2019-2020學(xué)年河南省開封市五縣聯(lián)考高二上學(xué)期期末考試化學(xué)word版

---河南省開封市五縣聯(lián)考2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)考生注意：.本試卷分第1卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，第II卷請用直徑0.5毫來黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效 。???????????????????????????3.本卷命題范圍：選修4,選修3第一章。可能用到的相對原子質(zhì)量： H1O16Na23K39第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.[3曰。 艮C.①D*[Ne]（f）3等 333口 3p.有基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR外圍電子排布式2s如3s!3pT海”一2s*2pa下列有關(guān)推斷正確的是A.原子半徑：Y>R>Z>X B.第一電離能：Y<X<R<ZC.電負(fù)性：Z>R>X>Y D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 R的強(qiáng).基態(tài)X、Y、Z原子的核外電子排布式如下表，則下列化合物中不存在的是.第二周期非金屬元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，它們的基態(tài)原子未成對電子數(shù)依次為1、2、3、2、1。下列有關(guān)上述五種元素的推斷正確的是A.元素Z位于第V!A族

B.氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HRC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中， Y的酸性最強(qiáng)D.XR3分子中每個(gè)原子都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。 X、Y相連時(shí)，X為J，一一 ，一、，一， ,一、、.，、， —導(dǎo)矮負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆 W；X、Z相連時(shí)，Z極上廣生大量氣泡； W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動性順序是A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X.下列有關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是他將5注所情望宵A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟腒I-他將5注所情望宵A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連C.③裝置中電子由b極流向a極D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的C12與NaOH溶液反應(yīng).將亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）溶液通過電滲析法來制備亞磷酸 （H3P03）的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 [i 校旅溶液 轉(zhuǎn)點(diǎn)溶箱①t21AM③CMt④，\,稀搟液 NmHKb溶解 室%所法融1瀏：田離-F交快腔，只允音即瑁子通過AM：陰離子交換艘.R九注明點(diǎn)于透過A.陽極的電極反應(yīng)式為2H20—4e「=4H++02TB.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度C.陰極的電極反應(yīng)式為2H20+2e-=20H一+H2TD.膜①、③、④均為陽離子交換膜TOC\o"1-5"\h\z.H2s氣體可以在空氣中完全燃燒或不完全燃燒。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷△ Hi、△H2、4H3三者關(guān)系正確的是2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H20(1)△Hi2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(l) △H22H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g) △H3A.AHi>AH2>AH3 B.AHi>AH3>AH2 C.AH3>AH2>AHi D.AH2>AHi>AH3.已知下列熱化學(xué)方程式：CH3C00H(I)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)AH=-870.3kJmol1C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJmol1H2(g)+-02(g)=H20(l)AH-285.8kJmol12則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(l)的^H為A.—488.3kJmol1B.—244.15kJmol1 C.+488.3kJmol1D.+244.15kJmol1.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示向CH3C00H溶液中逐步加入CH3C00Na固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則 CH3C00H溶液的pH：a點(diǎn)〉b點(diǎn)C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的始變D.圖丁表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2N02(g)?N204(g),相同時(shí)間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的4H<0.室溫下，有關(guān)下列溶液的說法錯(cuò)誤的是編號①0③溶液物哀化衲溶液捻酸醋酸溶液pH111133A.水的電離程度：①;②二③二④

