核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)課件

原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征下面以鉛球的自由落體運(yùn)動(dòng)為例：S=1/2gt2

V=gt一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征下面以鉛球的所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。所處的位置及運(yùn)行的速度；歸納宏觀物體運(yùn)動(dòng)的特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。歸納宏觀物體運(yùn)動(dòng)的特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子質(zhì)量很小（9.1×10-31kg）帶負(fù)電荷⑴運(yùn)動(dòng)范圍?。ㄖ睆郊s為10-10m）⑵高速運(yùn)動(dòng)，接近光速⑶2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子質(zhì)量很?。?.1×10-31kg結(jié)論：

電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)不同，宏觀物體遵循牛頓運(yùn)動(dòng)定律,而電子運(yùn)動(dòng)不遵循牛頓運(yùn)動(dòng)定律.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道,不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度,也不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡.結(jié)論：電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)不同，宏觀物體遵循牛頓思考：如何描述核外電子的運(yùn)動(dòng)？1、只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。2、用“電子云”形象的描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。思考：1、只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的氫原子的五次瞬間照相:氫原子的五次瞬間照相:電子云演示電子云演示①呈球形分布②在離核近處密度大,離核遠(yuǎn)處密度小.③氫原子的電子云的特征：而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。用小黑點(diǎn)的疏密來形象化描述電子在原子核周圍出現(xiàn)機(jī)會(huì)多少的圖象----------電子云.①呈球形分布②在離核近處密度大,離核遠(yuǎn)處密度小.③氫原子的電1、氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（

）（A）一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

（B）黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少（C）表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

（D）電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少D1、氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（

）D二.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1.電子層根據(jù)電子的能量差異和空間運(yùn)動(dòng)范圍離核的遠(yuǎn)近不同,核外電子分別處于不同的電子層.電子層n=1234567KLMNOPQ電子離核距離近 遠(yuǎn)能量低高二.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1.電子層根據(jù)電子2.電子亞層(同一電子層中,電子運(yùn)動(dòng)形狀不同,能量也有區(qū)別)四種亞層S、P、d、f電子層和電子亞層關(guān)系n=1s亞層1sn=2s、p亞層2s、2pn=3s、p、d亞層3s、3p、3dn=4s、p、d、f亞層4s、4p、4d、4f形狀：s—球形p-紡錘形d-花瓣形f-十字花瓣形同層中能量ns<np<nd<nf2.電子亞層(同一電子層中,電子運(yùn)動(dòng)形狀不同,能量也有區(qū)別)3.電子云伸展方向——軌道p電子云—三個(gè)伸展方向f電子云—七個(gè)伸展方向問題:(pxpypz)能量是否相同?(pxpypz)(3px=3py=3pz)2px<3px<4px軌道---在一定電子層上具有一定形狀和一定伸展方向的電子云所占據(jù)的空間稱軌道.S電子云---一個(gè)伸展方向d電子云—五個(gè)伸展方向,3.電子云伸展方向——軌道p電子云—三個(gè)伸展方向f電子云—s軌道：球形電子云的伸展方向:s軌道：球形電子云的伸展方向:p軌道：紡錘形電子云的伸展方向:PxPyPz

p軌道：紡錘形電子云的伸展方向:Px形狀：d軌道電子云伸展方向—花瓣形形狀：d軌道電子云伸展方向—花瓣形形狀：f軌道電子云伸展方向—復(fù)雜花瓣形形狀：f軌道電子云伸展方向—復(fù)雜花瓣形自旋方向示意圖：4.電子的自旋每一個(gè)軌道中最多只能容納二個(gè)自旋方向相反的電子.↑↓自旋方向示意圖：4.電子的自旋每一個(gè)軌道中最多只電子層序數(shù)電子亞層軌道數(shù)n2最多可容納電子數(shù)2n21234….nss.ps.p.ds.p.d.f1=121+3+5=9=321+3+5+9=16=421+3=4=22n22818322n2電子層序數(shù)電子亞層軌道數(shù)n2最多可容納電子數(shù)2n2123小結(jié)：電子云形狀---由電子亞層決定.電子的能量---由電子層、電子亞層決定。軌道---由電子層、電子亞層、電子云伸展方向決定。

