人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1

第2課時化學平衡常數第2課時化學平衡常數人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1必備知識正誤判斷一、化學平衡常數1.定義在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,

與

的比值是一個常數,這個常數就是該反應的化學平衡常數,通常用符號

表示。

2.表達式對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常數的表達式為

。

3.意義及影響因素(1)K越大,說明

進行的程度

,平衡時反應物的轉化率

。

(2)K只受

影響,與反應物或生成物的

無關。

生成物濃度冪之積

反應物濃度冪之積K正反應

越大越大溫度濃度變化必備知識正誤判斷一、化學平衡常數生成物濃度冪之積反應物濃度必備知識正誤判斷【微思考1】對于化學反應aA+bBcC+dD來說,濃度商的表達式如何?化學反應處于平衡狀態(tài)時,濃度商Q和平衡常數K的關系如何?【微思考2】當化學平衡常數K數值處于多大范圍時,可認為反應完全?提示:一般來說,當K>105時,反應就進行得基本完全了。

必備知識正誤判斷【微思考1】對于化學反應aA+bB必備知識正誤判斷二、平衡轉化率

其中,n轉化表示已轉化的物質的量。n始表示該物質起始時的物質的量。c轉化表示已轉化的該物質的濃度。c始表示起始時該物質的濃度。必備知識正誤判斷二、平衡轉化率其中,n轉化表示已轉化的物質必備知識正誤判斷(1)化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

(

)(2)化學平衡常數與濃度有關,與溫度無關。

(

)(3)在任何條件下,一個可逆反應的化學平衡常數都是一個恒定值。

(

)(4)K越大,表明可逆反應正向進行的程度越大。

(

)(5)平衡常數和平衡轉化率都能體現可逆反應進行的程度。

(

)(6)其他條件不變,使用不同催化劑,反應的平衡常數不變。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√必備知識正誤判斷(1)化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡常數的應用問題探究1.對反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中達到平衡后,再充入一定量N2(溫度、容積不變),平衡正移,平衡常數變大,對嗎?2.升高溫度平衡常數一定增大嗎?答案:不對,平衡常數只受溫度影響。

答案:不一定,若正反應為吸熱反應,則升高溫度平衡常數增大,反之則減小。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡常數的應用答案:不對,平任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.化學平衡常數的應用(1)判斷反應進行的程度K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,正向反應進行的程度越大,即反應進行得越完全,反應物轉化率越大;反之,反應進行就越不完全,反應物轉化率就越小。(2)利用K值隨溫度的變化可判斷反應的熱效應若升高溫度,K值增大,則正反應為吸熱反應;若升高溫度,K值減小,則正反應為放熱反應。(3)計算轉化率依據起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數可以計算平衡濃度(或起始濃度),從而計算反應物的轉化率。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展人教版新教材《化學平衡常任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)判斷平衡移動的方向

Q<K時,反應向正反應方向進行;Q=K時,反應處于平衡狀態(tài);Q>K時,反應向逆反應方向進行。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)判斷平衡移動的方向Q<K任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.注意事項(1)化學平衡常數只與溫度有關,與反應物或生成物的濃度無關。(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時,由于其濃度可看作常數而不寫入表達式。(3)化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度,不能用非平衡狀態(tài)下的濃度值。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.注意事項人教版新教材《化學平任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例1在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示:回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=

。

(2)該反應為

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為

℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)充分反應,達到平衡時,CO2的轉化率為

。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用回答下列問題:人教版新教任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)在800℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1、c(CO)=1mol·L-1、c(H2O)=3mol·L-1,則正、逆反應速率的比較為v(正)

(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)在800℃時,發(fā)生上述反任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:(2)溫度越高,K值越大,說明升溫平衡正向移動,正反應為吸熱反應。(3)由題意可得K=1,查表可知對應溫度為830

℃;設反應了的CO2的物質的量為x

mol,則消耗掉的H2的物質的量為x

mol,生成的CO和H2O的物質的量均是x

mol(容器體積為V

L)。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:(2)溫度越高,K值越大,任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡的有關計算問題探究1.反應物的轉化率增大,平衡常數一定增大嗎?2.對于常溫下的反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若已知反應物的起始濃度和常溫下的平衡常數,可不可以計算平衡時反應物的轉化率?答案:不一定;在一定溫度下,對于一個反應可以通過改變外界條件增大反應物的轉化率,但因溫度不變,平衡常數也不變。答案:可以?？筛鶕磻锏钠鹗紳舛群推胶獬涤嬎闫胶鈺r的濃度,然后根據反應物的變化量可求出其轉化率。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡的有關計算2.對于常溫下任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.有關化學平衡計算的基本模式——“三段式法”起始: a

b

0

0轉化: mx

nx

px

qx平衡: a-mx

b-nx

px

qx(1)轉化量與化學方程式中各物質的計量數成比例。(2)這里a、b可指物質的量、濃度等。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展起始: a b 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例2已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

ΔH>0,請回答下列問題:(1)在某溫度下,反應物的初始濃度分別為c0(M)=1mol·L-1,c0(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后,M的平衡轉化率為60%,此時N的平衡轉化率為