B.分別加水稀釋10倍，溶液的pH:①>②>③>④C.①、③兩溶液等體積混合： c（Cl）>c（NH4）>c（H）>c（OH）D.ViL溶液②與V2L溶液③混合，若Vi:V2=9:11,則混合后溶液的pH=4（忽略溶液體積變化）12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)買量揖作實(shí)腺目的A簟溫下?用pH試抵分別洞定法度均為QJmol-L1HCM）溶班和CHKCQH溶液的pH比較HC10和CI-LCCOH的酸性強(qiáng)弱向1。mL曲度均為H *L』的所以和C^CIE混合溶灌中加入10mL。+1med'L-：Xa,SO-溶液，出現(xiàn)白色玩淀證明K^(BaSUJ)<Kip<CaSOi)C向含有的城試灌的NaAXX溶液中加入少域BaCh固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡D室HF.等體枳，pH=2的HA廊HB兩種馥分別與足量反應(yīng)就出的HtM證明HB是強(qiáng)酸13.在催化劑作用下，可逆反應(yīng) 2SiHCl3（g）?SiH2cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示 （已知：反應(yīng)速率v=v正一v逆=k正X2s舊％—k逆xSiH2cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)， x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是A.343K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%B.343K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為 0.02C.323K時(shí)，提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間vD.a處的—1.1,且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率v逆14.已知H2X是二元弱酸。常溫下，將鹽酸滴加到 Na2X溶液中，混合溶液的 pOH[pOH=-lgc（OH）]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pOH與lgc(H2X)的變化關(guān)系C(HX)B.NaHX溶液中c(X2)>c(H2X)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX)+2c(X2)D.常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Khi=1.0X104第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共6小題，共58分).(7分)尿素［CO(NH2)2］是一種重要的工業(yè)原料，在 160c分解生成異氟酸和氨氣，化學(xué)方程160c式為CO(NH2)2 2HCNO+NH3答?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中， 原子半徑最大的是(填元素符號)，其原子核外電子共占據(jù)個(gè)原子軌道。(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。②元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示，下同)。③元素的電負(fù)性由大到小的順序是。(3)氟酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有三鍵，稱為氟酸，另一種分子內(nèi)不含三鍵，稱為異氟酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出鼠酸和異鼠酸的結(jié)構(gòu)式：、。.(8分)在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(molL」)隨反應(yīng)時(shí)問(min)的變化情況如下表：實(shí)般序號、時(shí)間0102030405060]8001.C0.800.570.570.500.5。502800門0.fiOO.300.SQ0.50a.5。0.503800 1門0.920.750.630.600.600.604/ R加1.0C.400.25a.200.500.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10?20min內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均速率為molL1min1。(2)實(shí)驗(yàn)2中C2=,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3(填“>”“<”或下同)V1,且C31.0。(4)請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)指出要加快該反應(yīng)速率可采取的方法：。(至少列舉2種方法).(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為 0.20molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是。(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mLo=26⑶用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測燒堿樣品的溶液時(shí)，(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，搖動錐形瓶，眼睛始終注視。⑷滴定時(shí)，若以酚酗:為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。(5)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

漸定次數(shù)侍測液體枳（mL）I__0.20moHL】的鹽酸體|滴定前讀數(shù)..滴定后讀數(shù)第一次10.0。0.702比60第二次10.001+0024,10第二次10.001.102L1。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為。（6）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是（填標(biāo)號）。a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶c.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失.（11分）1.如圖所示:國和食甚水國和食甚水“析氫”）,或“負(fù)”）,1.“析氫”）,或“負(fù)”）,1.交換晚交靡膜（含少拉成松I t含少kiKOH）⑴若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕（填“吸氧”或正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填“正電解池總反應(yīng)的離子方程式為。11.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。C"）口導(dǎo)⑴X極與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連。氫氣從（填C"）口導(dǎo)(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為(填“陰離子”或“陽離子” )交換膜。(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)》^況)，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是。.(11分)碳酸鉀主要用作食品膨松劑，也用于彩色電視機(jī)工業(yè)。(1)K2CO3溶液呈(填“酸”或“堿”)性，其原因是(用離子方程式表示)；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述觀點(diǎn)：。(2)下列有關(guān)0.1molL11的K2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。A.c(K+)=2c(CO32) B.c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1molL：1D.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)(3)室溫下將0.1molL：1的K2CO3溶液與0.1molL11的鹽酸等體積混合，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。⑷將CO2通入0.1molL-1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中 2c￡。32一)+c(HCO3」)=molL」(忽略溶液體積變化)。.(10分)亞硝酬:氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 工業(yè)上可用NO和Cl2合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+NOCl(g) △H1②4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)AH2③2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)△H3則△七二(用含△Hi、4H2的代數(shù)式表示)。(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amolNOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2(g)。①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為 VE=kcn(NOCl)。300c時(shí)，測得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如下表所示：?L;?s-:)0,206帕6.4X10§0.S0L44X1OTn=;k=Lmol1s1；當(dāng)c(NOCl)=0.50molL1時(shí)，v正=molL1s1。②測得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示 (x<0.5a),「T2(填“>”“<”或)；T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=molL_1(用含a、x的代數(shù)式表示)。c(NOMmolL11T--F--1-I 1--I開封五具聯(lián)考高二期末考試?化學(xué)

