瀘州市重點中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O2、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確3、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學(xué)知識。下面有關(guān)詩詞對化學(xué)知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”。“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解4、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K5、某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl6、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y>zC．C的體積分數(shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高7、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D．制取乙酸乙酯8、下列變化中離子鍵和共價鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水9、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強C．升高溫度 D．使用催化劑10、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa12、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液13、證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩14、下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色15、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強18、我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號填寫）；（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應(yīng)充分進行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________21、下表是元素周期表的一部分。針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。2、A【答案解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答。【題目詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。3、B【答案解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。4、D【答案解析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。5、B【答案解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類。【題目詳解】因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。6、B【答案解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。故A錯誤。B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C.由圖可知，構(gòu)成原電池，可驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應(yīng)該選用溴水。8、D【答案解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項A錯誤；B．硝酸屬于共價化合物，溶于水只破壞共價鍵，選項B錯誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，沒有破壞共價鍵，選項C錯誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學(xué)鍵無影響，為易錯點。9、C【答案解析】

A項，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，故A項錯誤；B項，若定容時加入惰性氣體，則壓強增大，但反應(yīng)速率不變，故B項錯誤；C項，升高溫度活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故C項正確；D項，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：①溫度：溫度越高，其反應(yīng)速率越快。②催化劑：一般來說，催化劑會加快反應(yīng)的速率。③濃度：一般來說，濃度越高，反應(yīng)速率越快。④固體表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。⑤壓強：壓強越大，反應(yīng)的速率越快。（只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時候。）10、A【答案解析】分析：①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小；③非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；④元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。11、D【答案解析】

A.NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。12、A【答案解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c晴】該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。13、C【答案解析】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點。平時多注重積累。詳解：①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應(yīng)速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變說明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個標志：1.正逆反應(yīng)速率相等，注意一定要看到有正逆兩個方向的速率，且不同物質(zhì)表示的速率滿足速率比等于化學(xué)計量數(shù)比。2.物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量不變，或?qū)τ谇昂髿怏w體積改變的反應(yīng)來說明，壓強不變，或氣體相對分子質(zhì)量不變或總物質(zhì)的量不變，都可以說明反應(yīng)到平衡。14、D【答案解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。15、D【答案解析】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸減小，說明升溫平衡向逆方向移動，則I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個放熱反應(yīng)，即H<0，故A錯誤；B、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I2）變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故B錯誤；C、T2>T1，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以當溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，則K1>K2，故C錯誤；D、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正方向移動，所以v正>v逆，故D正確；答案選D。16、D【答案解析】A、化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，多余的熱量以熱量的形式放出去，所以為放熱反應(yīng)，故C正確；D、燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應(yīng)，所以經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵成鍵都有能量變化；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；反應(yīng)吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。18、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應(yīng)，故答案為：（3）反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點。本題的難點為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【答案解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有