高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料

.F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；(2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需g銅粉；(3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱展示】1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以=1\*ROMANIA和=7\*ROMANVIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義。10.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。11.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7個(gè)周期，其中三個(gè)短周期（第一、二、三周期）、三個(gè)長周期（第四、五、六周期）和一個(gè)不完全周期（第七周期）。2.族元素周期表中有18個(gè)縱行，但第8、9、10三個(gè)縱行為一個(gè)族（=8\*ROMANVIII）所以元素周期表有16個(gè)族，即七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)第=8\*ROMANVIII族和一個(gè)零族。二、核素和同位素理解、運(yùn)用這兩個(gè)概念時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：1.同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。2.核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。4.同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。三、易忽略問題1.比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。2.元素周期表中各族的排列順序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序數(shù)差分別為元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序數(shù)差111253.所含元素種類最多的族是ⅢB，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA。4.化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)等。5.并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。6.金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb＞Sn，而金屬活動(dòng)性Sn＞Pb。7.10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。10電子體的記憶可以Ne為中心：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）X、M兩種元素只能形成X2M由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑命題意圖：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。涉及單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)。是單一知識(shí)內(nèi)容中的多知識(shí)點(diǎn)綜合題。考查學(xué)生重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)的突破，重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識(shí)是統(tǒng)帥高中元素化合物知識(shí)的重要規(guī)律，同時(shí)要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與氫鍵）。元素周期表知識(shí)也是高等化學(xué)的重要研究手段?！镜淅?】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為____________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。命題意圖：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。技巧點(diǎn)撥：以原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布知識(shí)綜合考查中學(xué)化學(xué)知識(shí)是高考重要的命題手段，應(yīng)注重該類題型的訓(xùn)練。找準(zhǔn)解題突破口，確定出相關(guān)元素及對(duì)應(yīng)物質(zhì)，找準(zhǔn)關(guān)鍵詞，按照題目要求答題。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：周期表、律，物質(zhì)相關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查，即常說的“位構(gòu)性”考查。技巧點(diǎn)撥：“位、構(gòu)、性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個(gè)突破。對(duì)于教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時(shí)，可由同族元素的相似性類比?！绢A(yù)測(cè)2】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：利用元素在周期表中的相對(duì)位置，確定元素，綜合考查周期表結(jié)構(gòu)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等知識(shí)。技巧點(diǎn)撥：根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)、元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素的相對(duì)位置，確定出元素，元素組成物質(zhì)，物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，是元素推斷題解題的方法。【直擊高考】1.“捕捉”暗物質(zhì)的精密儀器—高純鍺探測(cè)器的工作空間。在自然界中鍺有5中穩(wěn)定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有關(guān)說法正確的是（）A.70Ge、72Ge等互稱同素異形體B.70Ge、72Ge等互稱同位素C.70Ge、72Ge等的核外電子排布不同D.70Ge、72Ge等的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)相等2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，以下推測(cè)不正確的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2—C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3.下列說法正確的是（）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5.在周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（）A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：?。炯譊.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)6.閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息：元素代號(hào)相關(guān)性質(zhì)TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子XX原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y在第3周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問題：（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有。（填化學(xué)鍵類型）。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39gB與足量CO反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式。（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解反應(yīng)的總方程式。7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：X；Y；Z；W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）。E在催化劑存在條件下，可用于處理汽車尾氣中的，以減少對(duì)大氣的污染。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期使用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為。（4）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）將9gY的單質(zhì)在足量W中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L—1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的離子濃度由大到小的順序是。8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某種化學(xué)元素。ABCDEFGH…I以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物質(zhì)；所涉及的物質(zhì)都由上表中的元素組成。