新疆阿勒泰地區(qū)布爾津縣高級中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒 B．食鹽 C．葡萄糖 D．食醋2、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼3、下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是A．CaC2B．C3H8C．C2H4O2D．C3H7Cl4、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．126C與136CB．O2與O3C．D．5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁片與鹽酸反應(yīng)Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑C．鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuD．鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋===Mg2＋＋Al6、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L7、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶38、下列關(guān)于電池的說法正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．硅太陽能電池工作時(shí)，光能化學(xué)能電能D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的設(shè)備（如鋼閘門）作陽極9、下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0，p2>p1，T1>T2C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量10、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOHC．12C與14CD．C70和C6011、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl12、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示，被氧氣化為，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中向電極b移動(dòng)B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4：5D．正極的電極反應(yīng)式為：13、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D一定條件下：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多A．A B．B C．C D．D14、下列說法中正確的是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)C．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5D．用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液16、室溫時(shí)，向20

mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L

的NaOH

溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)

點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．C

點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d

點(diǎn):

2c(Na+

)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]17、某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH418、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④19、分子式為C9H11Cl的有機(jī)物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種B．12種C．15種D．18種20、關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，ΔS>021、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－?H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體后，c(H＋)增大，Kw不變C．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12D．將水加熱，Kw增大，pH不變22、如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。25、（12分）某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實(shí)驗(yàn)中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)26、（10分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。27、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。28、（14分）書寫下列化學(xué)用語：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、（10分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強(qiáng)、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù):K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時(shí)平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_________。③工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，t3時(shí)重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0~t4時(shí)間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時(shí)間(t)變化的圖像。_______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、A3、A4、D5、B6、B7、B8、A9、B10、B11、C12、C13、D14、A15、D16、B17、B18、B19、C20、C21、B