物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家PAGE1PAGE9中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家龍文教育·教育是一項良心工程武漢龍文教育學(xué)科輔導(dǎo)講義授課對象授課教師授課時間授課題目課型使用教具教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點和難點參考教材教學(xué)流程及授課詳案復(fù)習(xí)(化合物單質(zhì)的概念默寫1-18號元素符號)第四單元知識小結(jié)知識梳理1.原子的構(gòu)成原子核(質(zhì)子和中子)、核外電子2.相對原子質(zhì)量①符號②單位③表達(dá)式3.元素①定義②元素符號③元素符號的書寫及表示方法4.元素與原子的比較5.元素周期表①橫行(周期)②縱橫(族)③每一個6.核外電子的分層排布①電子層②核外電子的分層排布③原子結(jié)構(gòu)示意圖④元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系7.離子①離子的分類②離子符號及其意義③原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系8.化學(xué)式(1)化學(xué)式的定義(2)化學(xué)式所表示的意義(3)化學(xué)式的寫法及讀法①單質(zhì)：除氣態(tài)非金屬外，其余的都用元素符號表示。②化合物：正價在前，負(fù)價在后，根據(jù)正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。9.化合價(1)化合價的表示方法(2)化合價的一般規(guī)律①元素有正價和負(fù)價之分；②金屬元素一般先正價，非金屬元素一般先負(fù)價；③元素有可變化合價；④單質(zhì)中元素的化合價為零；⑤化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。(3)化合價的應(yīng)用(4)書寫化學(xué)式(5)判斷化學(xué)式是否正確(6)根據(jù)化合價書寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價的原則：正負(fù)化合價代數(shù)和為零基礎(chǔ)檢測1.下列敘述中錯誤的是()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥2.原子的質(zhì)量主要集中在()A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核3.一種元素跟另一種元素之間的最本質(zhì)的不同點是()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量4.元素周期表中，非金屬元素主要位于()A.左上方區(qū)域B.右上方區(qū)域C.左下方區(qū)域D.右下方區(qū)域5.原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)6.由化學(xué)式難以確定的是()A.物質(zhì)的組成B.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.物質(zhì)的體積大小7.某氧化物的化學(xué)式為M2O3(M無變價)，則下列化學(xué)式中錯誤的是()A.MCl3B.M(OH)3C.KMSO4D.M2(SO4)38.硫元素的某氧化物中，硫和氧的質(zhì)量比為1:1，則該氧化物中硫的化合價為()A.+6B.+4C.-2D.+2重難透析重點1原子的構(gòu)成(1)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，可表示如下：(2)①構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如：有一種氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。②在化學(xué)變化中，原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是不可再分的實心球體，自然界中的任何粒子都是可以再分的。③原子核很小但可以再分，原子彈的爆炸就是原子核裂變的結(jié)果。④在原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電，所以原子不顯電性。且三者為：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。重點2相對原子質(zhì)量(1)定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，符號為Ar(3)在原子中，1個電子的質(zhì)量是1個質(zhì)或1個中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。實驗表明1個質(zhì)子或1個中子的質(zhì)量與原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量的1/12相比后，所得數(shù)值都近似等于1。所以，我們也可以近似地認(rèn)為原子的相對原子質(zhì)量約等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量。(5)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式。重點3元素(1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(2)元素在地殼中的含量(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)最多的是氧，其次是硅、鋁、鐵、鈣。(3)按照元素的性質(zhì)可以把元素分成金屬元素和非金屬元素。(4)元素有兩種存在狀態(tài)，即單質(zhì)(游離態(tài))和化合物(化合態(tài))。重點4元素符號表示的意義元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子。(1)元素符號既表示宏觀概念(如：H可表示一個氫元素)，又表示微觀概念(如：H可以表示一個氫原子)。(2)對于單質(zhì)是由原子構(gòu)成的來講，元素符號還表示一種單質(zhì)。如：“Si”可以表示硅單質(zhì)。(３)在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)(大于1)，就只能表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。重點5元素周期表將元素按一定規(guī)律有序地排列起來，得到元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)①格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)，元素符號、元素的名稱。相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。②橫行(周期)：周期表每一橫行叫做一個周期，共有七個橫行，7個周期。③縱行(即族)：周期表的18個縱行中，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一縱行叫做一族，共有16個族。此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。(2)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。重點6物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系(1)物質(zhì)、元素是宏觀概念，分子、原子是微觀概念。宏觀概念只表示種類，而不表示數(shù)量；微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)。如：可以說鐵是由鐵元素組成的或者鐵是由鐵原子構(gòu)成的。