（1）寫出上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式（寫2個(gè)，不重復(fù)同一種元素）：、（2）B、C、D的氫化物中穩(wěn)定性最高的氫化物的化學(xué)式為。（3）F、H構(gòu)成的鹽溶液呈酸性，表現(xiàn)其酸性的離子方程式是。（4）可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）2CA3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不斷改變條件（不改變A2、C2、CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率和反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中的含量最高的一段時(shí)間是。（5）溫度為T℃時(shí)，將4amolA2和2amolC2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（6）勒夏特列原理適用于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡，請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和硝酸的氯化銀卻能溶于CA3溶液.請(qǐng)配以必要的方程式和文字來解釋：。專題七化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱展示】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。5.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)：1.要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在25℃和1.013×105Pa條件下進(jìn)行的，可不注明。2.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。3.△H與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。4.當(dāng)△H為“—”或△H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H為”+”或△H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。5.對(duì)于可逆反應(yīng)，△H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于△H數(shù)值。二、易錯(cuò)點(diǎn)提醒1.描述反應(yīng)熱（焓變）這一概念時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或者用ΔH表示，其后所跟數(shù)值須帶“+”、“—”符號(hào)。2.反應(yīng)熱（焓變、ΔH）的單位是kJ·mol—1，符號(hào)、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。3.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶“—”符號(hào)。4.進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號(hào)一起比較，即“+”、“—”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。5.ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量或ΔH=反應(yīng)物的鍵能和—生成物的鍵能和?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.生成物能量一定低于反應(yīng)物能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同命題意圖：該題在化學(xué)反應(yīng)和焓變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問題，目的是考查學(xué)生對(duì)焓變的理解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系?！镜淅?】下列各表述與示意圖一致的是（）A.圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點(diǎn)撥：解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）的意義及曲線的變化趨勢(shì)。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJ·mol—1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—38.6kJ·mol—1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O命題意圖：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。技巧點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書寫要求，表明物質(zhì)狀態(tài)及△H正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算時(shí)可利用蓋斯定律。△H的大小比較應(yīng)帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行?！绢A(yù)測(cè)2】合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)△H（kJ/mol）H2（g）—285.8CO（g）—283.0CH4（g）—890.0已知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變生1molH2O（l）時(shí)放出熱44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/molB.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=—206.1kJ/molC.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+365.5kJ/molD.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H4=—206.1kJ/mol預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題就考試大綱中“了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算”進(jìn)行命題,目的在于考查學(xué)生對(duì)于熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算?！局睋舾呖肌?.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A.△H3=△H1+2△H2B△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1—2△H2D.△H3=△H1—△H22.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=—4bkJ·mol—1B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=—2bkJ·mol—1C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=—2bkJ·mol—1D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=—bkJ·mol—13.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。將下列濃度均為0.1mol·L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是（）A.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱D.與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH中和熱的2倍4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ·mol—1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=—226kJ·mol—1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞—452kJ·mol—1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10235.2010年10月1日“嫦娥二號(hào)”的順利發(fā)射，表明我國航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4（聯(lián)氨）和液態(tài)NO2為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700℃.已知N2（g）+O2（g）=NO2（g）ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）ΔH=—534kJ·mol-1對(duì)N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是（）A.燃燒時(shí)NO2做氧化劑B.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）ΔH=—1135.7kJ·mol-16.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶37.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1（a=—279.3），分析下列說法中不正確的是（）A.S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)B.S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，則a＜bC.1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和D.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kJ的熱量8.