九年級(jí)上冊(cè)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘三單元課題原子的結(jié)構(gòu)第三課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量

知識(shí)點(diǎn)

相對(duì)原子質(zhì)量一、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量電性質(zhì)量1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg不帶電1.6749×10-27kg1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27㎏一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26㎏

一個(gè)碳原子的質(zhì)量是

1.993×10-26

千克0．00000000000000000000000001993千克原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？

1、定義

：

國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)

相對(duì)原子質(zhì)量（P56）

2.定義式:

原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=──────────────

碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12注意：相對(duì)原子質(zhì)量

實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)

，

單位。不是比值一般不寫知識(shí)點(diǎn)

相對(duì)原子質(zhì)量（P56）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算（P56）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫

碳

氧

鈉

觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：11121623681168120≈相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)++≈≈++≈≈0相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子核相對(duì)原子質(zhì)量

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵56261、填寫表格0161223112630練一練2鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/56B練一練3、1克鐵、1克鎂和1克銅，所含原子數(shù)目最多的是（），最少的是（）4、已知A、B、C三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為(

)鎂銅3:2:11:2:3練一練課堂小結(jié)一相對(duì)原子質(zhì)量定義

二計(jì)算公式

原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)1.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

=─────────