(2)聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單位，元素可以組成物質(zhì)，分子和原子可以構(gòu)成物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是由原子構(gòu)成的。宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)重點7原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。通常是由標(biāo)有正電荷數(shù)的原子核、電子層及各層電子數(shù)等組成。其各部分的意義如下圖：(以鋁原子為例)注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個原子不顯電性。重點8離子、元素原子的結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)帶電的原子或原子團(tuán)帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫陽離子；帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫陰離子。(2)離子可用離子符號表示，在原子團(tuán)或元素符號右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可不寫。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系：最外層電子數(shù)是8(只有一個電子層的是2)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的一般屬金屬，易失電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑；最外層電子數(shù)大于4的一般是非金屬元素的原子，易得電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑。重點9構(gòu)成物質(zhì)的粒子自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，有的由分子構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成。氣態(tài)非金屬、共價化合物都是由分子構(gòu)成的；固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的；離子化合物是由離子構(gòu)成的。此外，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它的分子又是由原子構(gòu)成的。重點10化學(xué)式及其含義(1)定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素組成的，每個五氧化二磷分子中有2個磷(P)原子和5個氧原子，所以五氧化二磷的化學(xué)式為：P2O5。(2)表示的意義：(以H2O為例)宏觀：①表示一種物質(zhì)(水)；②表示該物質(zhì)的元素組成(水是由氫、氧兩種元素組成的)。微觀：①表示物質(zhì)的一個分子(一個水分子)；②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成(每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的)。(3)對化學(xué)式的解釋①對于任一種純凈物而言，其組成是固定的。也就是說，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比及原子的個數(shù)比，都是一定的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。②只有純凈物有化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。因為只有純凈物的組成是固定不變的，而混合物的組成是不固定的，多樣的。③寫在化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子的個數(shù)，叫化學(xué)計量數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)跟化學(xué)式中所有元素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前添上化學(xué)計量數(shù)，它們就只有微觀含義了。重點11化學(xué)式的寫法和讀法化學(xué)式是一種很基本的化學(xué)用語，正確書寫和讀出化學(xué)式是一種必需的技能。(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體直接用元素符號表示。氣態(tài)非金屬化學(xué)式：先寫出元素符號，再在元素符號的右下角標(biāo)出分子中原子的個數(shù)。如氧氣：O2(右下角的小號數(shù)字“2”表示一個氧分子中含有兩個氧原子)。(2)化合物的化學(xué)式氧化物：①寫出元素符號，氧在后，其他元素在前；②元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)。金屬化合物：①金屬在前，非金屬在后；②元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)。(3)化學(xué)式的讀法重點12化合價元素化合價是該元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。原子團(tuán)是常作為一個整體參加反應(yīng)的原子的集團(tuán)，也叫根，原子團(tuán)也有化合價。(1)化合價的表示方法(2)化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別和聯(lián)系(3)常見元素及原子團(tuán)的化合價重點13相對分子質(zhì)量的應(yīng)用(1)相對分子質(zhì)量可以求物質(zhì)組成、元素的質(zhì)量比；根據(jù)相對分子質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以通過元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行化合物或元素質(zhì)量的計算。(2)元素只講種類，不講個數(shù)。注意寫法。(3)在求某一元素或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)先列式，后代入，并注意要將物質(zhì)的一個分子中元素的原子個數(shù)或粒子數(shù)寫在元素符號前面，而不能寫在右下角。明確單質(zhì)、化合物的化學(xué)式的寫法及每一種物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成的。典題分析典題1：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了()A.電子B.中子C.質(zhì)子D.該原子的原子核解析：本題考查原子構(gòu)成及各粒子數(shù)之間的關(guān)系。同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)即具有相同的核電荷數(shù)，所以不同種元素不會具有相同的質(zhì)子數(shù)。再者中子數(shù)和電子數(shù)不相同也可能質(zhì)子數(shù)相同是同種元素。所以當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，肯定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變。典題2：據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為()A.38B.50C.88D.126解析：此題考查學(xué)生運用所學(xué)知識分析原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)及相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，培養(yǎng)我們從信息中挖掘有用信息，拋棄無用信息的能力。