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol—1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4kJ·mol—12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol—1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。專題八化學(xué)平衡【考綱展示】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.了解化學(xué)平衡建立的過程。了解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。6.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、化學(xué)平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1.化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一定溫度下，平衡常數(shù)為：＝平衡常數(shù)的意義在于：（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，其正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）利用濃度積Q（Q為起始生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值）和K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：Q=K時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；Q＞K時(shí)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＜K時(shí)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。注意：（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式可以是多種，與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，如化學(xué)方程式配平的系數(shù)是分?jǐn)?shù)時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式與正常配平的化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同的。（2）對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件相同，則正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成互為倒數(shù)關(guān)系。2.平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：α（A）=注意：（1）同一個(gè)可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物可能有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。若兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則其起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（3）對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，溫度一定，平衡常數(shù)只有一個(gè)，但平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用轉(zhuǎn)化率也可以計(jì)算平衡常數(shù)。三、化學(xué)平衡移動(dòng)的注意事項(xiàng)1.①改變平衡體系中固體、純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因?yàn)楣腆w、純液體的濃度是常數(shù)，增加量不會(huì)引起濃度的增大，v（正）、v（逆）不變。②在溶液中進(jìn)行的的反應(yīng)，若稀釋溶液，則反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但減小的程度不同，化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和大的一側(cè)減小多，化學(xué)平衡向系數(shù)和大的一側(cè)移動(dòng)。③改變濃度時(shí)，某一速率從原平衡速率開始變化。2.①對(duì)反應(yīng)體系中無氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。②對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。③恒容時(shí)充入非反應(yīng)物氣體或者稀有氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)。3.溫度改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化，只是程度不同。升高溫度，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的小，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的小，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4.在溫度、濃度、壓強(qiáng)等影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素中，只有溫度變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。5.勒夏特列原理勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，不僅適用于化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，而且適用于水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡移動(dòng)方向的判斷。勒夏特列原理的實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡移動(dòng)方向只是削弱了所改變的條件，而不會(huì)由于平衡的移動(dòng)使此改變完全抵消。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律命題立意：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律?！镜淅?】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196.6kJ·mol—12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113.0kJ·mol—1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol—1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。命題立意：本題綜合考查可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的熱點(diǎn)反應(yīng)。今在一密閉容器中充入4molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6kJ·mol—1。根據(jù)上述文字信息及圖像信息判斷下列說法正確的是（）A.選擇高效的催化劑可以提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)平衡常數(shù)都增大C.當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%D.圖中y表示的是SO3的含量預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題在化學(xué)平衡的命題熱點(diǎn)處進(jìn)行設(shè)題。新課標(biāo)高考對(duì)化學(xué)平衡的考查注重定量考查，即考查化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率?！绢A(yù)測(cè)2】電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）【直擊高考】1.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+△H8秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得溶液中離子濃度為：c（Fe3+）=0.04mol·L—1，c（SCN—）=0.1mol·L—1，c[Fe（SCN）2+]=0.04mol·L—1。且加熱，溶液顏色變淺。下列判斷正確的是（）A．△H＞0B．v（[Fe（SCN）2+]）=0.005mol·（L·s）—1C．向平衡體系中加入固體FeCl3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1mol/L2.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列說法不正確的是（）A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3.800℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.50molNO和0.25molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H＜0。體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：t（s）012345n（NO）（mol）0.500.350.350.280.250.25下列有關(guān)說法正確的是（）A.3s時(shí)，該反應(yīng)體系中v正（NO2）=v逆（O2）B.選擇高效催化劑，提高NO的轉(zhuǎn)化率C.5s時(shí)，增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)D.800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為84.