化學(xué)平衡圖像課11課件

化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的圖象化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的圖象1解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。5、看2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行3【方法歸納】解圖像題三步曲:“一看〞“二想〞“三判斷〞?(1)“一看〞——看圖像?①看面:弄清縱?橫坐標(biāo)的含義?②看線:弄清線的走向?變化趨勢(shì)及線的陡與平?③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)?曲線的交點(diǎn)?折點(diǎn)?最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?④看量的變化:弄清是濃度變化?溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?⑤看要不要作輔助線:如等溫線?等壓線等?【方法歸納】解圖像題三步曲:“一看〞“二想〞“三判斷〞?4(2)“二想〞——想規(guī)律?看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律?(3)“三判斷〞?通過(guò)比照分析,作出正確判斷?特別值得注意的是:①圖像中有三個(gè)量時(shí),應(yīng)確定一個(gè)量不變,再討論另兩個(gè)量的關(guān)系,可謂“定一議二〞?(2)“二想〞——想規(guī)律?5“定一議二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系例4.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、X、Y、Z均為氣態(tài)

C、X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0C“定一議二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，6②曲線中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的,該曲線在所示條件下先出現(xiàn)平衡,該曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較高,可謂“先拐先平〞?③如果曲線反映為到達(dá)平衡的時(shí)間不同但平衡狀態(tài)一樣,那么可能是參加催化劑或?qū)怏w體積不變的反響改變壓強(qiáng)使其速率發(fā)生變化但平衡不移動(dòng),或是幾種等效平衡的曲線?④化學(xué)反響速率在平衡圖像中往往隱含出現(xiàn),曲線斜率大的表示速率快,相應(yīng)的條件可能是溫度高或壓強(qiáng)大或使用了催化劑?②曲線中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的,該曲線在所示條件下先出現(xiàn)平衡,該曲線所7例3.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

中，生成物O2在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是()ABCD“先拐先平，數(shù)值大”：在含量——時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。B例3.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2SO38解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1與T2的關(guān)系是

；④△H與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

C%t0T2P2T1P2T1P1解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。例題1.對(duì)91.速率—時(shí)間圖此類(lèi)圖像定性提醒了v正?v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律,表達(dá)了平衡的“動(dòng)?等?定?變〞的根本特征,以及平衡移動(dòng)的方向等?如N2+3H22NH3ΔH<0,建立平衡后加熱對(duì)速率的影響如以下圖所示:1.速率—時(shí)間圖101、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成11V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始。增大反應(yīng)物濃度。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V該反應(yīng)從12說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=突變正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V起始量不為0說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條131、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象

分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C濃度（或物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比1231、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象分清反應(yīng)物和14v-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”v正v逆v'正v'逆vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析v-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分151、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正1、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則161、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正1、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)171、速率-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。1、速率-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?18?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。1、速率-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q19ν-t圖關(guān)鍵——確立條件改變瞬間ν（正）、ν（逆）的變化只有濃度的ν-t圖才是連續(xù)的，其它的圖在改變條件的瞬間是不連續(xù)的。①濃度：ν（正）由c(反應(yīng)物）決定；ν（逆）由c（生成物）決定。②壓強(qiáng)：P改變，氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率變化

幅度大。③溫度：T改變，吸熱反應(yīng)速率變化幅度大。ν-t圖關(guān)鍵——確立條件改變瞬間ν（正）、ν（逆）的變化只有202.濃度—時(shí)間圖此類(lèi)圖像能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反響過(guò)程中的變化情況?如A(g)+B(g)3C(g)的反響情況如以下圖所示,此類(lèi)圖像注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻一樣,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?2.濃度—時(shí)間圖212、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%2、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：A+2221.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:23練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后240A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p+q的關(guān)系？2濃度——時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果253.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖常見(jiàn)形式有如以下圖所示的幾種(C%指某產(chǎn)物的含量,B%指某反響物的含量),在其他條件不變時(shí),改變?nèi)我粭l件,如使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng),都能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間?這種圖像的折點(diǎn)表示到達(dá)平衡的時(shí)間,反映了速率的大小,可以確定T(p)的上下(大小),水平線上下對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)方向?3.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖263.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。1、T1與T2的高低2、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題T1>T2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q是放熱反應(yīng)3.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t273.物質(zhì)百分含量——時(shí)間——溫度曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%?正反應(yīng)

熱放>3.物質(zhì)百分含量——時(shí)間——溫度曲線mA(g)+nB(g)28200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%3.物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n

p+q<<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100CPQ0等壓線壓強(qiáng)0A294.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q問(wèn)題：m+n<p+p還是m+n>p+pmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q4.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106P304.恒壓(溫)線該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反響物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見(jiàn)類(lèi)型如以下圖所示:4.恒壓(溫)線31轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa4.轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線Tm+n

