人教版化學(xué)選修四化學(xué)平衡圖象課件

圖像及應(yīng)用化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用化學(xué)平衡1化學(xué)平衡關(guān)于等效平衡的初步概念化學(xué)平衡關(guān)于等效平衡的初步概念2一、化學(xué)平衡狀態(tài)：1、一定條件下2、可逆反應(yīng)3、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4、各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：

1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。

2、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。一、化學(xué)平衡狀態(tài)：1、一定條件下二、化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑32molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2開始2molSO3開始SO42molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始2molSO3開始SO52molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO62molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO72molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO8三、建立等效平衡的途徑：

1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。

2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。

3、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。三、建立等效平衡的途徑：9例1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)

，

。20.251.5a+c=22b+c=2例1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定102molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO11SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO22SO2+O2

2SO3

SO2a%平衡狀態(tài)4molSO2開始SO2a%平衡狀12例3、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是

mol.1-a3a26a例3、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：1-a13一定條件下某化學(xué)平衡新條件下，新的化學(xué)平衡條件改變化學(xué)平衡破壞V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各組分濃度保持不變各組分濃度保持新的不變各組分濃度隨時(shí)間改變平衡移動(dòng)的本質(zhì)：外界條件改變引起V正≠

V逆一定條件下新條件下，條件改變V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆14移動(dòng)方向:V正=V逆t1t（s）0

平衡狀態(tài)ⅠV正V逆

V（molL-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡狀態(tài)ⅡV’正>V’逆正向速率～時(shí)間關(guān)系圖

當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí),V正、V逆將如何變化？化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?移動(dòng)方向:V正=V逆t1t（s）0平衡15

當(dāng)減小反應(yīng)物濃度時(shí)移動(dòng)方向:V’正<V’逆逆向當(dāng)減小反應(yīng)物濃度時(shí)移動(dòng)方向:V’正<V’逆逆向16以下兩幅圖是通過改變什么條件引起的平衡移動(dòng)？快速判斷：增大生成物濃度以下兩幅圖是通過改變什么條件引起的平衡移動(dòng)？快速判斷：增大生17溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響逆向逆向正向正向溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響逆向逆向正向正向18壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響正向正向逆向逆向壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響正向正向逆向逆向19思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2V”正=V”逆思考：對(duì)于反應(yīng)高溫催化劑畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL20催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，即V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V（m21反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系V’正>V’逆，平衡正向移動(dòng)V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)V’正<V’逆，平衡逆向移動(dòng)小結(jié)反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系V’正>V’逆，22V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）二、常見的平衡圖象類型V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、23V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)：

看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)24tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD例1：某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對(duì)反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示:①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()②升溫對(duì)速率影響的圖象是()③增大容器體積對(duì)速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）DCABv逆t1

tvv正=v正v逆tvv正v逆t1t2Av正t1252:

右圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象，影響該平衡的原因可能是（）D、升溫，同時(shí)加壓C、減壓，同時(shí)降溫B、增大反應(yīng)物濃度A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度Vt0V(正)V(逆)A2:右圖是N2(g)+3H2(g)2262、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）——時(shí)間圖象2、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）——時(shí)間圖象27（1）物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2

看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案（1）物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t128mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)29（2）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問題：m+n<p+p還是

m+n>p+p（2）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.0110630（3）物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)（3）物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)310練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸0練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)320轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q0轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)33

如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)34可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A練習(xí)1、圖中a曲線表示一35(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例3、可逆反36例4:反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2Cn(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2③①②例4:反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反372、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C38轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa3.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）—壓強(qiáng)（或溫度)曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01139200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0

看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0Pm+np+40200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%m+n

p+q<

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<200C300C100CPQ0等壓線壓強(qiáng)0A41例4:有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可得出的正確結(jié)論是（）A.正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B.正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q

C.正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D.正反應(yīng)放熱，

m+n＜p+qT/KA的轉(zhuǎn)化率1×103Pa1×104Pa1×105PaA例4:有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)42練習(xí)：對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）

PY100℃200℃300℃ADA.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B.正反應(yīng)的速率

C.平衡體系中的A%

D.平衡體系中的C%練習(xí)：對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(43V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4.速率-溫度（壓強(qiáng)）圖V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化44例5：符合右圖的反應(yīng)為()。A.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)B.3NO2(g)+H2O

(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)＋C(s)2CO(g)Bv正v逆例5：符合右圖的反應(yīng)為()。Bv正v逆45例6:

mA(s)+nB(g)qC(g)(正反應(yīng)吸熱)的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）A.n<qB.n>q