參考答案、提示及評分細(xì)則1.A您C制1S外南電『推市式可知：X為域.Y為忸：為氧.R為鈕.怛、碌I,氮、甄以「半役版收減小.4頊徘浪：鴕電;因花、"E： X.：B.11（聿山刈伯區(qū):怔仃.二呼田II山"事小成旃誤:l「xy.r分別力口川&不存在N4這種化含電、4.B做題短M帽知X有瞬.丫什俳，7為題.W為，Jt%次氟k聚伯于第％A笠.AJStfli電犯黑酹程出小酹.斷壯小.pH小斯增士.A錯(cuò)涅：圖乙中.郭力導(dǎo)電能力比卜點(diǎn)翼/也氫離子漿度比h內(nèi)大.群流的斷壯小.pH小斯增士.A錯(cuò)涅：圖乙中.郭力導(dǎo)電能力比卜點(diǎn)翼/也氫離子漿度比h內(nèi)大.群流的pH通點(diǎn)Vb點(diǎn)再錯(cuò)誤,圖內(nèi)表示催生劑能炭亶化學(xué)反應(yīng)的精化肥，但不會改變化學(xué)反直的增變（△"3C藉誤；圖丁中曲線的最低點(diǎn)為化學(xué)平和狀態(tài).此時(shí)開高溫度.NR百分含St增火.說明平樹逆向售動.逆反應(yīng)為裳熱反應(yīng).則于區(qū)府n"西丘7，dt面1l,c12；C13.D11,0二元弱酸HE的電常常IhKuAK->HW4一{HX此忙—門川匕當(dāng)/HX…⑴）時(shí)k-tH，.故町得出/H<：,H八由于氧國于澳度蟾大田JU武超犬卜再由國可知，野戰(zhàn)史歸等于◎時(shí)，《!送M的氫禹于也混大于朋找N的氧離子深度.即曲縫M表示nOH與植縹總的4t化關(guān)系.曲線Yc<ilXJ友理F<JH與愴;笠F的交比夫案‘A循靛號皿田川九則川二3%/JH>10-tn?l-L。當(dāng)HHX）=f（X|_1時(shí)，pOH=—則pH=10，K皿=.<H+>=10-mm*L八=K的本解 1A-1,1 * 1A?w定就[依“=肄=受而=1（）T*1chi=g_=白丁=].-，在N1HX褥淞中*由于K.L%「即HH-的電離內(nèi)J1J A..1U程度小于HN的乩解程度.故MHX.森/皇一*fl.柒懶中?（如）■,HKi.IV站&：當(dāng)混合玷液生中性時(shí)，濡清中dHH-H0HQ,再由電蓿荷懼ZW}+$aP}?-3r〉+r<HXr+SdX?->+*y?}^^EN*|=C（HXj+3-（X7+M「lL「詰武；卓晶卜.'w：K的第一生水第常數(shù)Kg-I/<】。，口正確5.A責(zé)現(xiàn)配昨電解底溶漉的帆電池中品動性趾的畬.局作?京電池的貝根?活動性用的金屬忤原電池的正典用于由負(fù)啜經(jīng)序渡而向正搬。X,Y相違時(shí)M月負(fù)觸.故欣動ft,X>YoH.w和在時(shí).電子溫向是2 *WJTI活動ftlcw.*不用計(jì)時(shí).工蕤上產(chǎn)主大埴氣也?工為負(fù)做.則活苗住」工w.Y相4時(shí)，w畏發(fā)生長化反應(yīng)了為正極.則浩動性m八二綜上所述，會理的活利也浦序是XT「V,?