金屬材料知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)練習(xí)

第八單元《金屬和金屬材料》知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料：含金屬單質(zhì)（90多種）和合金（幾千種）1、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉呈黑色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（5）金屬材料的使用順序；銅、鐵、鋁3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。合金是混合物。金屬氧化物不是合金?！铮阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅為純銅熔點(diǎn)低注意：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”。因此可用來(lái)制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好。注意：生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。（百煉成鋼）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（黃金不能：真金不怕火煉，用于區(qū)別真假黃金）鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅：在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)，等價(jià)交換。鐵只生成+2價(jià)的亞鐵鹽）反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡、放熱、溶液變重很快Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡、放熱較快Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)（因其排在H后）3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，溶液質(zhì)量減輕三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNa；MgAlZn；FeSnPb（H）；CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序表里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（２）位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）金屬活動(dòng)順序的判斷：依據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)快慢推斷（前換后，強(qiáng)換弱）在活動(dòng)性順序表中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。例如：在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。利用置換關(guān)系判斷余下所得物質(zhì)：對(duì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的判斷：依據(jù)：生成物、不參加反應(yīng)的、過(guò)量的、催化劑一定有。兩者能互相反應(yīng)的不可能同時(shí)存在。四、金屬資源的保護(hù)和利用常見(jiàn)的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）鐵的冶煉工業(yè)：高爐煉鐵設(shè)備：高爐（圖見(jiàn)書(shū)17頁(yè)）。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。實(shí)驗(yàn)室：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由紅變黑、澄清石灰水變渾濁；尾氣能燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。CO實(shí)際用量大于反應(yīng)值。裝置要求：有CO參與的反應(yīng)都要尾氣處理，套氣球或放一燃著的酒精燈操作步驟：先通氣再加熱（防止CO與空氣混合受熱爆炸）;停止加熱后停氣（防止已生成鐵又被氧化）；袋裝或點(diǎn)燃掉尾氣（防止空氣污染）3、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）注意：鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）防止鐵制品生銹的措施：（破壞生銹條件）①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用品一、知識(shí)考查點(diǎn)

1．考查金屬材料的判斷、分類、特性和用途

例1下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是

（

）

A．不銹鋼

B．玻璃

C．鋁合金

D．銅線1、利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的 （填序號(hào)）。A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性2、鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。按人類開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）3、人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）4、我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號(hào)）。A.金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性C.金屬的硬度D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度5．制作下列儀器時(shí)，要用到金屬材料的是A．蒸發(fā)皿B．膠頭滴管C．燃燒匙D．集氣瓶6、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于。6．（2014廣州）下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)．銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性銹蝕后的鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值7、（2013.廣州）下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是A.鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥B.菜刀用濕布包起來(lái)防止生銹C.不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀D.用鐵鍋長(zhǎng)期盛放醋高溫（2013.廣州）8．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬。（提示：ZnCO3ZnO+CO2↑）高溫（1）黃銅是金屬材料嗎？___________（填“是”或“不是”）。（2）寫(xiě)出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）若原料中含25噸ZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_(kāi)________噸。2．考查金屬的氧化與防護(hù)

該類題型的命題點(diǎn)有：

（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)（金不能），其難易和劇烈程度與金屬的活動(dòng)順序有關(guān)，金屬越活潑越易與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁常溫時(shí)發(fā)生緩慢氧化，點(diǎn)燃時(shí)加快，鐵、銅需要點(diǎn)燃或加熱（鐵在空氣里不能燃燒，只是發(fā)紅。鐵在純氧里燃燒生成的Fe3O4）。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣（氧氣）里易生銹（加鹽生銹更快），（即與水和氧氣同時(shí)接觸，銅生銹還有二氧化碳參加）防銹措施是針對(duì)生銹的條件提出來(lái)的，隔絕其中的任何一個(gè)就能達(dá)到目的。保護(hù)金屬資源的有效途徑――防腐、減少損耗、回收利用、合理開(kāi)采新資源、尋找金屬替代品等。

例2將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（

）

A．鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多

B．隔絕了氧氣

C．溫度更低

D．更易與二氧化碳反應(yīng)

練習(xí)：為預(yù)防自行車生銹，下列做法中不合理的是

（

）

A．車架表面噴涂油漆

B．鋼圈表面鍍防護(hù)金屬

C．鏈條表面涂機(jī)油

D．露天放置，日曬雨淋

2．人類的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是

。

（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹。（3）生活中鋁制器皿在空氣不易腐蝕的原因是

，該反應(yīng)的方程式是

反應(yīng)類型是。3．考查金屬與酸的置換反應(yīng)

該類型題命題點(diǎn)有：

（1）金屬的活動(dòng)順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫（不是氫氣）；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強(qiáng)，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應(yīng)）。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽（Fe2+的顏色為淺綠色）。

（2）金屬（多數(shù)含雜質(zhì)）與酸的有關(guān)計(jì)算。反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。

例3把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)