C.X點(diǎn)，v正>v逆；Y點(diǎn)，v正<v逆D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快AC例6:mA(s)+nB(g)qC(g)46練習(xí)：下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2（正反應(yīng)放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。C點(diǎn)0ABCEDTNO的轉(zhuǎn)化率練習(xí)：下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O247綜合練習(xí)：1.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖像正確的是（）υυ逆υ正溫度A．AB3%100℃時(shí)間500℃B．AB3%時(shí)間1×106Pa1×105PaC．AB3%壓強(qiáng)100℃500℃D．BD

綜合練習(xí)：1.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)48解題方法和步驟:2、看圖象：

一看面—認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒夏特列原理掛鉤。二看線—看清曲線的走向,變化的趨勢(shì)。三看點(diǎn)—看線的特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)。四看要不要做輔助線，有多個(gè)變量時(shí)，定一議二。1、審題—緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清反應(yīng)的吸、放熱情況，體積的變化，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。A%t100℃解題方法和步驟:2、看圖象：二看線—看清曲線的走向,變化49圖像及應(yīng)用化學(xué)平衡圖像及應(yīng)用化學(xué)平衡50化學(xué)平衡關(guān)于等效平衡的初步概念化學(xué)平衡關(guān)于等效平衡的初步概念51一、化學(xué)平衡狀態(tài)：1、一定條件下2、可逆反應(yīng)3、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4、各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：

1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。

2、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。一、化學(xué)平衡狀態(tài)：1、一定條件下二、化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑522molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2開始2molSO3開始SO532molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始2molSO3開始SO542molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO552molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO562molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO32SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO57三、建立等效平衡的途徑：

1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。

2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。

3、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。三、建立等效平衡的途徑：58例1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)

，

。20.251.5a+c=22b+c=2例1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定592molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO60SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO22SO2+O2

2SO3

SO2a%平衡狀態(tài)4molSO2開始SO2a%平衡狀61例3、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是

mol.1-a3a26a例3、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：1-a62一定條件下某化學(xué)平衡新條件下，新的化學(xué)平衡條件改變化學(xué)平衡破壞V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各組分濃度保持不變各組分濃度保持新的不變各組分濃度隨時(shí)間改變平衡移動(dòng)的本質(zhì)：外界條件改變引起V正≠

V逆一定條件下新條件下，條件改變V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆63移動(dòng)方向:V正=V逆t1t（s）0

平衡狀態(tài)ⅠV正V逆

V（molL-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡狀態(tài)ⅡV’正>V’逆正向速率～時(shí)間關(guān)系圖

當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí),V正、V逆將如何變化？化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?移動(dòng)方向:V正=V逆t1t（s）0平衡64

當(dāng)減小反應(yīng)物濃度時(shí)移動(dòng)方向:V’正<V’逆逆向當(dāng)減小反應(yīng)物濃度時(shí)移動(dòng)方向:V’正<V’逆逆向65以下兩幅圖是通過改變什么條件引起的平衡移動(dòng)？快速判斷：增大生成物濃度以下兩幅圖是通過改變什么條件引起的平衡移動(dòng)？快速判斷：增大生66溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響逆向逆向正向正向溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響逆向逆向正向正向67壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響正向正向逆向逆向壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響正向正向逆向逆向68思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2V”正=V”逆思考：對(duì)于反應(yīng)高溫催化劑畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL69催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，即V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V（m70反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系V’正>V’逆，平衡正向移動(dòng)V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)V’正<V’逆，平衡逆向移動(dòng)小結(jié)反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系V’正>V’逆，71V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）二、常見的平衡圖象類型V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、72V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)：

看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)73tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD例1：某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對(duì)反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示:①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()②升溫對(duì)速率影響的圖象是()③增大容器體積對(duì)速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）DCABv逆t1

tvv正=v正v逆tvv正v逆t1t2Av正t1742:

右圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象，影響該平衡的原因可能是（）D、升溫，同時(shí)加壓C、減壓，同時(shí)降溫B、增大反應(yīng)物濃度A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度Vt0V(正)V(逆)A2:右圖是N2(g)+3H2(g)2752、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）——時(shí)間圖象2、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）——時(shí)間圖象76（1）物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2

看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案（1）物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t177mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)78（2）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問題：m+n<p+p還是

m+n>p+p（2）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.0110679（3）物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)（3）物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)800練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸0練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)810轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q0轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)82

如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)83可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A練習(xí)1、圖中a曲線表示一84(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例3、可逆反85例4:反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2Cn(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2③①②例4:反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反862、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C87轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa3.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）—壓強(qiáng)（或溫度)曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01188200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0

看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0Pm+np+89200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%m+n

p+q<

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=