人教版化學(xué)選修四鹽類的水解教學(xué)課件

鹽類的水解（一）人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類的水解（一）人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽實(shí)驗(yàn)●探究一.探究鹽溶液的酸堿性A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組0.1mol/L鹽溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸堿性鹽的類型①請(qǐng)用PH試紙測(cè)定表中所列溶液的酸堿性。②根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。酸性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽提示：根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽實(shí)驗(yàn)●探究一.探究鹽溶液的酸堿性0.1mol/L鹽溶液NH一.探究鹽溶液的酸堿性A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組0.1mol/L鹽溶液Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4溶液的酸堿性鹽的類型酸性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系嗎結(jié)論⒈鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。2.“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性”！為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性呢？一.探究鹽溶液的酸堿性0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH分析過(guò)程↓這些過(guò)程在我們化學(xué)上該如何表達(dá)呢？總化學(xué)方程式

NH4Cl+H2ONH3·

H2O+HCl鹽類的水解離子方程式歸納：由NH4Cl溶液電離出NH4+與水電離出OH—作用生成弱電解質(zhì)—弱堿NH3·H2O

，消耗溶液中OH—

，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH—)。↑

NH4Cl（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液呈現(xiàn)酸性的實(shí)質(zhì)：NH4+（弱堿陽(yáng)離子）水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋

NH4++H2ONH3·H2O+H+分析過(guò)程↓這些過(guò)程在我們化學(xué)上該如何表達(dá)呢？總化學(xué)方程式N二.探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因研究性學(xué)習(xí)

CH3COONa是

鹽,其溶液顯

性.是否也有類似NH4Cl溶液的變化？

請(qǐng)分析其過(guò)程，并用相關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式表示。并思考：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性的本質(zhì)原因。弱酸強(qiáng)堿鹽堿人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因研究性學(xué)習(xí)CH3C二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流根據(jù)下表，對(duì)三類不二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)—鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)。鹽+水酸

+堿水解中和鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)并非所有的鹽都能水解，且不同的鹽水解所得溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性鹽類水解促進(jìn)水的電離人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有分析下表，歸納哪些鹽類可以水解？水解后的水溶液的酸堿性有何規(guī)律？弱酸弱堿鹽能否水解呢？人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)—鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)。鹽+水酸

+堿水解中和3、規(guī)律—有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)4、方程式的書(shū)寫(xiě)：（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。（1）鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫(xiě)可逆符號(hào)

;（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫(xiě)↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫(xiě)分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫(xiě)第一步

二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解4、方程式的書(shū)寫(xiě)：（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4答案KF:F—+H2OHF+OH—呈堿性

NH4NO3:NH4+

+H2ONH3·H2O+H+呈酸性

Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4:

Cu2++H2O

Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2OH2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:答案鹽類的水解第二課時(shí)鹽類的水解強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：Mn++nH2OM(OH)n+nH+強(qiáng)堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）：Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：Mn++nH2O小結(jié)1、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)3、鹽類水解促進(jìn)水的電離4、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽可以水解。5、鹽類水解的反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)小結(jié)1、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)三.影響鹽類水解的因素科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入FeCl3固體加入鹽酸加入少量NaOH加入鎂粉加熱顏色變深顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀有紅褐色沉淀和氣體生成顏色變深水解平衡右移水解平衡左移（抑制水解）水解平衡右移（促進(jìn)水解）水解平衡右移（促進(jìn)水解）水解平衡右移（促進(jìn)水解）對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行以下操作三.影響鹽類水解的因素科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入FeCl1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)c(OH-)＞c(H+)堿性

NaA溶液三.影響鹽類水解的因素1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)規(guī)律一:越弱越水解小結(jié)：如果HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離程度更

,即水解的程度更

.容易大大提示多元弱酸正鹽的水解，水解第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或

1、請(qǐng)比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜?jí)A性：Na2CO3CH3COONa＞2、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是

。NaClO練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解1、請(qǐng)比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2C3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX「點(diǎn)評(píng)」本題揭示了比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱的方法之一。即酸越弱，形成的鹽其陰離子水解程度越大，溶液pH越大；

堿越弱，形成的鹽其陽(yáng)離子水解程度越大，溶液pH越小。B人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液

2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響

--符合勒夏特列原理

①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，

放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

升高溫度，鹽類水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鹽類的水解。規(guī)律二:三.影響鹽類水解的因素人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH

探究問(wèn)題：為什么熱的純堿溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好請(qǐng)思考△H＞0人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解C17H35COONa+H2OC17H3結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。1、配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，為何要先加少量的稀H2SO4？2、配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的稀鹽酸抑制的水解先加少量的稀H2SO4抑制Fe2(SO4)3的水解思考人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的

加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、

促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；

規(guī)律三:加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、

促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解規(guī)律三:加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、人教版化學(xué)選修四鹽類的水解改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加入固體影響鹽類水解的因素1、決定因素（內(nèi)因）：2、外界條件(外因)：（1：加水稀釋，促進(jìn)水解（2：溫度升高，促進(jìn)水解（3）外加酸、堿：

加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。小結(jié)一鹽本身的性質(zhì)