;

(2)若反應溫度不變,反應物的初始濃度分別為c0(M)=4mol·L-1,c0(N)=amol·L-1;達到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=

。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用人教版新教材《化學平衡常任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)25%

(2)6解析:(1)根據題意:

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)初始濃度/(mol·L-1)

1

2.4

0

0轉化濃度/(mol·L-1)

0.6

0.6

0.6

0.6平衡濃度/(mol·L-1)

0.4

1.8

0.6

0.6人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)25%(2)6解任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測

改變反應物用量對轉化率(用α表示)的影響(1)反應物不止一種時,如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。①只增大一種反應物的濃度,該物質本身轉化率減小,其他反應物轉化率增大。如增大c(A),則平衡正向移動,α(A)減小,α(B)增大。②若同倍數增大c(A)、c(B),其影響結果相當于增大壓強。當m+n=p+q時,α(A)、α(B)均不變;當m+n>p+q時,α(A)、α(B)均增大;當m+n<p+q時,α(A)、α(B)均減小。(2)反應物只有一種時,如aA(g)bB(g)+cC(g)。增大c(A),其影響結果相當于增大壓強。若a=b+c,α(A)不變;若a>b+c,α(A)增大;若a<b+c,α(A)減小。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2某溫度下,向容積為1L的密閉反應器中充入0.10molSO3,當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%,則該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數為(

)A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103 D.4.0×102

答案:B

解析:設反應達到平衡時生成O2的物質的量為x

mol。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)起始/mol

0.10

0

0平衡/mol

0.10-2x

2x

x人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2某溫度下,向容積為1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列關于平衡常數的說法中,正確的是(

)A.平衡常數只與反應本身及溫度有關B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數C.加入催化劑可以改變反應速率,但不改變平衡常數D.在任何條件下,化學平衡常數是一個恒定值答案:AC

解析:平衡常數只與反應本身及溫度有關,催化劑不能改變化學平衡,故加入催化劑不改變平衡常數。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列關于平衡常數的說任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:D

解析:化學平衡常數是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值,但固體濃度可視為1,不寫入平衡常數的計算式中。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:D解析:化學平衡常數是任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測B.改變條件后,該反應的平衡常數一定不變C.如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數會隨之變化D.若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數會減小答案:A

解析:化學平衡常數只受溫度影響,B、C、D三項錯誤。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測B.改變條件后,該反應的平衡常數任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.將2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的恒容密閉容器中,1500K時,反應達到平衡,測得SO3的物質的量濃度為0.64mol·L-1,則平衡時SO2的平衡轉化率為(

)A.30% B.32% C.50% D.18%答案:B

解析:因平衡時SO3的物質的量濃度為0.64

mol·L-1,則轉化的SO2的物質的量濃度為0.64

mol·L-1,所以人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.將2.00molSO2和任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.在一定溫度下,將0.20molN2O4氣體充入2.0L密閉容器中,間隔一定時間對該容器的氣體進行分析,數據如下:(1)該反應的平衡常數表達式為

,計算20s到40s內二氧化氮的平均反應速率v(NO2)=

。

(2)若在相同條件下起始時充入NO2氣體0.16mol,要計算達到平衡時NO2的轉化率,請寫出分析求解的思路(不必計算具體結果)。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.在一定溫度下,將0.20m任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件第2課時化學平衡常數第2課時化學平衡常數人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1必備知識正誤判斷一、化學平衡常數1.定義在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,

與

的比值是一個常數,這個常數就是該反應的化學平衡常數,通常用符號

表示。

2.表達式對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常數的表達式為

。

3.意義及影響因素(1)K越大,說明

進行的程度

,平衡時反應物的轉化率

。

(2)K只受

影響,與反應物或生成物的

無關。

生成物濃度冪之積

反應物濃度冪之積K正反應

越大越大溫度濃度變化必備知識正誤判斷一、化學平衡常數生成物濃度冪之積反應物濃度必備知識正誤判斷【微思考1】對于化學反應aA+bBcC+dD來說,濃度商的表達式如何?化學反應處于平衡狀態(tài)時,濃度商Q和平衡常數K的關系如何?【微思考2】當化學平衡常數K數值處于多大范圍時,可認為反應完全?提示:一般來說,當K>105時,反應就進行得基本完全了。

必備知識正誤判斷【微思考1】對于化學反應aA+bB必備知識正誤判斷二、平衡轉化率

其中,n轉化表示已轉化的物質的量。n始表示該物質起始時的物質的量。c轉化表示已轉化的該物質的濃度。c始表示起始時該物質的濃度。必備知識正誤判斷二、平衡轉化率其中,n轉化表示已轉化的物質必備知識正誤判斷(1)化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

(

)(2)化學平衡常數與濃度有關,與溫度無關。

(

)(3)在任何條件下,一個可逆反應的化學平衡常數都是一個恒定值。

(

)(4)K越大,表明可逆反應正向進行的程度越大。

(

)(5)平衡常數和平衡轉化率都能體現可逆反應進行的程度。

(

)(6)其他條件不變,使用不同催化劑,反應的平衡常數不變。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√必備知識正誤判斷(1)化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡常數的應用問題探究1.對反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中達到平衡后,再充入一定量N2(溫度、容積不變),平衡正移,平衡常數變大,對嗎?2.升高溫度平衡常數一定增大嗎?答案:不對,平衡常數只受溫度影響。