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)---由電子層、電子亞層、電子云伸展方向和電子的自旋四個(gè)方面描述。小結(jié)：電子云形狀---由電子亞層決定.電子的表5-2稀有氣體原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOQ21018365486氫氖氬氪氙氡HeNeArKrXeRn228288281882818188281832188表5-2稀有氣體原子的電子層排布核電元素元素各電子層的電（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層2個(gè)）（4）次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。相互制約，相互聯(lián)系核外電子排布規(guī)律:（1）能量最低原理（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層三、核外電子排布式與軌道表示方式1、泡利不相容原理同一軌道上最多可容納電子自旋方向相反的兩個(gè)電子。核外電子排布的原則在同一原子里,沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在。三、核外電子排布式與軌道表示方式1、泡利不相容原理2、能量最低原理：電子優(yōu)先進(jìn)入能量低的軌道。E1S<E2S<E2P<E3S<E3P2、能量最低原理：電子優(yōu)先進(jìn)入能量低的軌道。E1S<E2S<（1）按能量由低到高順序，正確書寫軌道符號(hào)。（2）按電子排布規(guī)律，分別在s.p等亞層右上角填寫所排電子的數(shù)目。例1.寫出1~18號(hào)元素原子的核外電子排布式。核外電子排布式書寫電子排布式：6C1s22s22p2

7N1s22s22p3

8O1s22s22p4

9F1s22s22p5

軌道表示式S區(qū)、P區(qū)（1）按能量由低到高順序，正確書寫軌道符號(hào)。（2）按電子排布例2.O2-離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有()A.3種B.8種C.10種D.12種C其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其原子中有______種能量不同的電子；65其屬于_______區(qū)元素。P例2.O2-離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有()C其原3．洪特規(guī)則:6C軌道表示式在能量相同的軌道上電子以相同的自旋方向，分占不同的軌道.

7N軌道表示式

8O軌道式

9F軌道式

3．洪特規(guī)則:6C軌道表示式在能量相同的軌寫出19、20、26號(hào)元素原子的核外電子排布式。多電子原子中能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象寫出19、20、26號(hào)元素原子的核外電子排布式。多電子原子中1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p5d6fE:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p電子填入軌道的先后順序多電子原子中能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象原因：除原子核對(duì)電子影響外，還存在各電子之間的相互作用，減弱了原子核對(duì)外層電子的作用.ns→(n-1)d→(n-2)f→np1s2s2p3s3p3d4s22Ti26Fe的核外電子排布式22Ti26Fe的核外電子排布式例如：22Ti26Fe

24Cr1s22s22p63s23p63d44s2實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d54s1?填入按能級(jí)順序書寫按電子層順序價(jià)電子29Cu1s22s22p63s23p63d94s2

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d104s1

再如：1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d64s2例如：22Ti24Cr全充滿：p6,d10,

f14

半充滿：p3,d5,

f7

全空：p0,d0,

f0

特例:同一電子亞層全充滿、半充滿、或全空的狀態(tài)都是能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。

24Cr1s22s22p63s23p63d44s2實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d54s129Cu1s22s22p63s23p63d94s2

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d104s1

比較：為何核外電子排布最外層電子不超過8個(gè)，次外層電子不超過18個(gè)….全充滿：p6,d10,f14半充滿表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式有:①電子式;②原子結(jié)構(gòu)示意圖;③特征電子構(gòu)型(最外層電子排布式,即價(jià)電子數(shù));④核外電子排布式;⑤軌道表示式.表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式有:寫出第三周期只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s22s22p63s23p5NaAlCl短周期P亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):1s22s22p21s22s22p41s22s22p63s23p2COSi1s22s22p63s23p4S寫出第三周期只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):1s22s22p6例2.(1).短周期元素P亞層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子是___________.N、P(2).第三周期元素P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子的元素__________.Al、Cl(3).第三周期元素P亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子元素原子的電子排布式和軌道表示式.例2.(1).短周期元素P亞層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子是_例.下列原子的最外電子層中,成對(duì)電子占據(jù)的軌道和不成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)目相同的是A.BB.KC.SiD.OAD例.下列原子的最外電子層中,成對(duì)電子占據(jù)的軌道和不成對(duì)電子下列電子排布式表示的微粒,無法確定其是原子還是離子的是______.(A)1s2(B)1s22s2

