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和稀HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和稀實(shí)驗(yàn)11-2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（生成新鹽和新堿）人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)實(shí)驗(yàn)11-2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，如何判斷氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？能不能用酸堿指示劑？為什么？取少量物質(zhì)溶于水，再滴加足量的什么試劑呢。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O還可以選用什么試劑呢？Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH石灰水稀鹽酸人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)如何判斷氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？能不能用酸堿指示劑？為什么？取實(shí)驗(yàn)11-3向兩只分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)實(shí)驗(yàn)11-3向兩只分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？H2O+CO2↑人教版九年分析下面這個(gè)反應(yīng)的離子互換過程。定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做AB＋CD=AD＋Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓用字母表示為：CB復(fù)分解反應(yīng)是基本類型。復(fù)分解反應(yīng)。人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)分析下面這個(gè)反應(yīng)的離子互換過程。定義：兩種化合物互相交換成分1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物中有沉淀或氣體或水生成。討論NaOH+KNO3=×

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O復(fù)習(xí)三個(gè)化學(xué)方程式：人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們反應(yīng)物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸（中和反應(yīng)）堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀或氣體或水

}（有一種反應(yīng)物可溶即可）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間結(jié)合，生成水（或沉淀或氣體）人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)反應(yīng)物的要求：}（有一種反應(yīng)物可溶即可）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽的分類NaClMgCl2NH4Cl正鹽NaNO3Mg（NO3)2NH4NO3Na2SO4MgSO4(NH4)2SO4Na2CO3MgCO3(NH4)2CO3NaHCO3Mg(HCO3)2NH4HCO3酸式鹽陰離子分類氯化物硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸氫鹽命名氯化某硝酸某硫酸某碳酸某碳酸氫某陽離子分類鈉鹽鎂鹽銨鹽人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)鹽的分類NaClMgCl2NH4Cl正鹽NaNO3Mg（NOOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽(共51張PPT)OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶鹽的溶解性硫（酸）鹽不溶硫酸鋇，氯（化）物不溶氯化銀，其它鹽類往下沉。鉀鈉硝（酸）銨溶水快，鹽的溶解性鉀鈉硝（酸）銨溶水快，1、判斷稀硫酸與下表中的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（N03)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba（N03)2=BaSO4↓+2HNO3××1、判斷稀硫酸與下表中的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液Na2、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3ANa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

3NaOH+FeCl3

=Fe（OH）3↓

+3NaCl

2AgNO3

+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）22、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+H2SO4-----4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4

+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NaNO3-----8、HNO3+NaOH-------AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHNa2SO4+H2O+CO2↑不反應(yīng)BaSO4↓+HCl不反應(yīng)不反應(yīng)NaNO3+H2O比一比,賽一賽:下列哪些能反應(yīng)？1、AgNO3+HCl----------5、H2復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：下列短線兩端的兩種離子能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存。例如中和反應(yīng)就是：H++OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：下列短線兩端的兩種離子能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+金屬→新鹽+新金屬（金屬前換后，鹽溶是條件，KCaNa除外，鐵換亞鐵鹽）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、鹽+酸（一種可溶）→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O3、鹽+堿（兩種可溶）→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、鹽+鹽（兩種可溶）→兩種新鹽Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl舉例：舉例：舉例：舉例：鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+金屬→新鹽+新金屬（金屬前換后，鹽Fe掌握物質(zhì)的分類物質(zhì)｛混合物純凈物｛單質(zhì)化合物｛氧化物酸堿鹽把空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉放入相應(yīng)的位置。｛金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)每種物質(zhì)分別舉例。｛金屬氧化物非金屬氧化物掌握物質(zhì)的分類物質(zhì)｛混合物純凈物｛單質(zhì)化合物｛氧化物酸堿鹽把總結(jié)物質(zhì)之間的變化規(guī)律金屬↓金屬氧化物↓堿非金屬↓非金屬氧化物↓酸鹽鹽_______________________總結(jié)物質(zhì)之間的變化規(guī)律金屬↓金屬氧化物↓堿非金屬↓非金屬氧化如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？取少量物質(zhì)溶于水，加入足量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液），然后向溶液中滴加無色酚酞溶液。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl若溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉變質(zhì)若溶液仍為無色，說明氫氧化鈉變質(zhì)提示：氯化鈣、氯化鋇、氯化鈉溶液呈中性NaOH(Na2CO3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O能否直接用酚酞溶液來判斷？部分全部如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？取少量物質(zhì)溶于水，加

鞏固練習(xí)：1、體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常用“鎂粉”搓手,“鎂粉”的主要成分是碳酸鎂。碳酸鎂屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽2、下列各組物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式一致的是（）

A.氫氧化鈉、純堿、NaOHB.氫氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2

C.碳酸氫鈉、燒堿、Na2CO3

D.氧化鈣、石灰石、CaO

DB鞏固練習(xí)：1、體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常用“鎂粉”搓手,“鎂4.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

C.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

5.在下列物質(zhì)中：A.食鹽；B.碳酸氫鈉；

C.純堿；D.碳酸鈣；（1）可用作調(diào)味劑的

；（2）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是

。

（3）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是

；（4）可用于生產(chǎn)玻璃的是

；

ABD

CC4.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()6、探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液，顯無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液6、探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論7、為了探究皮蛋中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們找來一包皮蛋加工配料，經(jīng)過查找資料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化鈣、純堿和食鹽。為了驗(yàn)證皮蛋加工配料的主要成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)、取少量配料于小燒杯中，并向其中加入適量的水，攪拌、靜置、過濾。過濾后得到的白色固體為

它們?cè)谒邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。濾液中一定存在溶質(zhì)是

(2)、如果反應(yīng)物沒有恰好完全反應(yīng)，濾液中還可能存在的溶質(zhì)是:_________