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%5.已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，則b＝，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向進(jìn)行；②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是。（2）在上述容器中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是。7.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_________（選填A(yù)、B、C、D）。ABCDn（CO2）310ln（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是_________。8.在恒溫恒容的密閉容器中，通入xmolN2和ymolH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18．4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3．6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。⑴通過計(jì)算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=，y=。⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。①若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為kJ。②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為。9.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)6.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO－）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。①計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率________________________。②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______________________。專題九電解質(zhì)溶液【考綱展示】1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。4.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。7.以上各部分知識(shí)的綜合利用。【知識(shí)回扣】要點(diǎn)掃描一、溶液的酸堿性和溶液的PH1.一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)基本不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩種測(cè)量方法溶液的pH值可以用pH試紙測(cè)定（精確到整數(shù)，且只能在1~14的范圍），也可以用pH計(jì)（精確到0.1）測(cè)定。3.三個(gè)重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較溶液的酸堿性c（H+）與c（OH—）比較c（H+）大小pH酸性溶液c（H+）＞c（OH—）c（H+）＞1×10－7mol·L—1＜7中性溶液c（H+）=c（OH—）c（H+）＝1×10－7mol·L—1＝7堿性溶液c（H+）＜c（OH—）c（H+）＜1×10－7mol·L—1＞7注意：在溫度不確定時(shí)，溶液酸堿性與pH無必然聯(lián)系。4.溶液pH的三種計(jì)算方法（1）公式法：由所給溶液的c（H+）與c（OH—），套用公式pH=—lgc（H+）即可。（2）稀釋法：對(duì)于pH=a的酸，強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH=a+n；弱酸稀釋10n，a＜pH＜a+n；對(duì)于pH=b的堿，強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH=b—n；弱堿稀釋10n，b＞pH＞b—n。注意：不論酸的強(qiáng)弱，無限稀釋時(shí)pH均趨向于7，但酸仍顯酸性，堿仍呈堿性。（3）混合法：兩強(qiáng)酸混合時(shí)，c（H+）混各組分H+的總物質(zhì)的量與混合溶液總體積的比值，繼而用pH=—lgc（H+）計(jì)算；兩強(qiáng)堿溶液混合時(shí)，c（OH—）混等于等于各組分OH—的總物質(zhì)的量與混合溶液總體積的比值，再通過離子積Kw得出H+濃度，再套pH公式即可。二、鹽類水解的規(guī)律鹽的類別溶液酸堿性實(shí)例溶液中的弱電解質(zhì)c（H+）與c（OH—）比較強(qiáng)酸弱堿鹽酸性NH4NO3NH3·H2Oc（H+）＞c（OH—）弱酸強(qiáng)堿鹽堿性NaHCO3H2CO3c（H+）＜c（OH—）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性KNO3無c（H+）=c（OH—）可以歸納為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性”。三、微粒濃度大小比較進(jìn)行溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵是寫出溶液中最終溶質(zhì)的電離和水解，通過觀察列出物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系式，由已知條件，慎重篩選選項(xiàng)?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10—3mol·L—1鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1鹽酸的pH=8.0D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH≤7命題意圖：考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【典例2】HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L—1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)命題立意：本題考查溶液中微粒濃度大小比較。技巧點(diǎn)撥：溶液中微粒濃度的大小比較，首先確定溶液的酸堿性，然后利用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒綜合分析確定答案。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl—HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：本題考查方式很新穎，主要考查溶度積的計(jì)算和分析。解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高?！绢A(yù)測(cè)2】常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯(cuò)選?！局睋舾呖肌?.下列物質(zhì)中，只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.HClB.CaCO3C.NaClOD.SO2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl—）>c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42—）>c（H+）D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+c（H2S）3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（）A．在pH=12的溶液中，K+、HCO3—、Cl—、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，K+、NO3—、SO32—、Na+可以常量共存C．由0.1mol·L—1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OOH—+HA4.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L—1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（）A.前者溶液中存在電離平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡B.存在的離子種類不相同C.均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）D.Na2CO3溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）5.向體積為Va的0.05mol·L—1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L—1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)6.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH—）乘積相等D.Fe（OH）3、Cu（OH）2、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和7.有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如下圖示：試回答下列問題：（1）反應(yīng)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要原因，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4（s）+CO32—(g)=BaCO3（s）+SO42—(g)，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若Ksp（BaSO4）=1×10—10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，則K的值為。