山西省渾源縣第七中學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB．32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA3、4NH3+5O2?A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O4、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH45、某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標(biāo)況下)，該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基6、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型。下列說法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁只能發(fā)生取代反應(yīng)7、已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是()。A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n8、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+149、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，增加碳酸鈣的量可加快反應(yīng)速率10、下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F11、100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L12、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存13、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－114、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物15、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO416、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。18、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶20、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。21、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子?！绢}目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯誤；C項(xiàng)、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項(xiàng)、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答關(guān)鍵。2、B【答案解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。3、D【答案解析】

A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。4、B【答案解析】分析:A、非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。5、A【答案解析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為含一個羧基和一個羥基。答案選A。6、C【答案解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯誤；B.乙為乙烯，與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯誤；C.丙為苯，其6個碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D.丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。7、A【答案解析】試題分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X失去n個電子后與Y得到m個電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m，故A正確，此題選A?？键c(diǎn)：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識。8、A【答案解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1014-a-2b。答案選A。9、B【答案解析】

A.濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣；B.原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；C.根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；D.改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率。【題目詳解】A、用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率不一定越快，例如如果是濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不生成氫氣，A錯誤；B、鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成少量銅附著在鋅的表面上，形成原電池反應(yīng)，鋅將電子失去，轉(zhuǎn)移到銅上，H＋在銅上得電子，生成H2，此反應(yīng)要比鋅直接與H＋反應(yīng)要快，B正確；C、使用催化劑不一定使反應(yīng)加快，也可使反應(yīng)減慢(比如防腐劑)，另外壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)體系，C錯誤；D、增加碳酸鈣的量，如固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】關(guān)于壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響還需要注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。10、B【答案解析】分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籆．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。詳解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，A正確；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na＋＞Mg2+，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl-＞F-＞F，D正確；答案選B。11、B【答案解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項(xiàng)是B。12、B【答案解析】

A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項(xiàng)錯誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯誤；答案選B。13、D【答案解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在。【題目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。14、B【答案解析】

A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯誤；C、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗(yàn)。15、C【答案解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。16、C【答案解析】試題分析：A、檢驗(yàn)醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強(qiáng)，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以檢驗(yàn)溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的檢驗(yàn)，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【答案解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、3不是【答案解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。19、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【答案解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器?！绢}目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