南京市2015屆高三一?；瘜W(xué)試題解析版

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl2O16Na23S32選擇題單項(xiàng)選擇題(本題包括l0小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)1．最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是A．H2S屬于非電解質(zhì)B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C．大量吸入H2S對(duì)人體無害D．H2S只有還原性沒有氧化性【答案】B考點(diǎn)：考查氯化氫的性質(zhì)。2．三氟化硼二甲醚配合物是一種有機(jī)催化劑。下列相關(guān)構(gòu)成微粒的表示不正確的是A．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB．中子數(shù)為5的硼原子：C．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．三氟化硼的電子式：【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)用語。3．25℃A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存問題。4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑【答案】B考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。5．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOHA．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4?2H2OC．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【答案】B【解析】試題分析：A、用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，正確；B、用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡應(yīng)為：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，正確；C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+，錯(cuò)誤；D、向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2，漏掉了亞鐵離子與過氧化氫的反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。8．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)WXYZA[SSO2[SO3H2SO4[BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3【答案】D考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。9．在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：W>X>Y>ZB．原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)C．W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)【答案】B考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。10．己知：①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2③4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H3④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4⑤2NH3（g）+3Cl2（g）N2（g）+6HCl（g）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1>0，△H2>0B．△H3>0，△H4>0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1-2△H2【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大B．反應(yīng)Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0C．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變【答案】A成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)電源、化學(xué)反應(yīng)的方向、鹽類的水解和化學(xué)平衡。12．從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是A．分子中含有6個(gè)手性碳原子B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C．1molzeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)D．1molzeylastral最多可與lmolBr2發(fā)生反應(yīng)【答案】CD考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶?shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4+【答案】AB考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)。14．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器編號(hào)溫度／℃起始物質(zhì)的量／mol平衡物質(zhì)的量／molH2SO2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2//容器III2400.30.1/0.01下列說法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．容器II達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小C．容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短D．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、數(shù)據(jù)分析能力。15．25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(CuS)約為l×10-20B．向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出C．向l00mL濃度均為10-5mol?L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)【答案】BD考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡，物料守恒式。非選擇題16．(12分)氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工原料，從含鋅廢水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)為原料制取ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種難溶氫氧化物沉淀的PH范圍氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Pb(OH)2pH2.2～3.25.8～7.95.5～13.57.0～13.0（1）KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為；濾渣I的主要成分除MnO2外，另一種是▲(寫化學(xué)式)。（2）濾渣II的主要成分除過量的Zn粉、MnO2外，還有▲(寫化學(xué)式)；濾渣II中含有二氧化錳，其可能原因是▲。（3）灼燒生成的堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化學(xué)方程式為▲；灼燒時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還用到的2種是▲?！敬鸢浮浚?）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；Fe(OH)3；（2）Pb；“氧化”時(shí)加入的KMnO4的量過多，MnO4—被Zn還原產(chǎn)生MnO2；（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；坩堝和泥三角考點(diǎn)：以工業(yè)廢水制備氧化鋅的流程為載體考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的分離、提純和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。17．(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為▲和▲(填名稱)。（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（3）上述反應(yīng)①②③⑥中，屬于取代反應(yīng)的是▲(填序號(hào))。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲(任寫一種)。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）羰基和醚基；（2）；（3）①③⑥；（4）；（5）考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。18．(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是▲。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是▲。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是▲。（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時(shí)揮發(fā)；由藍(lán)色變?yōu)闊o色；（3）考點(diǎn)：以海水試樣COD的測(cè)定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。19．(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3(熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃)可用如題19一圖1所步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)?，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間。步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是▲。（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖恰?。?）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是▲。（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作▲。（6）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是▲。II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如題19圖2所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0mol?L-1硫酸（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。②過濾③▲；④過濾、洗滌⑤▲；⑥▲；⑦冷卻結(jié)晶；⑧過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮縄．（1）除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物；（2）排出裝置中含水蒸氣的空氣；（3）保證液溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入AlBr3中；（4）2Al+3Br22AlBr3；（5）5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無色）；（6）將AlBr3蒸氣導(dǎo)入裝置2中并冷凝；II．（7）③濾液用2.0mol?L-1硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4——10左右；⑤在沉淀中不斷加入2.0mol?L-1硫酸，至沉淀恰好溶解；⑥蒸發(fā)濃縮?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，鋁及其化合物的性質(zhì)。20．(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如題20圖1所示①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如題20圖2所示：①曲線b表示的物質(zhì)為▲(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的△H0(填：“>”或“<”)③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是▲(列舉l項(xiàng))。（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題20圖3所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有▲(寫出其中兩種形式即可)。②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為▲?！敬鸢浮浚?）①2mol；②6FeO+CO22Fe3O4+C；（2）①H2O；②＜；③增大壓強(qiáng)或增大n(H2)/n(CO2)的比值；（3）①太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②2CO2+12H＋+12e－C2H4+4H2O。考點(diǎn)：以二氧化碳的再利用為載體考查氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫，化學(xué)平衡。21．(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物(催化劑)反應(yīng)得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為▲；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有▲。（3）CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是。（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為▲。（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式為.【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。（2）sp2和sp；（3）乙酸分子間存在氫鍵。（4）25NA；（5）AgO?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、分子結(jié)構(gòu)和晶胞計(jì)算。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]二茂鐵(難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是易升華的橙色晶體)可用作燃料的節(jié)能消煙劑