(C)1S22S22P63S23P6(E)1s22s22p1AC下列電子排布式表示的微粒,無法確定其是原子還是離子的是___例9.元素X的原子最外層電子排布式是nsnnpn+1.原子中能量最高的是____電子,其電子云在空間有____種伸展方向;X的名稱是____,其氫化物的電子式是_____.2P33氮例9.元素X的原子最外層電子排布式是nsnnpn+例7若A元素原子的最外層電子的結(jié)構(gòu)是ns2，則下列判斷正確的是——。(A).A一定是金屬元素(B).A一定是ⅡA族元素(C).A的最高正價(jià)是+2價(jià)(D).A不易形成負(fù)價(jià).DHeBeMgCaFe例7若A元素原子的最外層電子的結(jié)構(gòu)是ns2，則下列判斷正例8.下列四種微粒中,不能破壞水的電離平衡的是().X2-1s22s22p63s23p6Y1s22s22p63s1

Z3+1s22s22p6W-1s22s22p63s23p6D例8.下列四種微粒中,不能破壞水的電離平衡的是(例10.X.Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X.Y原子最外層的電子排布可能是____.X3s23p12s22p33s23p13s2Y3s23p52s22p43s23p43s22P3(A)(B)(C)(D)BC例10.X.Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X.Y原子最外例3.下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是_____.(A)P原子:1s2Q原子:2s2(B)P原子:M電子層上有2個(gè)電子. Q原子:N電子層上也有2個(gè)電子.(C)P原子:2P亞層有1個(gè)未成對(duì)電子. Q原子:3P亞層也有1個(gè)未成對(duì)電子.(D)P原子:最外電子層(L層)上只有一個(gè)空軌道.Q原子:最外電子層(M層)上也只有一個(gè)空軌道.D例3.下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是_____9、寫出核外電子總數(shù)為10、18的微粒(盡可能多)。核外電子總數(shù)為10的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、N3-、OH-、NH2-、H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+核外電子總數(shù)為18的微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、HS-、F2、H2O2、HFO、N2H4、C2H68、寫出相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)的分子式

(三種)；寫出相對(duì)分子質(zhì)量為34的物質(zhì)的分子式

(三種)；寫出相對(duì)分子質(zhì)量為44的物質(zhì)的分子式

(三種)。CO、N2、C2H4H2S、PH3、H2O2CO2、N2O、C3H89、寫出核外電子總數(shù)為10、18的微粒(盡可能多)。核外電子寫出1～35號(hào)元素的核外電子排布式。寫出N、F、Si元素的軌道表達(dá)式。寫出Cr、Cu、Fe、Na、Br、Ar最外層電子排布式。作業(yè)寫出1～35號(hào)元素的核外電子排布式。寫出N、F、Si元素的核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)課件電子排布方面的規(guī)律1.主族元素中單電子數(shù)最多的是____族元素，前四周期單電子數(shù)最多的元素是_____2.原子最外層成對(duì)電子數(shù)和成單電子數(shù)相等的元素在_________族元素。3.原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定_________________.4.次外層電子數(shù)為2的元素一定____________.5.次外層電子數(shù)為8的元素在第三周期以下所有_______________的元素.ⅤACr.ⅢA、ⅥA在第二周期在第二周期ⅠA、ⅡA電子排布方面的規(guī)律1.主族元素中單電子數(shù)最多的是____1.最外層電子數(shù)是一個(gè)的原子一定是主族嗎?2.最外層電子數(shù)是nS2的原子一定是主族嗎?3.除最外層外,其他各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2,一定是主族元素嗎?問題1.最外層電子數(shù)是一個(gè)的原子一定是主族嗎?3.除最外層外,其6、最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素為______________________________.7、未成對(duì)電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有________________（短周期）8、原子的S亞層和P亞層電子數(shù)相等的是____________.(短周期）。9、最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有__________.H、Be、Al、Ge、Sb、PoH、C、O、P.O、MgBe、Ar6、最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素為____________例9.第IV主族元素R,在它的R(OH)n中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一化合物R(OH)m中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636.(1).試求n和m的值,n=___,m=____.(2)試求R的相對(duì)原子質(zhì)量:_____.例9.第IV主族元素R,在它的R(OH)n中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（二）、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（注意：有時(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和）拓展:若相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算規(guī)定，以一種12C原子質(zhì)量的1/24位標(biāo)準(zhǔn)1、O相對(duì)原子質(zhì)量：

