2023學(xué)年山東省寧陽(yáng)市高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO22、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag4、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%5、黃銅上鍍金時(shí)，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅6、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)7、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是A．元素b的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B．元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C．簡(jiǎn)單離子半徑r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、48、下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中9、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽10、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)11、下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉 B．銀 C．鐵 D．汞12、下列說(shuō)法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素13、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L14、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．2min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍15、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋16、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時(shí)間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

HF中所含原子總數(shù)一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽(yáng)離子的總數(shù)一定為0.2NA18、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具19、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42—和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO420、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－21、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．醫(yī)療上判斷患者病情時(shí)可用新制的Cu(OH)2來(lái)測(cè)定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵22、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。25、（12分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.626、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。27、（12分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。29、（10分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號(hào)）。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個(gè)數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。2、B【答案解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。3、A【答案解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。4、C【答案解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，選項(xiàng)A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%，5、A【答案解析】測(cè)試卷分析：電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽(yáng)極，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查電鍍知識(shí)。6、A【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；故選A。7、B【答案解析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Mg元素；e的核電荷數(shù)是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強(qiáng)，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑:e>b>c>d，故C錯(cuò)誤；D.O的最高價(jià)為0，最低化合價(jià)為-2，代數(shù)和為-2，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。9、C【答案解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說(shuō)明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【答案解析】用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。A項(xiàng)，32υ(NH3)=υ(H2O)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6υ(O2)=5υ(H2O)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正確；D項(xiàng)，45υ(O2)=υ11、C【答案解析】分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B錯(cuò)誤；C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【答案解析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A說(shuō)法正確，不能選；B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說(shuō)法正確，不能選；C.皂化反應(yīng)后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說(shuō)法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故說(shuō)法不正確，符合題意，選D.13、C【答案解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C。【答案點(diǎn)睛】在溶液中，n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。14、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時(shí)間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項(xiàng)正確；B.2min時(shí)達(dá)到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開始的壓強(qiáng)（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項(xiàng)正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。15、A【答案解析】

在電解反應(yīng)中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極發(fā)生還原反應(yīng)。A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時(shí)，連接電源正極的是陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子。【題目詳解】A項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、氫氧燃料電池的負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精煉銅時(shí)，純銅與電源負(fù)極相連做陰極，粗銅與電源正極相連做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，金屬鐵做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】題考查原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。16、A【答案解析】

A、電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕。【題目詳解】A、電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)，所以放電過(guò)程中硫酸根離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強(qiáng)酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對(duì)溶液酸堿性的要求。17、A【答案解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A正確；B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽(yáng)離子是鈉離子，離子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。18、B【答案解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯(cuò)誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對(duì)周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯(cuò)誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。19、C【答案解析】向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，一開始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，說(shuō)明其中沒(méi)有CO32—；根據(jù)溶液呈電中性原理，可知溶液中應(yīng)含有陰離子，則其中一定含有SO42—；當(dāng)沉淀達(dá)到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范圍內(nèi)，沉淀的量既不增加，也不減少，說(shuō)明溶液中含有NH4+，此時(shí)NaOH與NH4+反應(yīng)生成氨水；NH4+反應(yīng)完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量與另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，說(shuō)明另外一種沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1；實(shí)驗(yàn)中無(wú)法確定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶質(zhì)除Na2SO4外還有NaAlO2。20、C【答案解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。【題目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬性Na＞Li，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Br＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。21、B【答案解析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來(lái)測(cè)定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，它是由高級(jí)脂肪酸（其中碳原子數(shù)一般多達(dá)十幾個(gè)），和甘油酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。正確；故選B。22、D【答案解析】

杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來(lái)解答。【題目詳解】杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)的原理，分析出銅絲與鐵絲表面的固體質(zhì)量變化是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒(méi)有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過(guò)氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無(wú)影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失-51.8kJ/mol【答案解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏?。籅．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分，待測(cè)液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(II)(3)中和熱的計(jì)算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質(zhì)的量特指“1mol”。26、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過(guò)冷凝變成液體，會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。28、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【答案解析】分析：（1）利用壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算反應(yīng)后的物質(zhì)的量，然后利用方程式根據(jù)v＝△c/△t計(jì)算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；②根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；利用方程式計(jì)算。