答案:不一定,若正反應為吸熱反應,則升高溫度平衡常數增大,反之則減小。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡常數的應用答案:不對,平任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.化學平衡常數的應用(1)判斷反應進行的程度K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,正向反應進行的程度越大,即反應進行得越完全,反應物轉化率越大;反之,反應進行就越不完全,反應物轉化率就越小。(2)利用K值隨溫度的變化可判斷反應的熱效應若升高溫度,K值增大,則正反應為吸熱反應;若升高溫度,K值減小,則正反應為放熱反應。(3)計算轉化率依據起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數可以計算平衡濃度(或起始濃度),從而計算反應物的轉化率。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展人教版新教材《化學平衡常任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)判斷平衡移動的方向

Q<K時,反應向正反應方向進行;Q=K時,反應處于平衡狀態(tài);Q>K時,反應向逆反應方向進行。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)判斷平衡移動的方向Q<K任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.注意事項(1)化學平衡常數只與溫度有關,與反應物或生成物的濃度無關。(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時,由于其濃度可看作常數而不寫入表達式。(3)化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度,不能用非平衡狀態(tài)下的濃度值。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.注意事項人教版新教材《化學平任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例1在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示:回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=

。

(2)該反應為

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為

℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)充分反應,達到平衡時,CO2的轉化率為

。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用回答下列問題:人教版新教任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)在800℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1、c(CO)=1mol·L-1、c(H2O)=3mol·L-1,則正、逆反應速率的比較為v(正)

(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)在800℃時,發(fā)生上述反任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:(2)溫度越高,K值越大,說明升溫平衡正向移動,正反應為吸熱反應。(3)由題意可得K=1,查表可知對應溫度為830

℃;設反應了的CO2的物質的量為x

mol,則消耗掉的H2的物質的量為x

mol,生成的CO和H2O的物質的量均是x

mol(容器體積為V

L)。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:(2)溫度越高,K值越大,任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡的有關計算問題探究1.反應物的轉化率增大,平衡常數一定增大嗎?2.對于常溫下的反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若已知反應物的起始濃度和常溫下的平衡常數,可不可以計算平衡時反應物的轉化率?答案:不一定;在一定溫度下,對于一個反應可以通過改變外界條件增大反應物的轉化率,但因溫度不變,平衡常數也不變。答案:可以?？筛鶕磻锏钠鹗紳舛群推胶獬涤嬎闫胶鈺r的濃度,然后根據反應物的變化量可求出其轉化率。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學平衡的有關計算2.對于常溫下任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.有關化學平衡計算的基本模式——“三段式法”起始: a

b

0

0轉化: mx

nx

px

qx平衡: a-mx

b-nx

px

qx(1)轉化量與化學方程式中各物質的計量數成比例。(2)這里a、b可指物質的量、濃度等。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展起始: a b 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例2已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

ΔH>0,請回答下列問題:(1)在某溫度下,反應物的初始濃度分別為c0(M)=1mol·L-1,c0(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后,M的平衡轉化率為60%,此時N的平衡轉化率為

;

(2)若反應溫度不變,反應物的初始濃度分別為c0(M)=4mol·L-1,c0(N)=amol·L-1;達到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=

。

人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用人教版新教材《化學平衡常任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)25%

(2)6解析:(1)根據題意:

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)初始濃度/(mol·L-1)

1

2.4

0

0轉化濃度/(mol·L-1)

0.6

0.6

0.6

0.6平衡濃度/(mol·L-1)

0.4

1.8

0.6

0.6人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)25%(2)6解任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測

改變反應物用量對轉化率(用α表示)的影響(1)反應物不止一種時,如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。①只增大一種反應物的濃度,該物質本身轉化率減小,其他反應物轉化率增大。如增大c(A),則平衡正向移動,α(A)減小,α(B)增大。②若同倍數增大c(A)、c(B),其影響結果相當于增大壓強。當m+n=p+q時,α(A)、α(B)均不變;當m+n>p+q時,α(A)、α(B)均增大;當m+n<p+q時,α(A)、α(B)均減小。(2)反應物只有一種時,如aA(g)bB(g)+cC(g)。增大c(A),其影響結果相當于增大壓強。若a=b+c,α(A)不變;若a>b+c,α(A)增大;若a<b+c,α(A)減小。人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2某溫度下,向容積為1L的密閉反應器中充入0.10molSO3,當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%,則該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數為(

)A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103 D.4.0×102

答案:B

解析:設反應達到平衡時生成O2的物質的量為x

mol。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)起始/mol

0.10

0

0平衡/mol

0.10-2x

2x

x人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2某溫度下,向容積為1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1人教版新教材《化學平衡常數》課件推薦1任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測人教版新教材《化學平衡常數》課件任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列關于平衡常數的說法中,正確的是(

)A.平衡常數只與反應本身及溫度有關B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數