;O2相對(duì)分子質(zhì)量：

;2、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)為

12C所含碳原子數(shù)；3、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為

；4、32g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

；326424g44.8mol/L22.4L（二）、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。【練習(xí)一】設(shè)NA表示何伏加德羅常數(shù)，假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，則下列說法不正確的是（）A.此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積為11.2L；C.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子；D.18gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol.B【練習(xí)一】設(shè)NA表示何伏加德羅常數(shù)，假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)

阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)均是人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生了改變，則相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等“主觀因素”均會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，而質(zhì)量、微粒數(shù)、一定質(zhì)量的氣體的體積、氣體的密度、物質(zhì)的溶解度等“客觀因素”卻不會(huì)改變。阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)均是人為規(guī)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征下面以鉛球的自由落體運(yùn)動(dòng)為例：S=1/2gt2

V=gt一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征下面以鉛球的所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。所處的位置及運(yùn)行的速度；歸納宏觀物體運(yùn)動(dòng)的特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。歸納宏觀物體運(yùn)動(dòng)的特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子質(zhì)量很小（9.1×10-31kg）帶負(fù)電荷⑴運(yùn)動(dòng)范圍?。ㄖ睆郊s為10-10m）⑵高速運(yùn)動(dòng)，接近光速⑶2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子質(zhì)量很小（9.1×10-31kg結(jié)論：

電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)不同，宏觀物體遵循牛頓運(yùn)動(dòng)定律,而電子運(yùn)動(dòng)不遵循牛頓運(yùn)動(dòng)定律.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道,不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度,也不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡.結(jié)論：電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)不同，宏觀物體遵循牛頓思考：如何描述核外電子的運(yùn)動(dòng)？1、只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。2、用“電子云”形象的描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。思考：1、只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的氫原子的五次瞬間照相:氫原子的五次瞬間照相:電子云演示電子云演示①呈球形分布②在離核近處密度大,離核遠(yuǎn)處密度小.③氫原子的電子云的特征：而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。用小黑點(diǎn)的疏密來形象化描述電子在原子核周圍出現(xiàn)機(jī)會(huì)多少的圖象----------電子云.①呈球形分布②在離核近處密度大,離核遠(yuǎn)處密度小.③氫原子的電1、氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（

）（A）一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

（B）黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少（C）表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

（D）電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少D1、氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（

）D二.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1.電子層根據(jù)電子的能量差異和空間運(yùn)動(dòng)范圍離核的遠(yuǎn)近不同,核外電子分別處于不同的電子層.電子層n=1234567KLMNOPQ電子離核距離近 遠(yuǎn)能量低高二.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1.電子層根據(jù)電子2.電子亞層(同一電子層中,電子運(yùn)動(dòng)形狀不同,能量也有區(qū)別)四種亞層S、P、d、f電子層和電子亞層關(guān)系n=1s亞層1sn=2s、p亞層2s、2pn=3s、p、d亞層3s、3p、3dn=4s、p、d、f亞層4s、4p、4d、4f形狀：s—球形p-紡錘形d-花瓣形f-十字花瓣形同層中能量ns<np<nd<nf2.電子亞層(同一電子層中,電子運(yùn)動(dòng)形狀不同,能量也有區(qū)別)3.電子云伸展方向——軌道p電子云—三個(gè)伸展方向f電子云—七個(gè)伸展方向問題:(pxpypz)能量是否相同?(pxpypz)(3px=3py=3pz)2px<3px<4px軌道---在一定電子層上具有一定形狀和一定伸展方向的電子云所占據(jù)的空間稱軌道.S電子云---一個(gè)伸展方向d電子云—五個(gè)伸展方向,3.電子云伸展方向——軌道p電子云—三個(gè)伸展方向f電子云—s軌道：球形電子云的伸展方向:s軌道：球形電子云的伸展方向:p軌道：紡錘形電子云的伸展方向:PxPyPz