（4）若每次加入1L2mol?L—1的Na2CO3溶液，至少需要次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。8.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L—1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F。9.疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆劑，工業(yè)上制備NaN3的化學(xué)反應(yīng)為：I．N2H4（聯(lián)氨）+HNO2→HN3（疊氮酸）+H2O（未配平）；II．HN3+NaOH→NaN3+H2O⑴上述反應(yīng)I中，每生成4．3gHN3時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量為，NaN3受撞擊時(shí)迅速分解為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵聯(lián)氨的電子式為。⑶圖為常溫下向25mL、0.1mol?L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L—1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）①D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。②B點(diǎn)時(shí)溶液中c（HN3）＝。專題十電化學(xué)基礎(chǔ)【考綱展示】1.了解原電池和電解池的工作原理。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。【知識(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、原電池和電解池電極確定的方法電化學(xué)中電極的確定是電池反應(yīng)式正確書寫的前提，判斷的方法有：1.根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極不論是原電池還是電解池，陽極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)（原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)），若能找出電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)，則可迅速確定電極。2.根據(jù)電子、離子移動(dòng)方向判斷電極不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽極（負(fù)極）流向外電路；電解液中總是陽離子移向陰極（正極），陰離子移向陽極（負(fù)極）。3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極無論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極；只要是有O2生成的電極，該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極為負(fù)極（陽極）。二、電極反應(yīng)式的書寫1.原電池電極反應(yīng)式的書寫（1）一般電極反應(yīng)式的書寫（2）復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫2.電解池電極反應(yīng)式的書寫首先分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；然后分別對(duì)陰陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解總方程式。注意事項(xiàng)：（1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際參加放電的離子表示，但書寫總方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式；（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，且注明條件“電解”。三、電解計(jì)算1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰、陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：凡是總反應(yīng)式反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。3.根據(jù)關(guān)系計(jì)算：由得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算的關(guān)系式，如物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH—～e—mol21224444【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A.液滴中的Cl—由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH—形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋命題意圖：本題考查電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識(shí)換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關(guān)鍵的知識(shí)內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點(diǎn)真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答?！镜淅?】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么.。技巧點(diǎn)撥：電化學(xué)知識(shí)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延續(xù)和深入，在分析電化學(xué)題目時(shí)，要注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為（）H2+2OH——2e—=2H2O；NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時(shí)，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“Ni(OH)2的氧化”正確。答案：D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題技巧點(diǎn)撥：關(guān)于充電電池的氧化還原問題是常考點(diǎn)，這類題有規(guī)律。原電池時(shí)，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時(shí)（電解池），原電池負(fù)極反應(yīng)反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極?！绢A(yù)測(cè)2】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A.每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—C.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH—D.電池放電后，溶液pH不斷升高技巧點(diǎn)撥：燃料電池屬于新型化學(xué)電源，因其電池總反應(yīng)類似于可燃物燃燒而得名。在書寫（包括判斷）燃料電池的電極反應(yīng)時(shí)，可分為三個(gè)步驟：一、寫出可燃物燃燒的化學(xué)方程式，分析元素的氧化、還原。二、寫出氧化劑→還原產(chǎn)物，還原劑→氧化產(chǎn)物的表達(dá)式（可能不完整或重復(fù)）。三、結(jié)合電解液成分與還原產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物的反應(yīng)確定電極反應(yīng)的最終表達(dá)式?！局睋舾呖肌?.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2.以ZnCl2和KCl為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無關(guān)C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不會(huì)改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用3.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極4.如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間（上為K2，下為K1），觀察到兩只玻璃管內(nèi)部有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)，下列說法不正確的是（）A.斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH——4e—=O2↑+2H2OB.斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大C.斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)為：2H++2e—=H2↑D.斷開K1，閉合K2時(shí),OH—向b移動(dòng)5.氫氧燃料電池以氫氣為還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下數(shù)種說法：①負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=2OH—；②負(fù)極反應(yīng)為：H2+4OH——4e—=4H2O；③電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱；④電池工作時(shí)溶液中陰離子移向正極。正確的組合是（）A.①④B.②④C.①③④D.②③6.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物7.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。