p+q>Q

0等溫線<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01132200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0Pm+np+334、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：t344、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?35PA%500℃200℃4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qPA%500℃200℃4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度36TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10374、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2385.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=QT1<T2正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：mA(g)+39其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)____Tvv正v逆?正反應(yīng)____TC%450℃?正反應(yīng)____PA%P1?m+n__p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸熱吸熱放熱<其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)____Tvv正v逆?正反400下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2，△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率0下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2413.全程速率—時(shí)間圖如Zn與足量鹽酸的反響,反響速率隨時(shí)間的變化情況如右圖所示,解釋原因:AB段(v漸增),因反響為放熱反響,隨著反響的進(jìn)展,溫度漸增,導(dǎo)致反響速率的漸增;BC段(v漸小),那么主要因?yàn)殡S反響的進(jìn)展,溶液中c(H+)漸小,導(dǎo)致反響速率的減小?故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾,認(rèn)真分析?3.全程速率—時(shí)間圖423.(2021·廣東單科)取五等份NO2,分別參加溫度不同?容積一樣的恒容密閉容器中,發(fā)生反響:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0反響一樣時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NO2),并作出其隨反響溫度(T)變化的關(guān)系圖?以下示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()3.(2021·廣東單科)取五等份NO2,分別參加溫度不同?43解析:B項(xiàng),反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度平衡左移,w(NO2)增大;D項(xiàng),反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí),升高溫度反應(yīng)向右進(jìn)行趨于平衡,w(NO2)減小,達(dá)平衡后升高溫度,平衡左移,w(NO2)增大,故選B?D?解析:B項(xiàng),反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度平衡左移,w(NO2)增大44化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的圖象化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的圖象45解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。5、看46對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行47【方法歸納】解圖像題三步曲:“一看〞“二想〞“三判斷〞?(1)“一看〞——看圖像?①看面:弄清縱?橫坐標(biāo)的含義?②看線:弄清線的走向?變化趨勢(shì)及線的陡與平?③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)?曲線的交點(diǎn)?折點(diǎn)?最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?④看量的變化:弄清是濃度變化?溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?⑤看要不要作輔助線:如等溫線?等壓線等?【方法歸納】解圖像題三步曲:“一看〞“二想〞“三判斷〞?48(2)“二想〞——想規(guī)律?看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律?(3)“三判斷〞?通過(guò)比照分析,作出正確判斷?特別值得注意的是:①圖像中有三個(gè)量時(shí),應(yīng)確定一個(gè)量不變,再討論另兩個(gè)量的關(guān)系,可謂“定一議二〞?(2)“二想〞——想規(guī)律?49“定一議二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系例4.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、X、Y、Z均為氣態(tài)

C、X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0C“定一議二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，50②曲線中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的,該曲線在所示條件下先出現(xiàn)平衡,該曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較高,可謂“先拐先平〞?③如果曲線反映為到達(dá)平衡的時(shí)間不同但平衡狀態(tài)一樣,那么可能是參加催化劑或?qū)怏w體積不變的反響改變壓強(qiáng)使其速率發(fā)生變化但平衡不移動(dòng),或是幾種等效平衡的曲線?④化學(xué)反響速率在平衡圖像中往往隱含出現(xiàn),曲線斜率大的表示速率快,相應(yīng)的條件可能是溫度高或壓強(qiáng)大或使用了催化劑?②曲線中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的,該曲線在所示條件下先出現(xiàn)平衡,該曲線所51例3.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

中，生成物O2在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是()ABCD“先拐先平，數(shù)值大”：在含量——時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。B例3.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2SO352解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1與T2的關(guān)系是

；④△H與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

C%t0T2P2T1P2T1P1解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。例題1.對(duì)531.速率—時(shí)間圖此類(lèi)圖像定性提醒了v正?v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律,表達(dá)了平衡的“動(dòng)?等?定?變〞的根本特征,以及平衡移動(dòng)的方向等?如N2+3H22NH3ΔH<0,建立平衡后加熱對(duì)速率的影響如以下圖所示:1.速率—時(shí)間圖541、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成55V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始。增大反應(yīng)物濃度。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V該反應(yīng)從56說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=突變正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V起始量不為0說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條571、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象

分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C濃度（或物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比1231、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象分清反應(yīng)物和58v-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”v正v逆v'正v'逆vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析v-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分591、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正1、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則601、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正1、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)611、速率-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。1、速率-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?62?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。1、速率-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q63ν-t圖關(guān)鍵——確立條件改變瞬間ν（正）、ν（逆）的變化只有濃度的ν-t圖才是連續(xù)的，其它的圖在改變條件的瞬間是不連續(xù)的。①濃度：ν（正）由c(反應(yīng)物）決定；ν（逆）由c（生成物）決定。②壓強(qiáng)：P改變，氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率變化

幅度大。③溫度：T改變，吸熱反應(yīng)速率變化幅度大。ν-t圖關(guān)鍵——確立條件改變瞬間ν（正）、ν（逆）的變化只有642.濃度—時(shí)間圖此類(lèi)圖像能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反響過(guò)程中的變化情況?如A(g)+B(g)3C(g)的反響情況如以下圖所示,此類(lèi)圖像注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻一樣,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?2.濃度—時(shí)間圖652、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%2、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：A+2661.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:67練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后680A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p+q的關(guān)系？2濃度——時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果693.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖常見(jiàn)形式有如以下圖所示的幾種(C%指某產(chǎn)物的含量,B%指某反響物的含量),在其他條件不變時(shí),改變?nèi)我粭l件,如使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng),都能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間?這種圖像的折點(diǎn)表示到達(dá)平衡的時(shí)間,反映了速率的大小,可以確定T(p)的上下(大小),水平線上下對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)方向?3.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖703.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。1、T1與T2的高低2、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題T1>T2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q是放熱反應(yīng)3.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t713.物質(zhì)百分含量——時(shí)間——溫度曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%?正反應(yīng)

熱放>3.物質(zhì)百分含量——時(shí)間——溫度曲線mA(g)+nB(g)72200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%3.物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n

p+q<<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100CPQ0等壓線壓強(qiáng)0A734.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q問(wèn)題：m+n<p+p還是m+n>p+pmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q4.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106P744.恒壓(溫)線該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反響物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見(jiàn)類(lèi)型如以下圖所示:4.恒壓(溫)線75轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa4.轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線Tm+n

p+q>Q

0等溫線<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01176200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0Pm+np+774、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：t784、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或