p軌道：紡錘形電子云的伸展方向:Px形狀：d軌道電子云伸展方向—花瓣形形狀：d軌道電子云伸展方向—花瓣形形狀：f軌道電子云伸展方向—復(fù)雜花瓣形形狀：f軌道電子云伸展方向—復(fù)雜花瓣形自旋方向示意圖：4.電子的自旋每一個(gè)軌道中最多只能容納二個(gè)自旋方向相反的電子.↑↓自旋方向示意圖：4.電子的自旋每一個(gè)軌道中最多只電子層序數(shù)電子亞層軌道數(shù)n2最多可容納電子數(shù)2n21234….nss.ps.p.ds.p.d.f1=121+3+5=9=321+3+5+9=16=421+3=4=22n22818322n2電子層序數(shù)電子亞層軌道數(shù)n2最多可容納電子數(shù)2n2123小結(jié)：電子云形狀---由電子亞層決定.電子的能量---由電子層、電子亞層決定。軌道---由電子層、電子亞層、電子云伸展方向決定。

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)---由電子層、電子亞層、電子云伸展方向和電子的自旋四個(gè)方面描述。小結(jié)：電子云形狀---由電子亞層決定.電子的表5-2稀有氣體原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOQ21018365486氫氖氬氪氙氡HeNeArKrXeRn228288281882818188281832188表5-2稀有氣體原子的電子層排布核電元素元素各電子層的電（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層2個(gè)）（4）次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。相互制約，相互聯(lián)系核外電子排布規(guī)律:（1）能量最低原理（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層三、核外電子排布式與軌道表示方式1、泡利不相容原理同一軌道上最多可容納電子自旋方向相反的兩個(gè)電子。核外電子排布的原則在同一原子里,沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在。三、核外電子排布式與軌道表示方式1、泡利不相容原理2、能量最低原理：電子優(yōu)先進(jìn)入能量低的軌道。E1S<E2S<E2P<E3S<E3P2、能量最低原理：電子優(yōu)先進(jìn)入能量低的軌道。E1S<E2S<（1）按能量由低到高順序，正確書寫軌道符號(hào)。（2）按電子排布規(guī)律，分別在s.p等亞層右上角填寫所排電子的數(shù)目。例1.寫出1~18號(hào)元素原子的核外電子排布式。核外電子排布式書寫電子排布式：6C1s22s22p2

7N1s22s22p3

8O1s22s22p4

9F1s22s22p5

軌道表示式S區(qū)、P區(qū)（1）按能量由低到高順序，正確書寫軌道符號(hào)。（2）按電子排布例2.O2-離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有()A.3種B.8種C.10種D.12種C其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其原子中有______種能量不同的電子；65其屬于_______區(qū)元素。P例2.O2-離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有()C其原3．洪特規(guī)則:6C軌道表示式在能量相同的軌道上電子以相同的自旋方向，分占不同的軌道.

7N軌道表示式

8O軌道式

9F軌道式

3．洪特規(guī)則:6C軌道表示式在能量相同的軌寫出19、20、26號(hào)元素原子的核外電子排布式。多電子原子中能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象寫出19、20、26號(hào)元素原子的核外電子排布式。多電子原子中1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p5d6fE:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p電子填入軌道的先后順序多電子原子中能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象原因：除原子核對(duì)電子影響外，還存在各電子之間的相互作用，減弱了原子核對(duì)外層電子的作用.ns→(n-1)d→(n-2)f→np1s2s2p3s3p3d4s22Ti26Fe的核外電子排布式22Ti26Fe的核外電子排布式例如：22Ti26Fe