來自流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L—1,若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg·L—1，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。8.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)下圖中信息回答下列問題。（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別為、。（2）t2時(shí)所得溶液的pH=。專題十一必考有機(jī)化學(xué)【考綱展示】1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要作用。5.了解上述有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的類型。6.了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。7.了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要作用。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、有機(jī)物的常考規(guī)律1.甲烷的特性：甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有五種：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物質(zhì)的量最多的是HCl。2.乙烯的特性：通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，體現(xiàn)了乙烯的還原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)。3.苯的特性：有芳香氣味，但加入到酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯與溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；在濃硫酸催化作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；在鎳作催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為環(huán)己烷。4.乙醇的特性：與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，加入酚酞顯紅色；在銅作催化劑作用下，與氧氣反應(yīng)生成乙醛（醇的催化氧化）。5.乙酸的特性：乙酸能使指示劑變色，如使藍(lán)色石蕊試紙變紅，使pH試紙變紅；與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。6.葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)具有獨(dú)特的反應(yīng)（特征反應(yīng)），可用于這些物質(zhì)的檢驗(yàn)。加入的試劑反應(yīng)條件現(xiàn)象葡萄糖銀氨溶液水浴加熱形成銀鏡新制備的氫氧化銅濁液加熱至沸騰磚紅色沉淀淀粉碘酒（或碘水）常溫藍(lán)色蛋白質(zhì)濃硝酸酒精燈微熱變黃（顏色反應(yīng)）點(diǎn)燃法燒焦羽毛的氣味二、常見有機(jī)反應(yīng)類型反應(yīng)類型代表物質(zhì)舉例取代反應(yīng)烷烴、芳香烴等加成反應(yīng)烯烴、炔烴、芳香烴等不飽和烴酯化反應(yīng)醇與羧酸或無機(jī)含氧酸三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)水解條件產(chǎn)物蔗糖加熱、稀硫酸作催化劑葡萄糖和果糖淀粉、纖維素加熱、稀硫酸作催化劑葡萄糖油脂加熱、酸作催化劑丙三醇（甘油）和高級(jí)脂肪酸加熱、堿作催化劑丙三醇和高級(jí)脂肪酸鈉蛋白質(zhì)酶作催化劑氨基酸【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)命題意圖：本題考查常見有機(jī)物的加成反應(yīng)、萃取、水解反應(yīng)、石油蒸餾及取代反應(yīng)。目的在于考查考生對(duì)常見有機(jī)化合物的性質(zhì)、用途的掌握?！镜淅?】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵命題意圖：近年來山東高考對(duì)于有機(jī)化合物的命題在主要性質(zhì)、用途及結(jié)構(gòu)等方面著色。該題是模仿這種形式進(jìn)行命制的。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】下列敘述不正確的是（）A.乙烯和苯都能夠使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解，但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：以有機(jī)物的性質(zhì)為依托，考查加成反應(yīng)、萃取、水解反應(yīng)、石油分餾及取代反應(yīng)。目的在于考查對(duì)常見有機(jī)化合物的性質(zhì)、用途的掌握。【預(yù)測(cè)2】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是（）A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：給出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，通過結(jié)構(gòu)考查有機(jī)物的性質(zhì)，仍將是有機(jī)必修內(nèi)容的主要考查形式?！局睋舾呖肌?.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.油脂屬于高分子化合物B.汽油、煤油和植物油都是碳?xì)浠衔顲.含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成四個(gè)碳碳鍵D.分子是為C8H6O2的芳香族有機(jī)化合物分子中不可能有羧基2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.在一定條件下，苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷不正確的是（）A.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAB.1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NAD.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA4.有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣，下列有關(guān)CH3CH2OH的反應(yīng)中（條件未注明）屬于取代反應(yīng)的是（）①2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O；②CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OA.①②③④B.①②C.③④D.①③5.中國釀酒源遠(yuǎn)流長，品種繁多，名酒薈萃，享譽(yù)中外。下列關(guān)于“酒”的說法不正確的是（）A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來釀酒B.“歪打正著”，釀酒釀成醋中涉及了氧化反應(yīng)C.葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程中放出熱量D.工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來勾兌飲用酒水6.分子式為C4H10O的物質(zhì)是醇類有機(jī)化合物，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.2種B.3種C.4種D.5種7.（1）若某共價(jià)化合物分子中共含有C、H、N三種原子且以n（C）、n（N）分別表示C原子和N原子數(shù)目，則氫原子數(shù)目最多等于。（2）若某有機(jī)化合物分子中只含有C、H、O、N四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于。8.草酸（HOOC—COOH）是一種重要的化工原料和化工產(chǎn)品。利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如下：已知：①上述框圖中有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量大79.②R—CH2CH2BrRCH=CH2+HBr請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）C生成D的反應(yīng)類型是。（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式。（4）F生成HOOC—COOH反應(yīng)中“Cu（OH）2”a.[Ag（NH3）2]+溶液b.KMnO4溶液c.氧氣d.氨氣（5）A生成B的反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物較多，其中磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰的面積之比為3︰1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。9.已知反應(yīng)：（R、R’可表示烴基或官能團(tuán)）A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）。（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1molF與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是，名稱是。（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）a．可與銀氨溶液反應(yīng) b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．1molG最多可與2mol新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是：。（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：