B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸

D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬練習(xí)：

1.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥YB．相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥YC．金屬活動(dòng)性：Y﹥XD．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y2.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A、Fe與ZnB、Mg與CuC、Na與AlD、Al與Fe3．Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無(wú)法比較4．考查金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)

該類型題命題點(diǎn)有：

金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。注意：這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba[因太活潑，先與水反應(yīng)。如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu(OH)2↓]。應(yīng)用：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。依據(jù)：1）反應(yīng)快慢2）置換關(guān)系（強(qiáng)換弱或前換后）

例4把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無(wú)明）

A．Mg、X、Cu

B．X、Mg、Cu

C．Mg、Cu、X

D．Cu、X、Mg練習(xí)：1.下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是（）A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒出，把Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y3.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲4．金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是（）A．Mg＞R＞CuB．Cu＞R＞MgC．R＞Mg＞CuD．Mg＞Cu＞R設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活潑性（選擇藥品）：以三種金屬中活潑性位于中間的那一種的單質(zhì)加另外兩種的鹽溶液（或相反）練習(xí)：1、某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是____________溶液和______________溶液。請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_________________________________2、市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 3、用下列試劑驗(yàn)證銅、鐵、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是（填序號(hào)）。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都是。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?-------除雜：化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)法：除硫酸亞鐵中的硫酸銅就可加入鐵粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解法：（除去合金中的活潑金屬）（也可以用轉(zhuǎn)化法）如除銅中少量鐵就可加入足量鹽酸后過(guò)濾Fe+2HCl==FeCl2+H2↑練習(xí)：除去銅鋅合金中的鋅可用方法是：除去氯化亞鐵中的氯化鋅的方法是對(duì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的判斷：依據(jù)：生成物、不參加反應(yīng)的、過(guò)量的、催化劑一定有。兩者能互相反應(yīng)的不可能同時(shí)存在。練習(xí)：把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）。A．剩余固體肯定含有銀B．剩余固體肯定是銀和銅C．反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反應(yīng)后溶液中可能含有Ag+和Cu2+某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向所得固體中中加入少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅、一定不含鐵B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀D．濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅5．考查金屬的冶煉

該類型題命題點(diǎn)有：金屬越活潑，冶煉難度越大，在自然界中以化合物的形式存在，需冶煉還原。不活潑的像銀、金等以單質(zhì)形式存在，可直接從自然界采用等等。2、鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)（先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點(diǎn)燃掉尾氣）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，連接順序等。

3、冶煉中的保護(hù)氣，如氬氣、氫氣等。

例5實(shí)驗(yàn)室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵

C．反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成

D．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置二、中考鏈接

1、用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH2、下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)3、金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B．金屬M(fèi)可能是銅C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變4、下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法正確的是（）A．生鐵是純凈物21世紀(jì)教育網(wǎng)B．金屬材料包括純金屬和合金C．鋁是活潑金屬，所以鋁制品在空氣中易腐蝕D．金屬材料嚴(yán)重銹蝕后不值得回收5、汽車時(shí)現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的交通工具，汽車外殼一般用鋼鐵材料制成，鐵生銹的主要條件是；防止生銹的措施有．6、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()A．鋁具有很好的抗腐蝕性能B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純凈物D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)7、下列說(shuō)法正確的是 A．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹 B．鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金 C．銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會(huì)增加，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D．處理金屬?gòu)U棄物的方法是填埋法8、用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的 A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液9、11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（）A．CuB．AlC．ZnD．C10、鐵器銹蝕的過(guò)程，是鐵與空氣中的氧氣和等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去．除銹時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是太陽(yáng)能路燈所用材料的敘述不正確的是（）A.鋁合金燈柱屬于金屬材料 B.燈泡中填充氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C.硅電池板中的硅元素是地殼中含量最多的金屬元素 D.透明的塑料燈罩屬于有機(jī)合成高分子材料11、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：（1）金屬X是，判斷的理由為。（2）從圖中你還能獲得的信息有（答一條即可）。提高練習(xí)：

1．將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于

（

）

A．金屬

B．氧化物

C．鹽

D．有機(jī)物

2．下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的是

（

）

A．生鐵和鋼都是鐵的合金

B．廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

C．銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線

D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開(kāi)采

3．下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是

（

）

A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸

B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中

C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中

D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃

4．某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2AgNO3=R(NO3)2

+2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是

（

）

A．R的活潑性介于銅、銀之間

B．R能置換出酸中的氫

C．R的活潑性比銅強(qiáng)

D．R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱

6．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（

）

A．A＞C＞B

B．C＞A＞B

C．C＞B＞A

D．A＞B＞C

7．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（

）

A．偏向加鐵的一邊

B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來(lái)的位置

D．無(wú)法確定

8．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0．2g氫氣，該合金中的元素可能是

（

）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

9．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B

B．反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

10．化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：

①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹

，該反應(yīng)的基本類型是

；

11．在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量

(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

12．為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。

（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是

。

（3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。

【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？

【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易