在原子中由“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”和“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關(guān)系可知鍶原子的核外電子數(shù)為38，中子數(shù)為88-38=50。典題3：下列關(guān)于元素的敘述中正確的是()A.同種原子的總稱B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C.元素種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同解析：同種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，故A、B錯。又由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的，故C錯。典題4：下列符號只有微觀意義的是()A.Cl2B.2N2C.CuD.CO解析：本題考查元素符號的表示意義。元素符號既可表示該元素又可表示該元素的一個原子，如：C選項。化學(xué)式可表示該物質(zhì)，該物質(zhì)的組成也可表示構(gòu)成該物質(zhì)的粒子及粒子的構(gòu)成，如：A、D選項。2N2只能表示微觀的兩個氮分子。典題5：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分：族同期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA011H1.0082He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010He20.81311Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95(1)很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大的貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字__________。(2)查出碳的相對原子質(zhì)量__________，寫出16號元素的元素符號__________。(3)表中不同元素最根本的區(qū)別是__________(填序號)。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同典題6：下列說法正確的是()A.純凈物一定是由分子構(gòu)成的B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C.混合物肯定是由兩種以上元素組成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物解析：本題考查從宏觀和微觀上認(rèn)識物質(zhì)的組成。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由不同種分子構(gòu)成的，就是混合物；由同種分子構(gòu)成的就是純凈物，由同種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)一般應(yīng)為純凈物。但也有例外，如金剛石和石墨都是由相同的碳原子構(gòu)成，但由于碳原子排列順序不同而形成兩種不同單質(zhì)。石墨和金剛石(雖然由同種原子構(gòu)成)混合在一起，卻是混合物(除此之外還有紅磷和白磷、氧氣和臭氧)。氧化物是包括氧元素在內(nèi)的兩種元素組成的化合物，前提只能是兩種元素組成，氧化物屬于純凈物。此外還要分清氧化物和含氧化合物。典題7：某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的最外層電子數(shù)n=________，核外共有_______個電子。解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)。由原子結(jié)構(gòu)示意圖知，n=3，核外共有13個電子。典題8：某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為________。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________(填編號)。解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以形象地表示原子，從圖示中可以知道核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。典題9：下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.原子B.離子C.分子D.原子核解析：自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的。有的由分子構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成。原子核不能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子核和核外電子構(gòu)成原子。典題10：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，寫不出來的指明原因。①金剛石②氮氣③氦氣④氧化鋁⑤氧化硅⑥氯化鎂⑦冰水混合物⑧空氣解析：本題考查如何書寫化學(xué)式。金剛石是金屬單質(zhì)，它的化學(xué)式可以直接用元素符號表示；氮氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，且每個氮氣分子中含有兩個單原子，所以表示氮氣化學(xué)式需在氮元素的右下角加一小“2”；氦氣是稀有氣體，它的一個分子中含有一個氦原子，化學(xué)式直接用元素符號表示；氧化鋁是氧化物，書寫時氧在后，鋁在前，根據(jù)兩元素的化合價求出它們的個數(shù)比，寫在元素符號的右下角；同理氧化硅、氯化鎂都是用這種方法書寫，但一定注意顯正價的元素寫在前面，顯負(fù)價的元素寫在后面；冰水混合物是冰和水的混合物，但冰和水是同一種物質(zhì)的不同的狀態(tài)，所以是純凈物，直接用水的化學(xué)式表示；空氣是混合物，沒有固定的組成，不能用化學(xué)式表示。典題11：下列物質(zhì)的化學(xué)式，哪些是錯誤的()①鎂：Mg②氧氣：O2③氬氣：Ar2④氧化鋁：AlO⑤硫酸：H2SO4⑥高錳酸鉀：KMnO4⑦五氧化二磷：5O2P⑧二氧化錳：Mn2O解析：本題考查化學(xué)式的書寫方法。要想做對此題必須正確理解化學(xué)式的書寫方法。典題12：用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自江、湖的淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，在Na2FeO4中氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，則鐵元素的化合價為()A.+2B.+3C.+5D.+6解析：本題考查了化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則：(+1)×2+鐵元素的化合價=(-2)×4，鐵元素的化合價=+6。典題13：分子個數(shù)相等的三種物質(zhì)：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它們之間含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是()A.①+②=③B.①+③=②C.②+②=③D.②+③=①解析：本題考查化學(xué)式的有關(guān)計算。元素質(zhì)量就是所有原子的總質(zhì)量，通過它們的化學(xué)式NO、NO2、N2O3可知當(dāng)一個NO分子和一個NO2分子混合在一起時共有三個氧原子，恰好與一個N2O3分子中氧原子的個數(shù)相同，所以此時氧元素的質(zhì)量也相同。課堂練習(xí)1．地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素所形成的化合物是A.CaOB.Al2O