2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊 第1章第2節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時） 教案

第2節(jié)離子反應(yīng)第2課時核心素養(yǎng)1.知道化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，通過實驗事實知道離子反應(yīng)，并了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.通過分析、推理等方法認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步明白離子共存的判斷方法。重點離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫難點離子方程式的正誤判斷及離子的共存教學(xué)過程導(dǎo)入新課通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解電解質(zhì)在水溶液里，會電離出自由移動的陰陽離子，這個電離過程，可以采用電離方程式表示。請寫出BaCl和NaSO4的電離方程式。將兩溶液混合，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？講授新課【實驗探究】向盛有2mlNa2SO4溶液的試管中，加入2mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象并分析?！就队啊糠治霈F(xiàn)象BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)方程式混合前溶液中離子混合后溶液中離子【教師】根據(jù)上面現(xiàn)象和分析，我們可以得出結(jié)論，當(dāng)BaCl2和Na2SO4溶液混合時，實際上是Na+、SO42-、Ba2+、Cl-四種離子混合，其中的SO42-和Ba2+相遇時，會結(jié)合在一起，生成難溶的BaSO4白色沉淀。也就是說，BaCl2和NaSO4的反應(yīng)，實質(zhì)上是：Ba2++SO42-==BaSO4【結(jié)論】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)?！景鍟?、離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛侩x子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?！景鍟?、離子方程式的書寫(1)離子方程式的書寫步驟【投影】以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：①寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；④查：檢查質(zhì)量守恒和電荷守恒、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等?！練w納】1書寫步驟：“寫是基礎(chǔ)→拆是關(guān)鍵→刪是途徑→查是保證”。2書寫關(guān)鍵：①要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；②單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)如水、弱酸、弱堿等寫成化學(xué)式?！就队啊砍Ｒ娢镔|(zhì)在離子方程式中的書寫形式書寫要求物質(zhì)類型需拆成離子的物質(zhì)(寫離子符號)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)(寫化學(xué)式)①單質(zhì)；②氣體；③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸例1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O答案D【歸納】(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。例2下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl=KCl＋H2O答案C【歸納】離子方程式表示的意義，以H＋＋OH－=H2O為例：(1)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)表示同一類反應(yīng)，即強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)?！驹O(shè)疑】任何兩種電解質(zhì)混合后都能發(fā)生離子反應(yīng)嗎？什么條件下才能發(fā)生反應(yīng)？【實驗探究】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【現(xiàn)象】上述三個實驗的現(xiàn)象：①生成藍色沉淀；②溶液紅色消失；③產(chǎn)生氣泡?！締栴}】根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出上述三個實驗中的離子方程式【投影】①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－=H2O；③COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O?！景鍟?、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【教師】如果幾種離子具備其中之一的條件，那么這些離子間就會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能同時存在于溶液中。離子反應(yīng)發(fā)生條件可以幫我們判斷離子能否共存?！景鍟?、離子共存的判斷【例題】下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、OH－答案B【歸納】溶液中離子不能大量共存的條件：(1)離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。(2)離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與HCOeq\o\al(－,3)等。(3)離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NHeq\o\al(＋,4)等?！拘〗Y(jié)】離子反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(實質(zhì)：離子之間的反應(yīng),復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子方程式的書寫與正誤判斷,離子能否大量共存的判斷))【隨堂鞏固】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成了BaSO4沉淀()(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(5)Ag＋＋Cl－=AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)()(6)碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑表示()(7)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq\o\al(－,3)()(8)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(9)強酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(10)滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√2．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液答案D3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o