北京市石景山區(qū)2016屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題

·PAGE10·石景山區(qū)2015—2016學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)考生須知本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。請(qǐng)將答案填在答題紙的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷（選擇題共42分）本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求1．2015年氰化物成為熱議話題。氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H─C≡N，則N元素的化合價(jià)為A．–3B．+1C．+3D．+52．化學(xué)與生活密切相聯(lián)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是A．SO2漂白紙漿B．純堿清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白織物3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是—CH2—CH2—CH2——CH2—CH2—CH2—[]nC．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是（）A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1D．過(guò)氧化鈣中只含離子鍵5．部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能與酸反應(yīng)D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)6．下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是氣體A．B．氣體C．D．7．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！毕铝姓f(shuō)法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)高溫B．高溫C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物8．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物的分子式是C8H10NO3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C．該有機(jī)物不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)B．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．金剛石、石墨與O2反應(yīng)，均可生成具有極性共價(jià)鍵的CO2C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＝E3—E1第10題圖第11題圖第10題圖第11題圖11．溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右上圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解B．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純D．60℃時(shí)，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.3×10－75.6×10-11常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．結(jié)合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉC．NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32ˉD．①與②溶液等體積混合后的溶液中：c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)13．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究其反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6溶液中OHˉ氧化了MgD將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中Mg也可被氧化14．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是A．Na2FeO4消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，化學(xué)方程式為：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42－＋10H2O=4Fe3+＋20OH－＋3O2↑D．工業(yè)上可用鐵做陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O第Ⅱ卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。DH2OABDH2OABC2H4OO2/Cu△H2催化劑/△FHCHOOH－CC3H6O2HC8H6O2銀氨溶液△NaOH溶液△GC8H10O2Cl2光照EH+濃硫酸△IC8H6O4PTT已知：已知：OHˉR1CHO+R2CH2CHOOHR1CHCHCHOR2（1）已知A→B是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，C分子中含有的官能團(tuán)是_____。（2）用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物D進(jìn)行命名_______________________________。（3）芳香烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_______反應(yīng)，合成PTT的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）有機(jī)物I的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜有三個(gè)峰16題圖1直流電源氣球b滴加酚酞的飽和食鹽水氣球a16題圖1直流電源氣球b滴加酚酞的飽和食鹽水氣球ae－飽和食鹽水飽和食鹽水電源cd116題圖2（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是______（填化學(xué)式），U形管_____（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)__________________。16題圖3精制飽和NaCl溶液稀NaCl溶液空氣(除盡CO2)a%NaOH溶液b%NaOH溶液c%NaOH16題圖3精制飽和NaCl溶液稀NaCl溶液空氣(除盡CO2)a%NaOH溶液b%NaOH溶液c%NaOH溶液XY離子膜離子膜A(電解池)B(燃料電池)①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_______________，正極______________。②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％、b％、c%由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。17．（9分）鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義。（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過(guò)程如圖1所示：17題圖117題圖117題圖2①鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。②該工藝過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有_______________（填“什么能轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保＂墼摴に囘^(guò)程總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________________。（3）室溫下，往0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示。解釋c→d過(guò)程中pH增大且幅度較大的原因（請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)）_____________________。18．（14分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Iˉ的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含Iˉ溶液反應(yīng)的相關(guān)研究。（1）O3將Iˉ氧化生成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：①Iˉ（aq）+O3（g）=IOˉ(aq)+O2（g）△H1②IOˉ（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+Iˉ(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反應(yīng)____________________。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。pHpHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是___________。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)____（填字母代號(hào)）。a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是_____。A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)2550t/℃300600900(25,680)KD．2550t/℃300600900(25,680)KCClCCl4紫色淺KI溶液I2和CCl4上層紫色深18題圖118題圖118題圖2（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：①上層溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化學(xué)符號(hào)表示）。②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是_________________________。19．（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_(kāi)______________。（2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：紅色不褪去紅色不褪去紅色不褪去1滴品紅溶液1滴飽和亞硫酸溶液3mL品紅溶液3mL干白葡萄酒1滴品紅溶液3mL飽和亞硫酸溶液紅色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋篲________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：步驟X步驟X用0.04000mol/LNaOH溶液滴定計(jì)算SO2含量H2O2氣球AB（3）儀器A的名稱是________________。（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是_______。（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)___g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因______________________________________。石景山區(qū)2014—2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)參考答案題號(hào)1234567891011121314答案ADBBBADDABCDCC閱卷說(shuō)明：1.化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫對(duì)不給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。2.簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)部分為給分點(diǎn)。3．合理答案酌情給分。15.（14分）（除特別注明，均每空2分）（1）CH3CHO（1分）；-CHO、-OH（2）1，3-丙二醇（3）（4）取代（1分）；（5）（4分，寫對(duì)1-2個(gè)1分，3個(gè)2分，4個(gè)3分，5-6個(gè)4分）16.（9分)）（除特別注明，均每空1分）電解（1）H電解（2）負(fù)Clˉ+H2OClOˉ+H2↑（2分） （3）①2H2–4eˉ+4OHˉ=4H2OO2+4eˉ+2H2O=4OHˉ②b%＞a%＞c%（2分）17.（9分）（除特別注明，均每空2分）（1）+132+1328一定條件（2）①2Al+3H2OAl2O3+3H2↑