---濃度、溫度及溶液酸堿越熱越水解越稀越水解越弱越水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解影響鹽類水解的因素1、決定因素（內(nèi)因）：2、外界條件(外因)練習(xí):1.比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小:提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3；

D.FeCl2___FeCl3><<>2.為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]接近于2.1,可加入的物質(zhì)是()A.鹽酸B.適量的NaOHC.適量的KOHD.適量的NaHS溶液C人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解練習(xí):><<>2.為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-3、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是A、防止硫酸鐵分解B、抑制硫酸鐵水解C、提高硫酸鐵的溶解度D、提高溶液的PH值B3、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，鹽類的水解（一）人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解鹽類的水解（一）人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽實(shí)驗(yàn)●探究一.探究鹽溶液的酸堿性A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組0.1mol/L鹽溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸堿性鹽的類型①請(qǐng)用PH試紙測(cè)定表中所列溶液的酸堿性。②根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。酸性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽提示：根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽實(shí)驗(yàn)●探究一.探究鹽溶液的酸堿性0.1mol/L鹽溶液NH一.探究鹽溶液的酸堿性A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組0.1mol/L鹽溶液Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4溶液的酸堿性鹽的類型酸性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系嗎結(jié)論⒈鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。2.“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性”！為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性呢？一.探究鹽溶液的酸堿性0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH分析過(guò)程↓這些過(guò)程在我們化學(xué)上該如何表達(dá)呢？總化學(xué)方程式

NH4Cl+H2ONH3·

H2O+HCl鹽類的水解離子方程式歸納：由NH4Cl溶液電離出NH4+與水電離出OH—作用生成弱電解質(zhì)—弱堿NH3·H2O

，消耗溶液中OH—

，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH—)?！?/p>

NH4Cl（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液呈現(xiàn)酸性的實(shí)質(zhì)：NH4+（弱堿陽(yáng)離子）水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋

NH4++H2ONH3·H2O+H+分析過(guò)程↓這些過(guò)程在我們化學(xué)上該如何表達(dá)呢？總化學(xué)方程式N二.探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因研究性學(xué)習(xí)

CH3COONa是

鹽,其溶液顯

性.是否也有類似NH4Cl溶液的變化？

請(qǐng)分析其過(guò)程，并用相關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式表示。并思考：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性的本質(zhì)原因。弱酸強(qiáng)堿鹽堿人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因研究性學(xué)習(xí)CH3C二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流根據(jù)下表，對(duì)三類不二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)—鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)。鹽+水酸

+堿水解中和鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)并非所有的鹽都能水解，且不同的鹽水解所得溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性鹽類水解促進(jìn)水的電離人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有分析下表，歸納哪些鹽類可以水解？水解后的水溶液的酸堿性有何規(guī)律？弱酸弱堿鹽能否水解呢？人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)—鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)。鹽+水酸

+堿水解中和3、規(guī)律—有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義—在水溶液中鹽電離產(chǎn)4、方程式的書(shū)寫(xiě)：（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。（1）鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫(xiě)可逆符號(hào)

;（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫(xiě)↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫(xiě)分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫(xiě)第一步

二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解4、方程式的書(shū)寫(xiě)：（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4答案KF:F—+H2OHF+OH—呈堿性

NH4NO3:NH4+

+H2ONH3·H2O+H+呈酸性

Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4:

Cu2++H2O

Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2OH2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:答案鹽類的水解第二課時(shí)鹽類的水解強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：Mn++nH2OM(OH)n+nH+強(qiáng)堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）：Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：Mn++nH2O小結(jié)1、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)3、鹽類水解促進(jìn)水的電離4、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽可以水解。5、鹽類水解的反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)小結(jié)1、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)三.影響鹽類水解的因素科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入FeCl3固體加入鹽酸加入少量NaOH加入鎂粉加熱顏色變深顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀有紅褐色沉淀和氣體生成顏色變深水解平衡右移水解平衡左移（抑制水解）水解平衡右移（促進(jìn)水解）水解平衡右移（促進(jìn)水解）水解平衡右移（促進(jìn)水解）對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行以下操作三.影響鹽類水解的因素科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入FeCl1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)c(OH-)＞c(H+)堿性

NaA溶液三.影響鹽類水解的因素1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)規(guī)律一:越弱越水解小結(jié)：如果HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離程度更

,即水解的程度更

.容易大大提示多元弱酸正鹽的水解，水解第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或

1、請(qǐng)比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜?jí)A性：Na2CO3CH3COONa＞2、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是

。NaClO練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解1、請(qǐng)比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2C3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX「點(diǎn)評(píng)」本題揭示了比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱的方法之一。即酸越弱，形成的鹽其陰離子水解程度越大，溶液pH越大；

堿越弱，形成的鹽其陽(yáng)離子水解程度越大，溶液pH越小。B人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液

2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響

--符合勒夏特列原理

①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，

放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

升高溫度，鹽類水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鹽類的水解。規(guī)律二:三.影響鹽類水解的因素人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH

探究問(wèn)題：為什么熱的純堿溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好請(qǐng)思考△H＞0人教版化學(xué)選修四鹽類的水解人教版化學(xué)選修四鹽類的水解C17H35COONa+H2OC17H3結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。1、配