24Cr1s22s22p63s23p63d44s2實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d54s1?填入按能級(jí)順序書寫按電子層順序價(jià)電子29Cu1s22s22p63s23p63d94s2

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d104s1

再如：1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d64s2例如：22Ti24Cr全充滿：p6,d10,

f14

半充滿：p3,d5,

f7

全空：p0,d0,

f0

特例:同一電子亞層全充滿、半充滿、或全空的狀態(tài)都是能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。

24Cr1s22s22p63s23p63d44s2實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d54s129Cu1s22s22p63s23p63d94s2

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：1s22s22p63s23p63d104s1

比較：為何核外電子排布最外層電子不超過8個(gè)，次外層電子不超過18個(gè)….全充滿：p6,d10,f14半充滿表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式有:①電子式;②原子結(jié)構(gòu)示意圖;③特征電子構(gòu)型(最外層電子排布式,即價(jià)電子數(shù));④核外電子排布式;⑤軌道表示式.表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式有:寫出第三周期只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s22s22p63s23p5NaAlCl短周期P亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):1s22s22p21s22s22p41s22s22p63s23p2COSi1s22s22p63s23p4S寫出第三周期只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):1s22s22p6例2.(1).短周期元素P亞層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子是___________.N、P(2).第三周期元素P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子的元素__________.Al、Cl(3).第三周期元素P亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子元素原子的電子排布式和軌道表示式.例2.(1).短周期元素P亞層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子是_例.下列原子的最外電子層中,成對(duì)電子占據(jù)的軌道和不成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)目相同的是A.BB.KC.SiD.OAD例.下列原子的最外電子層中,成對(duì)電子占據(jù)的軌道和不成對(duì)電子下列電子排布式表示的微粒,無法確定其是原子還是離子的是______.(A)1s2(B)1s22s2

(C)1S22S22P63S23P6(E)1s22s22p1AC下列電子排布式表示的微粒,無法確定其是原子還是離子的是___例9.元素X的原子最外層電子排布式是nsnnpn+1.原子中能量最高的是____電子,其電子云在空間有____種伸展方向;X的名稱是____,其氫化物的電子式是_____.2P33氮例9.元素X的原子最外層電子排布式是nsnnpn+例7若A元素原子的最外層電子的結(jié)構(gòu)是ns2，則下列判斷正確的是——。(A).A一定是金屬元素(B).A一定是ⅡA族元素(C).A的最高正價(jià)是+2價(jià)(D).A不易形成負(fù)價(jià).DHeBeMgCaFe例7若A元素原子的最外層電子的結(jié)構(gòu)是ns2，則下列判斷正例8.下列四種微粒中,不能破壞水的電離平衡的是().X2-1s22s22p63s23p6Y1s22s22p63s1

Z3+1s22s22p6W-1s22s22p63s23p6D例8.下列四種微粒中,不能破壞水的電離平衡的是(例10.X.Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X.Y原子最外層的電子排布可能是____.X3s23p12s22p33s23p13s2Y3s23p52s22p43s23p43s22P3(A)(B)(C)(D)BC例10.X.Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X.Y原子最外例3.下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是_____.(A)P原子:1s2Q原子:2s2(B)P原子:M電子層上有2個(gè)電子. Q原子:N電子層上也有2個(gè)電子.(C)P原子:2P亞層有1個(gè)未成對(duì)電子. Q原子:3P亞層也有1個(gè)未成對(duì)電子.(D)P原子:最外電子層(L層)上只有一個(gè)空軌道.Q原子:最外電子層(M層)上也只有一個(gè)空軌道.D例3.下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是_____9、寫出核外電子總數(shù)為10、18的微粒(盡可能多)。核外電子總數(shù)為10的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、N3-、OH-、NH2-、H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+核外電子總數(shù)為18的微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、HS-、F2、H2O2、HFO、N2H4、C2H68、寫出相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)的分子式

(三種)；寫出相對(duì)分子質(zhì)量為34的物質(zhì)的分子式

(三種)；寫出相對(duì)分子質(zhì)量為44的物質(zhì)的分子式

(三種)。CO、N2